Химические свойства растворов электролитов

В учебном пособии изложены современные представления о коррозии металлов и методы борьбы с ней. Наряду с основными представлениями о процессах коррозии металлов приведены особенности кристаллического строения, структуры и свойств металлов, основные физико-химические свойства растворов электролитов. Рассмотрены разновидности электрохимической коррозии и принципы защиты от нее металлических конструкций. [c.2]

Гипотеза Аррениуса дала возможность объяснить многие особенности в химических свойствах растворов электролитов (реакции гидролиза, значение концентрации водородных ионов и др.). Вытекающие из нее количественные соотношения между различными свойствами растворов — электропроводностью, темпер-атура-ми замерзания и др. — оказались в согласии с опытными данными (хотя и не для всех электролитов). Это в большой степени способствовало признанию правильности исходных положений гипотезы. Однако в гипотезе Аррениуса раствор электролита рассматривался по существу как механическая смесь из молекул растворителя и ионов и молекул электролита, т. е. в этой гипотезе не находило отражения взаимодействие между всеми этими частицами, и поэтому оставалась без объяснения и основная сущность явления. [c.382]

Проявление химических свойств растворов электролитов определяется свойствами ионов (их зарядом, размером, электронным строением), а также свойствами среды и внешних условий. [c.223]

Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами их ионов зарядом, размером, электронным строением. Кроме того, важную роль играет среда, в которой протекают процесс и внешние условия. В растворе и газообразном состоянии при обычных условиях различно заряженные частицы (ионы) находятся как смеси, в которых соотношение катионов и анионов принимает строго определенные значения, что приводит к электронейтральности смеси. [c.36]

Один из основоположников физической химии. Основные научные работы посвящены учению о растворах и кинетике химических реакций. На основании своих исследований (1882—1883), свидетельствовавших об увеличении электропроводности и активности растворов при их разбавлении, сформулировал (1884) вывод о самопроизвольном распаде молекул солей в растворе на заряженные частицы-ионы, то есть высказал идею об электролитической диссоциации. Затем осуществил (1884—1886) новый цикл работ по изучению зависимости между химическими свойствами растворов электролитов и их проводимостью и выступил (1887) с всесторонне обоснованной теорией электролитической диссоциации, согласно кото- [c.26]

Некоторые физико-химические свойства растворов электролитов указывают на взаимодействие между растворенными ионами и растворителем, которые объединяются под термином сольватация или гидратация . На это указывают соотношение между подвижностью растворенных в воде ионов (эквивалентная проводимость) и атомной массой и [c.538]

Во второй работе дана общая характеристика источников тока с органическими растворителями. Рассмотрены физико-химические свойства растворов электролитов в органических растворителях. Даны разработка и испытания химических источников тока, типы разрабатываемых элементов и конструкция химических источников тока е высокой удельной, энергией. [c.4]

Пока проблематичным считается использование для источников тока со щелочными металлами таких известных в физической химии растворителей, как диметилформамид и ацетонитрил. Хотя существуют заявки с предложением использовать с литиевым анодом как диметилформамид [25, 47], так и ацетонитрил [43, 47], тем не менее имеются указания на разложение этих растворителей при контакте с металлическим литием [П]. Однако, в работе [67] хотя и подтверждается факт растворения лития в ацетонитриле, но указывается на его стабильность в диметилформамиде. Во всяком случае, в разработанных в настоящее время макетах источников тока с литиевым анодом ни ацетонитрил, ни диметилформамид не используются, но мы включаем эти растворители в настоящий обзор для полноты картины, тем более, что физико-химические свойства растворов электролитов в них достаточно подробно исследованы. [c.58]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В ОРГАНИЧЕСКИХ РАСТВОРИТЕЛЯХ [c.62]

В 1884 г. шведский физикохимик С. Аррениус сформулировал гипотезу самопроизвольного распада молекул солей в растворе на заряженные частицы — ионы, назвав этот процесс электролитической диссоциацией. В последующие годы он провел серию работ по изучению зависимости между химическими свойствами растворов электролитов и их проводимостью. Вытекающие из гипотезы количественные соотношения между различными свойствами растворов (электрической проводимостью, температурой замерзания, температурой кипения и др.) экспериментально подтвердились. Последнее обстоятельство явилось доказательством правильности исходных положений гипотезы. Таким образом, в 1887 г. С. Аррениус всесторонне обосновал гипотезу электролитической диссоциации активность и степень диссоциации электролитов на ионы зависят от природы электролита и от степени разбавления раствора в бесконечно разбавленных растворах молекулы электролитов полностью диссоциированы. В это же время ученый рассчитал константу диссоциации воды. [c.52]

Наряду с электропроводностью очевидный практический интерес представляют и другие физико-химические свойства растворов электролитов, использующихся в химических источниках, а именно, вязкость раствора, диффузия и числа переноса ионов. [c.72]

Модулем банка программ расчета параметров веществ специального раздела информационно-справочного фонда САПР является система программ расчета физико-химических свойств растворов электролитов, к модулям которой относятся собственно программы расчета свойств растворов электролитов и их диспетчеры. В гл. 1 указано назначение банка программ расчета параметров веществ для обслуживания пользователей и технологических программ САПР, включающих обычные и оптимизационные расчеты. Являясь собственно модулем банка программ расчета параметров веществ, система программ расчетов физико-химических свойств растворов электролитов выполняет те же функции. При расчете физико-химических свойств растворов электролитов в режиме абонирования пользователь в специальном бланке указывает термодинамические данные и ряд кодов, в частности формулы компонентов, температуру раствора, давление, концентрацию компонентов, код пересчета концентраций, код системы единиц для распечатки выходной документации. [c.37]

Должен знать технологическую схему электролизного отделения и основы электротехники устройство, принцип работы основного и вспомогательного оборудования, контрольноизмерительных приборов схему арматуры и коммуникаций , физико-химические свойства растворов электролитов и полученных продуктов технологический режим и правила регулирования процесса методику проведения анализов. [c.131]

Химические свойства растворов электролитов. Все особенности, присущие растворам электролитов, наиболее сильно проявляются в свойствах тех растворов, в которых степень диссоциации близка к единице. Поэтому мы обратимся здесь к рассмотрению свойств преимущественно сильных электролитов, полностью диссоциированных в не слишком концентрированных растворах. Важной особенностью таких растворов является то, что химические свойства электролита в них как бы складываются из свойств соответствующих ионов в таких растворах. Логически это понятно, так как если недиссоциированных молекул в растворе практически нет, то и на свойства раствора они не влияют. Это приводит, например, к появлению у электролитов групповых химических свойств, присущих всем электролитам, содержащим ион данного вида. Так, все хлориды и соляная кислота содержат ион хлора, и поэтому им свойственна реакция [c.377]

Одним из самых распространенных и наиболее изученных растворителей со средней величиной диэлектрической постоянной является ди-метилформамид (ДМФ). В последние годы проводится всестороннее изучение физико-химических свойств растворов электролитов в ДМФ, в частности, термохимические исследования. Известно большое число работ [1 —10] по измерению энтальпий растворения галогенидов щелочных металлов в ДМФ, в которых полученные результаты значительно расходятся. К тому же измерения выполнены для ограниченного числа солей, что не позволяет провести всестороннюю проверку их на взаимную согласованность методом разностей в энтальпиях переноса [c.73]

М.И.Бакеев, Гидратация и физико-химические свойства растворов электролитов. Изд. Наука Каз. O t , Алма-Ата, [c.202]

Химические свойства растворов электролитов. Все особенности, присущие растворам электролитов, наиболее сильно проявляются в свойствах тех растворов, в когорых степень диссоциации близка к единице. Поэтому мы обратимся здесь к рассмотрению свойств преимущественно сильных электролитов, полностью диссоциированных в не слишком концентрированных растворах. [c.396]

Таким образом, химические свойства раствора электролита складываются из свойств образующих его ионов. Группа электролитов, содержащая один и тот же вид ионов, обладает сходными химическими свойствами. Так, все растворы, содержащие ионы С1 , при добавлении к ним раствора нитрата серебра АдМОз дают белый осадок хлорида серебра Ag I. Подобные качественные реакции на данный вид ионов широко используются в аналитической химии при определении состава растворов. [c.168]

Сильное взаимодействие иона с растворителем отражается на всех физико-химических свойствах растворов электролитов. Классическая электростатическая теория рассматривает /-Й ион как сферу радиусом г, с зарядом Z/e, а растворитель - как среду с диэлектрической проницаемостью е = ефхр(-ЬсТ). [c.224]

Химические свойства растворов электролитов. Все особенности, присущие растворам электролитов, наиболее сильно проявляются в свойствах тех растворов, в которых степень диссоциации близка к единице. Поэтому мы обратимся здесь к рассмотрению свойств цреимущественно сильных электролитов, полностью диссоциированных в не слишком концентрированных растворах. Важной особенностью таких растворов является то, что химические свойства электролита в них как бы складываются из свойств соответствующих ионов в таких растворах. Логически это понятно, так как если недиссоциированных молекул в растворе практическа жт, те и на свойства раствора они не влияют. Это [c.391]

В качестве смешанных растворителей было предложено использовать смеси тетрагидрофурана с пропиленкарбонатом и диметилсульфоксидом [24), с низшими алифатическими спиртами (до 50% по объему) [68], с 1,2-диметоксиэтаном [64] и 1,2-диметилформалем (30%) или 1,1-диметилформалем (46%) [69]. Затем, к пропиленкарбонату предложено добавлять этиленкарбонат [43, 47], нитроэтилен [34], ацетонитрил и метил- или бутнлформиат [47]. Эти вещества рекомендуется добавлять также к у-бутиролактону, диметилформамиду и диметилсульфоксиду [47]. Существует также более общая заявка [33], в которой в качестве растворителя для источника тока предлагается использовать смеси пентациклических эфиров (этилен- и пропилен-карбоната, Y-бyтиpoлaктoнa и т. д.) с представителями нитропарафинов, алифатических или циклических эфиров, циклических кетонов и алифатических нитрилов. По причинам, которые указывались выше, далеко не всегда можно легко объяснить преимущества смешанного растворителя по сравнению с индивидуальными компонентами. В литературе имеется чрезвычайно мало данных не только по физико-химическим свойствам растворов электролитов в смешанных растворителях, но даже и по физическим свойствам самих смесей. Поэтому кроме тех простых соображений, о которых говорилось выше, работа по подбору смешанных растворителей, в основном, носит эмпирический характер. [c.59]

В 4-е издание книги добавлены разделы, посвященные химическим свойствам растворов электролитов и потенциометрическим определениям, а также некоторые другие. Обновлены значения некоторых констант и внесен ряд других изменений. Существенные изменения внесены в изложение вопроса об э.д.с. Однако общепринятая упрощенная схема изложения теории электродных потенциалов, в которой контактные потенциалы принимаются ничтожно малыми, в основеюм сохранена. [c.10]