Строение электронной оболочки и свойства элементов

По способу заполнения электронных оболочек атомов различают,четыре электронных семейства элементов 5-элементы, р-элементы, -элементы и /-элементы. Каждое -семейство характеризуется общностью свойств, а также закономерным расположением ъ периодической системе Д. И. Менделеева. Эта система отражает все особенности в строении электронных оболочек атомов элементов. Свойства з-, р-, -элементов и их соединений рассмотрим в плане таблицы Менделеева. [c.65]

У всех элементов, находящихся в одной и той же подгруппе периодической системы, строение внешних электронных оболочек одинаково, поэтому в свойствах таких элементов наблюдается наибольшее сходство, хотя металлические свойства в группе сверху вниз нарастают. Характер изменения свойств в группах элементов в данном случае определяется главным образом изменением радиусов атомов. Однако необходимо обратить внимание на следующее. При переходе в группе от второго к третьему периоду свойства элементов меняются настолько резко, что объяснить это одним лишь изменением радиуса атома нельзя. Например, кислород бывает только двухвалентным, а сера и все остальные элементы данной подгруппы могут иметь валентность 2, 4 и 6. Для фтора характерна исключительно одновалентность, в то время как хлор и остальные галогены могут быть 1-, 3-, 5- и 7-валентными. Такое изменение свойств при переходе от второго к третьему периоду обусловлено некоторыми особенностями структуры внешних электронных оболочек атомов элементов второго периода, с [c.62]

Цель на основе изучения строения электронных оболочек атомов элементов малых периодов выяснить, в че.м причина периодичности свойств элементов, [c.43]

Особое значение комплексов р. з. э. в разделении их смесей обусловлено тем, что именно в комплексных соединениях наиболее выпукло проявляется индивидуальность свойств элементов. Как известно, образование любого комплекса в большей или меньшей степени обязательно определяется тонкими особенностями строения электронной оболочки атомов элементов. Естественно, что наиболее ярко это проявляется в случае комплексов классического типа, образование которых, характерное для элементов побочных [c.277]

Согласно периодическому закону Д. И. Менделеева в его современной формулировке свойства элементов и образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов. С увеличением заряда ядра электронная структура внешних электронных оболочек атомов периодически повторяется, что приводит к периодической повторяемости их химических свойств, т. е. электронные аналоги являются и химическими аналогами. Существуют следующие группы элементов-аналогов s- р-, d- и /-элементы. Эти группы элементов образуют группы ионов, которые также имеют сходное строение электронных оболочек. Свойства ионов каждой группы близки между собой и отличны от свойств ионов других групп. Кроме строения внешней электронной оболочки на свойства ионов влияют еще и [c.13]

Однако положительные однозарядные ионы этих элементов, в виде которых все они (кроме водорода) большей частью содержатся в соединениях, различаются по числу электронов на внешнем уровне. Ион водорода Н представляет собой ядро атома, полностью лишенное электронной оболочки ион лития имеет два электрона, ионы натрия, калия, рубидия, цезия и франция содержат на внешнем уровне по 8 электронов, а однозарядные ионы меди, серебра и золота — по 18 электронов. Различия в строении электронной оболочки ионов являются одной из причин значительного отличия свойств меди, серебра и золота (и их соединений) от свойств остальных элементов первой группы (и их соединений). [c.48]

Таким образом, на примере группы галогенов мы можем сделать следующий важный вывод общность в свойствах элементов одной группы обусловлена одинаковым строением внешней электронной оболочки атомов элементов этой группы, а закономерное изменение свойств (ослабление неметаллических и усиление металлических) при переходе от легких элементов группы к тяжелым вызывается увеличением чист электронных оболочек и ослаблением связи внешних электронов с ядром при возрастании размеров атомов. [c.62]

Из вышеизложенного можно сделать вывод, что по мере роста заряда ядра периодически повторяются сходные электронные структуры элементов, а следовательно, и повторяются их свойства, зависящие от строения электронной оболочки атомов. [c.29]

Таким качественным скачком стало познание строения атома и, как следствие, познание физической причины повторяемости свойств химических элементов. Как теперь известно, она зависит от повторяемости в строении электронной оболочки атома, а не от атомного веса, как считал Д. И. Менделеев и его современники. Было установлено, что повторяемость свойств от периода к периоду является зеркальным отображением структуры электронной оболочки от квантового слоя к слою. Оказалось, что этим повторяемость не ограничивается кроме квантовых слоев в электронной оболочке есть еще и подслои. Они тоже вызывают повторяемость химических свойств уже внутри периодов системы. Табличная модель системы уже не была в состоянии отражать наглядно эти вторичные виды повторяемости, а формулировка Периодического закона не была адекватной смыслу явления. [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология