Реакции окисления — восстановления как процессы, сопровождающиеся переходом электронов

Химические процессы, при которых атомы или ионы, участвующие в реакции, изменяют свою валентность, называются реакциями окисления-восстановления-, они сопровождаются переходом электронов от одних атомов или ионов к другим. [c.136]

Правильно понять окисление и восстановление можно, только зная. строение атомов и учитывая те изменения, которые происходят в данной реакции с электронами. Процессы окисления и восстановления всегда сопровождаются переходом электронов от одних атомов или ионов к другим. [c.84]

Структура тестов предусматривает на первом этапе рассмотрение окислительно-восстановительных реакций в различных условиях. Например, высокотемпературное окисление металла не является электрохимическим процессом, но сопровождается переходом электронов, тогда как окисление в растворе электролита ухе будет таковым. Анализ окислительно-восстановительной реакции в растворе позволяет перейти к характеристикам реакций окисления и восстановления. затем к их анализу в виде отдельных процессов. [c.52]

Все реакции, протекающие в гальванических элементах, являются процессами окисления-восстановления, поскольку они сопровождаются переходом электронов. Л. В. Писаржевский одним из первых предложил считать, что вещество, теряющее электроны, окисляется, а приобретающее — восстанавливается. Так, при работе медно-цинкового элемента цинк переходит в раствор, отдавая свои электроны электроду, т. е. окисляется. При этом электрод заряжается отрицательно по отношению к раствору. Одновременно с процессом окисления цинка происходит восстановление ионов Си на медном электроде. [c.182]

Распределение зарядов в таком ионе [СоСи] соответствует формальной электровалентности частиц. При переходе от идеального к реальному распределению зарядов произойдет частичная передача донорных электронов от лигандов к иону металла, что сопровождается уменьшением эффективного положительного заряда центрального иона, эффективных зарядов лигандов н полярности связей. Этот процесс иногда трактуют как внутримолекулярную реакцию окисления — восстановления. Итак, эффективные заряды кобальта и хлора в [СоСи] по абсолютной величине меньше формальных (2 и 1 соответственно). Таким образом, электровалентность не отражает истинной картины распределения зарядов в соединениях. [c.15]

Сущность кислотно-основного процесса, по Бренстеду, состоит в передаче протона от кислоты к основанию, она аналогична по сущности окислительно-восстановительному процессу, в котором происходит передача электронов от восстановителя к окислителю. Как окисление одного вещества сопряжено с восстановлением другого, так и выделение протона кислотой возможно только при наличии основания, к которому он может быть присоединен. Опыт показывает, что свободные протоны в растворе существовать не могут. Поэтому реакция отщепления или присоединения протонов не протекает изолированно, а всегда сопровождается переходом протонов от кислоты к какому-либо основанию. Следовательно, в растворе должны одновременно идти два процесса [c.87]

Так как электроны при реакциях не остаются свободными, а лишь переходят от одних атомов или ионов к другим, то окисление одних веществ сопровождается всегда восстановлением других. Друг без друга эти процессы немыслимы. [c.190]

Окисление всегда сопровождается восстановлением, и, наоборот, восстановление всегда связано с окислением. Поэтому окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов — окисления и восстановления. В этих реакция х число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, присоединяемых окислителем. При этом независимо от того, переходят ли электроны с одного атома на другой полностью или частично оттягиваются к одному из атомов, условно говорят только об отдаче и присоединении электронов. С современной точки зрения изменение степени окисления связано с перераспределением электронной плотности между атомами реагирующих веществ. [c.320]

Идея электровалентности опирается на ионные представления Берцелиуса. Представим себе, что образование комплексного иона, например [СоС14] из свободных ионов Со + и С1 , происходит в две стадии пусть первоначально образуется гипотетический ион [СоС с чисто ионным характером связи без поляризации. Распределение зарядов в таком ионе (2 + на Со и 1— на С1) соответствует формальной электровалентности частиц. При переходе к реальному распределению зарядов произойдет частичная передача донорных электронов от лигандов к иону металла, что сопровождается уменьшением эффективного положительного заряда центрального иона, эффективных зарядов лигандов и полярности связей. Этот процесс иногда трактуют как внутримолекулярную реакцию окисления — восстановления. Итак, эффективные заряды Со +и С1 в [СоС14] по модулю меньше формальных (двух и единицы соответственно). Таким образом, электровалентность не отражает истинной картины распределения зарядов в соединениях. [c.6]

Реакциями окисленая восстановленая называются такие реакции, которые сопровождаются изменением валентности некоторых элементов, входящих в состав реагирующих веществ. Согласно электронно-ионной теории С. В. Дайна и Л. В. Писаржевского изменение валентности является результатом перехода электронов от одних атомов или ионов к другим. Процесс отдачи электронов называется окислением, а процесс пр и с о е д и н е н и я — восс/гааиовле-нием. Рассмотрим несколько примеров. [c.43]

Так как реакции окисления-восстановления сопровождаются переходом электронов от восстановителя к окислителю, то, если мы в специальном приборе направим эти электроны от восстановителя к окислителю по металлическому проводнику, в местах соприкосновения проводника с окислителем и восстановителем возникнет разность потенциалов, которая может служить количественной характеристикой окислительно-вос-становительного процесса. Такие приборы, в которых химическая энергия веществ, участвующих в окислительно-восстанови-тельной реакции, превращается в электрическую энергию, известны с конца ХУП1 в. и носят название гальванических элементов. [c.315]

В связи с тем, что все формы окисления связаны с переходом электронов, окисление и восстановление всегда осуществляются одновременно. Окисление, претерпеваемое каким-либо веществом, должно сопровождаться восстановлением какого-либо другого вещества и наоборот. Процесс переноса электронов от окисляемого вещества к восстанавливаемому создает разность потенциалов, которая носит название окислительно-восстановительного потенциала или редокспотенциала. Окислительно-восстановительные реакции обычно рассматривают как процесс переноса электронов. Такое представление является наиболее общим и объединяет в одну схему дегидрирование и изменение валентности металлов. [c.251]

Аналогичным путем можно представить окисление P I3 в P I5. Следует обратить внимание на то обстоятельство, что изменение степени окисления не является обязательным условием для протекания окислительно-восстановительных реакций. Как правило, процессы окисления и восстановления органических веществ не сопровождаются изменением степени окисления образующих их элементов. Например, в реакциях гидрирования и дегидрирования органических веществ электроны переносятся с помощью электронодоиоров — атомов водорода, с сохранением валентности всех элементов как в окисленном, так и в восстановленном состояниях. В обратимых органических окислительно-восстановительных системах, простейшей из которых является система хннон-гидрохинон, переход электронов может быть осуществлен непосредственно [c.8]