Зависимость электрической проводимости от концентрации

Уравнение Кольрауша описывает зависимость электрической проводимости от концентрации [c.292]

Зависимость электрической проводимости электролита от концентрации и других факторов [c.220]

Наиболее распространенными являются концентратомеры, основанные на принципе зависимости электрической проводимости растворов от концентрации растворенных веществ. В промышленности такие концентратомеры применяются для измерения концентраций от десятков мкг/л до сотен г/л, или, в единицах удельной электрической [c.394]

Ha основании справочных данных о зависимости электрической проводимости слабого электролита А от разведения при 298 К [М.], постройте график зависимости X = /(с) и определите к при с = 6 х X 10 моль/л. Рассчитайте степень диссоциации а электролита А при концентрации 6 10 моль/л. Сравните найденную величину с рассчитанной по закону разведения Оствальда (константу диссоциации электролита А возьмите из [М.]). Определите концентрацию ионов Н+ и pH в растворе электролита А при концентрации 6 10 моль/л [c.312]

На основе экспериментальных данных получены многочисленные уравнения, описывающие зависимость электрической проводимости растворов сильных электролитов от концентрации. Среди них важнейшими являются уравнения Кольрауша [c.372]

Какая зависимость положена в основу метода кондуктометрического титрования а) сила тока — объем титранта б) эквивалентная электрическая проводимость — концентрация определяемого вещества в) удельная электрическая проводимость — объем титранта г) сила тока — электрическое сопротивление раствора д) подвижность определяемого иона — концентрация определяемого иона [c.184]

Рис. 34. Зависимость электрической проводимости электролитов от концентрации

Описанные закономерности во многих случаях согласуются с экспериментальными данными. Наиболее простые экспериментальные зависимости электрической проводимости от концентрации выражаются для растворов слабых электролитов уравнением [c.222]

Опыт 128. Зависимость электрической проводимости от концентрации ионов [c.80]

ЗАВИСИМОСТЬ ЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ ПРОВОДИМОСТИ от КОНЦЕНТРАЦИИ [c.271]

Работа 3. Изучение зависимости электрической проводимости растворов электролитов от концентрации [c.282]

Рис. 30. Зависимость электрической проводимости и (кривая /), поверхностного натижения у (кривая 2) и плотности <1 (кривая 3) от концентрации с сульфаминовокислого никели (состав электролита 20 г/л никеля хлористого, 30 г/л кислоты борной pH = 4,0 /д = 20 °С)

Для количественной оценки используют экспериментальные данные. Зависимость электрической проводимости водных растворов некоторых веществ от их концентрации при =18°С представлена на рис. 7.21. Из рисунка следует, что при малых концентрациях зависимость практически линейна, а [c.395]

Расчеты показали (рнс. 5.17), что такая зависимость довольно хорошо соблюдается вплоть до концентраций, отвечающих максимуму на кривой удельная электрическая проводимость — концентрация, т. е. уравнение пригодно для расчета удельной электрической проводимости достаточно концентрированных растворов. [c.125]

В широком интервале температур и концентраций в растворах разной природы концентрационная зависимость электрической проводимости весьма различна. В области сравнительно невысоких концентраций эквивалентная электрическая проводимость электролитов обычно растет с уменьшением концентрации раствора. [c.101]

Концентрация раствора электролита определяется требованием высокой электрической проводимости, типом ХИТ и условиями эксплуатации. Кривая зависимости электрической проводимости раствора электролита от его концентрации имеет максимум (рис. 2). Поэтому обычно используются растворы электролитов, концентрация которых лежит в области максимума электрической проводимости. Электрическая проводимость электролитов возрастает с увеличением температуры. [c.26]

Эффективная электрическая проводимость мембраны зависит от концентрации электролита, находящегося в порах. Удельная электрическая проводимость некоторых мембран и сепараторов, пропитанных растворами КОН, приведена в табл. 3 [7]. Кривая зависимости электрической проводимости мембраны от концентрации раствора электролита, в контакте с которым находится мембрана, как и в случае растворов электролитов, имеет максимум. Однако в отличие от последних максимум эффективной электрической проводимости в пористых мембранах обнаруживается при меньшей концентрации раствора в объеме. Это может быть обусловлено увеличением концентрации щелочи в порах мембран по сравнению с концентрацией в объеме раствора. Второй возможной причиной может быть снижение подвижности ионов в порах вследствие сил специфической адсорбции. [c.30]

Для растворов слабых электролитов наблюдаемый характер концентрационной зависимости электрической проводимости можно объяснить тем, что рост разбавления ведет, с одной стороны, к уменьшению концентрации молекул электролита. В то же время возрастает число ионов за счет роста степени ионизации. [c.454]

Ф. Кольрауш установил зависимость электрической проводимости растворов сильных электролитов от их концентрации. [c.568]

Л. Онсагер установил зависимость электрической проводимости и активности электролитов от их концентраций, заложив основу теории проводимости разбавленных электролитов. [c.592]

Представления об образовании ионных атмосфер в растворах электролитов, нашедшие отражение в теории Дебая — Хюккеля, объяснили многие свойства электролитных растворов. Однако ряд экспериментальных фактов не объяснялся этой теорией. Непонятной была, например, аномальная электрическая проводимость, впервые обнаруженная Каблуковым (1890) при исследовании растворов НС1 в амиловом спирте. Обычно удельная электропроводность концентрированных растворов уменьшается с добавлением электролита. Каблуков нашел, что начиная с некоторой высокой концентрации электрическая проводимость раствора НС1 в амиловом спирте с дальнейшим ростом концентрации не уменьшалась, а возрастала. Впоследствии такого рода концентрационная зависимость электрической проводимости была обнаружена во многих других системах, включая водные растворы (например, растворы AgNOa). [c.445]

В коидуктометрическом способе точку эквивалентности определяют по перегибу на кривой зависимости электрической проводимости раствора от времени электролиза, используя зависимость электрической проводимости раствора от концентрации ионов. Метод не имеет широкого применения, поскольку общая концентрация солей в растворе, как правило, велика и указанная зависимость поэтому получается неотчетливой. Зачастую пользуются изменением электрической проводимости, обусловленным изменением подвижности титруемых ионов и продуктов реакции. Тем не менее в кислотно-основном титровании можно получить вполне корректные зависимости. Для обнару- [c.262]

Из рие. V.9 следует, что при больших концентрациях зависимость электрической проводимости растворов сильных электролитов (H2SO4, КОН, NaOH) отклоняется от вышеописанной закономерности при увеличении концентрации раствора она понижается. Это объясняется тем, что переносчики электрических зарядов (ионы) в растворе перемещаются в электрическом поле во взаимно противоположных направлениях, создавая тем самым друг другу помехи. При малых концентрациях эти помехи незначительны и почти не сказываются на электрической проводимости растворов — зависимости G — f (с) почти линейны. По мере увеличения концентрации раствора помехи возрастают, что и отражается на зависимостях G = / (с) в виде отклонения от линейности. По достижении же некоторой критической концентрации эти помехи становятся настолько большими и действенными, что дальнейшее увеличение концентрации раствора не приводит к повышению его электрической проводимости, а напротив, ведет к ее снижению. Зависимость электрической проводимости раствора сильного электролита от его концентрации на этом участке проходит через максимум. [c.260]

Кондуктометрнческий анализ основан на использовании зависимости электрической проводимости разбавленных растворов электролитов от их концентрации (см. рис. У.9). [c.266]

В практической работе обычно используют заранее построенную градуировочную кривую зависимости электрической проводимости раствора от концентрации тех или иных электролитов. В связи с относительно близкими значениями подвижностей ионов кондуктометрические измерения дают информацию главным обра юм лишь об общей концентрации ионов в растворе. Малая селективность кондуктометрического метода существенно ограничивает его применение. [c.219]

По мере прибавления NaOH ионы Н+ связываются в молекулы чрезвычайно мало диссоциированного соединения (Н2О). Электрическая проводимость, обусловленная ионами Н+, вследствие этого падает. Вместо Н+ в растворе появляются менее подвижные ионы Na+ суммарная электрическая проводимость также падает, хотя парциальное значение для ионов Na+ растет. Концентрация ионов 1 и обусловленная ими электрическая проводимость не изменяются в процессе титрования (при условии, если разбавлением раствора, вызванным прибавлением раствора щелочи, можно пренебречь). Электрическая проводимость раствора в точке эквивалентности Ь минимальна, практически она обуславливается только ионами Na+ и irio достижении точки эквивалентности электрическая проводимость растет за счет увеличения общей концентрации электролита, причем прямая поднимается круто вследствие высокой подвижности иона 0Н . Зависимость электрической проводимости раствора от объема добавляемого реагента с той точ- [c.466]

Наиболее характерными свойствами, подтверждающими образование твердых растворов, являются изотермы электрической проводимости и твердости в зависимости от состава, которые вперв ые были получены для металлических растворов Курнако-вым. На рис. 105 представлены типичные диаграммы состав — свойство для непрерывного ряда твердых растворов. Зависимость электрической проводимости от состава выражается плавной кривой, проходящей через минимум около 50%, а кривая твердости имеет максимум вблизи того же состава. Наблюдаемые закономерности объясняются возрастанием деформации решетки растворителя по мере увеличения концентрации раствора. При этом максимальные искажения в решетке наблюдаются при Рис. 105. Изотермы электри- эквиатомном соотношении компонентов. Для ческой проводимости S и твер- металлов, изменение электрической проводимости дости Я для непрерывных твер- которых определяется главным образом подвижно-дых растворов стью носителей (поскольку их концентрация [c.204]

Какая зависимость положена в основу метода прямой кон-дуктометрии а) зависимость силы тока от электрического сопротивления раствора б) зависимость электрической проводимости от концентрации определяемого вещества [c.233]

Падение напряжения при электроосаждении из-за недостаточно высокой электрической проводимости электролита составляет около 50% от падения напряжения на контактах ванн. Зависимость электрической проводимости от концентрации основного компонента N1 (ЫН280з)2-4НгО имеет максимум при его содержании 400—600 г/л, что соответствует аналогичным данным для чистого сульфаминовокислого никеля (см. рис. 30 и 29, в). [c.73]

Прямая дорога, по которой движется уже более полутора столетий авангард электрохимии (учение о строении двойного электрического слоя ДЭС) подошел к шаткому мостику (в виде моделей 2-3 параллельных или последовательных конденсаторов), с которого легко свалиться и упасть на другую, отходяшую в сторону, но твердую дорогу. Эта ситуация напоминает математическую область, называемую теорией бифуркаций. Происхождение этого термина вытекает из того факта, что единственное решение, которое имеет система уравнений (система взглядов — в данном случае) При некотором критическом значении параметров достигает так называемой точки бифуркации, начиная с которой для системы открываются новые возможности, приводящие к одному или нескольким решениям. Теория бифуркаций преследует цель для каждой данной задачи найти аналитические выражения в точках бифуркаций и построить приближенные решения для новых ответвлений путей процесса (реакции). В нашем случае — предложить аналитические решения некоторых вопросов строения ДЭС и связанных с ним явлений. В этой книге все внимание будет сконцентрировано только на первой части данной цели, поскольку построение нового ветвления решений — очень длинная и сложная задача, лежащая за пределами книги. Поскольку первая задача поиска бифуркации решений заключается в определении точек бифуркации (точек неустойчивости системы), здесь кратко перечислим только некоторые из них по законам электростатики два незаряженных металла должны иметь и одинаковые потенциалы (в электрохимии два разнородных незаряженных металла в одной и той же среде имеют разные потенциалы) в области неравновесных явлений неопределенный физический смысл имеют понятия безбарьерньтй , безактива-ционный разряды при выделении водорода, неодинаковые коэффициенты переноса, подразумевающие разные доли тока, текущие на анод и катод при одном и том же общем токе во внешней цепи гальванического элемента несовпадение зависимости электрической проводимости раствора от концентрации электролита, рассчитанные по основным законам электрохимии закону Кольрауша и закону разбавления Оствальда и др. [c.4]

Методы прямой кондуктометрии основаны на том, что в облает разбавленных и умеренно концентрированных растворов электро ческая проводимость растет с увеличением концентрации э.тектрэ лита. В практической работе обычно используют заранее строенную градуировочную кривую зависимости электрическ проводимости раствора от концентрации тех или иных электро.л-, тов. В связи с относительно близкими значениями подвижкост ионов кондуктометрические измерения дают информацию, главным образом, лишь об общей концентрации ионов в растворе, М лая селективность кондуктометрического метода являе- ся од - м из его существенных ограничений. [c.174]

Установил (1888) закон, выралсаю-щий зависимость электрической проводимости разбавленных р-ров бинарных электролитов и их реакционной способности от концентрации (закон разбавления Оствальда). [c.332]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология