Энергия внутренняя удельная

Кристаллизация - процесс перехода полимера из аморфного в кристаллическое состояние. Кристаллизация является фазовым переходом, сопровождающимся скачкообразным изменением термодинамических параметров внутренней энергии и удельного объема. При этом переходе происходит поглощение или выделение тепла (теплота кристаллизации). [c.400]

Энергия газа внутренняя удельная е Дж/кг [c.8]

Нами удельная краевая свободная энергия для грани (111) кристалла алмаза была найдена исходя из физического смысла свободной краевой энергии как избытка свободной энергии атомов края по отношению к свободной энергии внутренних атомов поверхности. При этом принималось во внимание различие в геометрическом положении атомов верхнего и нижнего слоев. В результате были получены два значения удельной краевой свободной энергии [c.28]

Получение селективно проницаемых мембран из расплавов полимеров принципиально не отличается от получения пленок и волокон, предназначенных для других целей. Поэтому целесообразно лишь кратко остановиться на особенностях перехода от расплава полимера к конденсированной фазе. Термин расплав , строго говоря, применим лишь к кристаллизующимся полимерам. Плавление и кристаллизация представляют собой фазовый переход первого рода, т. е. процесс, сопровождающийся дискретным изменением внутренней энергии и удельного объема [11]. При этом дискретно изменяются первые производные термодинамических функций системы [c.77]

Если наиболее медленной стадией реакции является превращение энергии внутренних степеней свободы в поступательную энергию столкнувшихся молекул, то трансмиссионный коэфициент можно вычислить аналогичным способом. Такого рода случай, очевидно, наблюдается при реакциях цис-транс-изомеризации, имеющих низкие энергии активации и протекающих при низких давлениях (стр. 320). Трансмиссионный коэфициент и удельная скорость этих реакций зависят от общего давления. С другой стороны, если скорость реакции определяется скоростью переноса энергии между внутренними степенями свободы [ ], то трансмиссионный коэфициент приближенно можно выразить следующим образом [c.281]

Для характеристики полного запаса энергии внутреннего состояния тела, приходящегося на 1 кг массы его (ккал/кг, кДж/кг), в холодильной технике используют понятие удельной массовой энтальпии (/). [c.8]

Удельная теплота фазового перехода представляет сумму двух слагаемых, первое из которых есть разность удельных внутренних энергий обеих фаз, а второе — работа единицы массы вещества против сил внешнего давления при увеличении объема в процессе фазового превращения. Величину ( " — ) называют внутренней удельной теплотой фазового перехода. [c.34]

Обозначим через 01 удельную внутреннюю энергию (внутреннюю энергию единицы массы) -го компонента, а через Qт и QD — потоки энергии в направлении оси у, связанные с теплопроводностью и диффузией. Учитывая в квазиодномерном приближении изменение кинетической энергии смеси, связанное с изменением скорости квазиодномерного потока, запишем уравнение энергии в виде [c.37]

Из термодинамики известно, что внутренняя энергия U является функцией переменных р, v = /р, Т (давление, удельный объем, абсолютная температура), из которых любые две можно считать независи-1 ми. Задание этой функции определяет модель процесса. [c.317]

Пусть и, р, V и к — удельная внутренняя энергия, давление, удельный объем и удельная энтальпия соответственно. Пусть индекс г относится к входящему, а е — к выходящему газу. Предположим, что детандер теплоизолирован, а изменением кинетической энергии газа можно пренебречь. Тогда полную энергию, поступающую в детандер с единицей количества газа, можно представить в виде [c.43]

Сй — концентрация г-го компонента и — удельная внутренняя энергия [c.150]

Подставим в уравнения (3-21) и (3-22) вместо внутренней энергии количество теплоты или, вернее, удельную энтальпию [c.60]

Второй член Аи определяется при постоянной температуре и зависит только от удельного объема, а полное выражение для внутренней энергии принимает вид [c.9]

Энтальпия или теплосодержание газа. Это один из важных параметров технической термодинамики. Энтальпией называется сумма внутренней энергии единицы массы газа (и) и произведения е] о удельного объема на абсолютное давление. Энтальпия обозначается буквой г. [c.26]

В уравнениях математического описания реакционных процессов в реакторах с мешалками использованы следующие условные обозначения информационных переменных а, Ь, с — стехиометрические коэффициенты А, В. С — реагирующие вещества С — концентрация компонента Ср —удельная теплоемкость потока реакционной массы Е — энергия активации fi — площадь теплообмена между реакционной массой и стенкой реактора — площадь теплообмена между стенкой реактора и хладагентом в рубашке Рз — площадь теплообмена между реакционной массой и стенкой змеевика 4 —площадь теплообмена между стенкой змеевика и теплоносителем в змеевике G — массовый поток вещества ДС — изменение массового потока реагента за счет диффузии и конвекции А — удельная энтальпия ДЯг — тепловой эффект реакции при постоянном давлении при превращении или образовании 1 кмоль компонента — длина змеевика т —число компонентов реакции Ai — молекулярная масса реагента п —порядок реакции /V —число молей Qnp —скорость подвода энергии (тепла) Qot — скорость потока энергии (тепла) в окружающую среду R — газовая постоянная Т — абсолютная температура — температура / — общая внутренняя энергия системы, [c.67]

Здесь первое слагаемое представляет обычную обратимую работу сжатия материала фазы [3] хз(г)—показывает долю кинетической энергии смеси из-за силового взаимодействия несущей и г-фазы, переходящую непосредственно во внутреннюю энергию г-фазы, у,1 + И2=1 [12] последнее слагаемое представляет переход во внутреннюю энергию кинетической энергии из-за неравновесного обмена импульсом при фазовых превращениях, происходящих при неравных скоростях фаз. Причем при фазовом превращении 1- г из несущей фазы уходит кинетическая энергия (1/2)р2°/(г) гг)(12)т из которой (1/2)р27(г) / (г 2 / )/2) остается в виде кинетической энергии у этой массы (в состоянии г-фазы), а остальная часть (1/2)р2°/ / )йг(г (%)—У (г)) идет на изменение удельной энергии г-фазы, из которой на изменение удельной кинетической энергии г-фазы идет рз (г)с(г У1 У2(г)—У2 г)), а на изменение удельной внутренней энергии (112)(г)с1г [c.24]

Первое слагаемое в правой части уравнения (1.79) означает приток (отток) тепла в г-фазу за счет фазового превращения, теплообмена с поверхностью раздела фаз, агрегации частиц (где ягь у = [1 г—р)—удельный поток тепла, приносимый у-фазой при объединении частиц). Первое слагаемое (во второй квадратной скобке) характеризует изменение внутренней энергии за счет работы внутренних сил второе слагаемое отражает переход части кинетической энергии силового взаимодействия несущей и г-фаз во внутреннюю энергию третье и четвертое слагаемые представляют переход во внутреннюю энергию кинетической энергии из-за неравновесного обмена импульсом при фазовых превращениях и при столкновении частиц, происходящих при неравных скоростях. Легко показать, что избыток кинетической энергии, возникающий за счет столкновения, переходит только во внутреннюю энергию г-фазы. Доказательство аналогично проведенному относительно соотношения (1.70). [c.36]

Пусть А — произвольная экстенсивная величина (свойство или характеристика) сплошной среды (масса растворенного компонента, внутренняя, кинетическая или полная энергия, энтропия, заряд и т. п.) и а — соответствующая ей удельная характеристика, относящаяся либо к единице массы, либо к единице объема материальной среды, так что в общем случае а изменяется в простран- [c.57]

Ттз + Рти = тц, где и, з, V — внутренняя энергия, энтропия и объем соответственно (удельные мольные величины) химический потенциал [х в данном случае удобнее выразить через свободную энергию Гиббса О = (и — Тз + Ри) т, т. е. вместо соотношения [c.127]

Поверхностную энергию а в уравнении (П. 41) можно рассматривать как избыточную механическую энергию (внутреннего давления), Из уравнеиня (11.44) можно выразить поверхностное уплотнение энергии Гиббса, или удельную поверхностную энергию Гиббса. В приближении равенства энергии Гиббса и энергии Гельмгольца для конденсированных систем имеем [c.37]

Внутренняя удельная работа сжатия в неохлавдаемых комшрес-сорах, как правило, больше, чем в комшрессорах с внешним охлаждением. Это объясняется тем, чго во втором случае удельный объем сжимаемой среды уменьшается быстрее. Охлаждение компрессора дает выигрыш в расходе энергии, но вызывает усложнение установки. [c.52]

Возможны и другие подходы к оценке величины fg. Так, расчет свободного объема может основываться на определении разности удельного объема системы и наиболее плотной упаковки находящихся в нем молекул, причем наиболее плотная упаковка соответствует удельному объему вещества в кристаллическом состоянии при О К- Р. Хоуард с соавторами предлагают оценивать как наиболее плотную такую упаковку, нри которой внутреннее давление = = (дU дv) = О (где V — внутренняя энергия, V — удельный объем). [c.144]

Первый член описывает перенос энергии, который имел бы место, если бы молекулы не обладали внутренней энергией Wint, / — удельная внутренняя энергия (т. е. внутренняя энергия, приходящаяся на единицу массы) молекул в состоянии /. В газе, состоящем из молекул одинаковой массы с одинаковыми силами взаимодействия между всеми парами молекул, термодиффузии не возникает. Это обстоятельство учтено при написании соотношения (11.2.10). [c.307]

Разность Еь — Е может быть записана для идеального газа как пАЕи + -Ь с Ть — Ти), где п — число молей, АЕ1, — стандартное изменение внутренней энергии при температуре и — средняя удельная теплоемкость системы. [c.409]

Внутреннюю энергию в искомой точке В вычисляют по схеме, представленной на рис. 1.1, б. За начало отсчета принимают некоторую точку с удельным объемом Vo и темперагурой Го, в которой внутренняя энергия принята равной произвольной величине onst и. Так же, как и раньше, представим искомую внутреннюю энергию в виде суммы двух членов. Первый из них о определяется прн постоянном удельном объеме Vo и зависит только от температуры [c.9]

При превращении одной фазы в другую удельные (интенсивные) свойства вещества (удельный или мольный объем, внутренняя энергия и энтропия одного грамма или одного моля) изменяются скачкообразно. Однако отсюда не следует, что внутренняя энергия всей двухфазной системы не является в этом случае непрерывной функцией ее состояния. В самом деле, система, состоявшая в начале процесса, например, из некоторого количества льда при О °С и 1 атм, при поотоянном давлении и подведении теплоты превращается в двухфазную систему лед—жидкая вода, в которой по мере поглощения теплоты масса льда постепенно и непрерывно убывает, а масса воды растет. Поэтому также постепенно и непрерывно изменяются экстенсивные свойства системы в целом (внутренняя энергия, энтальпия, энтропия и др.). [c.139]

Смотреть страницы где упоминается термин Энергия внутренняя удельная: [c.45] [c.10] [c.306] [c.128] [c.60] [c.61] [c.128] [c.128] [c.79] [c.190] [c.515] [c.15] [c.140] [c.93] [c.478] [c.10] [c.197] [c.22] [c.44] [c.51] [c.324]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология