Титан гидролиз

При выщелачивании содового плава анализируемой пробы титан гидролизуется до Ti(0H)4 и количественно остается в нерастворившемся остатке. [c.394]

Таким образом, в результате реакций к поверхности оксида алюминия присоединяются атомы титана, входившие в состав низкомолекулярного хлорида атомы кислорода поставляются молекулами воды при гидролизе. Результатом осуществления каждого цикла реакций является достраивание решетки алюминия монослоем титан-кислородных структурных единиц. [c.157]

Своеобразные химические свойства фтора и большое практическое значение многих его соединений обусловили развитие ряда методов, основанных на образовании или разложении нерастворимых и комплексных соединений. Известно, что ионы фтора образуют в водных растворах прочные комплексные (иногда нерастворимые) соединения с алюминием, железом, кремнием, цирконием, ураном, титаном и другими элементами. Некоторые соединения (например, фтористый алюминий) растворимы в воде, но очень мало диссоциируют и почти не подвергаются гидролизу. Эти свойства соединений фтора широко используются в химическом анализе для определения и отделения ряда элементов, а также для определения ионов фтора Для методов, основанных на образовании или разложении соединений фтора, характерны следующие группы реакций. [c.426]

При синтезе ТР-оксидного слоя первый монослой получают за счет реакции гидроксильных групп силикагеля с четыреххлористым титаном с последующим гидролизом продукта парами воды и высушиванием его при температуре 180°С (см. работу 4.3). Титансодержащий кремнезем анализируют на содержание титана и гидроксильных групп. [c.107]

Оксид титана (И) ТЮ. Получен впервые Билли в 1913 г. в виде черно-бурого порошка накаливанием чистой двуокиси титана до 1700 °С. Гидроксид Т1(0Н)2 получается действием сильных восстановителей на четыреххлористый титан и последующим осаждением аммиаком. Соли двухвалентного титана технического значения пока не имеют, так как обладают большой склонностью к гидролизу и быстрой окисляемостью. Их можно получить восстановлением кислых растворов титанатов амальгамой натрия. [c.295]

Титан — один из наиболее легких -металлов. Все металлы ГУБ группы необычайно устойчивы к коррозии. В растворах титан (IV) и цирконий (IV) существуют в виде гидратированных ионов (Т10)2+ и (2гО)2+. Гидроксиды Т1 (IV) похожи на гидри-ксиды 5п (IV). Все производные Т1 (IV) и 7г (IV) в воде гидролизуются. Гафний в растворах существует в основном в виде ионов Н1 +. Соединения Т1 (IV) в кислой среде можно перевести в соединения со степенью окисления +3. Существуют ионы состава [Т1(Н20)б] +. Важнейшими соединениями элементов 1УБ являются галогениды, оксиды, карбиды. [c.517]

Гидроокись титана (IV) может быть получена осаждением аммиаком и другими основаниями из растворов солей титана, разложением ти-танатов щелочных металлов разбавленными кислотами и гидролизом растворов, содержащих титан. Состав и свойства образующихся при этом гелеобразных осадков зависят от многих факторов концентрации растворов, природы аниона, природы осадителя, температуры. [c.217]

Растворы сульфатов титана в воде обладают рядом свойств, которые отличают их от истинных и коллоидных растворов. Все они дают эффект Тиндаля. В большинстве случаев при их упаривании образуется стеклообразная масса, а не кристаллический осадок. В то же время титан проходит через перегородку, проницаемую только для ионов. Противоречивые свойства растворов сульфатов титана объясняются тем, что титан в них находится как в ионном, так и в коллоидном состояниях, находящихся в равновесии между собой. В концентрированных сильнокислых растворах преобладает ионное состояние, характеризуемое многообразием ионных форм, а в разбавленных и слабокислых растворах — коллоидное состояние. Сложность и метастабильность ионных равновесий в растворах сульфата титана обусловлена одновременным протеканием гидролиза, диссоциации, комплексообразования и гидролитической полимеризации. Все это затрудняет их изучение и является причиной противоречивости данных различных авторов. [c.224]

Течение указанной реакции слева направо тормозится вследствие образо ания свободной кислоты. Поэтому хотя бы частичная нейтрализация кислоты основаниями ведет к быстрому завершению гидролиза. При этом весь титан полностью (количественно) осаждается в виде метатитановой кислоты. На этом основан известный способ отделения ионов титана от ионов железа, алюминия, цинка и др., заключаюш,ийся в следуюш,ем. Соедииения, содержащие окислы алюминия, титана, железа, цинка и т. п., сплавляют с пиросульфатом калия. При этом образуются сульфаты алюминня, титана, железа, цинка и т. п. [c.351]

Титан стоек в растворах всех хлоридов при различных концентрациях за исключением концентрированных растворов хлористого алюминия, в которых происходит сильный кислотный гидролиз с образованием соляной кислоты. [c.192]

Написать уравнения гидролиза Т1С14 и 71(504)2, протекающих на холоду с образованием солей оксотитана (титанила), а при нагревании — гидроксида титанила (метатитановой кислоты). [c.199]

Отделение мешающих элементов. Практическое значение имеют методы определения алюминия, в присутствии железа и титана, разделение алюминия и магния, алюминия и меди и др. Для определения алю , иния в первом случае предварительно осаждают железо оксихинолином из сильно уксуснокислого раствора (20% СН3СООН), содержащего винную кислоту. Винную кислоту приливают для того, чтобы связать титан в ком плекс и предотвратить гидролиз его солей. После отделения железа осаждают оксихинолином титан. Осадок оксихинолината титана образуется только в слабокислом растворе при рН>5, однако в этом случае может также осаждаться и алюминий. Для удержания алюминия в растворе туда приливают раствор щавелевокислого аммония (или малоновой кислоты). К фильтрату после осаждения титана приливают избыток гидроокиси аммония (до щелочной реакции) и осаждают алюминии оксихинолином. Этим методом можно определить все три элемента при их совместном присутствии. [c.185]

При этом примите во внимание то, что при комнатной температуре реакция гидролиза осуществляется с образованием сульфата титанила Ti0S04, который хорошо растворяется в воде, однако при кипячении раствора претерпевает дальнейшее превращение, образуя Ti0(0H)j. [c.229]

Другой путь получения титановой кислоты — гидролиз соединений Ti(IV), таких, как тетрагалогепиды (Т1Г4), комплексные галогениды типа Н2[Т1С1б], а также соли титанила (см. ниже). [c.99]

В присутствии воды, несмотря на сильнокислую среду, нитраты Ti—Zr—Hf подвергаются глубокому гидролизу, превращаясь в соли титанила (см. выше). Например, нитрат Ti (IV) в присутствии HNO3 имеет состав TiO(N63)4-л Н2О. [c.107]

Галиды циркония аналогично титану легко образуют комплексные ионы [2гН1 й] , соли которых еще более устойчивы и еще в меньшей степени подвержены гидролизу. Из них самыми устойчивыми являются комплексы с фтором К2[2гРб] и К4[2гр8]. [c.301]

Соли гидратов двуокисей с металлами—титан аты, циркон а-ты и гафнаты получают обычно сплавлением двуокисей с окислами металлов или щелочами. Для образующихся солей наиболее характерны типы М2ЭО3 и М4ЭО4 (где М — одновалентный металл). Большинство их нерастворимо в воде, а растворимые подвергаются полному гидролизу. [c.644]

Для титана известны ортотитановая кислота- Н4ТЮ4 (амфотерный гидроксид титана Ti(OH)4) и метатитановая- Н2ТЮ3, химически более инертная. Титановые кислоты очень слабые, поэтому их соли (титанаты), как и другие растворимые соли металлов IVB и VB подгрупп, сильно гидролизованы. При неполном гидролизе растворимых в воде соединений образуются соли, содержащие группировку (МеО) , например, (TiO)" - титанил-ион, (VO) - ванадил-ион. [c.36]

При частичном гидролизе солей титана (IV) образуются соединения, содержащие ион титанил ТЮ- . Существуют соли титанила, например, титанил-сульфат TiOSOj. [c.411]

В слабокислых растворах ион Ti + гидратирован шестью молекулами воды — [Т1(Н20)б1 + — и имеет фиолетовую окраску. В концентрированных растворах H2SO4 замещается часть молекул воды гидратной оболочки на сульфатогруппы, и окраска изменяется на голубую. Ион [Т (Н20)б1 + довольно устойчив, окисляется и гидролизуется медленно. Из водного раствора можно выделить твердую фиолетовую соль Т1г(504)з-5Н20. Титан (И1) образует множество сложных комплексных соединений с сульфатами щелочных металлов [9, 10, 17, 23]. [c.225]

На качество титановой губки большое влияние оказывает подготовка реакционной массы к сепарации. Наибольшую опасность представляет гидратация на воздухе хлорида магния. Нагревание гидратов Mg l2-A H20 (х — от 1 до 6) сопровождается гидролизом и образованием соединений типа Mg(0H) l, которые выше 500° разлагаются на MgO и НС1. При сепарации весь кислород из MgO переходит в титан. [c.274]

Так как основные свойства дигидроксидов Т1 и Zт выражены сильнее кислотных, по отношению к воде соли бесцветных катионов Т1 + и 2г + устойчивее титанатов и цирконатов. Все же гидролиз этих солей очень значителен и даже в концентрированных растворах ведет к образованию двухвалентных радикалов титанила (Т102+) и цирконила (2г02+) по схеме [c.344]

Напишите уравнения гидролиза и Т1(804)2, протекающих на холоду с образованием < олей оксотитана (титанила), а при нагревании — гидроксида титанила (метатинановой кислоты). [c.318]

В Природе титан встречается в виде минералов рутила Т Ог и ильменита РеТЮз. Он образует соединения, в которые входит в степенях окисления +2,. +3 и +4. Чистая двуокись титана Т1 02 представляет собой белое вещество. В виде порошка она обладает способностью сильно рассеивать свет, благодаря чему приобрела важное значение в качестве пигмента. Ее используют при изготовлении специальных красок я пудры для лица. Кристаллы двуокиси титана (рутила), окрашенные небольшими количествами других металлических окислов, сравнительно недавно стали использовать в качестве полудрагоценных камней. Тетрахлорид титана Т1Си при комнатной температуре является молекулярной жидкостью. При распылении в воздухе Т1С14 гидролизуется с образованием хлористого водорода и мельчайших частиц двуокиси титана. Благодаря этому свойству тетрахлорид титана иногда используют для создания дымовых завес [c.574]

Титан(III) образует водорастворимые комплексонаты только в сильнокислой среде Уже при рН>2,5 у растворов обнаруживается опалесценция, свидетельствующая о гидролизе этилендиаминтетраацетата этого катиона Логарифм константы устойчивости [Tiedta]- оценивается в 21,3 ед [76]. [c.147]

Смотреть страницы где упоминается термин Титан гидролиз: [c.130] [c.128] [c.231] [c.516] [c.118] [c.490] [c.103] [c.651] [c.192] [c.37] [c.241] [c.329] [c.230] [c.239] [c.321] [c.344] [c.395] [c.342] [c.320] [c.595] [c.14] [c.366]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология