Неограниченно растворимые жидкости

Разделение неограниченно растворимых жидкостей методом простой перегонки. [c.100]

Неограниченно растворимые жидкости, не подчиняющиеся закону Рауля, с положительными или отрицательными отклонениями и с максимумом или минимумом на кривой зависимости давления насыщенного пара от состава раствора. Диаграммы состояния, второй закон Коновалова. Для некоторых систем отклонения от закона Рауля могут быть так велики, что на кривой зависнмости общего давления от состава системы появляются точки, в которых давление пара больше, чем давление паров чистого более летучего компонента (при положительных отклонениях), или меньше, чем давление пара чистого менее летучего компонента (при отрицательных отклонениях). В результате на кривой общего давления появляются максимум или минимум (рис. 6.10 и 6.11). Поля, линии, точки на диаграммах имеют тот же смысл, что и на диаграммах для идеальных систем. Отличие заключается в том, что на диаграммах кипения для систем данного типа имеются азеотропные точки (точка С на рис. 6.11). К системам с азеотропами применим второй закон Коновалова [c.98]

ГЛАВА 4 Неограниченно растворимые жидкости [c.30]

На различии в равновесных составах жидкой и паровой фаз основано разделение неограниченно растворимых жидкостей перегонкой. На диаграмме кипения верхняя линия /д/ц выражает зависимость температуры конденсации пара от его состава. Нижняя линия /д/в выражает зависимость температуры кипения раствора от его состава. Диаграмма двумя линиями разделена на три поля. Поле / — область существования пара (С = 2 — 1 + 1 =2) поле 2 — область существования жидкости (С = 2 — 1 + 1 =2), системы однофазны, имеют по две степени свободы, т. е. произвольно можно задавать температуру и состав без нарушения равновесия поле 3 характеризует двухфазное состояние системы (пар и жидкость) с одной степенью свободы (С = 2--2+1 = 1), т. е. произвольно можно задавать только один параметр. Каждой температуре кипения соответствуют определенные составы жидкой и паровой фаз. Любая фигуративная точка в поле 3 (например, точка а) отражает валовый (общий) состав системы. Чтобы найти составы фаз, необходимо провести изотерму через точку а. Состав жидкой фазы определяется точкой / (Хв = 0,2), паровой — точкой 2 (уд = 0,6). Пар обогащен компонентом В. Согласно закону Коновалова, прибавление легколетучего компонента В в исходный раствор, например до состава х , вызывает понижение температуры кипения исходной жидкости (от <1 до /г). При изотермическом изменении валового состава системы (от х = 0,4 до Хв = 0,5, что на диаграмме соответствует перемещению фигуративной точки а в точку Ь) число фаз и их составы остаются прежними (лр = 0,4 у = 0,6), но происходит [c.95]

Для растворов двух взаимно неограниченно растворимых жидкостей в качестве стандартного состояния выбирают чистую жидкость, в которой активность и коэффициент активности принимаются равными единице (первое стандартное состояние) [c.128]

Системы, состоящие из двух и более неограниченно растворимых жидкостей, имеют важное практическое значение. Такие системы наблюдаются в технологических процессах ректификации, экстракции и др. Зависимость некоторых свойств систем от их состава изучают с помощью диаграмм состояния давление насыщенного пара — состав, температура кипения-—состав. Диаграммы состояния наглядно показывают, что происходит в системах при нагревании, охлаждении и изменении их состава. [c.30]

Температура различно влияет на ограниченную растворимость жидкостей, это зависит от того, вступают ли они друг с другом в химическое взаимодействие или нет. Когда жидкости химически не взаимодействуют, изменение температуры влияет на растворимость лишь постольку, поскольку оно вызывает перераспределение энергии движения между молекулами. С ростом температуры увеличивается доля молекул с повышенным запасом энергии движения, которые способны осуществить работу перехода, а следовательно, взаимная растворимость таких жидкостей будет увеличиваться, составы сопряженных растворов будут все более и более сближаться и при некоторой температуре станут тождественными. Начиная с этой температуры и выше, будет наблюдаться неограниченная растворимость жидкостей друг в друге. Это явление было впервые изучено В. Ф. Алексеевым. Температура, выше которой жидкости неограниченно смешиваются друг с другом, называется верхней критической температурой растворения. Когда ограниченно растворимые жидкости образуют молекулярные [c.206]

По характеру зависимости давления насыщенных паров от состава раствора при постоянной температуре неограниченно растворимые жидкости разделяют на три типа 1) идеальные, подчиняющиеся закону Рауля 2) с положительными или отрицательными отклонениями от закона Рауля, но без максимума или минимума на кривой зависимости давления насыщенного пара от состава раствора 3) с максимумом или минимумом на кривой зависимости давления насыщенного пара от состава раствора. [c.93]

Этот закон справедлив для всех типов неограниченно растворимых жидкостей. Математически неравенство составов равновесных фаз можно обосновать следующим образом. Если р фрв, что чаще всего наблюдается, то р фр и р фр (см. рис. 6.5). Из равенств Р к=УкР и Рв- в=УвР следует Хд уд и На диаграмме [c.95]

В производственных условиях довольно часто приходится иметь дело со смесями двух неограниченно растворимых жидкостей. Знание закономерностей испарения таких систем позволяет осуществлять разделение их на составные части. [c.229]

Итак, стандартное уменьшение молярной свободной энергии А/ при достижении изотермического равновесия в системе адсорбент — раствор равно изменению стандартной части химических потенциалов компонентов системы. Таким образом, оно не эквивалентно полному изменению свободной энергии системы АР, т. е. максимальной работе образования поверхностного слоя А в результате адсорбции. А. В. Киселев и Л. Ф. Павлова [209] рассмотрели полное изменение свободной энергии при изотермической адсорбции смеси двух взаимно неограниченно растворимых жидкостей на химически и геометрически однородной твердой поверхности [c.103]

Киселев и Павлова [75] рассмотрели полное изменение энергии Гиббса при изотермической адсорбции двух взаимно неограниченно растворимых жидкостей на химически и геометрически однородной твердой поверхности. Полное уменьшение энергии Гиббса, или максимальная работа адсорбционного процесса равняется сумме значений максимальной работы, выполненной на каждой стадии процесса смачивание поверхности адсорбента чистым жидким компонентом 1 (Ai), вытеснение с поверхности адсор-бента молекул компонента 1 молекулами адсорбирующегося компонента 2 (Ла), образование равновесного раствора компонента 2 в жидком компоненте 1 (Л/) [c.57]

Рис. 24. Диаграммы состав—температура кипения бинарных смесей взаимно неограниченно растворимых жидкостей

Исследование устойчивости пен неводных растворов показало принципиальное влияние взаимной растворимости жидкостей на процесс пенообразования [61 ]. При неограниченной растворимости жидкостей существует только одна область концентраций ПАВ, в которой имеет место пенообразование и изменение устойчивости пен от концентрации ПАВ аналогично зависимости, присущей водным растворам. Для растворов органических жидкостей с ограниченной взаимной растворимостью характерно наличие двух областей с максимальной стабильностью пены области истинной (молекулярной) растворимости при малых концентрациях ПАВ и области расслаивания жидкостей при содержании ПАВ Свыше 50%. Подобное поведение неводных растворов объясняется [61] глубокими изменениями структуры поверхностного слоя, заключающимися в образовании подслоя , по составу, напоминающему состав дисперсной фазы. В области истинной растворимости этот подслой состоит из ПАВ, а при концентрации более 50% в нем преобладает поверхностно-неактивное вещество. [c.30]

Неограниченно растворимые жидкости, подчиняющиеся закону Рауля. Диаграммы состояния давление — состав и температура — состав. Первый закон Коновалова. Идеальные растворы (см. 5.6) образуются из веществ, молекулы которых сходны по полярности, строению и химическому составу (бензол — толуол, дибромэтилен — дибромпропилен и др.). [c.93]

Неограниченно растворимые жидкости, не подчиняющиеся закону Рауля, с положительными или отрицательными отклонениями, но без максимума или минимума на кривой зависимости давления насыщенного пара от состава раствора. Диаграммы состояния. Большинство растворов проявляют отклонения от закона Рауля, которые могут быть положительными и отрицательными (см. 5.10). Образование растворов с положительными отклонениями сопровождается поглощением теплоты, что облегчает испарение. Поэтому давление пара над системой оказывается большим, чем вычисленное по закону Рауля. Положительные отклонения характерны для большинства гомоген- [c.96]

Системы с неограни ченной растворимостью. Давле ние пара над смесью неограниченно растворимых жидкостей. ................ . . [c.403]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология