Неизотермические системы

Следует отметить, что ограничения, накладываемые на физическую систему такой моделью, не являются необходимыми с методической точки зрения. В 1 данной главы описаны модификации метода Монте-Карло, позволяющие решать подобные задачи при любом соотношении начальных концентраций молекул и атомов инертного газа. Например, в 4 эти концентрации были взяты равными друг другу. Однако модель термостата обладает следующим преимуществом начиная с некоторого момента времени функция распределения молекул по скоростям, нормированная на единицу, и константа скорости химической реакции не меняются со временем (в случае неизотермической системы такое квазиравновесное состояние не будет иметь место). Кроме того, для решения задачи в такой постановке пригодна обычная линеаризованная схема метода Монте-Карло (см. 1 и цитированную там литературу), что позволяет при сравнимых затратах машинного времени повысить точность результатов. [c.214]

Не менее интересна зависимость термогальванического тока о г самих значений Ti и Т2 при неизменной At. Согласно опытным данным, сила тока термогальванического элемента не остается в этом случае постоянной, а резко возрастает с повышением температуры электродов. Такое положение распространяется на неизотермические системы с обратимыми и необратимыми электродами, работающими в активных кислых средах. Количественно вопрос о роли температуры электродов в термогальваническом элементе может быть решен также посредством уравнения (9.18), которое запишется в форме [c.169]

Анализ условий протекания реакции на неизотермических гранулах в сочетании с кинетикой типа Лэнгмюра — Хиншельвуда содержится на стр. 184. Такой анализ сложен. Однако возможно рассмотрение неизотермической системы с простой кинетикой или изотермической системы со сложной кинетикой. Результаты анализа этих случаев зачастую позволяют судить о том, какова наиболее вероятная причина необычного поведения системы. Применение рисунков IV-3—IV-5 иллюстрируется Примером IV.4. [c.183]

Локальное термодинамическое равновесие. В условиях равновесного теплового излучения собственный поток излучения любого тела можно определить по закону Кирхгофа, используя (16.10) и (16.12). На практике мы имеем дело с неравновесным тепловым излучением, т.е. с переносом энергии в неизотермических системах. Возникает вопрос имеет ли тогда закон Кирхгофа практическое значение Оказывается закон Кирхгофа можно распространить и на неравновесное тепловое излучение. Для этого используется гипотеза локального термодинамического (статистического) равновесия. Смысл этой гипотезы сводится к допущению, что излучательная способность тела (или любого его элементарного объема) определяется только его температурой и физическими свойствами. Другими словами, при отсутствии термодинамического равновесия во всей системе тело испускает такие же лучи и той же интенсивности, которые имели бы место при равновесном тепловом излучении в системе тел, температура которых равна температуре данного тела. Но как излучает тело в условиях равнове- [c.426]

В неизотермических системах температурные градиенты существенно влияют на работу реактора. При протекании реакции неизбежно возникают осевые градиенты вследствие тепловых эффектов реакции. Радиальные градиенты возникают, если отвод тепла осуществляется через стенку реактора, но они отсутствуют, если реактор работает в адиабатическом режиме. Эти температурные эффекты обычно могут быть введены в модель, хотя это приводит к увеличению времени вычисления. [c.143]

Для простой кинетики и для изотермических систем описанное выше распределение кокса оказывается обоснованным, как показано в работе, рассмотренной далее. Однако в неизотермических системах со сложной кинетикой эти результаты могут быть верными не во всех случаях. [c.155]

Применимо ли уравнение движения, выведенное в главе 3, к неизотермическим системам [c.319]

МЕЖФАЗНЫЙ ПЕРЕНОС В НЕИЗОТЕРМИЧЕСКИХ СИСТЕМАХ [c.364]

Различные стороны применения законов сохранения массы, количества движения и энергии для систем с движущимися средами уже анализировались в главе 7 (изотермические систе ш) и главе 14 (неизотермические системы). В настоящей главе обсуждение этих вопросов продолжено и рассмотрены три дополнительных фактора, не принимавшихся прежде во внимание а) жидкость (газ) состоит более чем из одного химического вещества б) химические реакции могут протекать с сопутствующим изменением состава взаимодействующих фаз и с выделением или поглощением тепла в) масса может поступать в систему через граничные поверхности (т. е. из других сечений, нежели сечения / и II). Различные механизмы подвода массы к граничным поверхностям системы и отвод массы через них показаны на рис. 21-1. [c.624]

Реакция первого порядка в неизотермической системе [28] [c.143]

Второй и третий способы включают в качестве необходимого этапа процесс смешения реагирующих компонентов. Последний протекает за конечное время, в течение которого химическая реакция может происходить в неоднородной, неизотермической системе со значительной и переменной во времени и пространстве скоростью. Так, по данным, полученным спектральными, зондовыми и теневыми методами, в случае перемешивания [c.47]

Кривые типа 2 реализуются в распределенных неизотермических системах, где идут реакции дробного порядка [И]. В связи с этой задачей в [12] была исследована устойчивость соответствующих решений. [c.219]

При описании переноса импульса в неизотермических системах необходимо учитывать зависимость физических свойств жидкости (р и н) от температуры Т. В этом случае к уравнениям гидромеханики добавляются термическое уравнение состояния (см. 3.1), уравнение, выражающее зависимость (х от р,Т я уравнение сохранения энергии. Уравнение сохранения энергии в тензорных обозначениях применяют в двух следующих формах [c.131]

Во многих случаях химические реакции при высоких энергиях (или температурах) осуществляют одним из трех путей 1) накачка энергии или подогрев заранее приготовленной смеси реагентов 2) смешение холодной компоненты с горячей (например, в плазменной струе) 3) смешение двух реагирующих газов (один из которых является плазмообразующим), имеющих различные энергии (температуры). Второй и третий пути включают в качестве необходимого этапа процесс смешения реагирующих компонентов. Этот процесс протекает за конечное время, в течение которого химическая реакция может происходить в неоднородной, неизотермической системе со значительной переменней во времени и пространстве скоростью, причем в условиях неравновесных реагирующих систем [c.279]

Степень сопряжения в неизотермических системах тепловые машины и цикл Карно [c.66]

Практически, однако, неизотермические системы остаются неизученными. В дальнейшем мы будем рассматривать только изотермические системы. [c.72]

Не столь очевидно, однако, что распределение температуры влияет на распределение скорости. Действительно, уравнения Навье — Стокса явно температуры не содержат. Однако они содержат члены, зависящие от температуры, особенно те, в которые входит вязкость. Следовательно, профиль скорости в изотермической системе может существенно отличаться от профиля скорости в системе, в которой происходит теплообмен. При решении уравнений импульсов и энергии для неизотермической системы значе- [c.294]

Рубин, Райт и Сомбаси [13] дали методику оптимизации для определения общего минимального среднего времени пребывания в неизотермической системе реакторов непрерывного действия с мешалками, когда выход в конечной стадии фиксирован. [c.113]

Если для реакции первого порядка значение модуля фь > —2, то концентрация реагента в центре гранулы близка к нулю. В этом случае применимо более простое асимптотическое решение. При этом число независимых параметров, необходимых для анализа неизотермической системы, может быть уменьшено, если воспользоваться произведением р-у. Карберри обозначает этот параметр символом а, а Тинклер и Метцнер е. Эти авторы построили для реакций 1 и 2 порядков графики зависимости т) от ф, на которых нанесены семейства кривых, отвечающих различным а (или е). Из графиков следует, что влияние теплового эффекта реакции уменьшается с увеличением ее цорядка. На графиках это проявляется в том, что кривые для различных значений р- ближе расположены друг к другу для реакции второго порядка по сравнению с реакцией первого порядка. [c.166]

Таблица 9-2. Сравнение процессов вьгаужденной и,естественной конвекции в неизотермических системах

Показано, что определение эффективности, которое выводится из производства энтропии, является общим и включает циклические процессы как частный случай. В неизотермических системах эффективность представляет собой нормировку тепловой эффективности относительно эффективности цикла Карно, действующего в том же самом температурном интервале. Эффективность цикла Карно может быть достигнута только при бесконечно малой скорости действия и полном сопряжении с выходным пооцессом. [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология