Доннана полуволны

Какую форму будет иметь кривая амперометрического титрования (см. рисунок), если потенциал полуволны титранта х равен —1,3 в относительно донной ртути, а на катоде устанавливается потенциал 1 в [c.190]

Потенциал восстановления (полуволны) меди —0,22 в, свинца —0,45 в относительно донной ртути. [c.66]

При измерениях с донным анодом значения потенциалов полуволн были ниже на 0,07—0,09 в. [c.451]

ЗНАЧЕНИЯ ПОТЕНЦИАЛОВ ПОЛУВОЛН ПРИВЕДЕНЫ ПО ОТНОШЕНИЮ К НАСЫЩЕННОМУ КАЛОМЕЛЬНОМУ ЭЛЕКТРОДУ, ЗА ИСКЛЮЧЕНИЕМ СЛУЧАЕВ, ОТМЕЧЕННЫХ ЗВЕЗДОЧКОЙ. ГДЕ ПОТЕНЦИАЛЫ ОТНЕСЕНЫ К ДОННОЙ РТУТИ [c.180]

Капилляр должен быть опущен в середину раствора и не приближаться ближе чем на 3—4 мм к слою ртути на дне электролизера. Когда требуется точное определение потенциала полуволны, вместо донной ртути — анода применяют каломельный полуэлемент. [c.38]

Потенциал полуволны цинка —0,9 в (относительно донной ртути). Потенциал полуволны золота —0,6 в (относительно донной ртути). [c.206]

Определению мешает содержание меди выше 5-10" %. Потенциал полуволны висмута в 1 н. соляной кислоте —0,09 в, свинца —0,46 в и меди —0,22 в (относительно донной ртути). [c.208]

Потенциал полуволны золота в 2,5 н. растворе едкого натра равен —0,6 в (относительно донной ртути). Потенциал полуволны цинка в 1 н. растворе бромистоводородной кислоты равен —0,9 в (относительно донной ртути). [c.211]

Дри добавлении индифферентного электролита к анализируемому раствору обычно происходит стабилизация потенциала донной ртути (образование электрода 2-го рода). В ряде случаев наблюдается сдвиг потенциала полуволны вследствие комплексообразования, причем одновременно с уменьщением разности потенциалов между электродами происходит снижение воздействия электрического поля между электродами (в соответствии с выражением Шь). При этом доля тока, переносимого через раствор ионами деполяризатора при воздействии электрического поля (миграционный ток), очень мала, и ионы деполяризатора перемещаются к ртутному капельному алектроду почти исключительно за счет диффузии. Если сила ггока достигает такой величины, при которой происходит восстановление этих 1И0Н0В деполяризатора, которые при данном потенциале электрода могут восстанавливаться, достигая по-верх.ности электрода за счет диффузии, то дальше она уже не увеличивается. Это диффузионный предельный ток, величина которого пропорциональна концентрации деполяризатора в растворе. [c.287]

Потенциал полуволны цинка —1,4 в (относительно донной ртути). [c.214]

Полярографическим методом установлено, что потенциалы полуволн бензофенона и ацетата меди(П) в изопропиловом спирте составляют соответственно —1,52 и —0,32 в (относительно донного ртутного электрода) на фоне 0,1 М раствора ЫС1. [c.122]

Анодом служила донная ртуть, потенциалы полуволн определяли по отношению к водному насыщенному каломельному элементу, измеряя по отношению к нему потенциал дна. [c.872]

Недостаток использования донной ртути в качестве анода заключается в том, что для выражения потенциала полуволны в абсолютных значениях необходимо часто определять потенциал дна (анода) с помощью электрода сравнения потенциометрическим методом. Во избежание этого в последнее время в качестве анода включают в цепь насыщенный каломельный электрод, потенциал которого постоянен и не изменяется в ходе полярографирования (не поляризуется). [c.16]

Электроды сравнения. В качестве электродов сравнения применяют в основном электроды второго рода (разд. 4.2), такие, как каломельный, меркур-сульфатный и хлорсеребряный. Эти электроды должны иметь небольшое сопротивление, в противном случае нарушится пропорциональность между током и напряжением. Потенциалы полуволн измеряют обычно по отношению к электроду сравнения, чаще всего к насыщенному каломельному электроду. В качестве электрода сравнения можно также применять металлическую ртуть на дне сосуда (донная ртуть). Правда, потенциал такого электрода зависит от состава фона. При применении в качестве фона 1 М раствора КС1 потенциал равен потенциалу нормального каломельного электрода при условии, что раствор насыщен ионами Hg(I). При внесении донной ртути в полярографическую ячейку сначала это условие не выполняется, так как происходит изменение ее потенциала до тех пор, пока (в замкнутом электрическом контуре) соответствующее количество ртути не перейдет в раствор и на поверхности электрода не образуется осадок Hga la- В связи с этим донную ртуть применяют в качестве электрода сравнения при проведении количественных определений, для которых положение потенциала полуволны не имеет значения, а важна только величина предельного тока. [c.125]

Определение потенциала полуволны. Линейные части полярографических кривых продолжают до и после волны и проводят параллельную прямую, делящую расстояние между ними пополам. Точка пересечения ее с кривой даст значение потенциала полуволны (рис. 4.7). Этот потенциал измерен по отношению к потенциалу неполяризуемого электрода сравнения, часто донной ртути. Для получения сравнимых данных определяют потенциал это о электрода по отношению к определенному электроду сравнения или к полярографируемому раствору добавляют раствор и снова снимают [c.130]

Для определения свинца и цинка применен пульс-поляро-графический метод, осуществляемый на вектор-полярографе ЦЛА [88]. Анодом служит донная ртуть, катодом — ртутный капельный электрод. Фон — 0,5 — i М H IO4 и 1 М Н3РО1. Потенциалы восстановления полуволн РЬ и равны —0,45 и —1,14 в соответственно. В качестве фона можно применять раствор NaOH, потенциалы полуволн в этом растворе равны —0,65 и —1,42 в соответственно. Предварительное концентрирование РЬ(П) и Zn(II) производят на анионите Дауэкс-1Х8 из 8 М НС1. [c.177]

Алюминий в жидком аммиаке также дает волну, поддающуюся измерению. Ионы ртути Hg2+ в жидком аммиаке неустойчивы. Ионы ртути Hg + обратимо восстанавливаются до металлической ртути, поэтому электрод Hg/Hg обратим. Потенциал донной ртути, служащей анодом, не зависит от концентрации ионов нитрата, хлорида, иодида или аммония, а зависит только от концентрации ионов двухвалентной ртути. Для сравнения величин потенциалов полуволн может служить потенциал полуволны ионов таллия, взятый в качестве стандарта. В практической работе нет необходимости помещать на поверхность донной ртути избыток соли двухвалентной ртути, вполне достаточно два-три раза анодно поляризовать ртуть, чтобы в раствор перешло некоторое количество ионов Hg +, которые определят потенциал анода. Исследования Крауза (1913 г.) показали, что в жидком аммиаке могут находиться свободные электроны. В соответствии с этим Лайтинен и Нюман [28, 29] считают, что если катион индифферентного электролита не восстанавливается, то ртутный капельный электрод может отдавать электроны в жидкий аммиак, т. е. работать как электронный электрод . [c.441]

Рис, 8. Зависимость потенциала полуволны восстановления радикалов N-окиси тетраметилпипери-дона (7) и N-окиси тетраметил-пиперидина (2) от pH (в цитратно-фосфатных и боратных буферных растворах) [c.104]

Раствор для полярографического определения титана должен быть 0,3 М по трилону Б, 2 Л/ по ацетату натрия и иметь pH 5. В этих условиях потенциал полуволны титана равен приблизительно — 0,47 в (относительно донной ртути). Некоторое изменение кислотности при добавлении стандартного раствора на потенциал полуволны и на высоту волны титана не влияет. Нри концентрациях титана от 5 до 500 мг/л калибровочный график прямолинеен и проходит через нуль. Таким образом, этим методом можно определять до 0,05% Ti (0,08% Т10г) из навески 0,5 г с относительной ошибкой 2—3%. [c.296]

Определение потенциала полуволны. Линейные части полярографических кривых продолжают до и после волны и проводят параллельную прямую, делящую расстояние между ними пополам. Точка пересечения ее с кривой даст значение потенциала полуволны (рис. 4.7). Этот потенциал измерен по отношению к потенциалу неполяризуемого электрода сравнения, часто донной ртути. Для получения сравнимых данных определяют потенциал этого электрода по отношению к определенному электроду сравнения или к полярографируемому раствору добавляют раствор Т12504 и снова снимают полярограмму. Так как потенциал полуволны таллия независимо от состава раствора равен —0,49 В по отношению к нормальному каломельному элект- [c.130]

Согласно результатам предыдущей работы растворы 1-нитро-2-хлорэтана имеют.в момент приготовления одну полярографическую волну с потенциалом полуволны -0,95 в (по отношению к донной ртути). При pH > 4 с течением времени появляется еще одна волна с потенциалом полуволны -0,55 вив спектре раствора наблюдается повышение поглощения в интервале 220 - 230 Еш. Скорость появления этой волны повышается с ростоу концентрации буферного раствора, а ее относительная высота. увеличйьаехся с повышением pH раствора. При pH > 5,5 она становится равной со второй волной и их соотношение перестает зависеть ох кислотностя среды, Одкано,сразу ке после [c.469]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология