Электролит химические свойства

В книге освещены проблемы и современное состояние борьбы с коррозией аппаратуры и машин в химической, нефтеперерабатывающей и смежных с ними отраслей промышленности. Описаны исследование коррозии металлов в условиях теплопередачи применение электросварных труб в нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленностях катодное наводороживание и коррозия титана и его а-сплавов в различных электролитах влияние водорода на длительную прочность сталей влияние пластической деформации на водородную стойкость сталей о методике определения температурных границ применения конструкционных сталей в гидрогенизационном оборудовании влияние водорода при высоких температурах и давлениях на механические свойства металлов защитные свойства плакирующего слоя стали 0X13 на листах стали 20К против водородной коррозии влияние твердости стали ЭИ579 на ее коррозионную стойкость в водородосодержащих средах влияние легирующих элементов на водородную коррозию стали влияние толщины стенки и напряжений на скорость водородной коррозии стали протекторная защита теплообменной аппаратуры охлаждаемой сырой морской водой коррозия углеродистой стали в уксусной кислоте и электрохимический способ ее защиты торможение коррозии стали Х18Н9 в соляной кислоте добавками пенореагента ингибиторы коррозии для разбавленных кислот ингибиторы коррозии стали в системе углеводороды—сероводород—кислые водные растворы сероводородная коррозия стали в среде углеводород—электролит и защитное действие органических ингибиторов коррозии ингибиторы коррозии в среде углеводороды—слабая соляная кислота коррозионно-стойкие стали повышенной прочности для химического машиностроения тепло- и коррозионно-стойкие стали для печных труб и коммуникационных нефтеперерабатывающих заводов коррозия в нитрат-нитритном расплаве при 500° С коррозионная стойкость сталей с пониженным содержанием никеля в химически активных средах коррозия нержавеющих сталей в процессе получения уксусной кислоты окислением фракции 40—80° С, выделенной из нефти коррозионные и электро-химические свойства нержавеющих сталей в растворах уксусной кислоты коррозия металлов в производстве синтетических жирных кислот газовое борирование металлов, сталей и сплавов для получения коррозионно- и эрозионно-стойких покрытий применение антикоррозионных металлизированных покрытий в нефтеперерабатывающей промышленности коррозия и защита стальных соединений в крупнопанельных зданиях. [c.2]

Электролиз расплавленных сред отличается от электролиза водных растворов физико-химическими свойствами электролитов. Для протекания электролиза необходимо присутствие ионов в электролите. В водных электролитах ионизации способствуют молекулы растворителя. В расплавах ионы образуются в основном в результате возбуждения молекул при высокой температуре. Ионные расплавы обладают многими уникальными свойствами, на этом основано их широкое применение не только для получения легких металлов, но и в новых областях техники, в приборостроении и в практике научных исследований. [c.442]

Аномальное поведение металлического электрода по сравнению с тем, которое можно было бы ожидать исходя из уравнения (1.17), обусловлено прямым или косвенным влиянием концентрационной поляризации или изменением химических свойств поверхности, затрудняющим переход катионов в раствор на границе металл — электролит. Резкое изменение скорости анодного растворения после достижения определенного потенциала обычно связывают с накоплением на поверхности электрода адсорбированного кислорода или химически связанных с металлом кислородных соединений. По мере смещения потенциала в сторону положительных значений степень покрытия кислородом все больше возрастает. При достижении определенного потенциала ф электрод оказывается почти полностью покрытым оксидным слоем. Миграция катионов из металлической решетки в раствор через такой оксидный слой затрудняется, [c.14]

Химические свойства Водные растворы НгЭ (Э = 5, 5е, Те) — слабые двухосновные кислоты НгО — очень слабый амфотерный электролит НгЗ и НгЗе образуют кислые и средние, НгТе — средние соли [c.352]

Добавки. Добавками в электролит отдельных солей можно добиться некоторого снижения температуры, однако Ш при выборе их следует иметь в виду, что катионы добавок должны быть более электроотрицательные, чем А1 +, а анионы более положительные, чем 0 , иначе будет происходить загрязнение алюминия и анодных газов нежелательными примесями. Кроме этого, добавки должны незначительно изменять физико-химические свойства электролита [c.274]

Однако физико-химические свойства не очень разбавленных растворов сильных электролитов, а особенно растворов средних и высоких концентраций, не соответствуют представлениям об их полной диссоциации. Измеряемая степень диссоциации электролита в них может быть заметно меньше единицы, она стремится к единице лишь при бесконечном разбавлении. Это явление свидетельствует о том, что, хотя сильный электролит и диссоциирован нацело, но ионы в растворе не могут двигаться совершенно независимо друг от друга, подобно молекулам идеального газа, а взаимодействуют не только с растворителем, но и друг с другом. [c.182]

При растворении анодов, которые являются многокомпонентными сплавами, поведение металлов-примесей в зависимости от их электрохимической активности и химических свойств их соединений различно. Такие металлы, как цинк, железо, никель, кобальт, равновесные потенциалы которых намного отрицательнее равновесного потенциала меди, при условиях электролиза переходят в раствор, но не осаждаются на катоде. Накопление солей этих металлов в электролите, однако, при- [c.122]

Аномальное поведение железного электрода но сравнению с тем, которое можно было ожидать исходя из уравнения (1,4), в принципе может быть обусловлено прямым или косвенным влиянием концентрационной поляризации или изменениями химических свойств поверхности, затрудняющими переход катионов в раствор на границе металл—электролит. [c.10]

Использование хлоридов металлов в источниках тока с органическими растворителями имеет следующие преимущества. Во-первых, хлориды таких металлов, как серебро медь, свинец, и других обладают низкой растворимостью. Во-вторых, в электролите можно создать достаточную концентрацию хлорид-ионов, так что такой электрод может работать обратимо и на его основе можно сконструировать вторичный источник тока. Химические свойства хлоридов большинства [c.101]

Из существующих теорий для объяснения пассивного состояния металлов рассмотрим наиболее обоснованные и признанные — пленочную и адсорбционную. Пленочная теория пассивности объясняет состояние повышенной электрохимической устойчивости металлов образованием на их поверхности очень тонкой защитной пленки из нерастворимых продуктов взаимодействия металла со средой. Пленка состоит обычно из одной фазы, может быть солевой, гидроокисной или (наиболее часто) окисной природы. Поведение металла в пассивном состоянии определяется, таким образом, не свойствами самого металла, а физико-химическими свойствами пленки. Образовавшийся на анодной поверхности при электрохимическом процессе фазовый окисел вызывает более стойкое пассивирование в кислородсодержащем электролите, имеющем нейтральную или щелочную реакцию. Вместе с тем при анодной поляризации металла в кислородсодержащих кислотах образовавшаяся пассивная пленка находится в состоянии динамического равновесия с раствором, т. е. растворение внешней части пленки под химическим воздействием электролита компенсируется одновременным процессом анодного возобновления пленки. [c.28]

Причины возникновения разности потенциалов на газопроводе при почвенной коррозии. Металлические сооружения, уложенные в землю, находятся под непрерывным воздействием окружающего грунта. На поверхности газопровода, контактирующей с почвенным электролитом, в местах нарушения сплошности изолирующего покрытия на границе металл — электролит устанавливается определенный электрохимический (электродный) потенциал. Величину электродного потенциала газопровода можно определить по разности потенциалов между газопроводом и неполяризующимся медносульфатным электродом. Таким образом, значение потенциала газопровода представляет собой разность его электродного потенциала и потенциала электрода сравнения по отношению к грунту. Стационарный потенциал зависит от состояния поверхности газопровода и физико-химических свойств грунтов. [c.8]

Р. Н. Карповой и И. П. Твердовским [4] были получены сплавы палладия с медью и исследованы их физико-химические свойства. Электролит приготовляли смешением двух растворов хлористого палладия с добавкой азотистокислого натрия и сернокислой меди с добавкой сернокислого аммония. Раствор подкисляли серной кислотой. Электролиз вели при плотности тока 0,7 а/дм . При указанных условиях были получены мелкодисперсные осадки, которые не могут быть использованы в качестве защитных или специальных покрытий. Для получения компактных, твердых осадков сплавов металлов платиновой группы, например палладия с медью или с серебром, могут быть использованы такие комплексообразующие ионы, как циан и пирофосфат. [c.306]

Физико-химические свойства сплава зависят от содержания в нем компонентов, поэтому важно установить влияние на состав сплава концентрации солей в электролите, pH, температуры и плотности тока. Если состав сплава сильно изменяется в зависимости от плотности тока, то на рельефной новерхности изделий, вследствие неравномерного распределения тока, осадки сплава будут различными по составу, структуре и другим свойствам. [c.49]

Коррозионные испытания в течение 30 суток при относительной влажности 96 2 %, температуре 40 2 °С, а также в камере солевого тумана в течение 7 суток выявили существенное различие в поведении образцов. Наиболее хорошими антикоррозионными свойствами — защитной способностью по отношению к стали и стойкостью против коррозии цинка — характеризовались покрытия, полученные в электролите с добавкой Лимеда НБЦ, несколько ниже — с добавкой ПВП. Наиболее низкими антикоррозионными свойствами отличаются покрытия из цианидного и аммиакат-ного электролитов без добавок органических соединений. Эти результаты хорошо коррелируют с изменением физико-химических свойств поверхности образцов (табл. 5.1). [c.123]

Флюс — это электролит, из которого на поверхности металла основы (Мо) еще до его погружения в ванну с металлом покрытия (Мп), но при контакте с ним, происходит разряд ионов М с образованием соединения или твердого раствора Мо — М . Стальная поверхность жести (листа) во флюсе покрывается тончайшей пленкой (Мо — Мп), и жидкий металл растекается уже по новой поверхности из материала, более близкого по своим физико-химическим свойствам к металлу покрытия. Из такого определения вытекает следующее [c.25]

Важно отметить, что при наличии даже минимальной влажности, т. е. при наличии в почве только связанной воды (химически или физико-химически), почва является ионным проводником электрического тока и поэтому с полным основанием может быть в целом рассмотрена как коррозионный электролит. Однако подобный почвенный электролит во многом, как мы увидим далее, отличается по своим физико-химическим свойствам от обычного жидкого электролита. [c.106]

Кондуктометрический метод Коултера [28] основан на непрерывном измерении сопротивления исследуемого электролита, пропускаемого через калиброванное отверстие. Прохождение взвешенных частиц через калиброванное отверстие приводит к изменению сопротивления электролита в зависимости от их размеров и физико-химических свойств. Число зарегистрированных частиц в электролите обычно соответствует числу возникающих импульсов. Размер регистрируемых частиц составляет от 0,02 до 0,5 диаметра отверстия. Серийно выпускаемые счетчики (Швеция, ГДР) позволяют определять частицы размером от 1 до 250 мкм. Минимально измеряемый размер составляет примерно 0,2 мкм. Метод пригоден только для определения числа частиц в электролитах. Другой недостаток метода — сравнительно небольшой интервал измеряемых размеров частиц. [c.265]

По данным рентгеноструктурного анализа, осадок сплава представляет собою механическую смесь двух металлов, что соответствует диаграмме состояния. Физико-химические свойства сплава 5п—исследованы при содержании висмута от О до 43%. На рис. 20 представлены зависимости микротвердости и удельного сопротивления от состава сплава. Авторы делйют заключение, что при содержании 3% висмута в сплаве образуется пересыщенный раствор висмута в олове. Для получения блестящего покрытия сплавом олово-висмут (1—2% В ) рекомендуется электролит следующего состава (г/л) 5п (металлическое) 29,8—29,5, В1 (металлический) 0,2—0,5, Нг504 100, формалин 5—10, добавка Погресс или ОП-10 5—10, добавка ПК /О го 30 М 50 5—10. Плотность тока [c.212]

Для выбора электролита необходимо знать и другие физико-химические свойства расплавленных солей, такие, как электропроводность, плотность, вязкость, поверхностное натяжение. В электролит необходимо вводить такие соли, чтобы они не только понижали температуру плавления электролита, но и увеличивали его электропроводность и понижали вязкость. Однако в качестве добавок нельзя применять соли с более электроположительными катионами, так как в этом случае при электролизе будет идти процесс разложения добавки, а не основной соли. [c.300]

Особенностью продуктов группы МЛ являются их отличные (выше нормы) физико-химические свойства, а также функциональные свойства в системе металл — ПИНС и металл — электролит — ПИНС . При этом продукты МЛ-2 в отличие от МЛ-1 имеют значительно более высокую температуру каплепадения (до 240 С) и обладают тиксотропностью — способностью быстро (в течение 0,5—2 мин) восстанавливать свою коллоидную загущенную структуру после механического ее разрушения. В отличие от продуктов других групп ПИНС групп МЛ-1 и МЛ-2 имеют высокие защитные свойства в газовой фазе, что достигается специальным подбором растворителей и ингибиторов коррозии. В то же время продукты МЛ образуют пленки с плохой абразивостойкостью, плохими противоизносны-ми и противозадирными свойствами, но хорошими смазывающими свойствами и способностью предотвращать коррозионномеханический износ. Идеальные ПИНС этих групп набирают 435—468 баллов (МЛ-1 и МЛ-2 соответственно) и обеспечивают защиту в жестких условиях в течение 6,2 и 6,7 лет (см. [c.25]

Для металла склонность к коррозии оценивается способностью отдавать электроны при взаимодействии с окружающей средой. В свою очередь, это зависит от фи-зико-химических свойств металла, размеров атомов, валентности, электродного потенциала и т. д. Если энергия гидратации на границе металл—электролит достаточна для нарушения металлической связи (т. е. связи между электронами в кристаллической решетке), то металл теряет электроны и в раствор электролита переходит положительно заряженный ион. Оставшиеся после этого электроны из-за нарушения равновесия в металле скапливаются у его поверхности. На границе металл—электролит образуется двойной электрический слой. Заряд металла после перехода из него в раствор ионов становится отрицательным. Так как электролит является положительно заряженным, то на границе раздела фаз стальная поверхность— раствор электролита возникает скачок потенциала. [c.34]

Процесс активации электролита сопровождается изменением его физико-химических свойств. Так, в результате активации воды изменяются ее водородный показатель, вязкость и оптическая плотность (в УФ-диапазоне до 1,5 раз [20]), а также увеличивается концентрация связанных и свободных радикалов. Образующийся анолит (электролит в пространстве со стороны анода) имеет рН 4, а католит (электролит в пространстве со стороны катода) - рН 10. [c.80]

Метод диссоциативной экстракции может успешно применяться для разделения целого класса органических соединений, сходных по своим физико-химическим свойствам и поэтому трудно разделимых обычными методами [1—3]. Диссоциативная экстракция может быть отнесена к экстракционным системам типа неэлектролит—электролит, но в отличие от других систем подобного класса экстрагент должен быть в стехиометрическом дефиците по отношению к общему содержанию компонентов, поскольку именно при таком условии в наибольшей степени будут проявляться его селективные свойства. При этом химическая реакция для конкурирующих реагентов является определяюпщм фактором процесса диссоциативной экстракции. Она создает основу для полного разделения смесей, которого нельзя достигнуть такими традиционными методами, как фракционная дистилляция, экстракция органическими или водными растворителями, кристаллизация и т. п. [c.79]

Из всех составляющих электролит компонентов наибольшей фугитивностью обладает ЫаА1р4. Опытным путем установлено, что при увеличении содержания А1Рз в электролите (т. е. при малом криолитовом числе) значительно возрастает давление паров фторсодержащих солей и их потери. Физико-химические свойства электролита различного состава приведены на рис. XV-12. [c.498]

Пользуясь таблицами растворимости веществ (см. приложения П1 и IV), знанием химических свойств вступивших в реакцию веществ и правилом направления обменных реакций, устанавливают, что противоположно заряженные ионы и POJ соединяются между собой и образуют нерастворимый в воде кристаллический белый осадок Mg3(P04)2I. Ионы К и SO4 не образуют осадка, так как K2SO4 — сильный электролит, хорошо растворимый в воде. Поэтому левую и правую части уравнения можно записать так (пока не обращая внимания на коэффициенты) [c.69]

Химические свойства. НЮ — слабый амфотерный электролит с преобладанием основных свойств, остальные гидроксиды — кислородсодержащие кислоты (оксокислоты). НзЮб — пятиосновная кислота, образующая средние и кислые соли. Кислотные свойства одноосновных кислот усиливаются с увеличением степени окисления галогена и уменьшением его атомного номера. [c.383]

Белый пластичный металл. Во влажном воздухе покрывается оксионо-гидрок сидной пленкой. Пассивируется в холодной воде не реагирует со щелочами гидратом аммиака. Сильный восстановитель реагирует с горячей водой кислотами, хлором, серой. Ион Nd имеет фиолетово-розовую окраску Соединения неодима по химическим свойствам подобны соединениям ланта на. Получение — термическое восстановление NdjOj кальцием, электроли раствора Nd b. [c.327]

При злектроосадцении железа о анодными процессами связаны осаждение с применением растворимых и нерастворимых анодов и анодная подготовка поверхности чугунов и сталей под покрытие. Анодное растворение железа является сложным электрохимическим процессом, кинетика и механизм которого зависят от структуры металла, наличия легирующих добавок, обусловливающих особенности его поведения на границе металл - электролит, а также от физико-химических свойств эле тролитов, возможности всякого рода взаимодействий в растворе [272 -276]. [c.71]

Уменьшение степени извлечения платины за счет ее катодного осаждения и увеличения равновесной концентрации Pt в вытекающем из электролизера растворе хлорной кислоты связано с изменением физико-химических свойств графитового катода при осаждении на нем платины. Лабораторными исследованиями показано [142], что равновесная концентрация Pt в электролите изменяется симба- но с поверхностью осажденной платины на графите. Оба эти показателя быстро возрастают при увеличении количества осажденной платины от 2 до 5 мг/см2 поверхности графитового анода и при дальнейшем росте практически не изменяются. Равновесная концентрация платины в электролите несколько возрастает с увеличением концентрации HGIO4 (от 300 до 600 г/л) и HG1 (от О до 30 г/л). [c.169]

Продукты группы 3 — наиболее пестрое семейство продуктов. Они образуют на металле тонкие полумягкие (восковые), мягкие (мазеобразные типа пластичных смазок) и масляные пленки, причем последние могут относиться к типу вязких, загущенных масел (вязкость кинематическая при 100 °С равна 5—40 см /с) или маловязких, легких масел (вязкость кинематическая при 50 °С составляет 5—50 см /с). Характерной особенностью продуктов этой группы являются отличные или хорошие физико-химические свойства, свойства в системах металл — ПИНС , металл — электролит — ПИНС , защитные свойства. Пленки этих продуктов не обладают атмосферо- и абразивостойкостью. ПИНС группы 3 , 3 -РК по суммарным функциональным свойствам набирают более 500 баллов и дают ожидаемые средние гарантийные сроки защиты до 7,4 лет, остальные продукты этой группы — до 6,5 лет. [c.29]

Это легко объяснимо. Добавляемый электролит оказывает высаливающее действие на компоненты системы. Если химические свойства последних одинаковы, то пропорционально изменяются их концентрации в сосуществующих фазах, что должно выразиться в постоянстве величины О. Вместе с тем, константа распределения Км при разных составах жидкой фазы изменяется, поскольку при вычислении ее учитывается изменение концентрации только микрокомпонента. При добавлении выса-ливателей значение Км всегда возрастает. [c.49]

В работах [28, 29, 34] приведены данные о некоторых физических и химических свойствах АБ. Так, для повышения растворимости АБ (в частности, ДЭАБ, растворимость которого составляет всего 3 г/100 мл, а в растворах для химического осаждения еще меньше) рекомендуется [28, 29] добавлять в электролит низшие спирты (метиловый, этиловый, изопропиловый), эфир, хлороформ. [c.176]

Системы подачи и очистки электролита. При размерной ЭХО электролит обычно циркулирует в замкнутой системе, наиболее сложным звеном которой является межэлектродный зазор. Устройства для циркуляции и очистки электролита должны обеспечивать требуемые физико-химические свойства электролита, а также поддерживать важнейшие параметры процесса обработки в определенных пределах, а именно химический состав и концентрацию электролита, его расход, давление, температуру, загазованность и зашламленность и некоторые другие факторы. [c.170]

На основании результатов проведенных исследований зависимости физико-химических свойств палладиевых покрытий от условий электролиза рекомендуется этилендиаминовый электролит для блестящего палладирования. Состав электролита 10—20 г/л Р(1 (в виде Р(1С12 2Н20) 40° С к —до 3 а/дм . [c.228]

На основе изучения разбавленных электролитов был рекомендован электролит следующего состава, г/л [36) хромовый ангидрид — 150 серная кислота — 1,5 двухромовокислын аммоний — 70. Этот электролит отличается повышенной рассеивающей способностью (на 22—26 % выше, чем универсальный электролит), возможностью получения молочных осадков хрома при , = 40 А/дм и / = 65 °С вместо 1к = 25 А/дм и / = 70 °С выход по току несколько выше, чем в универсальном электролите, физико-химические свойства покрытий аналогичны покрытиям, полученным в малоконцентрированном электролите. [c.19]

Как выяснено многочисленными исследованиями, процессы электроосаждения металлов на твердых металлических электродах являются одними из наиболее сложных электрохимических реакций. Они, как правило, протекают через несколько стадий, включающих процессы диффузии, адсорбции, химической реакции, разряда и кристаллизации участвующих в электрохимическом процессе частиц. Соотно-щение скоростей этих стадий определяет кинетику процесса как катодного осаждения, так и анодного растворения металла. Электроосаждение металлов из водных растворов также обычно сопровождается протеканием параллельной реакции выделения водорода, участием в реакции других частиц, находящихся в электролите, примесей ионов металлов, органических соединений, вводимых для регулирования качества осадков. В результате протекания реакции происходят изменения состава раствора у поверхности электрода и изменения состояния поверхности, что особенно сильно проявляется в первые моменты электролиза после включения тока. Несомненно, что все предшествующие электрокристаллизации металла стадии влияют на нее и, таким образом, определяют структуру, физико-механические и химические свойства электроосажденного металла. [c.4]

Реакционные промежутки ар и а Р называют двойным электрическим слоем. Ои образован разноименно заряженными частицами, расположенными по обе стороны границы раздела. Размеры реакционных промежужо(в ар и а Р (собственно двойной электрический слой и диффузная часть двойного слоя) определяются физико-химическими свойствами границы электрод — электролит, составом электролита, условиями среды (давление, темпе ратура, наличие конвективных потоков в электролите), значением тока I и длительностью его прохождения. [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология