Цианистое железо

Реактивную бумажку готовят из фильтровальной бумаги, пропитывая ее 5%-ным раствором сернокислой железисто-аммонийной соли и покрывая сухим, тонко измельченным цианистым железом. Малейшие следы воды окрашивают такую бумажку в темно-голубой цвет. [c.15]

Порошкообразное цианистое железо и полоски бумаги хранят в банке с хорошо притертой пробкой. [c.15]

Без рециркуляции применяется серия конверторов Катализатор — цианистое железо [c.53]

Сначала происходит обменная реакция между цианистым калием и железным купоросом, в результате чего образуется цианистое железо Ре(СЫ)д и сернокислый калий КаЗО [c.28]

Точно так. же при действии избытка цианистого калия на цианистое железо последнее растворяется с образование.м железистосинеродистого калия [c.41]

Цианистый калий осаждает желто-бурое цианистое железо [c.234]

Таки.м образом, чтобы этой реакцией обнаружить цианистый калий, необходимо последний превратить в железистосинеродистый ка.тий. Для этО о прибавляют соль закиси железа, отчего сначала образуется цианистое железо, растворяющееся в избытке цианистого калия с образованием железистосинеродистого калия [c.364]

Процессы, основанные на использовании комплексных соединений цианистого железа в качестве окислителя сероводорода, были разработаны в Европе уже более 20 лет тому назад. Химизм этих процессов может быть представлен уравнениями [c.367]

Продолжайте приливать цианистый калий и наблюдайте его действие на осадок цианистого железа. [c.241]

Осадка ожидаемой гидроокиси железа ни в том, ни в другом случае не образуется, из чего мы делаем заключение, что соединения К, Ре(СН)с и К-1ре(СК)е нельзя рассматривать, как двойные соли цианистого калия н цианистого железа. Если бы это было так, то у 1ас должна была бы выделиться гидроокись железа, подобно тому как она выделяется, напри лер, из двойной соли — желез ных квасцов КоЗО . Ре2(304)з. [c.242]

Коновалов А. Н. Определение цианистого железа в милори. Хим. пром-сть, 1952, Л Ь 6, с. 15. 4269 [c.170]

Цианистое железо, реагируя с избытком цианистого натрия, пре- Оч. вращается в комплексную соль — железистосинеродистый натрий [c.17]

Сорт железной лазури Содержание экстра- радикального железа, % Содержание цианистого железа, % Интенсив- ность, % от эталона Структура [c.590]

Наименование сорта лазури Содержание Fe экстра радикального о Содержание цианистого железа % Интенсивность в % эталона Структура [c.468]

В результате диссоциации типично комплексных соединений получаются сложные комплексные ионы. Например, при действии цианистого калия K N на цианистое железо Fe( N)2 получается новое соединение — K4[Fe( N)e] [c.218]

Изложенное выше может быть иллюстрировано примерами, взятыми из работы [684]. Так, в вакууме медленное нагревание до 300° С и длительное выдерживание вблизи этой температуры приводит к распаду цианистого железа по схеме [c.240]

Такой различный ход процесса обусловлен тем, что при низких температурах имеет место лишь незначительная диссоциация цианистого железа. Однако постоянный выход газа из реакционного пространства обеспечивает сдвиг равновесия в сторону распада. Истинное же равновесие термической диссоциации цианистого железа лежит вблизи температуры красного каления (—550— —600° С), когда свободный циан уже разлагается металлическим железом [914]. Образующийся при этом цементит является мета-стабильным в данных температурных условиях и в свою очередь медленно диссоциирует до 01-Ге и углерода [618, 906, 931, 1035]. Схематически это можно изображать уравнениями [c.240]

Как отмечалось выше, природа газа, в атмосфере которого производится нагревание, также оказывает существенное влияние на характер протекающих процессов. Примером может служить термический распад цианистого железа в различных атмосферных условиях. Так, на воздухе [134] и особенно в кислороде разложение этой соли идет по схеме [c.240]

Под цианидом Fe(ll) здесь и далее понимается цианистое железо, образующееся в процессе распада ферроцианидов. [c.244]

Так как при температурах их диссоциации цианистое железо уже неустойчиво, одновременно происходит разложение и этой соли. [c.246]

Далее, вблизи 580° С распадается и цианистое железо. [c.249]

Увеличение числа электронов на внешней оболочке катиона сказывается в том, что температура термической диссоциации солей типа Э Ре[Ре(СМ)е12 имеет тенденцию к снижению, как это видно из рис. 110. В зависимости от термической устойчивости образовавшихся при диссоциации цианидов внешнесферных катионов их распад может либо предшествовать, либо, наоборот, следовать за распадом цианистого железа. Пути распада этих цианидов будут рассмотрены ниже. [c.251]

Третья стадия процесса распада ферроцианидов при нагревании, а именно, дальнейшее разложение продуктов диссоциации существенно зависит от их индивидуальной термической устойчивости. Так как цианистое железо и продукты его разложения всегда образуются при распаде железистосинеродистых солей, то вне зависимости от природы внешнесферного катиона разложение цианида Ре (II) является общим для процессов распада всех ферроцианидов. [c.260]

Но наряду с этим постоянно присутствует некоторое количество NHg, невыделяемого прямым кипячением, который непосредственно не оттитровывается, а именно в виде хлорида, роданида, сульфита, тиосульфата в соединении с цианистым железом и др. (связанный аммиак). [c.303]

В США на пиридиновых установках стремятся поддерживать жидкость, стекающую из нейтрализатора в сатуратор, нейтральной или слабощелочной. Нейтральная пли слабощелочная реакция уходящего раствора препятствует осаждению сульфатов и цианистого железа, которые загрязняли бы раствор в сатураторе. Пиридиновые основания, которые выделяются нри нейтрализации маточного раствора, упариваются за счет тепла паров из аммиачной колонны и теплоты реакции нейтрализации. [c.400]

Образующееся при взаимодействии цианистого натрия, цианистого калия или цианистого кальция с гидратом окиси железа цианистое железо в дальнейшем переходит в железистосинеродистый натрий, значительно менее ядовитый для человека, чем цианиды [c.191]

При взаимодействии цианистого натрия с гидратом закиси железа образуется нерастворимое в воде, менее токсичное цианистое железо [c.415]

Разработкой методов получения солей диазония с комплексными анионами занимались многие ученые [85]. Описаны комплексные соли диазония с хлористым мышьяком, хлорным железом, хлористой сурьмой, трехфтористым бором, цианистым железом, солями кобальта, хрома, олова, свинца, кадмия, ртути, меди, серебра, золота и платины. Особенно большое значение имеют комплексные соли с хлористым цинком. Они получаются прибавлением раствора хлористого цинка к солянокислому водному раствору диазония, легко выделяются из растворов с хорошими выходами. [c.21]

Для точного определения присутствия следов суспензированной и растворенной воды, которое можно рекомендовать при анализе трансформаторных масел, 50 мл испытуемого продукта нагревают до 120° (не выше 1) на небольшом нламени газовой горелки в маленькой, совершенно сухой перегонной колбе с отводной трубочкой и термометром. Если в масле имеется вода, то она конденсируется в виде росы на верхней холодной части колбы, в которой при помощи пробки укреплена реактивная бумажка, пропитанная цианистым железом и солью закиси железа (реактив Скриба). [c.15]

Образовавшееся цианистое железо реагирует с оставшимся цианистым калием, образуя железистосинеродистый калий К4ре(СЫ)в. Последний, взаимодействуя с хлорным железом, дает соединение синего цвета—берлинскую лазурь [c.28]

Затем пробирку нагревают до красного каления и погружают в фарфоровую чашку с дистиллированной водой. От резкого изменения температуры пробирка лЛается, одновременно происходит вспышка водорода, выделяющегося в результате взаимодействия избытка натрия с водой. Раствор, содержащий цианистый натрий, фильтруют. К фильтрату прибавляют несколько капель раствора сернокислого закисного л елеза Ре304 и кипятят несколько минут. При этом сначала происходит обменная реакция и получается цианистое железо [c.7]

Тотчас же образуется осадок серого цвета в состав его входит цианистое железо, образовавшееся по реакции Ре304 + 2КСЫ=Ре(СМ)з + КаЗО [c.241]

При взаилюдействии цианистого натрия с сернокислым железом ГЧ (П) образуется цианистое железо [c.17]

Ферроциапид двухвалентного железа может быть получен также путем восстановления солей Fe " . В случае берлинской лазури восстановление Ре4[Ре(СК)б]з до Fe2[Fe(GN)g] может быть осуществлено сероводородом [13]. Восстановление Ре[Ре(СК)б1 возможно только с помощью тиосульфата, так как в этом случае восстанавливаются оба атома Fe , входящие в состав как катиона, так и аниона [426]. Ферроцианид двухвалентного железа получается также при осаждении солей Fe " синильной кислотой или щелочными цианидами [5, 6, 600], так как образующееся цианистое железо полимеризуется по схеме [c.60]

Дальнейшее повышение температуры до красного каления ( 500— 600° С) приводит к деполимеризации цианистого железа и его распаду по рассмотренной выше схеме, т. е. с образованием смеси ГбзС, a-Fe и графита и выделением газообразного азота. [c.243]

Подобное протекание процесса обусловлено, по-видимому, следую-пщм. При проведении реакции в вакууме равновесие диссоциации цианистого железа, как это отмечалось выше, смещается вправо за счет постоянного удаления циана, и разложение Fe( N)2 происходит еще до достижения истинной температуры его распада. Подобное же явление наблюдается и при нагревании K4[Fe( N)el - в условиях постоянного газообмена [1450]. Однако несколько позднее было показано, что продукты распада K4[Fe( N)g] наряду с цианистым калием содержат карбид железа, -Fe и свободный углерод [684, 699, 997, 1374]. В бескислородной атмосфере и при отсутствии газообмена термическая диссоциация ферроциапида калия по схеме [c.244]

Исследование термического распада ферроцианида иттрия методом ядерного гамма-резонанса (эффект Мёссбауэра) позволило не только подтвердить описанный выше процесс, но также уточнить форму, в которой цианистое железо присутствует в остатках [1605]. Приведенные данные однозначно показывают, что при [c.248]

Нормальный ферроциапид серебра диссоциирует в интервале 230—370° С [699, 932, 1510, 1606], когда цианистое серебро уже неустойчиво. Оно тотчас же разлагается (420° С), причем часть выделяющегося циана успевает полимеризоваться до нарациана. Последний обволакивает частицы остатка, что задерживает распад цианида Fe (1Г) до более высоких температур ( 670° С). В свою очередь, продукты разложения цианистого железа катализируют термический распад парациана выше 700° С. Наблюдаемые при термическом распаде Ag N процессы могут быть представлены уравнениями [c.252]

При мокром способе цианистый водород получают взаимодействием цианплава с серной кислотой. Для предотвращения выделения ядовитого для растений сероводорода при разложении сульфидных примесей к реакционной смеси добавляют соединения свинца. На каждые 100 г цианплава расходуют 300 г 10%-ного раствора углекислого свинца и 180—185 г (100 мл) серной кислоты плотностью 1,80—1,84. Реакцию проводят в специальной водонепроницаемой и кислотостойкой посуде. Мокрый способ позволяет более полно выделить цианистый водород из препарата. Однако даже при самых благоприятных условиях в остатках цианплава или в растворе остается большое количество неразложив-шихся цианистых солей. Для обезвреживания их используют суспензию гидрата закиси железа Ре(0Н)2, который получают, приливая к раствору железного купороса раствор едкой щелочи. При этом образуется менее токсичное цианистое железо, а при избытке цианистого натрия — еще менее ядовитый железосинеродистый натрий [c.222]

Если в реакиисинсй смеси находится избыток цианистого натрия, то цианистое железо реагирует с ним, образуя комплексную соль—железистссинсрс дисть й натрий [c.415]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология