Кислота неорганическая хлорноватистая

В соответствии с данным выше определением окислителями являются следующие сильные электрофильные реагенты азотная кислота, кислород и его соединения (перекись водорода, перекиси металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, двуокись селена, хлор, бром, кислоты типа хлорноватистой, хлорная, йодная кислота, соединения металлов высших степеней валентности (соединения трехвалентного железа, двуокись марганца, перманганат калия, трехокись хрома, хромовая кислота, перекись свинца, тетраацетат свинца). [c.332]

К слабым электролитам относятся органические кислоты — муравьиная, уксусная, щавелевая и многие неорганические, например сернистая, хлорноватистая, сероводо[)одная, азотистая, фосфорная, а также основания и некоторые соли, слабо диссоциированные в водных растворах. [c.21]

При перегонке не допускайте полного испарения жидкости из перегонных колб, при этом колба может лопнуть и нагретые пары вещества загореться. Имейте в виду, что многие органические и неорганические вещества при нагребании в сухом виде взрываются, поэтому будьте осторожны при выпаривании. Это особенно относится к перекисным соединениям, озонидам, нитросоединениям, соединениям хлорной, хлорноватистой и хлорноватой кислот, аммиачным соединениям серебра, ртути и многим другим. [c.173]

Типичными неорганическими кислотами являются кислородные кислоты, в которых протоны соединяются через атомы кислорода с центральными атомами - различными элементами, чаще всего находящимися в относительно высоких степенях окисления. Общая формула этих кислот — ХО (ОН)тг. Если все атомы кислорода в молекуле кислоты связаны с атомами водорода (т= 0), то первая константа кислотной диссоциации очень мала (меньше 10 ) и кислота является очень слабой. Примерами таких кислот могут служить борная кислота В(ОН) 3 (Кд, =8- 10 °), мышьяковистая кислота НзАзОз (К , = 8 10 °), хлорноватистая кислота НСЮ = 4 10 ) и много других. [c.214]

Неорганические вещества кальций, магний, натрий, ртуть, мышьяк, азот, селен, кислород, а также сульфид-, сульфит-, сульфат-, тиосульфат-, пиросульфит-, карбонат- и хлорид-ионы, анионы хлорноватистой и хлорноватой кислот, двуокись хлора и серы, перекись водорода. [c.73]

Кинетические явления, отображенные уравнениями (3) и (4), абсолютно тождественны явлениям, обнаруженным в случае образования нитроний-иона и нитрования им. Следующий за предравновесной протонизацией молекулы хлорноватистой кислоты медленный и поэтому определяющий энергию активации чисто неорганический процесс разрыва связи в неорганической молекуле обусловливает появление хлорирующего агента. Де ла Мар, Хьюз-и Вернон [171] представили этот процесс следуюш,им образом [c.286]

С теоретической точки зрения изучение тяжелой воды представляет глубочайший научный интерес. Принимая во внимание громадную роль воды вообще во всех процессах неорганической и живой природы, приходится поставить и такие вопросы как будет себя вести тяжелая вода в явлениях оводнения и обезвоживания коллоидов и всяких телей органического и минерального происхождения Как будет идти гидролиз жиров и сложных эфиров под влиянием тяжелой воды В этом случае мы получим представление о кислотах и спиртах, функциональные особенности которых будут определяться присутствием в них тяжелого атома водорода гидрирование катализом органических соединений тяжелыми атомами водорода должно привести к целому ряду углеводородов и более сложных тел, обогащенных тяжелыми атомами водорода тяжелая вода, насыщенная хлором, даст в результате гидролиза тяжелую соляную и тяжелую хлорноватистую кислоту во всех этих и подобных случаях тяжелый атом водорода, входя в химическое сочетание или в обменное разложение с молекулами разнообразных веществ, на примерах экспериментального исследования, познакомит нас с новым рядом тел с измененным запасом химической энергии в них. Как все это отразится на биохимических процессах в живом веществе, если тяжелый водород будет принимать в этом участие Уже теперь имеются указания, не вполне еще подтвержденные, что семена неко- [c.560]

Все кислородсодержащие кислоты хлора неустойчивы и, за исключением хлорной, известны только в растворе. Водные растворы этих кислот являются довольно устойчивыми и изучены достаточно полно. Оказалось, что хлорноватистая кислота НСЮ является очень слабой кислотой (слабее даже угольной), Н( Ю2—более сильная, НСЮз —очень сильная кислота. НСЮ4 — самая сильная из кислот в этом ряду и одна из самых сильных из всех известных неорганических кислот. [c.277]

При активной реакции среды, близкой к нейтральной, в воде образуется хлорноватистая кислота Н0С1, которая является основныг/ бактерицидным соединением. Помимо взаимодействия с молекулами воды хлор вступает в реакции с другими неорганическими и органическими соедипениями и связывается с ними. Количеспво хлора, расходуемое при таком взаимодействии, называется хлороемкостью воды, которая прямо пропорциональна количеству загрязнений. Хлор, вступивший в реакцию с этими соединениями, называется связанным, а оставшийся свободным (хлорит и хлорат ионы) — активным. [c.172]

Основные научные исследования относятся к неорганической химии, химии растворов и сплавов. Установил состав аммиака (1785), болотного газа (1786), синильной кислоты (1786), сероводорода (1788). Открыл соли. хлорноватистой и хлорноватой кислот, в частности хлорноватокислый калий (1785, бертоллетова соль). Открыл (1788) нитрид серебра (гремучее серебро). На основании наблюдений за процессами выпадения осадков из растворов пришел (1799) к выводу о зависимости направления реакций и состава образующихся соединений от массы реагентов и условий реакций. По вопросу о непостоянстве состава соединений и вариации сил химического взаимодействия атомов в частице соединения вел (1800—1808) длительную полемику с Ж- Л. Прустом, которая закончилась поражением Бертолле, Но идеи о вариации сил химической связи получи- [c.55]

Большинство неорганических и органических галогенидов дает при диссоциации или при реакциях с нуклеофильными группами анионы галогенов, в которых галоген сохраняет также связывающие электроны бывшей ковалентной связи. Вместе с тем есть много соединений галогенов, типичным представителем которых является хлорноватистая кислота Н0С1, являющихся окислителями, способными выделять иод из растворов иодистого калия. Эти соединения изображаются обычно как соединения, содержащие положительные галогены, т. е. атомы, которые при диссоциации могут превращаться в катионы, например [c.275]

Обработка сточных вод хлором или раствором хлорной извести — один из самых распространенных и относительно дешевых способов очистки сточных вод от загрязнения органическими ве-ществами (и некоторыми неорганическими, например, цианидами). Но так как сточные воды обычно содержат реагирующие с хлором вещества, и вещества, взаимодействующие с ним очень медленно или неполно, и органические вещества, совсем не окисляющиеся хлором (притом в самых разнообразных количественных отношениях),— определение окисляемости сточной воды не дает достаточных данных для выводов о том, как вода будет хлорироваться. Поэтому прежде чем решить вопрос об очистке сточной воды хлорированием, ее специально исследуют. При этом необходимо определить, с какой скоростью проходят реакции между содержащимися в воде веществами и хлором (реакций окисления и замещения хлором), доходят ли они до конца, какой требуется избыток добавляемого хлора для того, чтобы реакция прошла в желаемой степени в заданный промежуток времени, имеются ли в сточной воде вещества,- каталитически ускоряющие процесс саморазложения хлорноватистой кислоты с образованием кислорода, и т. д. Ответы на все эти вопросы можно получить, определив хлороемкость сточной воды так называемым диаграммным методом, предложенным М. И. Лапшиным и И. Г. Нагаткиным. [c.90]

Случаи, при которых неорганические и органические соединения присоедиияются к двойной и тройной связи, вообще весьма многочисленны и включают целый ряд реакций, которые целесообразно как-то систематизировать. Реакции присоединения водорода были рассмотрены в главе о гидрировании, присоединение галогенов, галогеноводородов и хлорноватистой кислоты— в разделе галогенирования, присоединение хлористого. нитрозила—ир,и описании реакции иитрозировавия, присоединение бисульфита — в разделе сульфонирования. Поэтому нам остается описать некоторые реакции присоединения неорганических соединений, например воды и аммиака, и целого ряда органических веществ, которые при присоединении могут образовывать связь между двумя атомами углерода или между атомом углерода и другого элемента. Некоторые реакции (присоединения протекают самопроизвольно, однако большинство из них нуждается в катализе кислотами, щелочами или радикалами. [c.211]