Морин определение фтора

Реакции разрушения фторидами флуоресцирующих комплексов алюминия лежат в основе большинства других методов определения фтора, детально изученных при использовании различных комплексообразователей . В этой работе наилучшие результаты получены при использовании комплекса алюминия с морином. По гашению его желто-зеленой флуоресценции при pH 4,9 в водно-спиртовой среде, содержащей 50% этилового спирта, удается определять фтор в интервале его концентраций от 0,001 до 0,15 мкг в 1 мл раствора. Описан метод определения фтора после его отгонки титрованием раствором алюмокалиевых квасцов в присутствии морина . [c.373]

В рациональный ассортимент для люминесцентного определения фтора включен морин. [c.16]

Для определения малых количеств фтора использована реакция образования криолита путем взаимодействия фторида с раствором соли алюминия [55]. Титрование проводили по флуоресцентному индикатору морину. На основании полученных данных было вычислено произведение растворимости криолита (ПР = 4,1 10 у других авторов ПР = 5,6-10 ). [c.85]

Зеленую флуоресценцию (после ультрафиолетового облучения) дает солянокислый раствор германия (1,5 мг-л в 20%-ной НС1), если к не.му добавить морин. Открываемый минимум Ъ0 мгк. Аналогичную реакцию дают Sn, Sb, Th, Zr в присутствии фтора флуоресценции не наблюдается мышьяк определению не мешает [8391. [c.298]

При определении фтора в фосфоангидрите (фосфогипсе) навеску материала нагревают с H2SO4 (1 2) в течение 1,5—2 час. при 250—280° С и отгоняют фтор с Водяным паром в виде HF. Аликвотную часть раствора нейтрализуют по фенолфталеину, подкисляют 0,01 М НС1, прибавляют Na l и этанол, вводят 0,1 %-ный раствор морина и титруют 0,01 N раствором алюмокалиевых квасцов до появления желто-зеленой флуоресценции. [c.181]

Фтор-ион не флюоресцирует, но может давать устойчивые комплексные соединения с металлами, образование которых связано либо с появлением флюоресценции, либо с ее гашением [6, 7]. Описано несколько методов качественного определения фтор-иона [8]. Предложено количественное определение, основанное на действии фтор-иоца на флюоресцирующее соединение АР+ с пентахромснне-черным [9] и морином [10, 11]. Имеются методы, основанные на гашении в присутствии фтор-иона флюоресценции 8-оксихинолината алюминия (методика № 56, примечание) [8, 12—14], комплексов алюминия с морином [6, 10], тория с морином [15], циркония с морином [16]. Наиболее целесообразной считают 6] алюминиево-мориновую систему — большая чувствительность реакции (0,0005 мг л и меньше), прочность комплекса и небольшое влияние сульфат-иона. [c.129]

Избыточная капля раствора калий-алюминиевых квасцов образует с индикатором морином флуоресцирующее зелено-желтым цветом соединение морипата алюминия. Оптимальными условиями титрования является 50%-ный водно-спиртовый раствор, насыщенный хлоридом натрия. Визуальный метод применим для анализа растворов, содержащих 1—20 мг фтора в пробе. Относительная погрешность 3—0,5 отн.%. В литературе описаны методы определения фтора, основанные на измерении изменения интенсивности флуоресценции. [c.86]

Эриохром красный В /205/, суперхромгранатовый /205/ и морин /206-210/. Методы определения фторидов основаны ка гашении флуоресценции комплексов этих реактивов с неорганическими ионами. Преимуществом первых двух реактивов является то, что фториды с их помощью могут определять присутствие небольших количеств фосфатов. Однако большое число ионов мешает определению фтора. Значительное распространение в анализе получил морин. С этим реактивом можно определять фториды не только флуорометрическим, но и объашым методом. Конечная точка устанавливается по появлению зелено-желтой флуоресценции, если фториды титруют раствором алю-мюшевнх квасцов в присутствии морина. Морин применим к анализу различных объектов. [c.16]

Содержание фтора в объекте оценивается по уменьшению флуоресценции комплекса алюминия или циркония с морином. Определение фторидов проводят при pH 5-5,5. Средняя ошибка определения 0,9%. Мешают определению фтора соли железа, кальция, фосфата, окоалаты, сульфаты. [c.43]

П. Н. Палей и А. В. Давыдов, изучая возможность применения методики определения урана с морином Алмаши и Нади [328], показали, что уран можно определять в присутствии трехкратных количеств никеля и кобальта, тысячекратных количеств нитрат- и сульфат-ионов, десятикратных количеств фтора и фосфатов. Изучалось также влияние ванадия. В присутствии пятивалентного ванадия получаются очень заниженные данные, так как ванадий окисляет морин. Добавлением 1 мл сернистокислого натрия восстанавливают ванадий, который в восстановленном состоянии связывается комплексоном HI, чем исключается окисление реагента и, таким образом, присутствие десятикратных количеств ванадия не мешает определению урана. [c.129]

Предложено определение алюминия титрованием морин-алюми-ниевого комплекса фтор-ионом [45] фториды титруют нитратом тория, используя в качестве индикатора кверцетин (изомер морина). [c.93]

Определение содержания бериллия в основном пегматите и силикатах. Навеску 0,5 г соответствующей породы сплавляют в течение 40 мин в платиновом тигле с шестикратным количеством карбоната калия (натрия) на пламени газовой горелки. Охлажденный плав выщелачивают в платиновую чашку 10 мл воды и, накрыв чашку часовым стеклом, осторожно добавляют 20 мл концентрированной НС1. Полученный раствор упаривают до минимального объема, слегка охлаждают и приливают по 5 мл концентрированной H2SO4 и HF. Раствор упаривают до обильных белых паров и к остатку приливают 3 мл HF. Затем производят двухкратное упаривание с серной кислотой для полного удаления фтора и сухой остаток обрабатывают 15 мл разбавленной НС1 (1 2). Полученный раствор переносят в мерную колбу емкостью 50 мл, отбирают порции по 10 мл и в них производят выделение бериллия ацетилацетоном и карбонатом кальция. Подготовленные растворы для конечного определения бериллия переводят в мерные колбы емкостью 25 мл, разбавляя до метки гликолевым буфером, и отбирают аликвоты объемом 1 мл каждый, в которые добавляют по 3—4 капли 0,05%-ного спиртового раствора морина и титруют 0,001—0,002 н. раствором сульфосалицилата натрия. [c.225]

К 100 мл анализируемого раствора, содержащего 2—40 мг иона фтора, добавляют 10—20 мл буферного раствора (смесь 1 М раствора едкого натра и 2 М раствора монохлоруксусной кислоты в отношении 3 2), 10 капель 0,1 %-ного спиртового раствора морина и спирт до содержания 20% и после добавления твердого хлорида натрия титруют в ультрафиолетовых лучах 0,05—0,1 М раствором хлорида цирконила до появления слабозеленой люминесценции. Ошибка определения 0,9%- Определению не мешает присутствие сульфатов до 0,2 М концентрации. Мешают фосфаты, оксалаты, комплексон III, а также ионы железа, алюминия и кальция. [c.344]