Гидролиз тетрахлорида титана

ГИДРОЛИЗ ТЕТРАХЛОРИДА ТИТАНА [c.112]

Гидролиз тетрахлорида титана [c.285]

Опыт 7. Гидролиз тетрахлорида титана, а) Откройте склянку с пси. Объясните образование тумана. [c.120]

Какое вещество соответствует продукту гидролиза тетрахлорида титана при кипячении его разбавленного водного раствора [c.247]

Содержание титана в продуктах гидролиза тетрахлорида титана [c.164]

О НЕКОТОРЫХ СВОЙСТВАХ ПРОДУКТОВ ЧАСТИЧНОГО ГИДРОЛИЗА ТЕТРАХЛОРИДА ТИТАНА [c.160]

Продукты частичного гидролиза тетрахлорида титана дисперсны (размер частиц значительно меньше микрона), но сли- [c.160]

Рис. 3. Зависимость выхода твердых продуктов гидролиза тетрахлорида титана от температуры при различном соотношении реагентов

На рис. 1 приведена зависимость диссоциации продуктов гидролиза тетрахлорида титана от температуры и времени нагревания. На кривой 2 рис. 1 при 60—80° виден небольшой эндотермический эффект, а при 100—109°—другой эндотермический эффект, который объясняется отрывом молекул воды от основного вещества это вещество полностью разлагается прн 118—149°. [c.162]

Предварительными исследованиями установлено, что продукты частичного гидролиза тетрахлорида титана, полученные при 75—150°, являются хорошими диэлектриками. [c.162]

Образцы продуктов частичного гидролиза тетрахлорида титана после выдерживания на воздухе подвергались термографическому исследованию (рис. 3). Это исследование также подтверждает ранее полученные данные о гигроскопичности препарата и о химическом взаимодействии его с адсорбированной в одой. [c.164]

Рис. 1. Зависимость диссоциации продуктов гидролиза тетрахлорида титана, полученного при 25° и соотношении Т1С14 Н20=1 4, от температуры и времени нагревания

Сопоставление расчетных данных (табл. 2) с экспериментально найденными (табл. 1) показывает, что настоящую картину парофазного гидролиза тетрахлорида титана нельзя выразить ни одним из вышеприведенных уравнений. [c.475]

Связь титана с атомами хлора в молекуле тетрахлорида титана имеет ковалентную природу. Он химически активен и реагирует со многими неорганическими и органическими соединениями при комнатной температуре или при нагревании. С тщательно осушенным воздухом не реагирует, с влажным воздухом образует белый дым вследствие образования твердых продуктов гидролиза. Тетрахлорид титана получается хлорированием при 700— 1000°С природного рутила, титановых шлаков или концентратов [c.148]

Получаемый продукт обычно содержит различные примеси хлор, фосген, хлориды кремния, алюминия, железа и др., продукты гидролиза тетрахлорида титана, а также оксихлориды. Для предварительной очистки тетрахлорида титана от хлора его кипятят в колбе с обратным холодильником и отфильтровывают от осадка через вату или через неплотный бумажный фильтр. Затем тетрахлорид титана настаивают с амальгамой натрия и перегоняют при ост. давл. 24—40 мм рт. ст. температура кипения при этом соответственно равна 34,2—48,4°. Перегонка тетрахлорида при обычном давлении, после настаивания его с ртутью или с амальгамой, тоже дает продукт удовлетворительной чистоты. [c.186]

Первичные частицы имеют средний диаметр в несколько сотых или десятых долей микрона. Например, при гидролизе тетрахлорида титана получаемая двуокись состоит из частиц размерами 0,02—0,05 мкм, пирогидролиз гексафторидов урана и плутония парами влаги сопровождается образованием агрегатов из сферических частиц диаметром 0,01—0,2 мкм. Размеры агрегатов 22 Заказ 224 337 [c.337]

Для получения диоксида титана самой высокой чистоты используют необратимый гидролиз тетрахлорида титана — бесцветной жидкости состава Ti l . Процесс ведут при нагревании, летучий газообразный хлороводород удаляется из сферы реакции, а белоснежный, не содержащий примесей диоксид титана выделяется в осадок [c.161]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций гидролиза тетрахлорида титана на холоду и при нагревании, учитывая, что при комнатной температуре реакция идет обычно с образованием продукта гидролиза по второй ступени — хлорида титанила Т10С12, хорошо растворимого в воде. При нагрёванпи гидролиз идет дальне и выпадает малорастворимая гидроокись титанила Т10(0Н)2- [c.314]

Изучены свойства этих продуктов, синтезированных путем парофазного гидролиза тетрахлорида титана [5]. Знание свойств хлороксидов и хлоргидроксидов титана помогло обнаружить эти соединения в качестве побочных продуктов в отходах производства тетрахлорида титана [6]. [c.160]

Определение относительной величины гигроскопичности хлороксидов и хлоргидроксидов титана осуществляли взвешиванием образца исследуемого вещества, находящегося на воздухе. Продукт частичного гидролиза тетрахлорида титана при помощи шпателя быстро переносили из герметично закрытого сосуда в металлическую лодочку из танталовой фольги, подвешенную на платиновой проволочке к пружине стеклянных микровесов. [c.162]

Рис. 3. Дифференциальиые кривые образца продуктов гидролиза тетрахлорида титана, полученного при 2.5° при отношении Т1С14 Н20=1 1, после его пребывания на воздухе

Были поставлены опыты с целью качественного определения летучести продуктов гидролиза тетрахлорида титана. Для качественного определения летучести —1,5 г исследуемого препарата помен1ают в тщательно высущенную стеклянную [c.165]

Изучены летучесть, гигроскопичность и внещний вид хлороксидов и хлоргидроксидов четырехвалентного титана, синтезированных при неполном парофазном гидролизе тетрахлорида титана. [c.166]

Данная работа имела своей целью изучение условий образования продуктов парофазного гидролиза тетрахлорида титана с количественным отношением Т1С14 Н О в реакционной смеси, равным 1 1 1 2 1 3 и 1 4. [c.468]

Предварительными опытами было установлено, что непрореагировавший тетрахлорид титана невозможно полностью уловить, используя только вышеописанную систему жидкостных поглотителей образующийся при этом туман, представляющий собой продукты частичного гидролиза тетрахлорида титана, взвешенные в токе воздуха, полностью не улавливался даже при прохождении через 15 последовательно соединенных барботажных поглотителей. С помощью электрофильтра мокрого типа 31 удалось полностью уловить этот туман, так что контрольные дрексельные склянки с перекисью водорода 32 и раствором нитрата серебра 33 показывали отсутствие в отходящих газах титана и хлора. [c.470]

Для выяснения зависимости величины выхода твердых продуктов гидролиза тетрахлорида титана от времени нахождения смеси реагентов в реакционном пространстве были поставлены три серии опытов с различным временем, которое соответствовало в первой серии опытов 11,85 секунды, во второй— 1,90 секунды, в третЫей — 0,23 секунды. Во всех трех сериях опытов соотношение ПСЦ НгО в реакционной смеси было 1 1. [c.470]

Рис. 2. Зависимость выхода твердых продуктов гидролиза тетрахлорида титана от температуры при различном времени пребывания смеси в реакционном пространстве (Т1С11 Н20=1 1)

Результаты проведенного исследования показаны на рис. 3, из которого видно, что при отношении Т1С14 НаО в реакционной смеси, равном. 1 3 и 1 4, происходит полный гидролиз тетрахлорида титана, т. е. выход продукта реакции [c.472]

Рис. 4. Зависимость средней скорости гидролиза тетрахлорида титана от температуры (Ti l4 H,0=l 1)

Изучены условия образования продуктов парофазного гидролиза тетрахлорида титана. Показана зависимость выхода синтезированных веществ от температуры и количественного отношения Ti U Н2О в реакционной смеси. [c.475]

Большинство быс-я-циклопентадиенилметаллгалогенидов устойчивы термически до 200° С и не окисляются в отсутствие влаги воздуха. Эти соединения гидролизуются и превращаются в соответствующие оксигалогениды значительно медленнее, чем простые галогениды соответствующих металлов. Так, быстрый гидролиз тетрахлоридов титана и циркония существенно отличается по скорости от следующих реакций циклопентадиенильных производных [c.175]

Исследование системы Т1С14-НС1 НгО при О и 25°С показало, что в разбавленной соляной кислоте протекает полный гидролиз тетрахлорида титана, и растворимость образующейся гидроокиси очень нала. Состав ее после высушивания в эксикаторе над серной кислотой выражен эмпирической формулой бТЮ -гн О [24]. [c.12]

Метатитановая кислота, НгТЮз (Р-титановая кислота ТТОг- Н2О), выпадает в виде белого осадка (с микрокристаллической структурой) при гидролизе тетрахлорида титана или сульфата титанила при 80—100°, пагревании или хранении ортотитановой кислоты, обработке солянокислого раствора тетрахлорида титана растворами щелочей, ацетата или тиосульфата натрия или сульфида аммонпя при пагревании [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология