Определение хлорид-ионов в водопроводной воде

Определение хлорид-ионов в водопроводной воде [c.144]

Природные поверхностные воды (как и подземные воды зоны активного водообмена) но своему составу, как правило, вполне пригодны непосредственно для питьевых целей. Улучшение органолептических свойств легко достигается на водопроводных станциях процессами коагуляции, фильтрации и окисления, вследствие чего для незагрязненных природных водоисточников объем аналитического контроля мог бы ограничиваться определением мутности (прозрачности) и цветности воды. Требования к качеству воды со стороны промышленных водопользователей зависят от особенностей технологического использования воды, которые и определяют минимально необходимый аналитический контроль исходной воды. Наиболее типично определение состава и качества воды [3]. В водо определяют жесткость, кислотность, мутность, pH, цветность, ш елочность, удельную электропроводность, масла, а также содержание бора, фтора, железа, кальция, натрия, магния, марганца, никеля, меди, свинца, цинка, хрома(VI), орто- и полифосфатов, нитрат-, нитрит-, сульфат-, сульфид-, сульфит-, хлорид-ионов, кремневой кислоты, аммиака, углекислого газа, растворенного кислорода, гидразина, тапнина, лигнина кроме того, определяют вес сухого остатка — до и после фильтрования. [c.8]

Хлорид-ионы способны ослаблять окраску комплексов ртути с некоторыми азосоединениями. Например, ализариназооксихи-нолинат ртути был применен для определения хлорид-ионов в водопроводной воде [240]. Ослабление окраски комплекса наблюдается при pH 1,3—2,2. Закон Вера выполняется в пределах концентрации 0,1—4 мкг1мл. [c.57]

Концентрация большинства ионов в питьевой и водопроводной водах равна 1—10 мг/л. Концентрации хлорида и сульфата в некоторых образцах достигают 100 мг/л. Для определения таких концентраций ионов можно использовать как двухколоночную, так и одноколоночную ионную хроматографию с кондуктометрическим, УФ и электрохимическим детектированием. Объем вводимой пробы 0,1 мл достаточен для определения большинства ионов. Условия определения анионов и катионов в этих образцах зависят от природы определяемых ионов и рассматриваются в гл. 8—10. Как и в случае анализа других вод, обязательным является фильтрование образца и элюента через пористый 0,45-мкм фильтр. Предварительное концентрирование или повышение чувствительности и селективности другими способами требуются только для определения ионов, концентрация которых ниже 0,1 мет/мл [13 . [c.184]

В некоторых случаях, например при анализе воздуха, хлорировании водопроводной воды или при анализе сточных вод и т. д., возникает необходимость в определении не хлорид-иона, а свободного хлора. Для этой цели предложено несколько методов, основанных на измерении силы тока восстановления газообразного хлора на твердых электродах. При этом возможно как полярографическое решение этой задачи, т. е. непосредственное измерение высоты волны восстановления хлора, так и амперометрическое титрование тем или иным восстановителем. Примером первого типа определений является метод С. П. Макаровой, 3. Г. Беззубик и М. А. Проскурнина заключающийся в автоматической записи силы тока восстановления газообразного хлора на вращающемся серебряном катоде. Анализируемый воздух пропускают с определенной скоростью через соответственно сконструированный прибор газообразный хлор при этом растворяется в электролите [c.337]

Под действием УФ-облучения ионы СГ взаимодействуют с 2-(5-нитро-2-фурил)-бензотиазолом в среде 60%-ного раствора Н2804 с образованием 2-(5-хлор-2-фурил)-бензотиазола, обладающего интенсивной фиолетовой флюоресценцией, которую измеряют при длинах волн возбуждения и испускания 375 и 422 нм соответственно [997]. Содержание иона СГ находят по калибровочному графику, который линеен в интервале концентраций 0,1 —10 мкг/мл. Определению 0,5—5 мкг/мл хлорид-иона не мешают 10—100-кратные количества ионов 2п 11), Со(П), Mg(II) Ка(1), К(1), N0 , то , НаРО , В4О7 и Метод может быть использован для определения ионов СГ в водопроводной воде [c.80]

JIap oii и Сколд [127] провели лабораторные исследования влия ния состава воды на коррозию чугуна и стали применительно проблемам водоснабжения. Они нашли, что наиболее агрессивны ми агентами в водопроводной воде являются ионы хлора и суль фата, а ингибирующим действием обладают бикарбонат, карбо нат, гидроокись и ионы кальция относительная эффективность ка ждого из них зависит от присутствия других соединений. При по вышенной скорости лучшая защита наблюдалась в том случае когда отношение содержания агрессивных агентов к концентрации ингибирующих веществ было небольшим. В том случае, когда это соотношение было большим, повышение скорости сопровождалось увеличением коррозии. Если концентрация ингибитора была недостаточной для полной защиты, то чаще всего начиналась язвенная коррозия чугуна. Необычно влияние pH повышение от 6 до 7 сопровождается уменьшением скорости коррозии, которая затем резко возрастает при увеличении pH до 7—8, после чего снова начинает снижаться по мере возрастания pH. Аналогичные результаты несколько ранее были получены Ларсоном и Кингом [128], предупреждавшими, однако, что они относятся только к водам, с которыми они проводили исследования, и что в других водах эти результаты могут быть иными. Ларсон и Кинг также показали, что после того как количество присутствующих в воде хлорида и сульфата натрия достигает некоторой определенной величины, скорость коррозии уже непосредственно зависит от количества присутствующего кислорода. [c.165]

Основные потери ртути при хранении водных проб и растворов связаны со способностью растворенной ртути сорбироваться на стенках сосудов и восстанавливаться до атомарного состояния Hg , а также с высокой летучестью восстановленных форм ртути и ее органических соединений [148, 495, 574, 590]. Как установлено в опытах с радиоактивной ртутью Н , доминирующей причиной уменьшения концентраций растворенной ртути в растворах является ее восстановление и испарение из водной фазы [574]. Поэтому основная задача консервирующих агентов, добавляемых в водные пробы и растворы, — стабилизация ртути в растворе, т.е. перевод ее соединений в ионное или устойчивое комплексно связанное состояние, например с цисте-ином, ЭДТА, гумусовыми кислотами, тетрахлоридом золота и др. [23, 376, 456, 487, 590]. Добавление окислительных реагентов препятствует восстановлению растворенных форм ртути и ее испарению из водной фазы [450]. Авторы [8] предположили, что при хранении водных проб образуются гидроксокомплексы ртути, которые не восстанавливаются хлоридом олова в кислой среде и обусловливают основной вклад в погрешность определения ртути. Соляная кислота при 2—3-часовом воздействии практически полностью разрушает гидроксокомплексы, что может быть использовано при определении неорганических форм ртути в природных водах. Доля форм ртути, сорбированных на стенках посуды, может составлять 10 % при pH 2,6 и 15 % при pH > 7 30 % введенной ртути может необратимо теряться после 20 дней хранения водопроводной воды [8, 17]. По предположению авторов, эти необратимые потери могут происходить за счет образования летучих ме-тилпроизводных ртути. Хотя, по нашему мнению, при хранении водных проб наиболее вероятными все же представляются процессы восстановления соединений ртути, а не метилирования. При определении содержания мети- [c.65]

Перманганатный индекс является мерой загрязнения воды органическими и окисляемыми неорганическими веществами. Он в основном предназначен для оценки качества водопроводной и природных вод, включая поверхностные воды. Более загрязненные воды могут анализироваться после очистки и предварительного разбавления. Перманганатный индекс можно определять для вод, содержащих менее 500 мг/дм иона хлорида. Восстанавливающие соединения, такие как соли железа (П), нитриты и сероводород, в определенной степени мо1уг влиять на перманганатный индекс. [c.53]