Ртуть сулема

Метод определения йодного числа в бензинах-растворителях основан на взаимодействии непредельных соединений, имеющихся в испытуемом нефтепродукте со специальным реактивом, представляющим собой смесь, состоящую из раствора йода в спирте и раствора хлорной ртути (сулемы) в спирте, к которому для придания устойчивости приливают соляную кислоту. [c.201]

В результате температура водорода снижается до 20 °С, из него конденсируется вода и ртуть. Содержание ртути в водороде после охлаждения до 20 °С не превышает 14 мг/м . Для дальнейшего снижения содержания ртути водород промывают в отмывочных колоннах 13 анолитом из ванн с ртутным катодом, либо хлорной водой, полученной при охлаждении хлоргаза, а затем щелочным раствором и водой для удаления следов активного хлора. При этом водород отмывается от ртути, которая растворяется в хлорной воде или анолите с образованием дихлорида ртути (сулемы). Остаточное содержание ртути в водороде после отмывки 0,1 мг/м . [c.91]

Кислый смешанный растворитель Следующего состава (в объемн. ч.) ледяная уксусная кислота — 80, четыреххлористый углерод — 15 метиловый Спирт — 7 30% раствор серной кислоты — 2 10% раствор хлорной ртути (сулемы) в спирте — 2. [c.159]

Хлорная ртуть (сулема) соляная кислота конц. хлористый кальций [c.102]

Хлорная ртуть (сулема) соляная кислота конц. хлористый натрий эфир сернокислый натрий [c.102]

Соединения ртути (сулема) [c.258]

Ртуть хлорная (хлорид двухвалентной ртути, двухлористая ртуть, сулема) [c.74]

К 1 л кипящей воды, находящейся в 3-литровом стакане или в большой выпаривательной чашке (примечание 1), прибавляют 150 г (0,55 мол.) хлорной ртути (сулемы) затем, при непрерывном размешивании, добавляют 116 г (0,54 мол.) л-толуолсульфиново-кислого натрия (стр. 394). Немедленно образуется густой белый творожистый осадок (примечание 2) с одновременным выделением сернистого газа. Нагревание и раз.мешивание продолжают до полного прекращения выделения сернистого газа, на что требуется около [c.478]

При действии на оксид ртути хлороводородной кислоты образуется дихлорид ртути — сулема, слабый электролит [c.81]

Проводят также растворение металлического железа насыщенным раствором хлорида ртути (сулемы) при нагревании и под током Oj иногда проводят обработку смесью 2,5 г хлорида ртути и 3 г сали-цилата натрия в 100 мл метанола. Применяют также растворение кипячением с 5 %-ным раствором брома в метаноле в течение 1 ч. [c.15]

Физические и химические свойства вещества также оказывают влияние на проявления токсических свойств. Например, сульфат бария при приеме внутрь не ядовит, так как нерастворим в воде и соляной кислоте желудка, а хлорид бария или другая растворимая соль бария при приеме внутрь ядовита при введении в желудок двухлористая ртуть (сулема) ядовита, однохлористая — не ядовита, так как не растворяется в жидкостях организма. При введении в организм имеют значение другие вещества, вместе с которыми вводится яд в организм. При этом действие одних ядов в присутствии других веществ может усиливаться (барбитураты и алкоголь) — проявляется синергизм, а других ядов — ослабляться (кислота и щелочь) — проявляется антагонизм. [c.30]

Превращение альдегидов в кетоны осуществляется также при нагревании с солями ртути (сулема, бромная ртуть, сернокислая ртуть в спирте [c.314]

Ферментные — синильная кислота и ее соли, мышьяк и его соединения, соли ртути (сулема), фосфорорганические соединения [c.53]

В колбе с 500 мл 96%-ного этилового ректификованного спирта по ГОСТ 5962—67 растворяют 25 г йода по ГОСТ 4159—64, в другой колбе с 500 мл спирта растворяют 30 г хлорной ртути (сулемы) по ГОСТ 4519—48. Оба раствора фильтруют, сливают вместе в склянку и прибавляют 50 мл соляной кислоты по ГОСТ 3118—46 х. ч. или ч. д. а. . Раствор может храниться в течение 15 дней в темном месте. [c.378]

Избыток Sn lj необходимо перед титрованием окислить, так как иначе перманганат будет расходоваться также на окисление дихлорида олова. Дихлорид олова окисляют раствором хлорида ртути (сулемы) [c.403]

Резиновое производство холодная вулканизация и выработка радоля и фактисов. 2. Производство, упаковка и рассыпка свинцовых красок (белил, сурика и глета). 3. Производство анилина и паранитроанилина и производство, упаковка и рассыпка анилиновых красок. 4, Производство бензола и нитро-и амидосоединений бензола. 5. Производство тринитротолуола. 6. Заливка снарядов тринитротолуолом и очистка их. 7. Производство серной и соляной кислоты на ручных печах. 8. Производство азотной кислоты (кроме установок системы Валентинера) и сернистого натра. 9. Производство, рассыпка и упаковка мышьяковистых и мышьяковых солей. 10. Работы, связанные с выделением паров фтористого водорода (суперфосфатное, стекольное и другие производства). И. Производство сероуглерода. 12. Хлорное производство а) отделение электролиза, где применяется ртуть б) отделение жидкого хлора. 13. Карб ное производство а) работы непосредственно у печей открытого типа б) ручное дробление карбида. 14. Производство солей ртути (сулема, каломель). 15. Немеханизированная выдувка стекла. [c.152]

Можно использовать также способность ацетиленовых соединений к присоединению солей тяжелых металлов. Согласно классическому методу Кучерова, ацетиленовое соединение вводят в -концентрированный раствор хлорной ртути (сулемы), а образующийся пррдукт присоединения гидролизуют горячей водой . На этой реакции основаны многие методы промышленного получения уксусного альдегида. Большинство из них основывается на реакции ацетилена с солями ртути в разбавленной серной кислоте. Делаются также попытки гидратации ацетилена в газовой фазе большим избытком водяного пара . [c.564]

Меркурдифенил может быть получен действием натрия на смесь бромбензола и сулемы из амальгамы натрия и иодистого меркур-фенила или бромбензола из бромистого меркурфенила и сернистого калия из уксуснокислого меркурфенила и станнита натрия из двойной соли хлористого фенилдиазония и сулемы при действии порошкообразной меди и из фенилмагнийбромида и хлорной ртути (сулемы) или бромной ртути [c.205]

Первая помощь при отравлении ртутью —принятие противоядия от металлов—Antidotum metallorum или взвеси активированного угля. Одновременно следует принимать белковую воду, молоко, слизистые отвары, жженную магнезию с водой. Совершенно противопоказано применение хлорида натрия и пищевых продуктов, содержащих его, так как это может усугубить отравление вследствие образования растворимого и весьма ядовитого дихлорида ртути (сулема). [c.131]

В горячую (можно кипящую) воду всыпают порошок двухлористой ртути (сулемы) Hg l2 (например, 2 части Hg l2 на 50 см воды) и продолжают 15—20 мин нагревать раствор, постоянно помешивая, пока растворится весь порошок. [c.452]

Это металлоорганическое соединение получают с 85—95 о-ным выходом реакцией хлорной ртути (сулема) с трнбромацетатом натрия (молярное соотношение 1 2,5—3,0) в глиме. Реагент является удобным источником дибромкарбена. Так, с циклогексеном в кипящем бензоле в атмосфере азота он дает дибромноркаран с выходом [c.430]

Испытание на присутствие хлорной ртути (сулемы—Hg l2) при больших количествах найденной ртути [c.150]

Реактив Несслера. Приготовляют два раствора 1) 17 г хлорной ртути (сулемы) в 300 см воды 2) 35 г иодистого калия в 100 см воды. Ко второму раствору прибавляют первый до образования красного нерастворимого осадка. Затем прибавляют 600 см 20% раствора NaOH. Воду проверяют на отсутствие аммиака, который часто поглощается из лабораторного воздуха. [c.176]

Неточен также и полуколичественный метод Н. Г. Полежаева, основанный на колориметрировании окраски осадка окрашенного йодидом ртути, применяемый при санитарногигиенических анализах [1, 3], а также метод определения миллиграммовых количеств ртути, основанный на восстановлении ртути сулемы в металлическую ртуть в присутствии щелочи и перекиси водорода [4, 5]. [c.114]

Токсикологическое значение. Металлическая ртуть, а также ее соли имеют широкое и разнообразное применение в производстве люминесцентных, кварцевых и радиоламп, при изготовлении контрольно-измерительных приборов, ртутных выпрямителей, ртутных насосов. Широко используется при электролитическом способе получения хлора, калибровании химической посуды, извлечении золота и серебра из руд и для многих других целей. Из солей ртути особенно широкое применение имеет сулема, несколько меньшее — нитрат ртути, сульфид ртути, каломель, амидохлорная ртуть, сулема, йодная ртуть, цианистая ртуть, оксицианистая ртуть, желтая окись ртути, некоторые органические препараты ее, такие, как промерон, меркузал и др. [c.345]

В этом случае избыток 5пС12 окисляют хлорной ртутью (сулемой), которая с РеС1з не взаимодействует [c.391]

Ртуть и ее разнообразные соединения находят широкое применение в работе химических лабораторий. В лабораториях повседневно работают с термометрами и манометрами, содержаш,имк металлическую ртуть. Она часто используется как затворная жидкость в различного типа и назначения затворах, в вакуумных насосах и т. д. В препаративной химии часто находят применение-соединения ртути хлорная ртуть (сулема), ртутные амальгамы ртутьорганические соединения — диметилртуть, диэтилртуть и др> Наконец, ею пользуются для изготовления прерывателей тока как катализатором при различных химических реакциях и для синтеза ртутных препаратов. [c.89]

Двухлористая ртуть — сулема (Н С1г). 5%-иый водный раствор двухлористой ртути образует с алкалоидами люпина белый осадок хлоромеркуратов алкалоидов. [c.11]

Перекись бария. ВаО а образует белый, довольно трудно растворимый в воде порошок, совершенно нерастворимый в спирте и эфире. С водой перекись бария дает гидрат ВаОг-ЗНаО с Н2О2 также дает соединение ВаОг-НгОг. Водный раствор перекиси бария действует на соли двухвалентного железа как окислитель, а на. гексацианоферрат(П1)калия Ks[Fe( N)e] и также на многие другие соли тяжелых металлов, наоборот, как восстановитель. Так, с хлоридом ртути (сулемой) она реагирует по уравнению [c.297]