Знаки

Некоторые процессы, представляющие собой сочетание ряда реакций с различным знаком теплового эффекта, могут иметь пере- [c.271]

Ученые пользуются для измерения температуры стоградусной шкалой, или шкалой Цельсия. В этой шкале температуре замерзания воды соответствует иоль градусов — это пишется О "С. Комнатная температура — примерно 25 °С, а температура кипения воды — 100 "С. Температура кипения четыреххлористого углерода 77 С, так что он, как видите, закипает и превращается в пар легче, чем вода. Температуры более низкие, чем температура замерзания воды, пишутся со знаком минус. Например, метан кипит при температуре на 161 градус ниже, чем температура замерзания воды, это пишется — 161°С. В США для измерения температуры обычно. применяется шкала Фаренгейта. Кое-где автор приводит в скобках температуру по Фаренгейту. Например, температура кипения воды 100 С (212 F), а четыреххлористого углерода 77 "С (171"Р). [c.69]

По мере того, как протекает гидролиз, угол вращения плоскости поляризации понемногу меняется справа налево (меняет свой знак.— Прим. ред.) — инвертирует. Поэтому смесь глюкозы и фруктозы называют инвертным сахаром. [c.144]

Добившись этого, подсчитывают разновески но пустым гнездам ящика и записывают результаты подсчета. Затем проверяют правильность своей записи, снимая разновески с весов и помещая их обратно в ящик. После этого делают отсчет положения рейтера по шкале коромысла весов. Этот отсчет дает 3-й и 4-й десятичные знаки определяемой массы. Например, если подсчет разновесок дал [c.28]

Найдя, как описано выше, определяемую массу с точностью до 0,01 г, поверните до отказа диск арретира и после прекращения колебаний сделайте отсчет положения вертикальной линии по шкале на экране. Крупные деления этой шкалы, соответствующие целым миллиграммам, обозначены цифрами со знаком плюс или минус. Знак плюс показывает, что величину сделанного отсчета нужно прибавить к массе помещенных на весы разновесок. Наоборот, если отсчет по шкале получается со знаком минус, величину отсчета нужно вычесть из величины массы разновесок. [c.33]

Однако практически удобнее считать точно соответствующей номинальной массе не массу рейтера, который постоянно находится в работе и поэтому подвергается сравнительно быстрому изнашиванию, а массу какой-нибудь более крупной разновески, из тех, которые применяют сравнительно редко, например разновески в 10 или 50 г. Так, если принять массу разновески в 10 г (которая была найдена равной 10,00392 г) точно за 10 г, то массу всех остальных разно-весок придется, очевидно, пропорционально изменить путем умножения на отношение 10 10,00392. После этого находят величины поправок (см. последнюю графу табл. 1), которые при взвешиваниях прибавляют (учитывая знак) к номинальным массам соответствующих разновесок. Например, если при каком-либо взвешивании были употреблены разновески в 5 г + 2 г-f- I- г+ 1- г + 0,2 г + + 0.02 г + 0,02 г, то общая величина поправки будет равна ЕД = = (—0,19 —0,09 —0,04 —0,04 —0,01-0,07 —0,01) =-0,45 лг =-0,00045 г. Следовательно, общая масса всех разновесок равна 9,24 — 0,00045 = 9,23955 г = = 9,2395 г. [c.38]

Систематические ошибки. Систематическими ошибками называют погрешности, одинаковые по знаку, происходящие от определенных причин, влияющих на результат либо в сторону увеличения, либо в сторону уменьшения его. Систематические ошибки можно обычно предусмотреть и устранить их или же ввести соответствующие поправки. Отметим следующие виды систематических ошибок. [c.48]

Случайные ошибки. Случайными называются неопределенные го величине и знаку ошибки, в появлении каждой из которых не наблюдается какой-либо закономерности. Они могут быть, например, вызваны изменением температуры, влажности воздуха, случайными потерями вещества и т. п. [c.49]

Важное значение для суждения о точности определения имеют среднее отклонение и среднее квадратичное отклонение единичного результата. Среднее отклонение (den) представляет собой среднее арифметическое отдельных отклонений от средней величины, причем знаки этих отклонений во внимание не принимают. Следовательно, если абсолютные значения отдельных отклонений обо- [c.54]

От значащих цифр следует отличать десятичные знаки. Например, число 0,0035 имеет четыре десятичных знака и две значащие цифры в числе 10,0305 имеется также четыре десятичных знака при шести значащих цифрах и т. д. [c.59]

Числовые значения, с которыми имеют дело при анализе, могут иметь различную степень точности. Точность результата вычислений, очевидно, не может быть большей, чем у наименее точного из чисел, входящих в вычисление. Поэтому для того, чтобы наиболее рационально провести вычисление, нужно прежде всего найти наименее точное из чисел и сообразно с этим установить, сколько десятичных знаков или значащих цифр должен содержать результат вычислений. [c.59]

Если при вычислении соответствующие числовые величины складывают или вычитают, наименее точной является та из них, которая имеет наименьшее число десятичных знаков. Так, наименее точным из значений масс 5,2727 0,075 3,7 и 2,12 г является 3,7 г, у которого недостоверно уже число десятых долей грамма. Оно же будет, очевидно, недостоверным и у суммы всех указанных весов. Отсюда ясно, что при вычислении не имеет смысла учитывать все десятичные знаки отдельных слагаемых, а нужно [c.59]

Предварительно округлить их . При этом округлении целесообразно оставлять одну запасную цифру, в данном случае второй десятичный знак, который затем в полученном результате отбрасывают. Следовательно, рассматриваемое вычисление ведется так x = 5,27-f 0,08-1-3,7-f 2,12=11,17 г [c.60]

Сколько десятичных знаков нужно сохранить в сумме, полученной путем сложения величин, часть которых найдена при взвешивании на технических, а часть — на аналитических весах [c.63]

Напомним, что водородный показатель pH представляет собой логарифм концентрации (вернее, активности) ГР-ионов, взятый с обратным знаком [c.84]

Прологарифмировав уравнение (1) и переменив знаки на обратные, получим [c.84]

Какой должна быть точность взвешивания при взятии навески Ошибка при этой операции не должна, очевидно, превышать допустимой погрешности всего определения в целом. А так как погрешность составляет обычно десятые доли процента, то можно принять, что ошибка при взятии навески должна быть не больше 0,1%. Отсюда следует, что небольшие навески необходимо брать на аналитических весах с точностью до четвертого знака. Большие навески (порядка 10 г и выше) можно брать на технических весах с точностью до 0,01 в. [c.135]

Если нижний край мениска переходит за то или иное деление бюретки, при отсчете оценивают на глаз также и сотые доли миллилитра, для этого удобно применять лупу. Таким образом, точность отсчетов по бюретке составляет около 0,02—0,03 мл. Следовательно, согласно правилу, приведенному 15, отсчеты эти нужно записывать с двумя десятичными знаками (например, 24,00. а не 24,0 или 24). [c.201]

Чтобы от [Н ] перейти к pH, прологарифмируем уравнение (2) и переменим знаки логарифмов на обратные. При этом получим [c.261]

Логарифмируя и меняя у логарифмов знаки на обратные, на ходим [c.264]

Логарифмируя и меняя знаки на обратные, окончательно на- [c.271]

Логарифмируя и меняя знаки у логарифмов на обратные, получим [c.275]

Знак плюс показывает, что данная пара играет при комбинировании ее со стандартным водородным электродом роль положительного полюса. Наоборот, если она является отрицательным полюсом (т. е. при работе элемента отдает электроны Н+-ионам восстанавливая их до На), то потенциал ее считается отрицательным. Полученная для пары Ре +/Ре2+ величина стандартного потенциала (+0,77 в) является мерой способности Ге +-ионов отнимать электроны от молекул На, т. е. окислять их до ионов Н+. [c.347]

При этом, если некоторые из компонентов представляют собой твердую фазу, газообразное вещество, насыщающее раствор при постоянном давлении в одну атмосферу, либо молекулы вещества, концентрация которого настолько велика, что ее можно считать постоянной (например, молекулы растворителя), то они lit фигурируют под знаком логарифма, так как их активности, будучи постоян-ними, входят в величину как это будет показано в приведенных дальше примерах. [c.352]

Ясно, что величина Е зависит также и от концентрации Н+-ио-нов в растворе. Указанная величина концентрации входит в числитель дроби, стоящей под знаком логарифма, в степени, равной соответствующему стехиометрическому коэффициенту, например [c.353]

Пр1 сжатии газа все политропные процессы делятся на те же группы, но о противоположными знаками у параметров состояния и теплоты Теплоемкость процесса в каждой грухше, еотеставнво, будет иметь те же знаки, как и при расширении гаэа. [c.21]

Этими качествами обладает известный ученый, популяризатор и писатель-фантаст А. Азимов. Его не нужно представлять советскому читателю — много переводов его книг уже издано в нашей стране. Он знаком нам и как историк науки. В 1967 г. была переведена на русский язык его Краткая история биологии [5]. Но лишь в своей Краткой истории химии , перевод которой мы представляем читателю, Азимов почти полностью реализовал дидактические возможности истории науки. Его книга, даже по строю и по форме,— это книга-учитель, книга-энциклопедия в первоначальном значении этого слова епкукИоз ра1с1ё1а — обучение по всему кругу знания. [c.6]

С помощью химических символов легко показать количество атомов в молекуле. Так, молекулу водорода, состоящую из двух атомов водорода, записывают как Нг, а молекулу воды, содержащую два атома водорода и один атом кислорода,— как НаО. (Знак без числового индекса, это легко увидеть, означает единичный атом.) Углекислый газ — это СОа, серная кислота — HaSOi, а хлорид [c.64]

Он может быть вам знаком под названием вазелин . Это пример фирменного названия — названия, которое дает тому или иному продукту производящая его фирма. Такое название защищается законом, так что пользоваться им может только одна фирма. Другие фирмы, которые выпускают на рынок точно такой же продукт, должны пользоваться каким-нибудь другим названием. Иногда такое фирменное название получает такую известность, что даже химики пользуются им вместо официального химического названия продукта. Фирменные названия всегда пищутся с большой буквы. В последнее время вошло в бычай ставить после фирменного названия специальный символ ,что означает Registered — зарегистрировано . [c.30]

Не взвешивайте горячих (или слишком холодных) предметов. Поставив на весы более горячий (или более холодный) предмет, тем самым несколько удлиняют (или укорачивают) соответствующее плечо коромысла, что вызывает неправильные показания весов. Кроме того, горячие предметы, нагревая соприкасающийся с ними воздух, вызывают движение его в направлении снизу вверх, поэтому чашка весов также движется вверх, вследствие чего погрешность взвешивания еще более увеличивается. Наоборот, при взвешивании холодных предмегов получается ток воздуха, направленный сверху вниз, и возникающая ошибка имеет противоположный знак. [c.24]

Из всего сказанного ясно, что взвешивание при употреблении демпферных весов значительно ускоряется и облегчается. Действительно, в этом случае не приходится делать отсчетов колебаний стрелки и вычислять нулевую точку и точку равновесия становятся излишними также [/ операции с рейтером при нахождении тысячных и десятитысячных долей грамма, отнимающие до-польно много времени. Они заменяются одним отсчетом по шкале на экране вейтографа. Кроме того, благодаря быстроте навешивания колец (разновесок) с помощью вращающихся дисков упрощается и ускоряется также и нахождение первых двух десятичных знаков определяемой массы. Точность демпферных иесов —того же порядка, что и точность обычных аналитических )есов. [c.32]

Раз это так, то и запись всех результатов измерений нужно вести таким образом, чтобы, только последняя цифра в них была недостоверной. Например, было бы совершенно неправильным, найдя в результате взвешивания на аналитических весах массу тигля, равную точно 7,12 г, так и записать ее. Указанное выше правило требует, чтобы эта масса была записана в виде 7,1200 г. Ве/)ь взвешивая на аналитических весах, мы за правильность пер-вы> трех десятичных знаков числа 7,1200 можем ручаться. Недо-стозерной в этом числе является лишь его последняя цифра, а это как раз и соответствует правилу. Наоборот, если бы тот же результат был получен при взвешивании тигля на технических весах, точность которых не превышает 0,01 г, массу его пришлось бы записать в виде 7,12, но не в виде 7,120 или 7,1200 г. [c.41]

Между тем при анализе могут встретиться случаи, когда со-отвехтвующие ошибки имеют только один знак. Например, результаты взвешивания какого-либо гигроскопичного вещества будут всегда больше, но не меньше истинной массы. Понятно, что среднее арифметическое будет больше отклоняться от истинного значения массы вещества, чем наименьшая из полученных масс. Очевидно, что ошибки, с которыми здесь имеют дело, не являются в действительности случайными, а носят систематический характер. [c.51]

С. 1едовательно, относительная ошибка, допущенная при приготовлении раствора заданной концентрации (0,002000 ли), колеблется в пределах от —0,16% до —0,24% (в зависимости от того, какой знак имеет ощибка взвешивания i g при взятии навески). [c.53]

Как известно, одним из факторов, препятствующих сцеплению коллэидных частиц друг с другом, является наличие у них одноименных электрических зарядов, между которыми действуют силы электростатического отталкивания. Заряды эти возникают вследствие адсорбции частицами ионов из раствора и могут быть нейтрализованы в результате адсорбции ионов противоположного знака. Вследствие этого процесс коагуляции коллоидных растворов может быть вызван прибавлением какого-либо электролита, противоположно заряженные ионы которого, адсорбируясь на поверхности частиц, нейтрализуют заряд коллоидных частиц и таким образом дают им возможность сцепляться между собой. При этом коагулирующая концентрация электролита (т. е. минимальная концентрация его, требуемая для коагуляции данного коллоидного раствора) увеличивается с уменьшением валентности того иона, заряд которого противоположен заряду коллоидных частиц. Так, в случае золя AS2S2, частицы которого заряжены отрицательно, коагуляция вызывается адсорбцией катионов, причем коагулирующие концентрации А1з+, Ва2+- и К+-ионов относятся как 1 20 1000. [c.105]

Рассматривая явления адсорбции, нужно иметь в виду еще одно обстоятельство. При соприкосновении осадка с раствором, содержащим посторонние ионы того же знака, что и одноименные ионы, адсорбированные осадком, между ними происходит обмен. Чем меньше будет растворимость соединения, образуемого посторонними ионами с противоположными им по знаку ионами решетки, тем сильнее они будут адсорбироваться. Процесс обменной адсорбции можно объяснить следующим примером если осадок BaSOi взболтать с очень разбавленным раствором перхлората свинца, то вследствие динамического равновесия между осадком и раствором будет протекать обменная реакция [c.112]

Знак мннус здесь поставлен потому, что исследуемый раствор НС1 недо-титроаан. Так как величина 0,2% ие выходит за обычные пределы аналитических погре иностей, заключаем, что метиловый оранжевый применить можно. [c.289]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология