Закон количества вещества

Первый закон. Количество вещества, растворившегося или выделившегося, или изменившего свою валентность, пропорционально количеству электричества, прошедшего через электролит. [c.362]

Первый закон. Количество веществ, выделившихся на электродах, прямо пропорционально количеству электричества, прошедшего через раствор электролита. [c.32]

Первый закон. Количество вещества д, выделяющегося у электрода, прямо пропорционально количеству электричества Q, проходящего через электролит. [c.73]

Законы Фарадея. 1-й закон. Количество вещества выделяющееся на электроде при прохождении тока, пропорционально количеству электричества, протекающему через электролит, или силе тока I и времени его прохождения / [c.8]

Первый закон. Количество вещества, образующееся при электролизе, прямо пропорционально количеству прошедшего через раствор электричества [c.193]

Между количеством электричества, прошедшего через электролит, и количеством вещества, выделившегося на электроде, существуют строго определенные соотношения. Эти соотношения были открыты Фарадеем (1834) и получили название законов Фарадея. По первому закону количества вещества, выделяющиеся на электродах, прямо пропорциональны силе тока и времени его прохождения, т. е. прямо пропорциональны количеству электричества, проходящего через раствор. [c.244]

В развитии электрохимии выдающаяся роль принадлежит Фарадею, сформулировавшему ее основные законы количество веществ, выделяющихся на электродах, прямо пропорционально количеству электричества, протекающему через электролит при прохождении одного и того же количества электричества через различные электролиты, количество веществ, выделяющихся на электродах, пропорционально химическим эквивалентам этих веществ. [c.103]

Первый закон. Количества веществ, выделяющихся на электродах, прямо пропорциональны количеству электричества, протекающего через электролит. [c.119]

Второй закон. Ири п р о х о ж д е п и п о д и о г о и г ого ук о количества электричества через различные электролиты количество веществ, выделяющихся при этом на электродах, пропорционально их эквивалентным весам. [c.246]

Выводы Канниццаро были последним звеном в цепи логических рассуждений, которая вела свое начало от Пруста и его закона постоянства состава. Спор был окончен, настало время расчетов. Ученые могли находить точную атомную массу любого элемента, входящего в соединения, плотность паров которых удавалось измерить. Зная атомные массы элементов, можно было вычислять процентный состав новых соединений, что давало возможность однозначно устанавливать их химические формулы. На этой основе было введено понятие моля, которое мы уже сформулировали в гл. 1. Моль определялся как количество вещества в граммах, численно равное его молекулярной массе в шкале Канниццаро (которой мы пользуемся и сегодня разумеется, к нашему времени точность ее стала значительно выше). Отсюда ясно, что моль любого вещества должен содержать одинаковое число молекул. Хотя значение этого числа сначала было неизвестным, ему присвоили название числа Авогадро N в знак запоздалой признательности ученому, внесшему столь большой вклад в развитие химии. [c.289]

Из закона сохранения массы следует, что сумма всех количеств веществ не должна быть равна нулю поэтому, чтобы при реакции все они не израсходовались, по крайней мере одна из величин Pj должна быть равна нулю. Пусть, например, ро=0 и Ьо = Ьоо-Тогда схема I заменяется эквивалентной схемой П, а Во не реагирует [c.38]

Это количество при наличии диффузионного торможения будет равно количеству вещества, поступающего внутрь зерна в единицу времени, кото рое можно найти по первому закону Фика [c.35]

Так как процесс идет с изменением объема газовой фазы, то для перехода от количества вещества к концентрации воспользуемся соотношением, связывающим количество вещества с копцентрацией, если реагирующая газовая смесь подчиняется законам идеальных газов. [c.169]

Вычисление количеств веществ, выделившихся на электродах при электролизе растворов, осуществляется на основе закона Фарадея и определения молярной массы. [c.129]

В правой части уравнения (11.60) стоит выражение для скорости реакции, зависящее не от количества вещества, а от его концентрации. Связь между этими двумя переменными проста, если реагирующая смесь подчиняется законам идеального газа. Тогда [c.75]

В имитационных моделях, предназначенных для углубленного исследования и интерпретации данных наблюдений в экспериментах с экологическими микросистемами, используются уравнения кинетики сложных гетерогенных систем. Блок-схема связей элементов в экологической системе приведена на рис. У1-3 [59]. Имитационные модели не только учитывают разнообразные компоненты системы и потребление кислорода на отдельных стадиях, но и используют закон сохранения количества вещества, в данном случае накопление азота в биомассе и выделение его при метаболизме или в результате гибели микроорганизмов [c.159]

Количественные законы электролиза. Существуют строго определенные соотношения между количеством прошедшего электричества и количеством вешества, выделившегося при электролизе. Эти соотношения были открыты Фарадеем в 30-х годах прошлого века. По первому закону Фарадея для любого данного электродного процесса количество вещества, испытывающее превращение в данном электродном процессе, прямо пропорционально силе тока и времени его прохождения, т. е. прямо пропорционально количеству прошедшего электричества. [c.445]

Отсюда следует, что в выражение закона действующих масс вместо парциальных давлений или концентраций можно подставить величины, пропорциональные им, например количества веществ в молях, объемное содержание вещества и др. [c.249]

Уравнение внешнедиффузионной кинетики описывает скорость изменения концентрации в сорбенте da/dt за счет условий массопереноса в потоке к поверхности адсорбента. Оно не может быть выведено на основе закона сохранения количества вещества и является результатом феноменологического описания. 06- [c.58]

Молекулярная диффузия. Процесс молекулярной диффузии определяется законом Фика количество вещества, диффундирующего через слой в единицу времени, пропорционально поверхности слоя йР и градиенту концентраций йС/йп, т. е. [c.221]

Выход по току т](%)—это отношение количества вещества С ф, полученного фактически при электролизе, к количеству вещества <3т, которое должно было бы получиться теоретически в соответствии с законами Фарадея [c.78]

Впервые Лоренц [1], а затем Рихард и Штуль [2] показали, что процесс электролиза расплавленных солей в количественном от-иошении подчиняется закону Фарадея 3, 4]. Согласно этому закону, количество веществ, выделяющихся на электродах, прямо пропорционально силе тока, времени его прохождения через электролит и электрохимическому эквиваленту [c.279]

Согласно закону сохранения вещества, количество ]teni e TBa, поступающего в какую-либо систему, равно количеству вещества, покидающего эту систему, независимо от того, какие физические или химические изменения оно претерпевает. [c.8]

В 1840 г. после опубликования работ русского химика Германа Ивановича Гесса (1802—1850) граница между миром физики и химии была разрушена, и началось сотрудничество двух наук. Тщательно измерив действительное количество теплоты, выделяемой в процессе химических реакций между определенными количествами веществ, Гесс показал, что количество теплоты, получаемой (или поглощаемой) при переходе от одного вещества к другому, всегда одинаково и не зависит от того, с помощью какф химической реакции или сколькими этапами осуществляется этот переход. Благодаря этому обобщению (закон Гесса) Гесса иногда считают основателем термохимии (теплохимии). [c.109]

Количесггвенпо закон Гротхуса и Дрейпера выражен так называемым правилом фотохимического эквивалента [6]. Согласно этому закону количество химически превращенного вещества непосредственно зависит от количества лучистой энергии, поглощенной при фотохимической реакции. [c.138]

Нередко в зарубежной литературе чувствительность фотометрических методов выражают по Сенделу через количество вещества в микрограммах в слое раствора с поперечным сечением в I см (мкг1см ), которое обладало бы й = 0,001. Однако такое значение О не может быть измерено с достаточной степенью точности, поэтому указанное выражение чувствительности мало удобно для решения практических вопросов. Бланк, заменив в формуле математического выражения закона поглощения О = ь.С1 входящую в нее величину С следующим значением [c.484]

Если между двумя растворителями распределяется диссоциирующее на ионы вещество, то, с одной стороны, в каждой из фаз устанавливается равновесие между молекулами и ионами, подчиняющееся закону действия масс, а с другой—устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами в разных фазах, подчиняющееся закону распределения [см. уравнения (VI, 40), (VI, 40а) и (VI, 406), стр. 216—217]. Отношение между аналитическими концентрациями j и рассматриваемого вещества в обеих фазах подобных систем не остаетсч постоянным, так как аналитические данные охватывают как недиссоцииро-ванную, так и диссоциированную части растворенного вещества, доля же диссоциированной части связана различным образом с общим количеством вещества в каждой из фаз. [c.288]

Как видно из выражения (1,37), величина k зависит от общего объема системы. Так как при постоянной температуре объем идеального газа (по закону Бойля — Мариотта) обратно пропорционален давлению, то [см. уравнение (1,37)] количество вещества, реагирующего в единицу времени, для реакции в газах прямо пропорционально давлению в степени, на единицу меньшей, чем порядок реакции. Следовательно, для реакций первого порядка количество вещества, реагирующего в единицу времени, не зависит от об-uiero давления для реакций второго порядка это количество прямо пропорционально общему давлению, а для реакций третьего порядка — прямо пропорционально квадрату общего давления и т. д. [c.25]

Первый закон Фарадея. Количества веществ, пре-вращенных при электролизе, пропорциональны количеству электричества, прошедшего через электролит. [c.386]

За единицу времени в реакционную трубку поступает объем газовой смеси I/o- Пусть масса входящего газа будет т. По закону сохранения массы при стационарйом процессе через сечение s в любой точке / должна проходить масса газа т, иначе не будет соблюдаться условие стационарности процесса. Объем массы газа, проходящего через сечение трубки реактора s в произвольной точке / за единицу времени, будет зависеть от Р, Т и количества вещества (моль) в данной массе газа [c.554]

Конвективная диффузия. Согласно закону конвективной диф-с )узии, количество вещества М, переданного в единицу времени из фазы к поверхности раздела фаз, пропорционально поверхности фазового контакта с1Р и разности концентраций в потоке Сф и на граиице раздела фаз С р, т. е. [c.222]

Выходом по току называется отношение количества вещества, полученного прн алектролнзе, прн затрате определенного количества электричества, к ко-лпчестну нешества, которое должно было бы выделиться теоретически согласно законам Фарадея. [c.247]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология