Цианид диссоциация

Из сопоставления констант нестойкости комплексных ионов видно, что аммиакат серебра — менее прочный комплекс, чем цианид серебра или тем более железа, так как при диссоциации пер- [c.42]

Вычислить степень гидролиза цианида калия при концентрациях 0,1 и 0,001 и,, если константа диссоциации H N 7,2-10-> . [c.124]

Чем обусловлена малая диссоциация хлорида и цианида ртути(П) [c.249]

Особой устойчивостью характеризуются комплексные цианиды меди, серебра и золота, а также цианиды железа. Так, например, константа нестойкости (т. е. константа диссоциации комплексного иона) цианидов серебра [c.56]

Рассмотрим гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой на примере цианида калия. В системе, состоящей из молекул K N и НгО, происходят следующие процессы диссоциации [c.72]

Какова концентрация ионов Си + в растворе К2 [ u( N)4l объемом 1 л и концентрацией 0,1 моль/л, если известно, что концентрация цианида калия в растворе 10 моль/л, а степень его диссоциации 100% [c.92]

Пример 2. Определить константу гидролиза цианида натрия и pH его водного раствора ири концентрации 0,01 моль-кг и температуре 25° С, если ионное произведение воды 1 термодинамическая константа диссоциации цианистоводородной кислоты равны 1,0-10 и 7,9-10 ([9], с. 109 и с. 80) соответственно. [c.13]

Напишите чисто ионные уравнения реакций каждого из перечисленных ниже веществ с водой, а также выражения для константы диссоциации каждого основания а) метиламин H3NH2 б) цианид-ион N . [c.106]

При прибавлении к раствору сульфата меди цианида калия образуется комплексный анион Си(СЫ)4 , который настолько мало диссоциирует с образованием ионов меди (П), что их трудно обнаружить, если даже пропускать через раствор газообразный сероводород. Выражение lg а си + вследствие очень малой диссоциации комплексного аниона Си(СЫ)4 становится настолько малым в уравнении э. д. с. элемента, что вся правая часть уравнения принимает отрицательное значение. В данном случае процесс, на котором основана работа элемента Даниэля, принимает обратный характер, т. е. ионы меди переходят в раствор, а ионы цинка, наоборот, восстанавливаются до атома цинка и выделяются на цинковом электроде [c.127]

Нуклеофильные и электрофильные реакции были связаны с перемещением или передачей пары электронов от одного атома к другому. Гомолитические процессы характеризуются диссоциацией электронной пары и возникновением свободных радикалов. Они были целью упорных поисков еще в ранний период развития органической химии. Гей-Люссак надеялся получить свободный радикал циан, разлагая нагреванием цианид ртути, но фактически выделил дициан ( N)2 — динитрил щавелевой кислоты. Несколько позже (1842 г.) Бунзен предпринял попытку синтезировать свободный радикал какодил, действуя металлическим цинком яа его хлорид [c.258]

Процесс диссоциации комплексов и процесс восстановления металла может и не быть обратимым. В таких случаях уравнение волны будет включать среди других факторов константу скорости самой медленной стадии (или электродной реакции, или реакции диссоциации комплекса). Так, например, обстоит дело в случае комплексных цианидов Zn (II) и Аи (III). [c.298]

Некоторые соли d2 и Нд + (а отчасти и Zn + в растворах значительно менее диссоциированы, чем то обычно для типа МХг. В частности, это относится к галогенидам Сё и Hg (за исключением фторидов), причем в ряду С1 — Вг — 1 степень диссоциации уменьшается. Особенно мало диссоциирован цианид ртути [c.397]

Широкие возможности синильной кислоты, обеспечивающие эту синтетическую схему, обусловлены ее би-фильностью в недиссоциированной форме молекула имеет электрофиль-ный центр (атом углерода), тогда как при диссоциации она высвобождает нуклеофильный цианид-анион, который в свою очередь также обладает двойственной реакционной способностью — он может присоединяться к электро-фильному центру как атомом углерода, так и атомом азота. [c.17]

В некоторых, практически очень важных случаях газообразные соединения образуются при гидролизе солей. Эти соединения зачастую оказывают крайне негативное влияние на окружающую среду. Даже малый сдвиг равновесия диссоциации слабого электролита вследствие образования летучего соединения и выделения его из раствора приводит к усилению гидролиза. В частности, растворы ацетатов, сульфидов, цианидов всегда пахнут соответствующими кислотами. Действительно, в результате [c.200]

Например, для подавления диссоциации аммиакатов необходим избыток NHg цианидов— N" и т. д. [c.229]

Многие хорошо растворимые комплексные соединения можно разрушить действием других электролитов или растворителя, если в результате этого образуются малорастворимые осадки или новые комплексные ионы, диссоциация которых меньше диссоциации комплексного иона исходного вещества. Например, прибавлением к раствору [Ag( N)2 сульфида натрия можно полностью разрушить комплексное соединение, осаждая ион серебра в виде труднорастворимого осадка Ag2S. Это происходит благодаря тому, что произведение растворимости Ag2S значительно меньше константы нестойкости комплексного цианид-иона (ПРАе з = = 5,9-10 (/ С )[Ае(сы),] = 10 ). При образовании осадка [c.200]

Если необходимо понизить диссоциацию комплексного иона, то к раствору добавляют вещества с ионами, играющими роль лигандов в комплексе. Например, для подавления диссоциации комплексного иона [Ag( N)2] в раствор вводят цианиды натрия или калия. При этом увеличение в растворе концентрации одноименных ионов СК вызывает смещение равновесия диссоциации в сторону образования недиссоциированных комплексов [Ag( N)2]-. [c.58]

Из сопоставления констант Н1Ч тойкостн комплексных ионов видно, что аммиакат серебра менее прочный комплекс, чем цианид серебра или тем более железа, так как при диссоциации первого комплекса в раствор переходит больше свободных ионов, чем второго или третьего последний является самым устойчивым из них (табл. 7) [c.66]

Первая помощь. В качестве профилактических и лечебных средств при отравлениях цианидами используют некоторые альдегиды и кетоны, легко присоединяющие Ц. Наиболее известные среди них глюкоза и дигидроксиацетон. Антидотное действие также присуще глюконату кобальта, образующему с веществом не склонное к диссоциации комплексное соединение. [c.515]

В точке эквивалентности все цианид-ионы будут связаны в комплекс концентрация этого комплекса будет равна 0,05 н. Из приведенного выше уравнения образования комплекса видно, что между концентрацией ионов серебра и концентрацией цианид-ионов, образовавшихся за счет диссоциации комплекса, существует соотношение 2 [Ag ] = [СН ]. Подставляя это значение в уравнение константы равновесия, получим [c.202]

Комплексный ион цианида кадмия [51, 55—59]. Диссоциация этого иопа в присутствии избытка цианида была объектом ряда исследований. Оказалось, что в восстановлении па катоде обычно принимают участие частицы Gd( N)з, так что диссоциация представляет собой процесс первого порядка, предшествующий электродной реакции [c.194]

Расчеты растворимости осадков при условии связывания катиона в комплекс несколько затруднены, так как для многих комплексных ионов неизвестны точные величины констант диссоциации (констант нестойкости). Кроме того, комплексные ионы, содержащие несколько координированных групп (обычно 4 или 6), образуются и диссоциируют ступенчато, подобно многоосноБным кислотам. Наконец, состояние равновесия образования многих важных групп комплексных соединений, как цианиды, виннокислые и другие комплексы, зависит от кислотности раствора (см. 22). [c.43]

При изучении кинетики анаэробной реакции р-хлоралани-на с оксидазой В-аминокислот было найдено, что цианид-анионы ускоряют реакцию гидрирования фермента при окислении субстрата [16]. Исходя из данных табл. 18, найти значение константы диссоциации комплекса фермент-активатор и величину максимальной скорости ферментативной реакции при избытке цианид-ионов. [c.97]

На Пример, рассмотрим гидролиз цианида натрия Na N — соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием. (Степень диссоциации 0,1 н. раствора синильной кислоты равна 0,01 а кажущаяся степень диссоциации 0,1 и. раствора едкого натра при 18°С равна 84%)- При растворении в воде эта соль будет реагировать с водой по следующему уравнению [c.62]

Циа тды. В растворе при взаимодействии ионов элементов подгруппы цинка и цианид-ионов образуются цианиды, практически нергстворимые в воде Zn( N)2 и d( N)2, тогда как Hg( N)a довольно хорошо растворяется в воде, но его электролитическая диссоциация весьма мала. С избытком цианид-ионов цианиды 3( N)z образуют комплексные соединения [c.425]

Галогениды, цианиды и некоторые Другие соли кадмия, ртути (II), а отчасти и цинка в растворах диссоциируют заметно меньше, чем другие соли типа МХ2. По ряду I —Вг —I"— N степень диссоциации солей убывает, что указывает на возрастающую ковалентность связей в этих соединениях. Напримеп, цианид ртути в растворе не проводит ток, так как соль эта не диссоциирует. [c.246]

Поскольку константа устойчивости комплексного аниона Р = Ю " велика, то можно приближенно считап ь степень его диссоциации а 1, а его равновесную концентрацию — равной исходной концентрации с [[ d( N)4] ] = с = 0,100 моль/л. Равновесную концентрацию цианид-ионов можно принять равной концентрации цианида калия [СМ ] = = (K N) = 1,0 моль/л, поскольку количеством цианид-ионов, образующихся при диссоциации комплексного аниона, можно пренебречь как ничтожно малым по сравнению с их количеством, введенным в раствор с цианидом калия, который как сильный электролит диссоциирует полностью на ионы К и СЬГ. Тогда [c.214]

Оба процесса усиливают друг друга за счет связывания ионов Н+ и ОН". Реакция растворов таких солей определяется соотношением величин констант диссоциации продуктов гидролиза. Так, раствор цианида аммония имеет слабощелочную реакцию, поскольку (NH40H)> >/< (H N) (1,8-10 и 7,9-10 i соответственно). Нейтральность растворов солей такого типа, например H3 OONH4, обусловливается равенством значений /Сд, образовавшихся при гидролизе кислоты и основания. [c.223]

Разработана матема гическая модель переноса озона в жидкосгь, учитывающая скорость растворения озона в воде, скорость потребления озона в химической реакции окисления загрязняющих воду примесей (цианидов, красителей, ПАВ), скорость самопроизвольного разложения озона в резульгате его диссоциации в жидкой фазе, продольное перемешивание в барботажной зоне аппарата с опускными трубами. [c.24]

Бензоин. Кипятят о обратным холодильником, обычно с добавкой воды, раствор альдегида с цианидом калия (0,1 от массы альдегида). После охлаждения реакционной массы выпадает кристаллический бензоин. Образующийся бензоин, как правило, окрашен в слабо-желтый цвет и очень плохо очищается от примесей. Бесцветный бензопн [84] с т. шь 137° С получается при перекристаллизации из дижзоамилового эфира. Вместо цианида калия можно использовать цианиды натрия и бария, но чистую синильную кислоту и комплексные цианиды применять нельзя. Поэтому считают, что катализатором бензоиновой конденсации служит цианид-ион, который в случае синильной кислоты и комплексного цианида не образуется в достаточном количестве из-за их незначительной диссоциации. [c.715]

Примечание. Рекомендуемый иногда в литературе метод получения дициана, основанный на термическом разложении цианида ртути (Г) . сходен с методом получения его из цианида серебра, но имеет некоторые существенные недостатки. Для диссоциации цианида ртути необходимо поддерживать более высокую температуру (около 500 С), при которой происходит образование значительных количеств парациана и других примесей, загрязняющих газ кроме того, при температуре около 5О0 С одно-временио, ироисходит сублимация исходного цианида ртути. [c.259]

Измерение активностей препарата. Подготовка препарата. Сукцинатдегидрогеназа способна связывать в активном центре оксалоацетат с чрезвычайно высоким сродством. Процесс диссоциации ингибитора очень медленный, особенно при низких температурах. В свази с этим при измерении любых активностей митохондриальных ферментов, в которых участвует дегидрирование сукцината, необходимо быть уверенным, что сукцинатдегидрогеназа находится в активном состоянии. С этой целью обычно поступают следующим образом препарат фермента преинкубируют с сукцинатом (конечная концентрация 10— 20 мМ, что много больще Ks) в условиях, при которых его валовое окисление невозможно (анаэробиоз, отсутствие добавленных акцепторов, присутствие цианида для блокирования цитохромоксидазы). Пре-инкубацию проводят при —30° С в течение 30 мин. За это время происходит полное вытеснение оксалоацетата из активного центра фермента. Этот процесс называют активацией сукцинатдегидрогеназы. [c.428]

Основными компонентами цианистых электролитов являются KAg( N)2 и K N свободный. Свободный цианид необходим для уменьшения степени диссоциации цианидного комплекса серебра, увеличения катодной поляризации, для равно.мерного растворения серебряных анодов. Цианистый комплекс серебра в электролите является в пер -вую очередь поставщико.м ионов серебра, он также увеличивает его электропроводность. [c.165]

При исследовании процессов, происходящих при охлаждении коксового газа, конденсации, абсорбции и десорбции его компонентов, возникает необходимость определять большое число различных веществ, содержащихся в коксовом газе и в образующихся производственных растворах. К таким веещствам относятся не только компоненты коксового газа (аммиак, сероводород, двуокись углерода, цианистый водород, пиридиновые основания, фенолы, влага), но и продукты их взаимодействия и электролитической диссоциации (ионы аммония, сульфид и бисульфид, карбонат и бикарбонат, цианид, роданид и др.), а также вещества, входящие в состав поглотителей, используемых при очистке газа, и продукты взаимодействия поглотителей с компонентами коксового газа (серная и фосфорная кислоты, каменноугольное и нефтяное поглотительные масла). [c.59]

Пртаюр 1. Вычислите константу гидролиза цианида калия в растворе. Решение. Константа диссоциации цианистоводородной кислоты = [c.50]

Однако с помощью инфракрасной спектроскопии были изучены равновесия цианидных комплексов меди(1) [121] и серебра [82] в водном растворе. Полосы, обусловленные связью появлялись между 2076 и 2135 сж" как для свободных цианид-ионов, так и для различных комплексов и были четкими даже в водных растворах. По-видимому, в каждом случае закон Бера был справедлив при частоте асимметричных колебаний, и концентрацию комплекса можно определить с точностью 5%. Поэтому получающиеся значения Кз и были только приближенными, и так как концентрация цианид-ионов сильно изменялась, то дальнейщие неточности были введены из-за поправок на коэффициенты активности. Подобное исследование диссоциации фенола в водных растворах также дало лищь приближенное значение константы устойчивости [119]. Однако, если располагать лучшими методами получения инфракрасных спектров в водных растворах, возможно, что инфракрасная спектроскопия станет удобным средством изучения равновесия в водном растворе. [c.343]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология