Соединения со степенью окисления мышьяка, сурьмы и висмута

Главную подгруппу пятой группы составляют азот, фосфор, мышьяк, сурьма н висмут. Электронные конфигурации всех этих элементов см. в табл. 1, на внещнем электронном уровне элементов содержится по пять электронов. Поэтому элементы подгруппы азота могут проявлять в своих соединениях степень окисления от (3—), до (5 + ). [c.298]

Соединения со степенью окисления мышьяка, сурьмы и висмута—3. [c.381]

Какие степени окисления имеют фосфор, мышьяк, сурьма и висмут в образуемых ими устойчивых соединениях [c.239]

В качестве солеподобных соединений, в которых мышьяк, сурьма и висмут проявляют степень окисления —3, можно рассматривать арсениды, стибиды (антимониды) и висмутиды s-элементов I и II групп (КзЭ, СадЭа, М зЭ,2 и др.). В большинстве же других случаев при взаимодействии металлов с мышьяком, сурьмой и висмутом образуются соединения металлического типа. Стибиды и арсениды / -элементов и элементов подгруппы цинка — полупроводники. В ряду однотипных нитридов, фосфидов, арсенидов, стибидов и висмутидов ширина запрещенной зоны уменьшается, что свидетельствует об увеличении доли нелокализованной связи. Например [c.381]

Комм. Почему после добавления цинка в реакционную смесь при pH < 7 происходит окисление иодид-иона Сравните окислительные свойства нитрат- и ниТрит-ионов, фосфатов(У), фосфатов(Ш) и фосфатов(Т). Дайте оценку окислительных свойств висмутата(У) натрия, используя результаты опыта П5 (окисление катиона марганца(П) до перманганат-иона характерного цвета). Сравните окислительно-восстановительные свойства кислородных соединений элементов в степенях окисления (+П1) и (+V) по ряду азот — фосфор — мышьяк — сурьма — висмут. [c.166]

V группа, главная подгрупп а азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут. Атомы этих элементов имеют на внешнем уровне по пять электронов из которых неспарены только три р-электрона. Такому состоянию соответствует степень окисления элементов —3, например в гидридах ЭНд. При возбуждении атомов происходит разъединение -электронов и один из них переходит на -подуровень (за исключением атомов азота, не имеющих внешних -подуровней). Валентных электронов становится пять, они находятся в состоянии 5 -возбуждения, которому соответствует степень окисления элементов в соединениях +5. [c.232]

Комм. Как протекает гидролиз трихлорида фосфора и пентахлорида фосфора Чем обусловлена кислотность продуктов реакций Как идет протолиз ортофосфорной кислоты и фосфоновой кислоты Приведите значения i K. Сравните протолитические свойства кислородных кислот азота и фосфора при различных степенях окисления элемента VA-группы. Каков состав и кислотно-ос-новные свойства кислородных соединений мышьяка, сурьмы, висмута [c.167]

Для фосфора наиболее характерна степень окисления +5, реже имеет он в соединениях степени окисления - -3 и —3. Степени окисления мышьяка, сурьмы и висмута равны +3, 4-5 и —3. Вследствие особой устойчивости электронной конфигурации б5 для висмута более характерна степень окисления 4-3. [c.330]

УА-группу составляют пять элементов азот Ы, фосфор Р, мышьяк Аз, с у р ь м а 8Ь и в и С М у т В1. Наличие пяти электронов на внещнем энергетическом уровне их атомов (rts np ) придает им окислительные свойства, т. е. способность проявлять в соединениях степень окисления, равную —3. Однако по мере увел чения числа энергетических уровней в атоме и особенно при проявлении экранирующего ядро предвнешнего -подуровня, начиная с мышьяка, неметаллический характер элементов заметно ослабевает. Азот — типичный неметалл фосфор — неметалл, но в одной из своих модификаций — черной, получаемой при 200°С и 1,2 ГПа (12 000 атм), — проявляет полупроводниковые свойства мышьяк и сурьма в своих более устойчивых модификациях проявляют полупроводниковые свойства и, наконец, висмут — металл, проявляющий хрупкость, что характерно для неметаллических кристаллов. Усиление металлических черт в характере элементов явно проявляется в значениях ширины запрещенной зоны (см. рис-. 28) для кристаллов простых веществ, образованных ими. Так, (Для черного фосфора А =1,5 эВ, для серого мышьяка 1,2 эВ, для серой сурьмы 0,12 эВ, а висмут является проводником электричества. [c.251]

Предполагалось, что эффективность антидетонаторов определяется различными факторами 1) сопротивлением прямому окислению в воздухе соединения свинца, селена, теллура и карбонил никеля—самые эффективные антидетонаторы металлорганические соединения мышьяка, сурьмы, висмута, олова и кадмия обладают склонностью к окислению и являются менее эффективными антидетонаторами 2) летучестью (температурой кипения или высоким давлением пара при 400° С) вместе с характером разложения при нагревании на воздухе до 200—300° С 3) высокой температурой окисления металла в сравнении с температурой воспламенения топлива и 4) степенью дисперсности антидетонатора коллоидальная степень дробления благоприятствует быстрому окислению. [c.351]

Степени окисления этих элементов могут принимать значения от —3 до +5. Мышьяк и сурьма чаще всего проявляют в соединениях степени окисления +3 и -1-5, висмут — степень окисления - -3. [c.188]

Соединения мышьяка (V), сурьмы (V) и висмута (V). В ряду As(V) — Sb(V) — Bi(V) устойчивость соединений в целом падает. При этом в изменении свойств проявляется внутренняя периодичность (см. рис. 131). При рассмотрении подгрупп брома и селена (см. рис. 137) было показано, что высшая степень окисления в этих подгруппах наиболее характерна для р-элементов 5-го периода, т. е. для и Те. Наименее устойчива высшая степень окисления для р-элементов 6-го периода, т. . для At и Ро. Подобная закономерность, хотя и выраженная менее отчетливо, проявляется и в подгруппе мышьяка степень окисления +5 наиболее характерна для Sb, менее характерна для As и неустойчива у В1. [c.387]

Из табл. 27 следует, что ионизационные потенциалы атомов элементов V группы выше, чем IV группы. Это подтверждает существующую закономерность усиления неметаллических свойств в периодах слева направо. Азот и фосфор — типичные неметаллы, у мышьяка преобладают неметаллические свойства, у сурьмы в равной мере выражены металлические и неметаллические свойства, у висмута преобладают металлические свойства. При обычных условиях азот инертен, так как энергия тройной связи в его молекуле N = N велика (941,4 кДж/моль). При высоких температурах азот вступает в реакцию со многими металлами и неметаллами, образуя нитриды. Соединения азота со степенью окисления +5 являются сильными окислителями, например HNOa и ее соли. [c.232]

Для какого элемента — мышьяка, сурьмы или висмута — наиболее характерна степень окисления -f5 соединение какого элемента в этой степени окисления является очень сильным окислителем [c.271]

Для химии азота характерны разнообразие степеней окисления от —1 до +5, разнообразие оксидов, несмотря на их эндотермичность (кроме МгОб), ковалентный характер бинарных соединений. Важнейшими производными азота являются аммиак и азотная кислота. Для фосфора, мышьяка и сурьмы характерными степенями окисления являются +3 и +5. Висмут образует в основном соединения В1(1П). [c.453]

Главную подгруппу V группы составляют азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Каждый из элементов имеет электронную конфигурацию на внешнем уровне пз пр и может проявлять в своих соединениях степень окисления от -3 до +5. Азот и фосфор — типичные неметаллы, мышьяк проявляет и металлические свойства, сурьма и висмут — типичные металлы. Наибольшее значение из элементов данной группы имеют азот и фосфор. Оба этих элемента входят в состав живых организмов и очень важны для эффективного роста растений. Азот является одним из химических элементов белков, а фосфор — нуклеиновых кислот. Хорошо известно, что соединения азота и фосфора в составе удобрений вносят в почву для повышения урожайности. [c.187]

Элементы азот N, фосфор Р, мышьяк As, сурьма Sb и висмут Bi составляют VA группу Периодической системы. Валентный уровень атомон отвечает электронной форму.ме ns np . Азот—третий по электроотрицательности неметал.1 (ш)сле фтора и кислорода) судя по электроотрицательности, фосфор и мышьяк — неметаллы, сурьма — типичне>1Й амфотерный элемент, а у висмута иреобладгют металлические свойства. Элементы VA группы образуют соединения и степенях окисления от (-III) до (+V), характерные степени окисления ( П1) и ( + V). [c.206]

Одноатомные и многоатомные фенолы, например пирокатехин, гидрохинон, пирогаллол, нафтолы, оказываются для многих реакций окисления хорошими противоокислителями таковыми же являются иод, неорганические галоидные соли (преимущественнс-иодистые и в меньшей степени бромистые), соли иодистоводородной кислоты и органических оснований, иодистые алкилы, иодистые соли четырехзамещенных аммониевых оснований, йодоформ, четырехиодистый углерод, сера, неорганические сульфиды, амины, нитрилы, амиды, карбамиды, уретаны, некоторые красители, неорганические соединения фосфора, мышьяк, сурьма, висмут, ванадий, бор, кремний, олово, свинец. [c.594]

Характеристика элемента. Ванадий является как бы связуюш,им между подгруппой УА и подгруппой УВ. Его химия до такой степени напоминает химию подгруппы мышьяка, что в степени окисления -Ь5 ванадию соответствует кислота, гораздо более устойчивая, чем кислоты сурьмы и висмута — членов главной подгруппы. Одновременно же этот элемент образует простое вещество в виде типичного устойчивого тугоплавкого металла. По количеству степеней окисления ванадий напоминает азот. Правда, при низших степенях окисления из ряда -f 1, 4-2, Н-3, 4-4 свойства образуемых им соединений уже напоминают больше химию металла, чем неметалла. По стабильности валентные состояния ванадия неравноценны. Самым устойчивым состоянием ванадия является 4-4, а степень окисления 4- 1 подтверждается его органическими производными. В комплексах К5[У(СМ)5КО] и карбонилах [У(С0)б]" и У(СО)а при координационном числе, равном 6, его степень окисления —1 или даже нуль. [c.342]

Элементы азот К, фосфор Р, мышьяк Аз, сурьма 8Ь и висмут В1 составляют УА-группу Периодической системы Д.И. Менделеева. Валентный уровень атомов отвечает электронной формуле пя пр . Азот — третий по электроотрицательности неметалл (после фтора и кислорода) судя по значениям электроотрицательности, фосфор и мышьяк — неметаллы, сур1к1а — типичный амфотерный элемент, а у висмута преобладают металлические свойства. Элементы УА-груп-пы проявляют в соединениях степени окисления от -П1 до +У. [c.152]

УА-группу составляют пять элементов азот N. фосфор Р, мышьяк Аз, сурьма 8Ь и висмут В1. Наличие пяти электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов (пз пр ) придает им окислительные свойства, т. е. способность проявлять в соединениях степень окисления, равную -3. Однако по мере увеличения числа энергетических уровней в атоме и особенно при проявлении экранируюш его ядро предвнешнего -подуровня, начиная с мышьяка, неметаллический характер элементов заметно ослабевает. Азот — типичный неметалл фосфор — неметалл, но в одной из своих модификаций — черной, получаемой при 200 °С и 1,2 ГПа (12 ООО атм), — проявляет полупроводниковые свойства мышьяк и сурьма в своих более устойчивых модификациях проявляют полупроводниковые свойства [c.335]

Соединения мышьяка, сурьмы и висмута (—Ш). В качестве солеподобных соединений, в которых мышьяк, сурьма и висмут проявляют степень окисления -3, можно рассматривать арсениды, стибиды (антпи-мониды) VI висмутиды -элементов I и II групп (КдЭ, СадЭг, MgaSa и др.). В большинстве же других случаев при взаимодействии металлов с мышьяком, сурьмой и висмутом образуются соединения металлического типа. [c.412]

Химические свойства важнейших соединений мышьяка, сурьмы, висмута. Массовая доля этих элементов в земной коре составляет Аз — 1.7-Ю- %, 5Ь —5-10- %, В1 —2.10- %. Для мышьяка одинаково характерны степени окисления +3 и +5, сурьма чаще проявляет в соединениях степень окисления + 3, хотя имеются соединения, в которых 5Ь проявляет степень окисления +5 (ЗЬгОв, ЗЬСЬ и др.). Для висмута известно много соединений В , в то время как вещества, содержащие В " ", немногочисленны и являются сильными окислителями. [c.343]

Соединения мышьяка (I И), сурьмы (111) и висмута (111). В степени окисления -ЬЗ атомы Аз, 8Ь и В1 сохраняют несвязывающую электрон- [c.382]

Для мышьяка примерно одинаково характерны степени окис-дерия +5 й +3 для сурьмы чаще встречается степень окисления 3, но есть ряд соединений, содержащих 5Ь+ (ЗЬСЬ, ЗЬгОа и др.) для висмута известно много соединений В1+ , наоборот, вещества, содержащие В1+ малочисленны и, будучи очень сильными окислителями, легко превращаются в соединения В1+ . [c.426]

Соединения с другими неметаллами. Все три элемента подгруппы мышьяка непосредственно взаимодействуют с галогенами. При этом мышьяк и сурьма образуют два ряда галогенидов ЭГз и ЭГб, а для висмута характерны низшие галогениды В1Гз. Известен лишь BiFg. Помимо галогенидов, отвечающих характерным степеням окисления, известны тетрахлориды сурьмы и висмута ЭСЦ. Для висмута, кроме того, известны и дигалогениды (кроме фторида). [c.290]

Для мышьяка примерно в одинаковой степени характерны степени окисления -f-5 и +3 сурьма в большинстве соединений проявляет степень окисления +3, но есть ряд соединений, содержащих 8Ь (5ЬС1з, SbjOj и др.) для висмута известно много соединений и наоборот, вещества, содержащие BI малочисленны и, будучи очень сильными оки<т1ителами, легко превращаются в соедииения [c.423]

С металлами IA- и ПА-групп мышьяк, сурьма и висмут образуют соединения — арсениды, стибиды и висмутиды, например М зАзг, Сзз8Ь2, Mg3BI2, в котопых степень окисления As, Sb и Bi равна —3. Эти соединения взаимодействуют с разбавленными кислотами, например [c.227]

Мышьяк, сурьма и висмут образуют комплексные соединения, например Na[Sb(0H)e], К[5ЬРб]. Соединения этих элеменов (особенно со степенью окисления +3) весьма ядовиты. Однако очень малые дозы мышьяка, например в растворе КАзОг, применяют в медицине как лечебный препарат. [c.376]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология