Закон состояния

Рис. 3-15. Отклонения от закона состояния идеального гача для некоторых газов при 273 Е С, характеризуемые коэффициентом сжимаемости Z = РУ/КТ. Уменьшение 7 ниже 1,0 при небольших давлениях вызывается притяжением между молекулами уве-

Уравнение Ван-дер-Ваальса применимо в гораздо более широком диапазоне температур и давлений, чем закон состояния идеального газа более того, оно даже позволяет описывать конденсацию газа в жидкость. [c.155]

Чему равен молярный объем идеального газа при нормальных условиях (давление 1 атм и температура 273,15 К) уравнение Ван-дер-Ваальса позволяет правильнее описывать поведение реальных газов, чем объединенный закон состояния идеального газа. Вычислите, пользуясь этим уравнением, давление 1 моля О2, занимающего объем, найденный вами при ответе на первый вопрос этой задачи для идеально- [c.163]

Пользуясь наши> 1 знанием закона состояния идеального газа, нетрудно убедиться, что коэффициент к в уравнении Канниццаро представляет собой просто отношение КТ/Р. Действительно, [c.289]

Хотя положительные и отрицательные отклонения от закона Рауля имеют большое значение для реальных растворов, подобно тому как отклонения от закона состояния идеального газа играют важную роль для реальных газов, мы будем заниматься главным образом свойствами идеальных растворов и ситуациями, в которых закон Рауля вьшолняется хотя бы приблизительно. [c.138]

I уравнений по элементам ( ] ) и по одному уравнению законов состояния и сохранения энергии, всего Н + + (Z = кЩ -Ь1-1-1=Л + + 2 уравнений, и, таким образом, она переопределена . Это дает возможность для формального замыкания системы выбрать из К зако- [c.151]

Решения задач по газовому анализу основаны на применении законов состояния и поведения газов и их смесей при различных условиях. Эти законы подробно изложены в учебниках. Многообразным методам анализа газов соответствуют и различные способы решения задач, связанные с особенностями того или другого метода. [c.167]

Наиболее наглядной иллюстрацией такого принципа моделирования является получивший статус фундаментального закона химии так называемый закон состояния идеального газа, описываемый известной формулой [c.12]

Преобразуем теперь уравнение сохранения энергии с учетом балансных соотношений ( ). Так как предполагается, что парогазовая смесь подчиняется закону состояния идеальных газов, можно записать [c.40]

Переходим в системе (2.4.12) от частных производных по г к конечным разностям. С учетом принятых допущений, соотно-щений (2.4.17) и предположения о том, что парогазовая смесь подчиняется закону состояния для идеальных газов, будем иметь [c.59]

ЗАКОНЫ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНЫХ И РЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.160]

В тех случаях, когда необходимо одновременно учесть влияние температуры и давления на объем газа, применяется объединенный закон состояния идеального газа, представляющий собой сочетание законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. Объединенный закон состояния идеального газа формулируется следующим образом отношение произведения давления газа на его объем к абсолютной температуре является постоянной величиной для данной массы газа [c.155]

Поправки на отклонение параметров состояний реальных газовых систем от значений, определенных по закону состояния идеального газа, становятся существенными в условиях, когда взаимодействия (взаимные притяжения и отталкивания) молекул заметно влияют на их движение. Формально отклонение выражается в нарушении унитарности (единичности) соотношения pv/RT и линейной зависимости между pv и Т. [c.37]

Отклонение от идеальногазовых законов состояния растворенных веществ (отклонение от идеальности реальных растворов) учитывают осмотическим коэффициентом ф [c.357]

В табл. 6.2 приведены критические параметры состояния ряда веществ данные для множества других веществ нетрудно найти в различных руководствах и справочниках общего характера. Если приходится иметь дело с давлениями и температурами, при которых законы состояния идеального газа не выполняются и неизвестны подлинные значения Я, V, Т для газов, применение принципа соответствующих состояний и использование графиков, подобных изображенным на рис. 6.8, позволяет получать расчетные результаты, -отличающиеся не более чем на 5"/о от экспериментальных значений. [c.228]

Вычислите молярный объем двуокиси углерода при 150 атм и 335°С, используя а) закон состояния идеального газа б) уравнение Ван-дер-Ваальса (около 0,3 л) в) приведенные значения Т я Р. Вычислите объемы этого образца газа при 1 и 10 атм. [c.250]

Ответ. Из каждых х молей N2 могут быть получены 2х молей аммиака КНз. Далее воспользуемся для оценки ориентировочными значениями необходимых величин. Число молей азота N2, содержащегося в I км воздуха, можно определить из закона состояния идеального газа [c.356]

Основные газовые законы. Состояние газа определяется тремя основными параметрами (величинами) абсолютным давлением, абсолютной температурой и удельным объемом. С изменением этих величин меняется и состояние газа. Различают идеальный и реальный газы. [c.9]

Мы пошли дальше и обнаружили, что в состоянии равновесия между концентрациями исходных веществ и продуктов реакции существует постоянное соотношение. Это соотношение называется законом химического равновесия. Используя этот закон, состояние равновесия можно выразить с помощью константы равновесия 1(. [c.230]

При расчетах силовых и энергетических параметров предпочтение отдают гидродинамической теории вальцевания. При этом чаще всего применяют так называемый степенной закон состояния (течения) [c.108]

Согласно второму закону, состояние системы может быть описано особой функцией состояния — энтропией 3. Изменение энтропии (13 определяется суммарным значением поглощенных системой приведенных теплот ( /Г. При бесконечно малом изменении состояния системы изменение энтропии (13 равно или больше значения поглощенной системой элементарной приведенной теплоты ЬQ/T (если процесс носил соответственно равновесный или неравновесный характер) [c.121]

Уравнения, описывающие различные газовые законы, представляют собой строгие математические выражения. Измерения объема, давления и температуры, более точные, чем проводились Бойлем и Гей-Люссаком, показывают, что газы лишь приближенно подчиняются этим уравнениям. Свойства газов значительно отклоняютск от так называемых идеальных свойств, когда газы находятся под высоким давлением или при температурах, близких к температурам кипения соответствующих жидкостей. Таким образом, газовые законы, вернее законы состояния идеального газа, достаточно точно описывают поведение реальных газов только при низких давлениях и при температурах, далеких от температуры кипения рассматриваемого вещества. В разд. 3-8 мы вновь обратимся к проблеме уточнения простого закона состояния идеального газа, с тем чтобы он мог правильнее учитывать свойства реальных, неидеальных газов. [c.132]

Здесь У означает молярный объем газа, определяемый как отнощение У = = У/п. Его использование упрощает вид уравнения. Например, закон состояния идеального газа РУ = пКТ приобретает при этом более простой вид РУ = КТ. Постоянные а и Ь в уравнении Ван-дер-Ваальса подбираются эмпирически, так чтобы это уравнение наилучщим образом описывало взаимосвязь между измеряемыми параметрами состояния (Р, V и Т) каж- [c.153]

Согласно молекулярно-кинетической теории, давление представляет собой просто результат столкновений молекул со стенками сосуда, которым передается импульс движущихся молекул. Произведение давления на объем газа равно двум третям кинетической энергии движения молекул [уравнение (3-25)]. Этот факт в сочетании с экспериментально установленным объединенным законом состояния идеального газа приводит к важному выводу, что кинетическая энергия движения молекул газа прямо пропорциональна его абсолютной температуре [уравнение (3-26)], т.е. что температура представляет собой прпгто меру интенсивности молекулярного движения. [c.156]

Ван-дер-Ваальс модифицировал закон состояния идеального газа, приняв внимание оба указанных фактора. Уравнение Ван-дер-Ваальса (Р + а/К )(К— Ь) = КТ для 1 моля газа включает экспериментально определяемую постоянную Ь, которая связана с объемом молекул, и постоянную а которая связана со способностью. молекул отталкивать друг друга при соударениях, т.е. с их жесткостью . По данным о значениях вандер-ваальсовой постоянной Ь можно получить приближенную оценку диаметра молекул, и такие оценки грубо согласуются с оценками молекулярных диаметров по плотности кристаллических веществ или по данным о вязкости газов. [c.157]

В теоретических рассуждениях в качестве типичной термодинамической системы довольно часто выбирается идеальный газ в каком-либо сосуде. Такая простая система обладает многими термодинамическими свойствами, присугцими всем системам. При нагревании газа он расширяется, насколько это позволяет ему сосуд, в котором он находится. Расширяясь, газ совершает работу против внешнего давления атмосферы. Будем считать положительными теплоту q, если она поступает к газу от окружающей среды, и работу V, которую газ совершает над окружающей средой. Если мы нагреваем газ, но не даем ему возможности расширяться, его температура и давление возрастают по закону состояния идеального газа, сформулированному в гл. 3 [c.12]

Законы состояния идеального газа достаточно точно описывают истинное поведение реальньсх газов только при а) высоких температурах и высоких давлениях, б) высоких температурах и низких давлениях, [c.584]

В этой связи авторами была поставлена задача систематизации и уточнения большого отечественного и зарубежного материала по расчетам массообменной, теплоо(бменной п разделительной аппаратуры. Осо бое внимание было уделено законам состояния углеводородных смесей при повышенных давлениях, методам расчета фазового равновесия систем пар (газ) — жидкость, а также теплотехническим расчетам, являющимся основой большинства технологических процессов. [c.7]

Вычисление необходимого диаметра ректификационной колонны 1) производится по уравнению расхода = л[Ус %Шу), где - объемный расход поднимающейся по колонне паровой смеси разделяемых компонентов (м /с), вычисляемый через молярный расход этих паров Су (кмоль/с) и удельный объем одного киломоля паров (м /кмоль), в свою очередь определяемый по закону состояния идеальных газов Ууд = 22,4(По/П)(Т/7 о), где 22,4 - объем (м ), занимаемый одним киломолем любого пара или газа при нормальных значениях общего давления (Пд) и температуры (То), а П и Т - общее давление и температура паров в колонне = СуУуд Шу - рекомендуемая по опытным данным скорость паровой фазы, достаточная для равномерного барботажа паров через все отверстия тарелок, но не слишком значительная, чтобы отсутствовал унос брызг жидкой смеси с нижних тарелок на верхние. В большинстве случаев Юу = 0,4 -ь 1,0 м/с (см. гл. 5). [c.430]

Не следует забывать, что законы состояння идеального газа, к которым относится и уравнение Менделеева — Клапейрона, прн высоких давлениях могут расходиться с истинным поведением газа. Но в приведенных здесь примерах, где особой точ юсти не требуется, применение )тих законов вполне допустимо. [c.84]

Обязательно ли для объяснения законов состояния идеального газа предполагать, что его молекулы движутся беспорядочно Покажите, что закон Бойля (PV =- onst при постоянных Тип) можно объяснить, исходя из предположения, что частицы газа неподвижны и отталкиваются друг от друга с силой, обратно пропорцнональной межъядерному расстоянию. (Это не так уж нелепо Ньютон развил такую теорию к 1686 г. и почти все ученые пользовались ею до 1845 г.) [c.249]

Для реальных газов параметрами приведения служат критические параметры приведенная тeмпq)aтypa т = Т /7 крит приведенное давление я = Р/Рцрт, приведенный объем со = К/Ккрит-Закон состояния реальных газов Ван-дер-Ваальса значительно лучше выполняется в приведенных величинах. [c.358]

Выгода применения такого давления заключается в том, что отклонение от законов состояния идеального газа для реального газа составит увеличение объема до 40% или коэффициент сжимаемости (реальный газ сжимается, как известно, больше, чем идеальный PV= ZRT, где Z — коэффициент сжимаемости, всегда меньше единицы для давления до 350 атм и нормалиной температуры) составит 0,7. Таким образом, 1 емкости трубы, в которой храиится газ, может хранить не 160 газа, как полагалось бы для идеального газа, а 160 0,7 = 230 м . [c.40]