Иодиды определение аргентометрическое

Можно ли выполнять аргентометрическое определение по методу Мора хлорид-, бромид-, иодид-ионов Привести объяснения. [c.90]

Количество бромид-ионов в анализируемой пробе, не содержащей мешающих элементов, находят по положению ТЭ, устанавливаемому обычными методами. Однако при определении бромидов в смесях с другими галогенидами они не дают возможности учесть ошибки за счет соосан дения и адсорбции [374], достигающие внушительных размеров. Эта задача с приемлемым приближением решается методом графической интерполяции [530] и более удобным методом точки пересечения двух прямых [685], одна из которых проводится как можно ближе к вертикали по экспериментальным точкам перед ТЭ, а другая — после ТЭ как можно ближе к горизонтали. Применение этого метода делает возможным прямой аргентометрический анализ смесей галогенидов, которые не удается анализировать визуальным титрованием. Содержание Вг" в смесях с СГ я определяют по разности абсцисс точек пересечения экстраполированных ветвей кривых потенциометрического титрования бромид- и иодид-ионов. Если молярное отношение компонентов больше 1 20, то результаты анализа можно уточнить по формуле, связывающей истинное число миллимолей бромида в смеси ( ист) с соответствующими величинами, найденными для каждого галогенида по кривым ПТ ( эксп) описанными методами [c.123]

Метод аргентометрического и меркуриметрического потенциометрического титрования иодида аналогичен таковым для бромида или хлорида, в этом разделе мы будем на них ссылаться. Суммарное содержание галогенидов в смеси определяют сравнительно просто. Определение каждого галогенида в смеси с другими значительно осложняется из-за образования смешанных кристаллов. Одним из путей решения задачи при анализе бинарных смесей является отделение бромида или иодида из второй аликвотной порции раствора и определение оставшегося хлорида [37]. [c.391]

Аргентометрическое определение. Анализируемый раствор цианида титруют раствором соли серебра до образования ионов Ag( N) - Конец реакции обнаруживают по образованию иодида серебра в аммиачной среде (см. Серебро , стр. 1006). [c.1056]

Из ранее предложенных методов определения хлорида и иодида интересен вариант аргентометрического определения иодида и хлорида при их совместном присутствии [14]. Иодид титруют на фоне 0,004 М раствора нитрата калия по его анодному току с посеребренным платиновым электродом без внешнего напряжения (Нас. КЭ). В конечной точке ток практически становится равным нулю и не изменяется на всем протяжении титрования хлорида, после чего резко возрастает, так как в этих же условиях на электроде восстанавливаются ионы серебра, появляющиеся в растворе после конечной точки титрования. Таким образом, на кривой имеется анодная и катодная ветви с резкими переломами в конечных точках для иодида и хлорида. [c.288]

Прн аргентометрическом определении бро.ма и иода в органических соединениях после разложения пробы пероксидом натрия указанные галогены следует восстановить до бромида и иодида [5.1634]. Иногда фтор неполностью переходит в раствор [5.16351, это отмечено и для хлора [5.1636]. Для полного переведения фтора и хлора в раствор после первоначального окисления пробу сплавляют в бомбе [5.1637]. Такой метод дает заниженные результаты при определении серы [5.1638]. Осадок после растворения плава в воде может содержать галогениды. Его следует отфильтровать и осторожно промыть азотной кислотой [5.1634]. [c.247]

Аргентометрическое титрование иодид-ионов можпо провести в присутствии дитизона [114], окраска которого при появлении в растворе избытка ионов серебра переходит из зеленой в желтую. Присутствие хлорид- и бромид-ионов не мешает определению,, потому что дитизонат серебра устойчивее хлорида и бромида серебра. [c.369]

За последние годы появилось много описаний различных случаев практического применения аргентометрического определения хлорида как в отдельности, так и в присутствии бромида и иодида. В качестве примера можно назвать несколько работ, в которых предложены различные видоизменения основного метода и работ, в которых рассматривается применение этого же метода для самых разнообразных объектов для определения хлора в бумаге", применяемой для технических целейв различны [c.336]

Методы осаждения основаны на образовании осадков малорастворимых веществ при ионных реакциях обмена. Эти методы довольно широко применяются при количественном анализе фармацевтических препаратов. В фармацевтическом анализе применяются определения хлорид- и бромид-ионов в их солях по аргенто-метрическому методу Мора аргентометрическое определение бромидов, иодидов и роданидов по методу Фаянса с адсорбционным индикатором флуоресцеином аргентометрическое определение бромидов и иодидов по методу Фольгарда (обратное титрование) определение серебра в его растворимых солях по методу Мора или Фольгарда определение цианистоводородной кислоты и цианида калия по методу Мора или Фольгарда. Методы осаждения применяются также при анализе альбаргина, миндальной воды, коллоидного серебра, нитрата серебра, протаргола, пирола, бромурала. Методы осаждения применяются также для анализа меркурисали-циловой кислоты и серой ртутной мази. Методы осаждения, как и весовой анализ, основаны на теории осаждения. [c.539]

Ионоселективные электроды можно использовать также для аргентометрического титрования цианидов. Иодид-серебряный электрод позволяет определять 10 — 10 М N . Он фиксирует концентрацию цианидов и цианидных комплексов, которые менее устойчивы, чем Ag( N)2[72j. Изучено влияние pH на показания иодид-серебряного электрода, связанные с взаимодействием цианида с поверхностью мембраны [73]. С применением сульфид-серебряного электрода методом добавок можно определять минимально 0,03 ppm цианидов [74]. При содержании N равном 1 ppm ошибка составляет 2%. При анализе сточных вод пробы, содержащие Zn +, d2+, r +, Си + и Ni +, обрабатывали раствором ЭДТА для разрушения цианидных комплексов и последующего определения цианидов. [c.83]

В качестве индикаторов для аргентометрического определения иодидов были рекомендованы также родизонат калия [7], кси-лсноловый оранжевый [8] и -этоксихризоидин [9]. При использовании ксиленолового оранжевого можно определять иодид в присутствии 10 -кратного избытка хлорида, п-этоксихризоидин в присутствии избытка А + сорбируется в виде нейтральных молекул, которые окрашивают осадок в желтый цвет. [c.385]

Для определения еще меньших количеств брома [7— 11] особенно подходит аргентометрическое титрование с бипотенциометрическим установлением конечной точки [10, 12] (см. разд. 2.7.2.2.). При отсутствии контакта с воздухом этот метод позволяет определять бромистый водород, образовавшийся в результате деструктивной гидрогенизации, со стандартным отклонением 5 нг [2]. С некоторым ограничением этот метод можно проводить в присутствии хлоридов, иодидов и сульфидов. [c.156]