Точка криогидратная плавления

Рис. 1Х-6. Диаграмма кристаллизации фосфорных кислот Точки —криогидратная точка Ей Ег — эвтектические точки 1-/.4-точки плавления (см. табл. 1X4).

Твердые хладоносители. Кроме жидких хладоносителей применяют также эвтектический лед, образующий в криогидратной точке однородную смесь льда и соли и имеющий постоянную температуру плавления. В некоторых случаях целесообразно использовать его в сочетании с машинным охлаждением. Временный избыток холодильной мощности обеспечивает возможность замораживания раствора, а при повышенной тепловой нагрузке холодильной установки эвтектический лед за счет теплоты плавления поддерживает требуемые температуры. [c.52]

На рис. 220 дана диаграмма растворимости Са (N03)2 в воде. Точка Л—криогидратный пункт системы точка В соответствует плавлению тетрагидрата при 42,7°, точка D—плавлению тригидрата при 51,Г точка М определяет температуру кипения насыщенного раствора (151°) с 78,4% соли. [c.445]

Так, если два из трех компонентов образуют одно соединение (например, когда соли В и С образуют в воде — компоненте А — двойную соль О), то диаграмма будет иметь вид, изображенный на рис. 125 у4 (двойная соль устойчива в широком интервале температур— от криогидратной до температур совместного плавления с безводными солями), 125 5 (двойная соль устойчива до некоторой температуры 1) или 125 В (двойная соль устойчива от некоторой температуры и до температур совместного плавления с безводными солями). Поэтому в первом случае при испарении раствора двойной соли точка на вертикали, отвечающей ее составу, при [c.322]

В водно-солевых системах эвтектика называется криогидратом, а температура, ей отвечающая,— криогидратной точкой. Криогидрат представляет собой механическую смесь мелких кристаллов льда и соли. Криогидратные смеси благодаря низким и постоянным температурам плавления применяют в качестве охлаждающих составов. [c.195]

Температура таяния льдосоляной смеси и ее охлаждающий эффект, т. е. холодопронзводительность, зависят от количества и сорта соли, находящейся в смеси. При использовании технической поваренной соли (ЫаС1) температура охлаждения может достигнуть — 16-г—18 С, при использовании хлористого кальция (СаС12) — более низких температур (—46- —48° С). С повышением содержания соли в льдосоляной смеси температура ее плавления и равная ей температура замерзания раствора соответствующей концентрации понижается. Раствор соли с наи-низшей температурой замерзания называется эвтектическим, а температура замерзания эвтектического раствора, называется криогидратной температурой или криогидратной точкой. [c.28]

В криогидратной точке Е раствор находится в равновесии со льдом и солями А я В] ниже точки Е жидкая фаза в системе существовать не может. Точка Я соответствует температуре плавления льда, точки Р ш Q — температурам плавления солей. [c.112]

Температуры плавления компонентов Р, Q я Р на горизонтальной проекции совпадут с вершинами треугольника ЛОВ, а криогидратная точка Е дает точку Е. На клинографической проекции точке Е соответствует ". [c.112]

Таким образом, эвтектическим (или криогиДратным) называется раствор соли в воде такой концентрации, при которой не наблюдается выделения ни кристаллов воды (льда), ни кристаллов соли при охлаждении этого раствора от данной температуры до криогидратной точки, когда происходит кристаллизация всей массы одновременно. Криогидратная смесь отличается низшей точкой плавления среди всех других возможных концентраций растворов. [c.83]

Льдосоляные смеси представляют собой дробленый водный лед с какой-либо солью, практически с поваренной солью. Соль, растворяясь, вызывает понижение температуры плавления смеси, которая зависит от процентного содержания соли. Но понижение температуры происходит до известного предела — криогидратной точки. [c.501]

При охлаждении водным льдом могут быть получены только плюсовые температуры. При добавлении соли в лед понижается его температура плавления. Понижение температуры тем больше, чем больше добавляется соли. Такое понижение наблюдается до криогидратной точки. После этого дальнейшее добавление соли вызывает обратное повышение температуры плавления. [c.337]

Практически для целей охлаждения часто применяют смесь дробленого льда с технической поваренной солью. Криогидратная точка смеси соответствует температуре —21,2° при содержании соли в смеси 23,1 %. Холодопроизводительность такой смеси составляет 46 ккал/кг. Холодопроизводительность смеси тем меньше, чем больше в нее добавлено соли. Это объясняется тем, что процессом, обеспечивающим охлаждение, является процесс плавления льда, а при добавлении соли процентное содержание его в смеси уменьшается. [c.337]

В рассмотренном процессе оба компонента по отношению к твердой фазе смесимы, т. е. атомы первого компонента проникают в кристаллические сетки второго компонента (и наоборот). Следовательно, условием смесимости является однотипность кристаллических решеток обоих компонентов. Если в объемной решетке одного компонента его атомы неполностью заменяются атомами другого компонента, то смесимость их в твердой фазе может быть лишь частичной. Тогда появляются два типа кристаллов. Диаграмма плавления такой смеси показана на рис. 13,6 4]. Начало замерзания соответствует точке 2, выпадают одинаковые кристаллы состояния 3. Дальнейшее охлаждение характеризуется насыщением жидкости веществом 1 до = Ib. а выпадающие кристаллы имеют концентрацию gg. Образование двух типов кристаллов, имеющих различные концентрации gg и ю, происходит при дальнейшем отводе тепла и постоянной температуре /9 = /ю = Ie, т. е. при криогидратной, или э в-тектической, температуре. При этом раствор замерзает полностью. Образование двух типов кристаллов двух веществ объясняется законом фаз, по которому в данном состоянии должны быть две фазы. [c.35]

В криогидратной точке раствор находится в равновесии со льдом и обеими твердыми солями АМ и ВМ ниже точки О жидкая фаза в системе существовать не может. Точка Р соответствует температуре плавления льда, точки Р и р —температурам плавления чистых солей. Точки Е , Е и — эвтектические точки соответствующих двойных систем. Область ненасыщенных растворов расположена выще поверхности РЕ 0 Е Е Р. [c.120]

Точки Е — криогидратная Е и Ег — эвтектические L —L — плавления. /, И — участки стабильного и метастабильного состояния соответственно. [c.141]

Температура плавления и затвердевания водных растворов солей зависит от рода соли и концентрации ее в растворе. Наиболее низкая температура плавления и затвердевания раствора определяется криогидратной точкой. [c.15]

Льдосоляное охлаждение основано на таянии льда и растворении поваренной соли. По правилу фаз такая система находится в равновесии только при температуре—21,2° и концентрации соли в растворе по отношению к общему весу 22,4%, что соответствует криогидратной точке его. По этой причине мгновенно в местах соприкосновения льда и соли образуется раствор, который охлаждается за счет теплоты плавления льда и растворения соли. [c.6]

Теплота и температуры плавления эвтектических растворов (при содержании соли, соответствующем криогидратной точке) указаны на стр. 327. [c.8]

При охлаждении менее концентрированных растворов, т. е. содержащих менее 47,1% соли, выпадает в твердом виде сначала лед. Никаким охлан<дением растворов таких концентраций нельзя достигнуть выпадения в осадок чистого азотнокислого серебра. Так, например, при охлаждении раствора, содержащего 34,2% азотнокислого серебра, до —5,6° вода начинает кристаллизоваться, вымерзать. При дальнейшем охлаждении содержание воды в жидкой части раствора уменьшается, а соли — возрастает. При —7,3° содержание азотнокислого серебра достигнет 47,1%. При этой температуре одновременно со льдом будет выделяться н азотнокислое серебро. В результате весь остаток жидкой части раствора отвердеет нацело. Графическое изображение равновесия в системе соль вода, в которой не образуется кристаллогидратов, совершенно подобно диаграмме состояния сплава двух металлов, представленной на рис. 39. Температура плавления или отвердевания любого вещества понижается при растворении в нем другого вещества. В соответствии с этим кривую ВЕ на рис. 39 можно рассматривать как кривую понижения температуры плавления азотнокислого серебра от прибавления воды ц, одновременно, как кривую растворимости азотнокислого серебра. Кривая АЕ отражает изменение температуры выделения льда от прибавления азотнокислого серебра. Обе эти кривые сходятся в точке Е она соответствует самой низкой температуре, при которой еще может существовать жидкая фаза. В случае водных растворов солей эвтектическая точка называется криогидратной точкой. При охлаждений раствора, содержащего 47,1% азотнокислого серебра, ниже температуры, соответствующей этой точке, имеет место переход жидкой фазы в твердую. Выпадающая из раствора твердая фаза, несмотря на постоянство состава, все же отнюдь не является химическим соединением соли и воды. В данном случае это подтверждается тем, что при об аботке. массы холодным спиртом воду и лед можно извлечь, а кристаллики твердой соли остаются без изменения. Возможность такого разделения льда и азотнокислого серебра указывает на то, что они образуют смесь. В случае окрашенных солей неоднородность может быть обнаружена и путем непосредственного наблюдения под микроскопом. [c.199]

Еще больший эффект охлаждения достигается добавлением к водному льду соли (например, хлористый натрий или хлористый кальций). Температура замерзания льдосоляной смеси зависит от вида соли и ее концентрации. Наинизшая температура замерзания раствора МаС1 соответствует массовой доле соли (отношение массы соли к массе раствора) 23,1 % и равна —21,2°С (криогидратная точка). Удельная теплота плавления такой смеси равна 225,7 кДж/кг. Для раствора СаС1а наинизшая температура замерзания —55 С при массовой доле соли 29,9 %. Теплота плавления такой смеси 213 кДж/кг. [c.16]

Для получения льда, обладающего более низкой температурой плавления, чем лед из воды, замораживают водные растворы некоторых солей при содержании их в растворе, соответствующем криогидратной точке. Замораженные эвтектические растворы эвтектики) представляют собой однородную смесь льда и соли обладающую низкой и постоянной температурой плавления, а также достаточно большой геплотон плавления (таол. 152). [c.303]

Хлорид кальция. a la в безводном состоянии образует белую, чрезвычайно гигроскопичную массу, плавящуюся при 780° и возгоняющуюся при температуре белого каления. Удельн лй вес плавленого СаСЬ равен 2,2. Безводный СаСЬ получают из содержащего воду хлорида кальция при нагревании выше 260°. Обезвоживание следует вести осторожно, так как при слишком быстром нагревании происходит частичный гидролиз, сопровождающийся отщеплением НС1. Растворение безводного СаСЬ в воде сопровождается значительным выделением тепла (17,41 ккал), связанным с его гидратацией. Наиболее известный из гидратов — гексагидрат a Ia-oHaO — кристаллизуется при испарении раствора хлористого кальция при комнатной температуре. Он образует гексагональные призмы удельного веса 1,65. При растворении его в воде происходит сильное поглощение тепла (его молярная теплота растворения равна —4,31 ккал), и поэтому им часто пользуются для приготовления охладительных смесей. Смешивая этот гексагидрат со снегом в весовом отношении 1,44 1, можно получить охлаждение до температуры, соответствующей криогидратной точке, равной —54,9°. Ниже приведена растворимость СаСЬ в воде [c.302]

Калий дает во всех пропорциях сплавы с иатрием. Сплавы, содержащие на пай Na от одного до трех паев К, при обыкновенной температуре представляют жидкости, подобные ртути. Определяя количество тепла, развивающегося при разложении воды подобными сплавами, Жоанни (Joannis) нашел для Na K NaK NaK и NaK выделение 44,5 44,1 43,8 и 44,4 тыс. единиц тепла (для Na 42,6 для К 45,4). Образование сплава NaK поэтому сопровождается выделением тепла, а сплавы другие могут быть рассматриваемы как растворы К и Na в этом жидком сплаве. Жидкий сплав NaK начали применять для наполнения термометров, назначенных для температуры выше 360°, когда ртуть кипит. Курнаков и Пушин (1901), исследуя вновь температуру плавления сплавов Na К, пришли к тому заключению, что образуется лишь одно определенное соединение Na K или Na K, плавящееся при 6°,88, а около отношения NaK температура плавления достигает минимума = — 12°,5 и эту точку должно рассматривать как эвтектическую или криогидратную (гл. 1, доп. 77), где последователи учения о фазах не признают образования определенных отношений, что составляет еще спорный вопрос. [c.344]

При 0° нанесенз точка плавления льда. Эта точка плавления от прибавления хлористого натрия понижается до так называемой криогидратной точки, от которой кривая растворимости правильно поднимается до критической точки воды. Рис. 12. Содержание г соли в 100 г солей же, точка плавления которых ле-Н2О. жит ниже критической температуры воды, [c.62]

Таким образом, если раствор этого состава охладить до 25,8°С, то он затвердеет и образует гексагидрат, т. е. изменений состава не произойдет. Следовательно, точка С является конгруэнтной, D (23,5°С и 0,646 вес. доли) является второй криогидратной точкой системы, а Е (35,5°С и 0,768 вес. доли) — конгруэнтной точкой плавления Мп (NO3) 2 ЗН2О. Поведение растворов нитра-10 та марганца в воде при охлаждении можно проследить таким Рис. 40. Диаграмма состояния систе- же образом, как было описано мы Мп(КОз)2 —Н2О для простых эвтектических си- [c.108]

При дальнейшем повышении температуры (выше 32,38°С) из насыщенных растворов будут выпадать только кристаллы безводной соли. Поворот кривой растворимости безводной соли (ВС) вверх с загибом влево указывает на то, что с повышением температуры растворимость Наг504 уменьшается. Точка К на диаграмме НгО—1Чаг504 является криогидратной. Она соответствует одновременному равновесию четырех фаз кристаллов льда, Ыаг504- ЮНгО, жидкого раствора и пара. Криогидрат имеет постоянный состав и температуру плавления (кристаллизации), так как в системе при указанном равновесии отсутствуют степени свободы. [c.186]

Растворение некоторых солей в воде сопровождается понижением температуры раствора. Это вызывается тем, что теплота, необходимая для растворения, отнимается от самого раствора. Заменой воды дробленым льдом можно еще больше снизить температуру смесей, так как от них будет отниматься теплота растворения соли и плавления льда. Для охлаждения применяется смесь дробленого льда и технической повареной соли (ЫаС1). Эта система находится в равновесии при температуре —21,2° С и концентрации соли в растворе 22,4%, что соответствует криогидратной точке. [c.328]

При замораживании водных растворов некоторых солей с концентрацией, соответствующей криогидратной точке, получается однородная смесь кристаллов льда и соли, называемая эвтектическим твердым раствором или эвтектикой. Чаще применяется эвтектический твердый раствор повареной соли, температура плавления которого равна —21,2° С, теплота плавления — 236 кдж1кг= [c.331]

Свойство растворов. Осмос и осмотическос дявлснир. Давление пэра чистого растворителя и раствора. Закон Рауля. Изменение те.мпературы кипения и замерзания растворов в зависимости от концентрации растворенного вещества. Криоскопические и эбулиоскопические константы различных растворителей. Определение молекулярного веса веществ по температурам кипения и замерзания их растворов. Растворение и плавление. Скрытая теплота плавления. Кривые охлаждения. Изменение температуры плавления вещества при введении примесей. Диаграмма плавкости. Двухкомпонентные системы. Вид диаграммы бинарной системы с эвтектической точкой. Эвтектические сплавы и криогидратные смеси. [c.86]

Когда на 4 моль воды приходится 1 моль серной кислоты, раствор замерзает в точке плавления чистого соединения Н2804-4Н20. Прибавление серной кислоты к раствору снижает точку плавления вдоль линии, приводящей к второй криогидратной точке. Найдено, что существуют [c.273]