Кондуктометрическое измерение концентрации ионов

КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКОЕ ИЗМЕРЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ИОНОВ [c.141]

Кондуктометрическое измерение концентрации ионов [c.143]

Для точной работы поправка As для растворителя должна быть пренебрежимо мала по сравнению с последним членом в уравнении (15-2). Поэтому обычно невозможно контролировать коэффициенты активности с помощью постоянной ионной среды, так как ионы фонового электролита будут переносить большую часть тока. Поэтому измерения электропроводности следует интерпретировать с помощью термодинамических констант устойчивости, используя соотношение между коэффициентами активности и составом раствора. Недостатки этого метода рассматриваются в разд. 2, В гл. 2. Однако иногда можно получить стехиометрические константы устойчивости из кондуктометрических измерений концентрации водородных ионов в постоянной ионной среде (см. стр. 375). [c.371]

Метод может быть реализован в варианте прямой кондукто-метрии или кондуктометрического титрования. Прямую кондук-тометрию используют для определения концентрации растворов сравнительно редко, поскольку регистрируемый аналитический сигнал не избирателен электропроводность раствора — величина аддитивная, определяемая наличием всех ионов в растворе. Прямые кондуктометрические измерения успешно используют, например, для оценки чистоты растворителя, определения общего солевого состава морских, речных и минеральных вод, а также для определения таких важных для аналитической химии величин, как константы диссоциации электролитов, состав и константы устойчивости комплексных соединений, растворимости малорастворимых электролитов. [c.104]

Кондуктометрия. Этот термин объединяет методы определения физико-химических величин и методы анализа, основанные на измерении электропроводности (ЭП) электролитов, т. е. ионных проводников, находящихся в виде истинных водных и неводных растворов, коллоидных растворов или расплавов. Таким образом, в отличие от предыдущих методов кондуктометрический анализ основан только на изменении концентрации ионов в межэлектрод- [c.5]

Кондуктометрический детектор применяют в ионной хроматографии дпя измерения проводимости раствора (Ом ), пропорциональной числу ионов в растворе, их подвижности. Сигнал детектора линейно зависит от концентрации ионов в широком интервале — от 0,01 мкг/мл до 100 мг/мл. Высокочувствительное кондуктометрическое детектирование с автоматической записью сигнала дает предел обнаружения я 10 мкг/мл. Использование концентрирующей колонки позволяет снизить предел обнаружения на 2—3 порядка. [c.331]

С повышением температуры электропроводность увеличивается. При данной температуре удельная электропроводность разбавленных растворов приблизительно пропорциональна концентрации электролита. Это позволяет пользоваться кондуктометрическими измерениями для аналитических определений. Практическое применение этого метода ограничено тем, что электропроводность зависит не только от концентрации определяемого вещества, но и от концентрации ионов всех веществ, присутствующих в исследуемом растворе. [c.328]

Некоторые особенности метода электропроводности обеспечили ему ряд специальных применений. Высокая точность позволила выбрать его для изучения кинетики реакций сольволиза, в частности вторичного изотопного эффекта [101]. Безынерционное слежение за изменением концентрации ионов обеспечило кондуктометрическим измерениям широкое применение при изучении быстрых реакций методами скачка температуры, скачка давления и остановленной струи. Ячейки для измерения электропроводности можно изолировать электрически, механически и термически, поэтому метод измерения электропроводности пригоден при изучении электролитов при высоких давлениях [49, 50, 117], расплавленных солей при высоких температурах и для непрерывного контроля за содержанием электролитов на производстве и в сточных водах. [c.61]

Производимые при кондуктометрических определениях измерения электропроводности не дают непосредственных указаний на концентрацию определяемых ионов в растворе. В отличие от них, потенциометрические измерения прямо показывают, как изменяется концентрация ионов в течение титрования. Электрод, потенциал которого измеряется, является индикатором конца титрования. Как уже было объяснено нами в первых главах этой книги, изменение потенциала в точке эквивалентности является функцией меняющейся концентрации ионов. Если известна точность производимых измерений потенциала, то по ней, как и при применении обычных индикаторов, можно вычислить ошибку титрования. Бетгер первый применял водородный электрод для объемно-аналитических определений методом нейтрализации, но интерес к этому методу особенно возрос после появления работы Гильдебранда 2. [c.286]

Так, например, кондуктометрический метод анализа основан на измерении изменения электропроводности раствора при его титровании. Как известно, электропроводность раствора при постоянной температуре приблизительно пропорциональна концентрации растворенного вещества. Поэтому при прибавлении в качестве титрованного раствора реактива, связывающего ионы определяемого элемента в недиссоциированные соединения, электропроводность раствора будет уменьшаться, достигая эквивалентной точки. Дальнейшее прибавление титрованного раствора не уменьшает, а увеличивает теплопроводность, так как при этом увеличивается концентрация ионов реактива в анализируемом растворе. Таким образом, минимальная электропроводность раствора при титровании будет служить признаком достижения эквивалентной точки. Следует, однако, учитывать, что в некоторых случаях изменение электропроводности раствора может иметь несколько иной характер. [c.40]

Сущность работы в почве содержатся различные соли минеральных и органических кислот. Некоторые из них хорошо растворимы в воде, т. е. являются электролитами. В воде эти соли диссоциируют на ионы, которые находятся в беспорядочном движении. Когда в растворе создается электрическое поле, ионы начинают двигаться в определенном направлении, перенося электрические заряды. Чем больше ионов участвует в переносе зарядов, тем больше электролитическая проводимость раствора (до определенной концентрации солей в растворе). Прямым кондуктометрическим измерением определяется суммарное содержание ионов в водной вытяжке из почвы. [c.171]

На закономерностях электропроводности растворов основан к о н-дуктометрический метод, который состоит в измерении электропроводности исследуемых систем. Этот метод позволяет найти содержание индивидуального вещества в растворе, если предварительно построить соответствующую калибровочную кривую для зависимости электропроводности от концентрации этого вещества. При помощи этого метода с высокой точностью определяют растворимость труднорастворимых соединений и константы ионных равновесий. В методе кондуктометрического титрования измерения электропроводности используют для определения конечной точки титрования. Например, при титровании сильной кислоты сильным основанием вместо ионов Н3О+ в растворе появляются катионы основания с более низкой электропроводностью, т. е. добавление щелочи к кислоте вызывает уменьшение электропроводности раствора. При дальнейшем добавлении щелочи в растворе появляются ионы гидроксила и электропроводность снова возрастает. Таким образом, в точке нейтрализации система обладает минимумом электропроводности. Кондуктометрическое титрование применяется и при реакциях, [c.228]

Метод кондуктометрического титрования основан на измерении электропроводности раствора в процессе титрования через равные промежутки времени. В этом методе используют лишь те типы химических реакций, в которых наблюдается изменение числа и типа ионов в растворе и резкое изменение электропроводности в области эквивалентной точки в основном это реакции окисления и кислотноосновного взаимодействия. Форма кривых кондуктометрического титрования зависит от подвижности ионов при замене одного иона другим и от их концентрации. Основные преимущества метода кондуктометрического обнаружения точки эквивалентности [c.304]

Кондуктометрический метод. В кондуктометрическом методе определяют точку эквивалентности по изменению электрической проводимости раствора. Она зависит от природы и концентрации электролитов. Чем выше подвижность ионов, тем выше электрическая проводимость. Наибольшей подвижностью обладают Н - и ОН -ионы. Это наиболее электропроводящие ионы. Чем больше число ионов, тем выше электрическая проводимость. Она является прямолинейной функцией концентраций всех ионов в растворе, поэтому измерение электрической проводимости, или, иначе, кондуктометрию можно использовать для определения концентраций растворенных электролитов. [c.279]

Прямой кондуктометрический метод анализа основан на зависимости проводимости от концентрации. Строят для стандартных растворов электролита градуировочный график зависимости проводимости от концентрации. Затем измеряют проводимость анализируемого раствора и по графику находят его концентрацию. Несмотря на высокую точность и простоту измерений, прямой кондуктометрический метод анализа не нашел широкого применения в практике аналитических лабораторий. Это связано, с тем, что метод не селективен. Согласно уравнению (6.5) измеряемая проводимость определяется концентрацией и скоростью движения всех ионов, присутствующих в растворе. Примеси посторонних электролитов значительно изменяют значение проводимости и искажают результаты анализа. Недостаток метода состоит также в сложности зависимости удельной проводимости от концентрации с ростом концентрации проводимость вначале увеличивается, а при высоких концентрациях (3—5 М) уменьшается. Метод применяется для автоматизации контроля в различных непрерывных химических производствах при анализе растворов, концентрация которых изменяется незначительно. [c.90]

Способность проводить электрический ток является одним из важнейших физико-химических свойств водных растворов электролитов. Электропроводность растворов зависит от концентрации и природы присутствующих заряженных частиц (простых и сложных ионов, коллоидных частиц). Поэтому измерение электропроводности может быть использовано для количественного определения химического состава раствора. Кондуктометрическим методом анализа называется метод, основанный на измерении электропроводности растворов. [c.166]

Ионная и электронная электропроводность. Проводники первого и второго рода. Прохождение тока сквозь раствор электролита механизм прохождения тока. Сопротивление проводника. Закон Ома. Единицы измерения (электрические). Основные приборы вольтметр, амперметр, гальванометр, кулонометр и т. д. Удельное сопротивление, удельная электропроводность. Мостик Уитстона. Принцип измерения сопротивления. Особенности измерения сопротивления раствора электролита (телефон, катушка Румкорфа). Влияние температуры и разведения нз удельную электропроводность. Молекулярная и эквивалентная электропроводность. Зависимость от температуры и разведения. Электропроводность при бесконечном разведении. Закон независимого перемещения ионов. Вычисление Хоо из подвижностей ионов. Вычисление степени и константы диссоциации для слабых электролитов. Сильные электролиты. Коэфициент электропроводности. Причины изменения с концентрацией в случае сильных электролитов. Скорости и подвижности ионов. Роль среды и природы иона. Электропроводность чистой воды. Введение поправки на эту величину. Определение константы прибора. Калибровка линейки. Переход от электропроводности, измеренной в данном сосуде, к удельной электропроводности. Кондуктометрическое титрование. [c.93]

Обычно употребляющееся в кондуктометрическом методе последовательное разбавление раствора изучаемого вещества не дает возможности получить точных результатов для любой кислоты, рКа которой больше, чем 6,5. Причиной этого является неизбежное присутствие углекислого газа в воде, используемой для приготовления растворов. Если более сильная, чем угольная (рКа = 6,5), кислота может подавить диссоциацию первой, то более слабая, чем угольная, кислота неизбежно уменьшает свою ионизацию под влиянием последней. Ионизация очень слабых кислот слишком мала, чтобы в результате ее получились ионы водорода в концентрациях, достаточных для их точного измерения на фоне электропроводности воды. Так, в случае кислоты с рКа = 8, для проведения достоверных измерений нужен 0,01 М раствор, а для кислоты с рКа = 9 приходится брать 0,1 М раствор исследуемого вещества. Если эти концентрации начальные, то последовательным разбавлением невозможно получить большого числа растворов, измерения в которых оставались бы достоверными. [c.89]

Кондуктометрический метод анализа — один из наиболее точных способов определения растворимости труднорастворимых соединений. Он основан на измерении электропроводности жидкой фазы, находящейся в равновесии с соответствующим твердым соединением. Если известны подвижности ионов, на которые диссоциирует данное труднорастворимое соединение, то, определив удельную электропроводность раствора, можно вычислить его концентрацию по уравнению [c.128]

Детальное исследование диссоциации ионных активных центров, в особенности термодинамики этих процессов, как уже отмечалось, дает очень важную информацию о природе этих частиц. Кондуктометрические исследования становятся особенно существенным дополнением к собственно кинетическим в тех случаях, когда остальные традиционные способы характеристики активных центров (УФ- и ЯМР-спектроскопия) неприменимы. В полной мере это относится к анионной полимеризации а-окисей, поскольку алкоголятные центры не имеют поглощения в удобной для измерения области УФ-спектра, а низкие концентрации центров пока не дали возможности использовать ЯМР в кинетических исследованиях. [c.27]

Кондуктометрия основана на измерении электрической проводимости растворов электролитов, которая при определенных условиях зависит от концентрации раствора и от свойств ионов. Кондуктометрическое титрование — вариант объемного анализа, при котором измерение электрической проводимости используют для определения конца титрования. Прибор для кон-дуктометрического анализа — кондуктометр. [c.216]

Интенсивность диссоциации определяется произведением активностей (концентраций) ионов, образовавшихся из растворителя (ионное произведение). Наиболее сильная диссоциация наблюдается в безводной серной кислоте. /С=СнзЗо+4 ==2,7-10 моль -л . Для некоторых других растворителей ионное произведение можно найти в табл. В. 18. В слабодиссо-циирующих растворителях экспериментальное определение ионного произведения (например, при помощи потенциометрических и кондуктометрических измерений) связано с определенными экспериментальными трудностями из-за сильного влияния загрязнений. [c.441]

В практической работе обычно используют заранее построенную градуировочную кривую зависимости электрической проводимости раствора от концентрации тех или иных электролитов. В связи с относительно близкими значениями подвижностей ионов кондуктометрические измерения дают информацию главным обра юм лишь об общей концентрации ионов в растворе. Малая селективность кондуктометрического метода существенно ограничивает его применение. [c.219]

В электрохим. методах измеряют параметры си-стенал, состоящей из жидкого или твердого электролита, электродов и определяемого компонента газовой смеси или продуктов его р-ции с электролитом. Так, потенциометрич. метод основан на зависимости потенциала индикаторного электрода от концентрации иона, полученного при растворении определяемого компонента в р-ре амперометрический-на зависимости между током и кол-вом определяемого компонента, прореагировавшего иа индикаторном электроде кондуктометрический-на измерении электропроводности р-ров при поглощении ими определяемого компонента газовой смеси. Электмхим. методами измеряют содержание примесей SO2, О2, HjS, lj, NHj, О3, NOj и др. МОК от 10 до 10 мол. %. [c.470]

В предыдуш,ей работе, проведенной в нашей лаборатории и посвяш,ен-ной процессу коагуляции АзаЗз-золя, авторы на основании изменений электропроводности при кондуктометрическом титровании солями пришли к заключению, что золь при нриливании солей подкисляется. Примененный ими метод кондуктометрического титрования дает сумму измерений концентраций всех ионов, поэтому лишь косвенным путем и со сравнительно значительной ошибкой можно высчитать количественно эффект подкисления, что и было ими сделано. Прямое определение до сих пор не представлялось возможным вследствие отравления АзоЗз-золем платиновой черни РЬ/На-электрода. Хингидронный электрод также оказался неприменимым вследствие (см. ниже) взаимодействия хингидрона и АзаЗз-золя. Стеклянный электрод впервые дал возможность непосредственно измерить концентрацию Н+-ионов в Аз Зз-золе и эффект подкисления при коагуляции его электролитами. [c.38]

Возможно, наиболее ценным применением метода измерений электропроводности является измерение концентрации водородных ионов в растворах с рНс 1,7. Так как ионы водорода имеют чрезвычайно высокую ионную подвижность, то их концентрация может быть определена кондуктометрически в присутствии фонового электролита. Этот метод использовался для определения стехиометрических констант гидролиза ионов металлов [10]. [c.375]

Из сказанного очевидно, что те концентрации кислоты, которые дают высокую ионную силу при потенциометрическом титровании, характеризуются весьма малой ионной силой при кондуктометрии (если изучаемая кислота не является сильной). Таким образом, кондуктометрическое определение констант ионизации слабых кислот позволяет обойтись без поправок, связанных с активностью. Исследователи, занимающиеся кон-дуктометрией, распространяют этот метод и на сильные кислоты. В таких случаях приходится работать в средах с высокой ионной силой и влиянием ее на полученные величины нельзя пренебрегать. Кроме того, влияние ионной силы на кон-дуктометрические измерения весьма существенно для оценки результатов кондуктометрического титрования. С теоретической точки зрения, выявление связи между результатами кондукто-метрических измерений и ионной силой могут оказаться полеЗ ными для объяснения природы межионных сил. [c.96]

Еслп вычислепие концентраций по диаграмме связано с большими ошибками (нанример, при кондуктометрических измерениях), то показания самописца используют лишь для облегчения отсекания нодходяпцгх фракций элюата. Затем в этих фракциях обычными методами количественно определяют растворенное вещество. Даже в тех случаях, когда количество растворенного вещества можно определить но диаграмме, целесообразно все же использовать метод отсекания фракций, если требуется высокая точность или если растворенное вещество неизвестно и подлежит идентификации в отдельных опытах. В сочетании с этим методом иногда целесообразна регистрация величины pH элюата [24,55,88]. Ионы некоторых металлов, например серебра, удобно определять также с помощью измерения электродвижущей силы [37 ]. Для идентификации полос элюирования применялось также автоматическое з стройство, определяющее состав элюата с помощью капельных реакций [30]. [c.200]

Кондуктометрия является неселективным методом анализа — все виды подвижных ионов, находящихся в растворе (или в другой исследуемой среде) вносят свой вклад в электропроводность и по измеренным значениям нельзя выявить долю участия отдельных видов. Поэтому кондуктометрию используют в первую очередь для определения концентрации бинарных растворов электролитов, например, для определения растворимости труднорастворимых соединений. В многокомпонентных системах кондуктометрию применяют в тех случаях, когда качественный состав раствора известен и не изменяется, наприл [ер, при непрерывном или периодическом аиалнзе растворов в производственных процессах. С помощью кондуктометрических измерений можно также контролировать процессы промывания различных осадков и материалов. Прямые кондуктометрические [c.386]

Методы прямой кондуктометрии основаны на том, что в облает разбавленных и умеренно концентрированных растворов электро ческая проводимость растет с увеличением концентрации э.тектрэ лита. В практической работе обычно используют заранее строенную градуировочную кривую зависимости электрическ проводимости раствора от концентрации тех или иных электро.л-, тов. В связи с относительно близкими значениями подвижкост ионов кондуктометрические измерения дают информацию, главным образом, лишь об общей концентрации ионов в растворе, М лая селективность кондуктометрического метода являе- ся од - м из его существенных ограничений. [c.174]

Сильное взаимодействие между спиртами и водой четко отражается на кондуктометрических измерениях растворов электролитов, например хлористоводородной кислоты в водно-метанольных смесях. Эрдей-Груз и Майтеньи [16, 17] показали, что в этой смеси растворителей ( 90 мол.% метанола) эквивалентная проводимость Н-иона удивительно низка и едва превышает проводимость С1-иона. Это свидетельствует о том, что проводимость иона водорода в данной смеси растворителей обусловлена гидродинамической миграцией этого иона возможно, метанол обрывает водородные связи, удерживающие вместе водные ассоциаты, сильно понижая тем самым возможность переноса протона от одной молекулы воды к другой, т. е. прототропную проводимость. С дальнейшим увеличением концентрации метанола (вьппе 90 мол.%) увеличивается число переносимых водородных ионов это указывает на то, что в метаноле с низким содержанием воды перенос протона протекает при посредстве молекул метанола. В то же время в воде с низкой концентрацией метанола число переносимых ионов водорода также возрастает в присутствии спирта, что объясняется заполнением структурных полостей воды спиртовыми молекулами, приводящим к упрочнению структуры жидкости [20, 21, 24, 101]. Приведенные положения подтверждаются исследованиями самодиффу-зии метанолсодержащих смесей растворителей [25]. [c.212]

В результате дифференциально-кондуктометрических измерений, осуществленных В. ]VI. Нуммерт, оказалось, что о-ЗО -фенилтозилат действительно переводится полностью в ионные пары при концентрациях Na l ниже 0,005 моль л, т. е. в интервале столь низких концентраций ионов Na" , которые не достигали при кинетических измерениях Аналогичные данные получены также и для других заряженных субстратов, причем в случае таких, для которых наблюдается солевой эффект, образование ионных пар завершается при более высоких концентрациях электролита в согласии с кинетическими данными. [c.176]

Ня закономерностях электропроводности растворов основан кондуктометрический метод, который состоит в измерении электропроводности исследуемых систем. Этот метод позволяет найти содержание индивидуального вещества в растворе, если предварительно построить соответствующую калибровочнук> кривую для зависимости электропроводности от концентраций этого вещества. При помощи этого метода с высокой точностью определяют растворимость труднорастворимых соединений и константы ионных равновесий. В методе кондуктометрического титрования измерения электропроводности используют для определения конечной точки титрования. Например, при титровании сильной кислоты сильным основанием вместо ионов Н3О+ в растворе появляются катионы основания с более низкой [c.275]

Кондуктометрические определения основаны на измерении электропроводности растворов, которая может меняться в результате происходящих в растворе химических реакций. Электропроводность раствора зависит от природы электролита, его температуры и концентрации находящегося в растворе вещества. С возрастанием температуры увеличивается электропроводность, так как увеличивается подвижность ионов. При постоянной температуре электро-рроводность раствора зависит от концентрации растворенного вещества чем она выше, чем больше электропроводность. Электропроводность раствора служит показателем сонцентрации растворенного вещества. [c.262]

Многие реакции комплексных ионов, особенно реакции, включающие аквакомплексы, сопровождаются значительными изменениями pH раствора реагентов. Чтобы следить за ходом таких реакций, можно использовать ячейку, составленную из стеклянного электрода и каломельного полу-элемента (с узким отверстием), и обычный продажный рН-метр. Для реакций, идущих в щелочных условиях, также имеются подходящие стеклянные электроды. Если не считать возможности ошибок, вызванных влиянием ионов Ка при больших концентрациях, или отравления такими ионами, как стеклянный электрод можно применить к большинству реакций без ограничений. Чувствительность определяется полным изменением pH при реакции. При акватации [Со(]ЧНз)5СОз] (см. выше) pH изменяется от 6,69 до 6,83, и с электрометром, измеряющим pH с точностью до 0,002 единицы, можно показать, что скорость акватации совпадает с измеренной кондуктометрически. Многие продажные рН-метры дают точность только до 0,02 единицы pH, так что с такими приборами можно изучать только реакции, изменение pH в которых составляет минимум единицу. В последнее время появились продажные приборы с стеклянным электродом (рН-статы), в которых кислота или щелочь добавляется автоматически, с тем чтобы pH поддерживался постоянным в пределах по крайней мере 0,05 единицы. В случае реакций, при которых образуется, например, основной амин [c.87]

Экстраполяция производилась с большой осторожностью, Исследовались растворы с концентрацией до 7,5 10 5 моль/л, а коэффициенты активности у+ оценивались с помощью четырех различных методов. Два из них были основаны на уравнении (1.62), которое связывает истинный коэффициент активности у с коэффициентом активности свободных ионов в тех же условиях у+. Степень диссоциации а можно оценить по кондуктометрическим данным, а у[ — на основе теоретической модели. Все четыре метода дали одинаковое значение Е °. Как было показано, чтобы обеспечить надежность результатов, необходимо проводить измерения в области очень низких концентраций [284]. При известном значении Е°, определив э.д.с. указанной выше ячейки, можно получить точное значение анас1. Затем, заменив НС1 на слабую кислоту НА, ее соль М+А и соответствующий хлорид металла M l", можно найти К А [284]. Величину К можно определить непосредственно, измеряя потенциал ячейки при концентрациях СНА = M I =СМА= с. [c.96]

Отсутствие солевого эффекта для межионных реакций может быть объяснено в свете новых представлений о природе водных растворов сильных электролитов лишь в том случае, если допустить, что во всем интервале исследованных концентраций электролита (в иных случаях начиная от 0,003—0,005 М [184, 185]) ионный реагент практически полностью присутствует в виде ионных пар. На первый взгляд такое предположение представляется вряд ли правдоподобным. Однако экспериментальная проверка, выполненная Нуммерт с использованием методики дифференциальной кондуктометрии, показала, что дело обстоит именно таким образом [189]. Автор выявила полное соответствие между кинетическими и кондуктометрическими данными для орто-СО -, орто-0 -, пара-0 - и лА/ а-ЗОз -фенилтозилатов. При щелочном гидролизе трех последних субстратов кинетического солевого эффекта обнаружить не удалось. Согласно результатам кондуктометриче-ских измерений практически полный перевод их в форму ионных пар действительно завершается при столь низких концентрациях электролита (NaOH), при которых кинетические измерения не проводили (рис. III. 6). В случае же орто-СО]-производного, которому присущ значительный солевой эффект, кондуктометрические данные также свидетельствуют о сдвиге равновесия в сторону образования ионных пар лишь при существенно больших концентрациях электролита. [c.104]

Кондуктометрические характеристики олигомеров — константы диссоциации и межионные расстояния, а также независимость положения максимума полосы поглощения от концентрации в интервале 10 -—10 М указывают на то, что активные центры присутствуют исключительно в форме контактных ионных пар. Причина этого, вероятнее всего, состоит в том, что взаимодействие противоионов в паре усиливается за счет высо-кодонорной нитрильной группы, сольватирующей катион. Это дополнительное влияние оказывается настолько сильным, что полностью исключает способность олигомеров к ассоциации измерение времени истечения живого (ta) и дезактивированного олигомеров td) дает отнощение 1,01—1,03 для полиме- [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология