Реакции различных порядков

Решения для реакций различного порядка представлены в статье [c.305]

СООТНОШЕНИЯ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ КОНСТАНТ II ВРЕМЕНИ ПОЛУПРЕВРАЩЕНИЯ В РЕАКЦИЯХ РАЗЛИЧНОГО ПОРЯДКА [c.29]

Нетрудно показать, что основная случайная ошибка Ад определяется точностью анализа и величиной выбранного интервала превращения. В табл. IV.8 представлены ожидаемые ошибки Ад, возникающие только за счет ошибок анализа. Оказывается, эти ошибки анализа примерно одинаковы для реакций различных порядков (от нулевого до четвертого) и зависят главным образом от интервала превращения реакции между двумя выбранными моментами времени. [c.84]

Уравнения скорости для параллельных реакций различных порядков уже обсуждались в разд. III.4. Опыт показывает, что для параллельных реакций характерно то, что они не следуют каким-либо простым законам скорости и не приводят к равновесию. Этого, конечно, недостаточно для того, чтобы отличить их от серии последовательных реакций, но практически общих методов для такого определения и не существует. [c.92]

Разберем несколько примеров реакций различного порядка, протекающих в потоке. Скорость реакции первого порядка [c.143]

Метод подбора уравнений, основанный на подстановке экспериментальных данных по концентрации вещества для каждого момента времени в кинетические уравнения реакций различных порядков. Определяемый порядок реакции соответствует тому уравнению, для которого при различных начальных концентрациях исходных веществ и в различные моменты времени при заданной температуре величина константы скорости будет оставаться постоянной. [c.334]

Оставляя пока в стороне сложные реакции, рассмотрим кинетические закономерности, которым подчиняются простые реакции различных порядков. [c.7]

Выход целевого продукта может зависеть от условий перемешивания и в случае сложных реакций. Так, на рис. 111-14 показаны пути реакции для параллельных реакций различного порядка по реагенту А. При полном перемешивании и высокой степени превращения выход продукта Р больше из-за низкой концентрации А во всем реакционном объеме когда т оо, возможно получение даже чистого Р, но скорость реакции при этом бесконечно мала. В отсутствие смешения каждый элемент объема (или каждая капелька) пред- [c.104]

Графический метод. Зависимость концентрации от времени для реакций различных порядков может быть выражена прямой линией, если выбрать соответствующую систему координат. Так, для реакции первого порядка прямая получается в системе координат Ig — t, для второго порядка при oi= o2 в системе 1/с—t и для третьего порядка в системе 1/с —t [см. уравнения (198.7), (199.9), [c.541]

Кривые, показывающие зависимость концентраций веществ от времени, принципиально могут быть построены для. любых последовательных реакций различных порядков. Применительно к реактору идеального вытеснения или периодического действия построение указанных кривых требует совместного решения основных дифференциальных уравнений. При использовании проточного реактора идеального смешения приходится совместно решать только систему алгебраических уравнений. В обоих вариантах точное аналитическое решение сложно и может быть получено лишь для некоторых специальных случаев. Поэтому наиболее целесообразны численные методы исследования описываемых реакций. Однако кривые, которые построены таким образом, качественно всегда идентичны показателям, свойственным последовательным реакциям первого порядка. [c.183]

Рис. П-6. Критерии единственности для реакций различного порядка.

Рис. У1-5. Зависимость отношения времен пребывания в реакторах непрерывного II периодического действия 6/г от степени превращения (1 - о) ДЛЯ о = = 16,018 кмоль/м и реакций различного порядка (цифрами обозначен порядок реакций).

Корриган и Янг [9] отмечают, что для простых параллельных реакций первого порядка молекулярно-весовое распределение продукта одинаково для реактора непрерывного действия с мешалкой, проточного трубчатого реактора и реактора периодического действия с мешалкой. Однако оно различно для параллельных реакций различных порядков. Корриган и Янг [61 рассмотрели влияние обратного перемешивания в реакторе непрерывного действия с мешалкой на выход продукта для ряда параллельных и последовательных реакций. [c.113]

ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ И ИНТЕГРАЛЬНЫЕ КИНЕТИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ ДЛЯ РЕАКЦИЙ РАЗЛИЧНЫХ ПОРЯДКОВ [c.320]

Рис. Б.4. Сравнение реакций различного порядка в безразмерных переменных.

Рис. 143. Изменение концеитрации исходных веществ во времени для реакций различных порядков

Сравнение реакций различных порядков представлено на рис. 143, 144. Для реакции -го порядка (кроме первого) при равенстве концентраций всех исходных веществ константа скорости выражается уравнением [c.332]

Реакции различных порядков [c.258]

Обратим внимание, что зависимость концентрации исходных веществ от времени, прощедшего от начала реакции, для реакций различного порядка неодинакова. Различны также константы скорости и период полупревращения. [c.260]

Графический метод. Экспериментальные значения концентрации реагирующих веществ наносятся на график, отражающий изменение концентрации в зависимости от времени. Для удобства подбираются такие оси координат, чтобы график представлял собой прямую линию. Из предыдущего известно, что прямолинейная зависимость для реакций различных порядков получается на графиках с различными координатными осями. Если экспериментальные точки действительно легли на прямую, то оси координат подобраны удачно и соответствуют порядку реакции. [c.263]

Метод периода полупревращения. Период полупревращения для реакций различного порядка по-разному зависит от начальной концентрации исходного вещества. На основании характера влияния Со на период полупревращения [см. уравнения (13.6), (13.11), (13.14) и (13.17)] делаем заключение о порядке реакции. [c.263]

Задание. Рассмотрите уравнения t 2 для реакций различных порядков и укажите оси координат, в которых для каждого порядка зависимости должны быть линейными. [c.263]

Кинетические уравнения реакций различных порядков и их решения [c.255]

Полученные результаты сведены в табл. (6.1), где также даны решения и вытекающая из ни.х информация для реакций третьего и произвольного п-го порядка при пФ. Легко убедиться, что все соотношения для реакций различного порядка, кроме первого, могут быть получены из результатов, приведенных в последней графе таблицы при подстановке соответствующих значений п. [c.256]

В зависимости от сложности механизма различают простые и сложные реакции. Простыми называются одностадийные реакции, которые могут быть выражены одним стехиометрическим уравнением. Рассмотрим течение простых реакций различных порядков в статических условиях. Общий вид кинетического уравнения для случая одного исходного вещества А -> В +. .. или нескольких Ai -j- Aj -f. .. =...=А = В..., взятых в равных концентрациях ( j = a + с ), таков [c.238]

Упражнение IV.22. Исследуйте размерность константы скоростп и ее нред-экспоненциального множителя для реакций различного порядка. [c.85]

Наиболее общепринятой единицей для выражения концентраций является число молей (иди молекул) в единице объема. Поскольку скорость реакции представляет собой изменение концентрации в единицу времени, то типичными единицами для скорости являются моль1л-сек и молекула/см -сек. В уравнение, определяющее зависимость скорости реакции от других концентраций, входит коэффициент пропорциональности к, называемый константой скорости реакции. Отсюда, единицы для константы скорости реакции зависят от порядка реакции. Эти единицы для реакций различных порядков представлены в табл. 11.1 [c.20]

РАЗМЕРНОСТИ КОНСТЛИТ СКОРОСТЕЙ РЕАКЦИЙ РАЗЛИЧНОГО ПОРЯДКА [c.20]

Опытным путем установлено, что это уравнение достаточно точно описывает температурную зависимость константы скорости в широком интервале температур и для реакций различных порядков. Константы А и Е можно определить эксперимептально из графика зависимости логарифма константы скорости реакции к от обратной величины абсолютной температуры. Подобной график показан на рис. IV.3. (Использование этих координат позволяет график зависимости представить в форме прямой линии.) [c.65]

РИС. У-2. Влияние уровня смешения на 1еобходимый объем реактора смешения цля реакций различных порядков. [c.110]

Л —I ife, иа примере napanдельных реакций различного порядка (Rp = = k j , R = k , 1 = k j g) в кубовом реакторе без перемешивания (/) и с полным смешением (2). [c.105]

Метод определения времени половинного превращения. Этот метод предложен А. В. Раковским. Время половинного превращения для реакций различного порядка по-разному зависит от начальной концентрации реагентов. Для реакции первого порядка 1/2= =0,693/й, не зависит от Со, для реакции второго порядка ti/2 = =l/k g, обратно пропорционально с о, для реакции третьего порядка ii/2=3-l/(2k l), обратно пропорционально q. Проведя опыты с различными начальными концентрациями реагирующих веществ, найдя ti/2, можно сделать вывод о порядке реакции. [c.541]

Более общие задачи определения характеристик систем, состоящих из последовательно соединенных проточных реакторов идеального смешения с различными объемами, из последовательно соединенных реакторов идеального вытеснения и проточных реакторов идеального смешения, а также систем, включающих параллельнопоследовательное соединение реакторов разных типов, в которых протекают реакции различных порядков, можно решить путем совместного анализа соответствующих этим реакторам расчетных уравнений. [c.149]

Различия в порядке реакций отражаются и на их селективности. Селективность консекутивных реакций различных порядков подробно рассмотрена в докладе Чермина и Ван Кревелена [81], хотя для процессов с гетерогенным катализатором полученные ими зависимости могут применяться лишь ограниченно. [c.140]

Однако, чтобы использовать их, необходимо последовательно гюдставлять экспериментальные данные в соотношения, выведенные для реакций различных порядков, и выбирать, какое из них иыполняется. Кроме того, этот прием ничего не дает в случае, если гюрядок реакции превышает третий или является дробным. В настоящем параграфе приводятся некоторые методы, позволяющие непосредственно определить порядок реакции. [c.181]

Константы скорости реакций различного порядка ил еют различную размерность. Поскольку размерность скорости реакции, независимо от кинетического уравнения этой реакшш, есть ][/) то из (II.8) следует, что размерность константы скорости для реакции первого порядка второго порядка третьего порядка [c.46]

Рис 144, Заиисимость различных функций концеитрации исходных веи1еств от времени для реакций различных порядков [c.332]

Рпс, 14, Изменение функций концситраци]] исходных веществ 110 времени для реакций различных порядков [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология