Хлориды, определение в воде

Кулонометрическое титрование в гальваностатическом режиме может проводиться для реакций, которые проходят быстро и количественно, например для реакций нейтрализации, окисления-восстановления, комплексообразования, осаждения. Метод используется чаще всего для определения воды, хлорид-ионов, кислых и основных примесей в растворах и растворителях. Например, этот метод предложен [14] для микроопределения содержания хлора в каучуке в процессе его производства методом эмульсионной полимеризации. Кулонометрическое определение соединений с меркапто-, дисуль-фидными, нитрозо-, нитро-, азо-, амино-, гидразин-, гидразид- и другими функциональными группами отличается экспрессностью, высокой чувствительностью и селективностью [13]. [c.308]

Из колориметрических методов определения воды наиболее широкое применение находят методы, основанные на использовании бромида и хлорида кобальта(П). Влияние воды на хлорид ко-бальта(П) было описано в одной из ранних работ Винклера [96]. Им было отмечено образование синего раствора при растворении безводной соли кобальта в абсолютном этаноле. При добавлении воды окраска изменялась от синей до фиолетовой и далее до розовой. Последующие работы были посвящены изучению механизма изменения окраски. [c.345]

Для определения воды в твердых, жидких и газообразных веществах применяют различные методы. В случае твердых веществ для экстракции воды используют подходящие смешивающиеся с ней жидкости и колориметрическим методом определяют содержание воды в экстракте. Газы могут быть предварительно промыты растворителями, например спиртом. Бромид и хлорид кобальта(П) обычно используют в качестве индикаторов для визуального определения содержания влаги в атмосфере и применяют во многих приборах, предназначенных для измерения отно- [c.347]

При введении в воду коагулянтов, в качестве которых применяют легко гидролизующиеся сернокислые или хлористые соли алюминия и железа, а также их смеси, изменяется щелочность воды, несколько снижается ее pH, увеличивается мутность, вязкость, электропроводность и содержание сульфатов или хлоридов в воде. Каждый из этих физико-химических показателей в той или иной мере может служить критерием при определении дозы коагулянта. [c.110]

Как показывают данные табл. 1, результаты определения Ка и К, полученные по методу градуировочного графика, построенного по эталонным растворам хлоридов в воде, и ло методу добавок, хорошо согласуются между собой как для Ка, так и для К. Это говорит, по-видимому, о том, что другие элементы (в том числе и Са) и анионы не оказывают заметного влияния на определение Ка, и К, что, вероятно, можно объяснить сравнительно низкой температурой пламени бытовой газ-воздух. Средняя относительная ошибка (воспроизводимость) оказалась равной 6 — 7%. Как известно [12], понятие точности анализа составляется из двух понятий правильности анализа и воспроизводимости анализа. Под правильностью анализа понимается соответствие результатов анализа действительному значению определяемой величины. Для того чтобы характеризовать правильность метода в проанализированные пробы были введены известные концентрации Ка и К в виде хлоридов. В полученных таким образом искусственных пробах при помош и метода пламенной фотометрии определялись содержания Ка и К, которые приведены в табл. 2. [c.210]

Для количественного определения воды был предложен также хлорид алюминия, который количественно гидролизуется при 450 °С [c.46]

При проверке чистоты вещества помимо элементного анализа пользуются определением физических постоянных, если соответствующие величины, а возможно, и их зависимость от температуры точно известны. Наибольшее распространение в лабораторной практике имеют определения температуры плавления, плотности, показателя преломления и давления пара. Если эти методы неприменимы, то можно в качестве испытания на однородность подвергнуть вещество операциям разделения. Для этой цели применяют прежде всего не требующие значительных затрат времени методы газовую, тонкослойную хроматографию нлн хроматографию на бумаге. Высокой чувствительностью по отношению к примесям обладают спектроскопические методы. При этом для характеристики жидкостей (например, растворителей, см. разд. 6) и растворенных веществ наиболее важны электронные спектры. Полезно иметь также инфракрасный и масс-спектр, которые в соответствующем аппаратурном оформлении могут быть сняты для образцов в твердом, жидком н газообразном состоянии. Оба метода дают возможность проводить качественное и полуколнчественное определение примесей, что очень облегчает принятие решения о целесообразности дальнейшей очистки. Например, содержание воды в твердом препарате легко определяется по широким полосам поглощения при 1630 н 3400 см в ИК-спектре. Разумеется, в этом случае следует иметь в виду, что галогениды щелочных металлов, используемые при приготовлении таблеток для ИК-спектроскопии, гигроскопичны. Их применение для съемки гигроскопичных объектов или для определения воды возможно только после нх тщательной осушки и лишь прн полном отсутствии воздуха (отмеривание, растирание с веществом, наполнение пресс-формы проводятся в сухой камере). Другой возможностью является съемка суспензии вещества в сухом нуйоле или в другой подходящей жидкости. Подобные жидкости должны обладать достаточно высокой вязкостью и по возможности малым собственным поглощением в соответствующей области спектра. В качестве материала для изготовления окон кювет для съемки ИК-спектров газов и жидкостей применяют вещества, перечисленные в табл. 26. Если нет необходимости вести съемку в области ниже 600 см , то следует пользоваться сравнительно дешевыми монокристаллами хлорида катрня. Конечно, вещество не должно реагировать с материалом окон (при необходимости предваритель- [c.142]

Бумагу, содержащую хлорид кобальта(П), можно использовать для определения микроколичеств воды, выделяющихся при нагревании твердых веществ [66], а также для определения воды в газах, в частности в кислороде [5]. В первом случае образец, например влажную соль, помещают в конец стеклянной трубки, в другом конце которой находится бумага, обработанная хлоридом кобальта. После удаления воздуха трубку запаивают, а ее конец, в котором находится соль, нагревают на глицериновой бане. Если количество воды, выделившееся при нагревании, превышает 50 мкг, то бумага приобретает фиолетовый или розовый цвет. Асами [5] готовил индикаторную бумагу из фильтровальной бумаги, погружая ее в 3%-ный водный раствор хлорида кобальта(П). После высушивания на воздухе нижнюю кромку бумаги удаляли, а оставшуюся часть разрезали на полоски размером 2 X 14 см [c.348]

Аммиачный раствор хлорида меди использовали также для определения воды в ацетоне в интервале ее концентраций 0,05— 2% [28]. В этом случае к 20 мл исследуемого раствора добавляли [c.355]

Два серебряных электрода применили также Прайс и Ко ° при определении хлорид-иона в различных объектах, в том числе в бумаге. Нарезанную бумагу кипятят с водой для извлечения хлоридов и титруют фильтрат. Описано также применение нитрата серебра для определения хлоридов в воде для питания паровых котлов, в конденсате и т. д. [c.337]

Укажите, будут завышены, занижены или правильны результаты определения воды при нагревании дигидрата хлорида бария в следующих случаях [c.262]

При введении в воду коагулянтов изменению подвергается целый ряд качественных показателей изменяется щелочность воды, несколько снижается pH, увеличивается мутность, электропроводность и содержание сульфатов или хлоридов в воде. Однако эти физико-химические показатели в отдельности не могут служить в полной мере критерием для определения дозы коагулянта. Кроме того, не каждый из них может быть практически использован. [c.183]

На рис. 42 показан прибор, рекомендованный для определения воды в горных породах, содержащих из летучих компонентов только воду и двуокиси углерода. Пробирка 1 из кварцевого стекла вставляется в резиновую пробку 2 так, чтобы она была слегка наклонена по сравнению со строго горизонтальным положением. Стаканчик 3 должен плотно надеваться на пробку. В хлоркальциевую трубку 6 помещают от 4 до 5 г хлорида кальция. [c.915]

Рассмотренные выше хлорангидриды кислот также можно использовать как реактивы для конверсии воды. Тогда концентрацию воды можно найти по величине поглощения гидроксильных групп соответствующей кислоты. Так поступают, например, при определении воды в хлориде алюминия [372]. [c.164]

Содержание растворителя и воды. Высушивают около 0,5 г испытуемого вещества 4 ч при 130 °С и определяют потерю массы. Взвешивают 0,3 г высушенного материала и определяют содержание воды методом А, описанным в разделе Определение воды методом Карла Фишера (т. 1, с. 155), используя в качестве растворителя ттиридин Р сумма потери массы и содержания воды (оба показателя в мг/г) не менее 115 и не более 145 мг/г. Колхицеин. Растворяют 0,050 г испытуемого вещестеа в 4 мл воды, добавляют 0,2 мл раствора хлорида железа (25 г/л) ИР, разводят до 6 мл водой и перемешивают при сравнении, как описано в разделе Окраска жидкостей (т. 1, с. 57), окраска испытуемого раствора не должна быть более интенсивной, чем окраска стандартного цветового раствора, полученного при перемешивании 2 мл окрашенного раствора железа ИР, 1 мл окрашенного раствора кобальта ИР, 2 мл окрашенного раствора меди ИР и 0,70 мл соляной кислоты ( 70 г/л) ИР. [c.93]

Для интенсификации процесса хлопьеобразования при очистке воды коагулянтами применяют флокулянты — вещества, способствующие образованию крупных прочных и быстрооседающих хлопьев. При введении в воду коагулянтов изменяется щелочность, снижается pH, увеличивается и содержание сульфатов или хлоридов в воде. Каждый из этих физико-химических показателей в той или иной степени может служить критерием при определении дозы коагулянта (ДК). [c.203]

Арсеньев В. И., Определение сульфатов и хлоридов в воде при помощи катионитов, Зав. лаб., 19, 425 (1953). [c.333]

Зиновьев А. И. Способ упрощенного определения содержания хлоридов в воде и в растворах. Описание изобретения к авт. свидетельству № 77423 (1949). Свод изобретений Союза ССР. 1949 г. М., Стандартгиз, 1949, вып. 10, с. 473—474. 3979 Зиновьев А. И. Таблетки хромовокислого серебра [для определения хлоридов при анализе вод в полевых условиях]. Зав, лаб., 1952, 18, № 5, с. 564. 3980 [c.159]

Лурье Ю. Ю. и Николаева 3. В. Определение малых концентраций хлоридов. Анализ воды, питающей паровые котлы Рамзина. Зав. лаб., 1946, 12, № 2, с. 161—170. Библ. 17 назв. 4675 [c.183]

Какие определения проводят в воде, используемой в промышленных целях 2. Как определяют сухой и плотный остаток 3. Как определяют хлориды в воде 4. Как определяют свободный хлор в воде 5. Как определяют растворенный в воде кислород 6. Как определяют окисляемость воды 7. Как определяют содержание общего железа в воде с сульфосалицплатом натрия [c.301]

Для полуколичественного определения воды в порошкообразных веществах применяли силикагель, обработанный хлоридом кобальта(П) и фосфорной кислотой [37 ]. Этот реактив может быть использован и в качестве индикатора влажности. Так, например. Асами [5] показал, что для определения влажности кислорода, особенно если ее значения лежат в интервале 1—2%, удобно применять хлорид кобальта, нанесенный на силикагель. Индикатор влажности для жидкостей, в которых растворимость воды мала, можно приготовить, пропитывая активированный силикагель раствором, содержащим 2—3% СоВга и около 0,5% НВг [67]. Такой индикатор при 44 °С четко, но в то же время обратимо изменяет свой цвет по мере изменения содержания воды во фреоне 114 (дихлортетрафторэтан) от 10 до 20 млн . При уменьшении содержания воды до значения, меньшего чем 15 млн" , цвет индикатора меняется от розового до зеленого, а при достижении прежнего уровня влажности восстанавливается исходная розовая окраска. О пригодности такого индикатора можно судить на основании следующих данных. Титрованием с использованием реактива Фишера было установлено, что содержание воды в образцах фреона 114, окрашивавших индикатор в зеленый цвет, составляло соответственно 6, 9, 11, 14, 15 и 19 млн В образцах, в которых [c.349]

Джекверт и Спекер [40] использовали цветную реакцию перхлората меди с хлоридом лития для создания быстрого и простого метода определения воды в таких органических растворителях, как кетоны, сложные и простые эфиры. При выполнении анализов [c.364]

Определение концентрации воды в топливах осуществляется различными способами при помощи реактива Фишера или гидрида кальция, по Дину-Старку и т.д. Большая часть их для анализа ВТЭ неудобна, хотя в принципе применима. Госко-миссия по испытаниям топлив, масел, смазок и спецжидкостей утвердила хроматографический метод определения воды в ВТЭ (решение № 1/23-295), основанный на адсорбции воды на ин дикаторном силикагеле, обработанном хлоридом кобальта. Метод заключается в пропускании образца через колонку, заполненную высушенным (120 °С, 4-5 ч) силикагелем фракции 0,05-0,15 мм. Длина обесцвеченной зоны соответствует концентрации воды в ВТЭ. Метод позволяет анализировать эмульсии, содержащие 2,5-20,0 % (об.) воды [143], [c.203]

Состав продуктов хлорирования, приведенный в табл. XI. 3, определен путем теоретического подсчета в промышленных продуктах хлорирования содержится некоторое количество дихлоридов. Эту сложную смесь хлорпроизводных, кипящую в пределах 86—107°С без дополнительного разделения, омыляют едким натром (12—15%-ным водным растворо1м) при температуре 170—180 °С под давлением в присутствии олеиновокислого натрия, который оказывает диспергирующее действие и тем самым способствует более тесному контакту хлорида с водой. К,ро(ме того, олеиновокислый натрий участвует в реакции двойного обмена, приводящей к образованию сложного эфира, который затем омыляется в щелочной среде с регенерацией соли [c.220]

Выбирать подходящее высушивающее вещество для каждого отдельт ного случая его применения следует с гораздо большим вниманием, чем это обычно -делается аналитиками. Нужно обращать внимание и на состояние, в котором это высушивающее вещество находится. Сказанное относится не только к тем случаям, когда высушивающее вещество применяется в поглотительной цепи при -определении воды или двуокиси углерода, но и к обычному применению его в эксикаторах. Непродуманное использование различных высушивающих веществ в поглотительных цепях не может не привести к затруднениям, так как величина поглощающей способности и скорость поглощения влаги у них различны. Воздух, прошедший через хлорид кальция, будет отдавать влагу серной кислоте, а воздух, прошедший через фосфорный анги ) рид, будет отнимать влагу у хлорида кальция два различных высушивающих вещества могут иметь одинаковую поглощающую способность при медленном токе газа и совершенно различную — при быстром токе. В поглотительную цепь можно поместить два и несколько высушивающих веществ при условии, что каждое последующее имеет большую поглотительную способность, чем предыдущее, и что в конце помещено то же вещество, какое находится во взвешиваемом сосуде. Само собой разумеется, что высушивающие вещества надо возобновлять достаточно часто, чтобы обеспечить максимальное их действие. Для этой цели нужно вести запись массй цоглощенной води, если это возможно, или хотя бы записывать даты наполнения сосудов. свежим высушивающим веществом. - [c.71]

Для косвенного определения воды применяли также сульфид и хлорид алюминия, хлориды других металлов сурьмы, мышьяка, титана, алкоголяты магния и алюминия, а также другие соединения, легко гидролизуемые водой. Свойства этих реактивов и условия их применения рассмотрены в обзорах Эбериуса [621, Кламапа [52] и других [63]. [c.33]

Для конверсии воды в другие газообразные продукты применяют также углерод при высокой температуре (900 С) в присутствии платинового катализатора с последующим газохроматографическим определением образующейся окиси зтаерода или метана (если окись подвергнуть дальнейшей химической обработке) [306]. Причем для повышения чувствительности метода влагз из газообразного продукта предварительно можно сконцентрировать на безводном хлориде кальция, который затем прокаливают при 450 °С для ее удаления. Для той же цели перед хроматографированием предложено применять метод химического умножения в трубке, заполненной последовательно несколькими слоями графита (1000 °С) и окиси меди (550 °С) [307]. На графите происходит конверсия воды и двуокиси углерода до моноокиси и водорода, а на окиси — снова до воды и двуокиси, в результате количество газообразных продуктов все время увеличивается. Этот вариант использован для определения воды в германе (гидриде германия). [c.135]

Для определения воды в ацетоне Гажо и Трухлы [387] разработали способ, основанный на обесцвечивании хлороаммиачных комплексов меди. Согласно их методике в анализируемый ацетон прибавляют стандартный метанольный раствор безводного хлорида меди и аммония (1 10) и измеряют оптическую плотность полученного раствора при 475 нм. По калибровочному графику (нелинеен) находят концентрацию воды с точностью 0,10% в интервале 0,1—2,0%- [c.168]

В результате проведенных исследований показано, что нри жснользовании пламени бытовой газ-воздух Са не мешает определению Ка в золе сланцев и торфа. Также не мешают определению Ка и К другие элементы, присутствующие в золе. Это делает возможным проводить определения Каи К по градуировочным графикам, построенным по эталонным растворам хлоридов в воде, что упрощает анализ и делает возможным пользоваться единой методикой при определении Ка и К в различных пробах. [c.209]

Определение содержания Na и К в пробах рекомендуется проводить по эталонному градуировочному графику, построенному по растворам хлоридов в воде (при большой партии проб), и по> методу добавок (при анализе единичных проб). Средняя относительная ошибка определений (воспроизводимость) оценена величиной 6—7% для значений КзгО и К О. [c.212]

В табл. 2 приведены содержания хлоридов в смолах и подсмоль-ных водах. Там же изложены некоторые характеризующие данные смол и нодсмольных вод. Нужно отметить, что определение хлоридов во влажных смолах проводилось по методике, изложенной в литературе (Хюссе и др., 1961). Из табл. 2 видно, что в средних смолах содержание хлоридов гораздо меньше, чем в тяжелых. Это объясняется тем, что тяжелые смолы не имеют контакта с водой при конденсации, а из средних смол часть хлоридов вымывается подсмольной водой, так как средняя смола конденсируется вместе с нарами воды. Содержание хлоридов в средней смоле составляло 0,976 г л. Для примера рассчитаем количество хлоридов в средней смоле ГГС-5 (опыт I) в случае, если бы не произошло вымывания хлоридов подсмольной водой. Например, вместе с 16 л средней смолы конденсируется 28,5 л подсмольной воды с содержанием хлоридов 1,65 г/л, что составляет 28,5 X 1,65 = = 47 г хлора, которое вымывалось из 16 л смолы. Количество вымываемого хлора на 1 л смолы составляет 2,94 з. Следовательно, количество хлоридов в средней смоле составляло бы 0,976 -Н [c.200]

Спиридонова С. И. Определение концентрации растворов хлоридов титрованием водой в присутствии изобутилового спирта в качестве индикатора помутнения. ЖПХ, 1952, 25, вып. 4, с. 429—434. 5631 Спицын В. И. и Ипполитова Е. А. Исследование фосфатов титана. ЖАХ, 1951, 6, вып. 1, с. 5—14. 563 [c.216]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология