Гафний, температура перехода

Гафний имеет две модификации. При комнатной темперагуре гафний обладает гексагональной кристаллической решеткой с плотной упаковкой. При температуре, равной 1760 35°С, гафний претерпевает аллотропическое преврашение — гексагональная решетка переходит в объемноцентрированную кубическую решетку. [c.401]

Рис. 107. Влияние концентрации азота (отношения Ы/НГ) в образцах нитрида гафния, подвергнутых термообработке в различных условиях, на температуру перехода в сверхпроводящее состояние (Тс) [7].

Перспективным методом измельчения зерна является применение модификаторов. Экспериментальные данные показывают, что мелкие дисперсные включения окислов тория и циркония измельчают зерно вольфрама, тем самым повышая его пластичность при низких температурах [37], а присадки небольших количеств бора измельчают зерно молибдена [39]. Тугоплавкие соединения переходных металлов, из которых наибольшего внимания заслуживают карбиды, также способны эффективно модифицировать структуру литого металла. Например, при добавке к шихте, содержащей углерод, гафния, титана или циркония, получен молибден, границы зерен которого были свободны от выделений избыточной фазы, т. е. карбиды располагались внутри зерен. Добавка этих элементов к молибдену при постоянном содержании углерода снижала температуру перехода в хрупкое состояние [13]. [c.221]

Изучены магнитные свойства и электросопротивление гафния при низких температурах [23, 39—44]. Карти и Симон [40], используя метод магнитного охлаждения, нашли, что сверхпроводимость у гафния появляется при 0,35 0,05° К. По данным [411, в неотожженном гафниевом образце чистотой 98,92% сверхпроводимость не обнаруживается до 0,15° К, а температура перехода отожженного гафния составляет 0,37° К- Робертс и Дабе [43] не обнаружили сверхпроводимости в интервале 0,22—4,18° К для прокаленных же образцов они установили сверхпроводимость при 0,29° К-В этих образцах гафний содержал 4 масс.% циркония. Гейн [44 исследовал температуру перехода в сверхпроводящее состояние гафния, содержащего 0,9% циркония, как холоднопрессованного, так и отожженного поликристаллического металла. Измерениями электросопротивления было найдено, что температура перехода составляет 0,19—0,28° К для однократно отожженного образца и 0,12—0,19° К после вторичного отжига. Однако при исследовании магнитных свойств этих же образцов сверхпроводимость не наблюдалась вплоть до 0,08° К. [c.104]

Для тетраиодида гафния в интервале температур 320—380° С обнаружены четыре модификации метастабильная, а, р и у [176]. Температуры переходов а р и р у составляют 329 3 и 375 + 2° С соответственно. Метастабильная фаза начинает переходить [c.208]

В диаграммах последних трех видов при температурах ниже температуры кристаллизации наблюдается переход р-видоизменений титана, циркония и гафния в а-видоизменения, что усложняет характер диаграмм плавкости систем данных металлов с другими металлами. [c.86]

Некоторые свойства галогенидов циркония и гафния сопоставлены ниже. Для них характерен переход при нагревании непосредственно из твердого в парообразное состояние, поэтому их температуры возгонки (под давлением [c.652]

Торий — пластичный серебристо-белый металл с плотностью 11,72 г/см и температурой плавления 1750 °С. Он обладает диморфизмом низкотемпературная ГЦК-модификация (а-ТЬ) при 1450 °С переходит в ОЦК-модификацию (Р-ТЬ). По физическим свойствам напоминает цирконий и гафний. [c.435]

За основу была взята разница в свойствах высших хлоридов элементов ТП и IV групп. При температуре около 250° С хлориды гафния и его аналогов переходят в газообразное состояние, а хлориды элементов III группы, в том [c.475]

Металлы IV группы (титан, цирконий, гафний) деформируются при относительно низкой температуре, металлы V группы (ванадий, ниобий и тантал) наиболее пластичны и могут деформироваться даже при комнатной температуре. Металлы VI и VII групп (хром, молибден, вольфрам и рений) отличаются низкой пластичностью при комнатной температуре. Температура их горячей обработки давлением находится в пределах 1400—2000° С. Переход из хрупкого в пластичное состояние (ПО ударной вязкости) для вольфрама находится в пределах 400—500° С, хрома 150—200° С и молибдена 50—150° С. [c.242]

Двуокись гафния обладает очень ценными свойствами. Высокая температура плавления (2900° С [861) позволяет применять ее для изготовления более тугоплавких огнеупоров, чем из двуокиси циркония. При использовании последней в качестве огнеупорного материала НЮг служит полезной примесью вследствие более низкого коэффициента теплового расширения, более высокой температуры фазового перехода и меньшего изменения объема во время превращения [861. Окислы циркония и гафния предлагается использовать [c.13]

При нагревании гидроокиси гафния до 400° С образуется аморфная двуокись, которая при 450—480° С переходит в кристаллическую. Последняя при нагревании претерпевает обратимые полиморфные превращения [14, 16, 28—30]. При комнатной температуре устойчивой является моноклинная модификация, при высоких — тетрагональная и кубическая. О существовании первых двух модификаций впервые сообщили Хевеши и Кремер [31 ], обнаружившие их при термическом разложении И (804)2- Свойства моноклинной и тетрагональной форм двуокисей гафния и циркония приведены в табл. 21. Параметры решетки моноклинной двуокиси гафния близки к параметрам решетки двуокиси циркония. [c.131]

По данным работ [65, 78], в механических смесях окислов или гидроокисей в интервале температур 40—1050° С взаимодействие компонентов не происходит, фазовые превращения начинаются выше 1050°. Образуется твердый раствор окиси иттрия в двуокиси гафния с кубической элементарной решеткой, одновременно наблюдается полиморфный переход моноклинной двуокиси гафния в тетрагональную модификацию. При 1200°этот процесс ускоряется и довольно интенсивно протекает при температурах 1250—1600° С, но не заканчивается. По рентгенограмме образца состава 10 мол. % У. Оз и 90 мол.% НЮо, прокаленного при 1600° и затем охлажденного, отмечено присутствие кубического твердого раствора, моноклинной НЮа и следов [c.144]

Введение двуокиси гафния в моноклинный раствор двуокиси циркония приводит к повышению температуры начала прямого и обратного переходов в ХтО - Возрастание концентрации НЮ Б твердом растворе увеличивает интервалы перехода и тем самым уменьшает изменение объема во время превращения, поэтому НЮ является полезной примесью, способствующей повышению устойчивости изделий на основе двуокиси циркония. [c.151]

Температурный коэффициент электросопротивления в интервале температур 273—373 К а = 4,4-10- К". Температура перехода в сверхпроводящее состояние 7 с = 0,128 К. В термопаре гафний—платина гафний проявляет положительную т. э. д. с. по отношению к платине. При 723 К э. д. с. указанной термопары достигает 6 мВ. Максимальный коэффициент вторичной электронной эмиссии Сттах=1.16 при ускоряющем напряжении первичных электронов 0,7 кэВ. [c.262]

Нагревание металла приводит к росту электрического сопротивления вследствие увеличения амплитуды колебаний ионов и скорости беспорядочного движения электронов. При низких температурах электропроводность металлов возрастает. Существует группа металлов (около десяти), для которых при температурах около абсолютного нуля электрическое сопротивление падает до нуля. Наивысшей температурой перехода в такое состояние сверхпроводимости обладает ниобий ( 9 К), а наинизшей — гафннй (-0,3 К). [c.220]

Крикориан и Уэллейс [20] установили, что кроме циркония на температуру перехода оказывают влияние кислород и азот, стабилизирующие а-фазу. Они считают, что для а — Р-перехода чистого гафния следует принять температуру 1740 + 20° С. Наиболее достоверной температурой полиморфного превращения гафния, по-видимому, следует считать 1760 35° С, определенную экстраполяцией температур превращения цирконий-гафниевых сплавов на нулевое содержание циркония [9]. [c.99]

Температуры плавления рассматриваемых соединений изменяются сходным образом (рис. 88). Максимумы температур плавления обнаруживаются у карбидов и нитридов титана, циркония, гафния. При переходе к соединениям высоковалентных металлов VI—VII групп (хрома, молибдена, марганца) наблюдается интенсивное падение температур плавления, затем новый подъем температур плавления при переходе к соединениям железа и дальнейшее понижение температур плавления соединений никеля. Максимальные температуры плавления среди моноборидов имеют бориды металлов V группы ванадия и ниобия. Среди моноокислов и моносульфидов наиболее тугоплавкими являются соединения щелочноземельных металлов. [c.186]

Это находит подтверждение в наблюдающемся отличии в поведении тория по сравнению с элементами подгруппы титана [953, 1898, 1920, 2019], что выражается, например, в нарушении закономерности изменения величин удельных весов и температур плавления при переходе от титана к торию. Заметны также различия в химическом составе и свойствах их гидридов, нитридов и кapбидoJB и некоторых других соединений. Кроме того, весьма показательным в смысле принадлежности тория к ряду актиноидов является его нахождение в природе совместно с ураном и р. з. э., а не с цирконием и гафнием. [c.9]

На третьем, 65-согттиметровом участке температура резко снижалась - с 400 до 50° С. Хлориды гафния и курчатовия здесь переходили в адсорбированное состояние, замедлялизь и улавливались детекторами спонтанного деления — слюдяными пластинками. Такие же пластинки, кстати, были для контроля установлены и по всей длине второго участка. [c.484]

Из галогеиидов гафния известны следующие Hfp4, Hf U, HfBr4. Для этих соединений характерен непосредственный переход при нагревании из твердого в парообразное состояние при нормальном давлении температуры их возгонки ниже температур плавления, которые можно установить лишь при давлении газовой фазы, превышающем атмосферное [c.265]

Курчатовий по химическим свойствам я1 лястся аналогом гафния. Известны хлориды курчатовия и гафния, которые при 400 °С находятся в газообразном состоянии, а при снижении температуры до 50 °С переходят в адсорбированное состояние. [c.268]

Гафний имеет две модификации. Температура аллотропического перехода из гексагональной плотноупакованной рещетки в кубическую объемноцентрированную— 1760 + 35° С. [c.36]

Превращение из псевдокубической в кубическую фазу (около 62 ат.% Н) в этой работе авторы рассматривают уже как переход второго рода, т. е. как процесс, протекающий без разрыва непрерывности фазы. Однако они отмечают при некоторых условиях приготовления образцов возможность образования в этой области концентраций некоторой переходной фазы. На рис. 49 распределение фазовых областей в системе гафний — водород при комнатной температуре дается в интерпретации В. В. Софьиной и других [307], полагающих, что в области 60,5—66,4 ат. % Н имеется лишь одна фаза, но в состоянии превращения в другую по мере увеличения содержания водорода. [c.96]

Диаграмму рекристаллизации гафния, так же как титана и циркония, можно рассматривать как две диаграммы, относящиеся к а- и -модификациям. Диаграмма рекристаллизации а-моди-фикации характеризуется небольшими значениями величины зерен, мало меняющихся по величине от температуры отжига и процента деформации. Диаграмма рекристаллизации -модифнкации характеризуется резко увеличенным размером зерен по сравнению с а-структурой. Увеличение размеров зерен достигается, главным образом, за счет скачкообразного роста при температуре полиморфного перехода. [c.108]

Процесс окалинообразования гафния на воздухе протекает в несколько стадий. При температуре 500—600° С гафний слабо окисляется и покрывается черным плотносцепленным слоем окисла. Начиная с 700° С скорость процесса увеличивается, что вызвано переходом черной окиси гафния в белую. При температурах 900— 1000° С скорость окисления резко увеличивается и окалина представляет собой уже желто-белый порошок двуокиси гафния. Обе фазы — темная и светлая — являются моноклинной двуокисью гафния. В области температур 700—1000° С имеет место преимущественная диффузия ионов кислорода в металл и взаимодействие с гафнием на поверхности металл — окисел. На границе металл — окисел гафний обладает повышенной твердостью, что связано с растворением в нем значительного количества кислорода. [c.112]

Окисление гафния в атмосфере чистого кислорода изучалось многими исследователями [65—69]. Шмельцер и Симнад [65] исследовали кинетику окисления гафния в интервале температур от 350 до 1200° С при давлении 760 мм рт. ст. (0,1 Мн/м ) на образцах, содержапщх 5% циркония, 0,02% железа и другие примеси. Они нашли, что скорость окисления гафния описывается сложной кривой и может быть охарактеризована на отдельных ее участках логарифмическим, параболическим и линейным уравнениями. Логарифмическая и параболическая зависимость соответствуют образованию компактных слоев серой окиси. Когда в процессе окисления над компактным окисным слоем образуется пористая белая окись, параболический закон переходит в линейную зависимость. Пористый слой окиси гафния образуется при определенной толщине компактной окисной пленки, когда наступает ее растрескивание. Значения энергии активации для процессов окисления, подчиняющихся логарифмическому, параболическому и линейному уравнениям, соответственно равны 11,4 36,0 и 26,1 ккал моль (47,7 151 [c.112]

По данным работы [14], в системе СаО—НЮз образование твердых растворов становится заметным выше 1500° С. При содержании в двуокиси гафния 8 и 20 мол. % СаО моноклинная двуокись гафния переходит в гранецентрированную кубическую форму, которая более устойчива к нагреванию, чем моноклинная. Наиболее полное взаимодействие СаО и НЮа происходит в интервале температур 1650—1800°. В этом случае область твердых растворов распространяется до 30—40 мол.% СаО. Процесс образования твердых растворов протекает в две стадии вначале образуется гафнат кальция, который при дальнейшем нагревании взаимодействует с НЮа, давая твердый раствор СаО—НЮа (40, 65, 681- [c.140]

В отличие от двуокисей циркония и гафния, в соединениях 5г2Юа SrHfOg при нагревании не наблюдается фазовых переходов, которые сопровождались бы значительными изменениями объема. Это-свойство в сочетании с высокими температурами плавления делает цирконат и гафнат стронция очень полезным материалом для техники высоких температур. [c.143]

Образование кубических твердых растворов в образцах соосажденных гидроокисей гафния и гадолиния наблюдается уже при 500° С и 2 мол.% GdgOg. Однако получающиеся при этом низкотемпературные твердые растворы с содержанием менее 20 мол. %Gd20g представляют собой метастабильную фазу. При повыщении температуры или увеличении времени обжига они разрущаются с выделением моноклинной фазы или медленно переходят в высокотемпературную кубическую фазу. [c.147]

На рис. 65, а приведена диаграмма состояния системы НГ — С, предложенная Бенесовским и Руди [42]. Согласно этим данным, растворимость углерода в гафнии мала и эвтектика имеет температуру около 2000° С. В интервале концентраций 11,8—50 ат.% углерода эта система изучена Р. Г. Аварбэ и сотрудниками [46] методами плавкости, рентгенографии и металлографии (рис. 65, б). Авторы установили, что линия солидуса имеет форму, характерную для систем с перитектикой. Перитектическая температура на 600° выше температуры плавления металлического гафния и равна 2820 50° С. Твердая фаза, сосуществующая с НГС, представляет собой твердый раствор углерода в гексагональном а-гафнии. Так как литературные данные о температурах фазового перехода гексагонального а-гафния в р-гафний и о температуре плавления [c.331]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология