Строение мицелл коллоидных ПАВ

Рис. XVIII,2. Схема строения мицеллы иодида серебра (коллоидная частица условно ограничена пунктирной линией, как и все мицеллы) а —с отрицательно заряженной коллоидной частицей при избытке К1 б — с положительно заряженной коллоидной частицей при избытке АдКОз. (Знак коллоидной частицы определяется потенциалообразующими ионами, чкоторых больше, чем противоионов).

Получение золей и строение мицеллы. Получение коллоидных систем в нерастворяющей среде требует дробления вещества до коллоидной степени дисперсности и наличия стабилизатора. Золи получают диспергированием и конденсацией. [c.262]

Рис. 54. Строение мицелл в растворах коллоидных электролитов

Синтез коллоидных систем путем замены растворителя сводится к тому, что вещество, из которого хотят получить золь, растворяют в соответствующем растворителе в присутствии стабилизатора и затем раствор смешивают с другой жидкостью, в которой вещество нерастворимо. В результате этого вещество выделяется из раствора, но ввиду присутствия в системе стабилизатора онО не выпадает в виде осадка, а образует золы Таким образом могут быть получены гидрозоли канифоли и серы. Этот же метод Перрен использовал для получения классических дисперсий гуммигута и мастики. Растворителем для этих веществ служит этанол. Стабилизаторами являются примеси, содержащиеся в ничто жных количествах в исходных веществах и спирте (продукты окисления). Строение мицелл полученных таким способом золей еще не изучено, но известно, что во всех случаях коллоидные частицы заряжены отрицательно. [c.245]

СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛ КОЛЛОИДНЫХ ПАВ [c.217]

Ядро вместе с двойным слоем ионов — адсорбированным и диффузным — называется мицеллой. Мицелла электронейтральна, в то время как коллоидная частица — гранула — характеризуется электрическим зарядом. Строение мицеллы, в частности мицеллы кремниевой кислоты, изображается формулой [c.205]

Строение мицеллы коллоидной серы может быть представлено в следующем виде [c.250]

В коллоидной химии принята такая форма записи строения мицеллы [c.414]

Солюбилизация. Значительные размеры мицелл коллоидных поверхностно-активных веществ и особенности их строения позволяют объяснить солюбилизацию. Солюбилизацией или коллоидным растворением называется самопроизвольное растворение в воде в присутствии добавок коллоидных поверхностно-активных веществ, которые обычно в [c.170]

Представить условными химическими формулами строение мицелл коллоидных растворов следующих веществ и указать коллоидные катионы и анионы [c.129]

Дать схему строения мицеллы иодида серебра, если коллоидный раствор его был получен добавлением раствора нитрата серебра к избытку раствора иодида калия. Гранула в этом случае несет отрицательный заряд. [c.246]

Строение мицелл в коллоидной химии принято выражат1> особыми мицеллярными формулами. Так, в обобщенном и упрощенном виде строение любой мицеллы гидрофобного золя можно передать следующими формулами т[ядро] К+(/г— ) А +хА — положительно заряженная мицелла т[ядро]дгА (я—х)К+ хК+ — отрицательно заряженная мицелла, где К+ — катионы А — анионы п — число потенциалопределяющих ионов х — число ионов, находящихся в диффузном слое т — число нейтральных атомов или молекул в ядре. [c.320]

Рассмотрим примеры образования и строения мицелл различных золей. Подвергая гидролизу разбавленный раствор Fe Is, можно получить коллоидный раствор гидроксида железа (П1). Реакция гидролиза протекает по уравнению [c.320]

Здесь рассматриваются случаи недостатка реактива-оса-дителя ири его избытке в системе протекают более сложные процессы, сопровождающиеся изменениями строения мицелл и знака среднего электрического заряда коллоидных частиц. [c.211]

На рис. 109 изображена схема строения мицеллы гидроокиси железа. Малым кругом очерчено ядро мицеллы. Коллоидная частица (т. е. ядро + адсорбционный слой) очерчена вторым кругом. В коллоидной химии нередко коллоидную частицу называют гранулой. Последний круг ограничивает диф( )уз-ный слой и в целом мицеллу. [c.329]

Существенно, что как химическая, так и физическая теории строения мицеллы приводят к одним и тем же выводам, а именно к тому, что ионы электролита — стабилизатора препятствуют дальнейшему росту кристаллика, сообщают ему заряд и тем самым способствуют агрегативной устойчивости коллоидной системы. [c.242]

Устойчивость коллоидных растворов обусловлена присутствием стабилизатора, т. е. электролита, и зависит от величины аряда гранулы ( -потенциала). Чем выше этот потенциал, тем сильнее оказываются силы взаимного отталкивания частиц, препятствующие их объединению при столкновениях, наблюдающихся в результате броуновского движения. Исходя из строения коллоидных мицелл Agi в избытке AgNOg, легко представить строение других мицелл. Строение мицеллы Agi в избытке KI можно изобразить схемой [c.152]

Нетрудно видеть, что для ионогенных ПАВ строение такого сферического агрегата полностью сходно со строением типичной коллоидной мицеллы. В самом деле, агрегированные углеводородные цепи, которые образуют как бы капельку жидкого углеводорода, играют в мицелле роль агрегата обычной мицеллы, а частично диссоциированные ионогенные группы, находящиеся в воде, образуют двойной электрический слой. [c.407]

Строение мицеллы AgF. Образование коллоидной частицы Agi происходит в результате реакции [c.175]

Высокая устойчивость коллоидной системы сточных вод позволила предположить, что наличие в воде ПВС, содержащего 10-12 % ацетатных [рунп, приводит к стабилизации системы. Защитное действие раствора ПВС проверяли путем определения порога коагуляции золя Ре(ОН)з. Строение мицеллы может быть выражено следующим образом [c.98]

К водному раствору нитрата серебра медленно приливается водный раствор хлорида натрия. Образуется коллоидный раствор. Составьте схему строения мицеллы и ответьте на вопросы. [c.168]

Любая система, находящаяся в коллоидном состоянии (как и истинный раствор), электронейтральна. Однако, как будет показано ниже, электрические свойства, определяемые строением мицелл, существенно влияют на свойства коллоидных систем, например на движение частиц в электрическом поле и др. [c.231]

В предыдущем параграфе рассмотрены двухкомпонентные лиофильные коллоидные системы — дисперсии мицеллообразующих ПАВ. Введение в систему третьего компонента, в зависимости от его природы, может либо затруднять мицеллообразование, либо (что наблюдается чаще) способствовать этому процессу. Подавление ассоциации молекул ПАВ в мицеллы происходит при введении в водный раствор ПАВ значительных количеств полярных органических веществ, например низших спиртов. Такие вещества увеличивают молекулярную растворимость ПАВ и вследствие этого затрудняют мицеллообразование. Введение этих же веществ, но в малых количествах, и особенно добавление неполярных углеводородов приводит к некоторому понижению ККМ, т. е. облегчает мицеллообразование. При этом существенно изменяется строение мицелл введенный в качестве добавки третий компонент входит в состав мицеллы. В результате практически нерастворимые в чистой воде углеводороды растворяются в мицеллярных дисперсиях ПАВ. Это явление — включение в состав мицелл третьего компонента, нерастворимого или слабо растворимого в дисперсионной среде, называется солюбилизацией. Различают прямую солюбилизацию (в водных дисперсиях ПАВ) и обратную (в углеводородных системах). [c.232]

Строение мицеллы и заряд гранулы зависят от способа получения коллоидного раствора. Если приливать раствор нитрата серебра к раствору хлорида натрия, взятому в избытке, то на поверхности агрегата (Ag l) будут адсорбироваться хлорид-ионы, имеющиеся в избытке в растворе, а в качестве противоионов адсорбционного и диффузионного слоев будут выступать ионы натрия. Состав мицеллы полученного гидрозоля записывается формулой [c.419]

Как влияет способ получения коллоидной системы на строение мицеллы От каких факторов зависит заряд гранулы Каково поведение коллоидной системы в постоянном электрическом поле (электрофорез) Как осуществить коагуляцию и пепти-зацию [c.61]

Напишите уравнение реакции гидролиза. Так как при повышении температуры равновесие гидролиза смещается в сторону малорастворимого Ре(ОН)з, при понин<ении температуры гидрозоль может снова перейти в раствор, и поэтому исследование свойств полученного коллоидного раствора следует проводить быстро, не дав ему остыть, пли не подвергнуть золь диализу. Золь гидроксида железа имеет красно-коричневый цвет, что позволяет следить за его поведением. Составьте схему предпп.лагаемого строения мицеллы гидрозоля гидроксида железа. [c.425]

Форма и строение мицеллы гидрофобного коллоида. Формз коллоидных частиц может быть самой разнообразной. Некоторые из них имеют вид палочек или лент. Коллоидные частицы А1(0Н),, Сг(ОН)а и Ре(ОН)з характеризуются пластинчатой формой и т. д. [c.271]

Первые попытки описания свойств высокомолекулярных соединений на основе представлений классической химии привели (20—30-е годы) к коллоидной теории строения высокомолекулярных соединений, так как некоторые особенности растворов высокомолекулярных соединений были близки к свойствам уже хорошо известных в то время коллоидных систем. Так, вязкость растворов высокомолекулярных соединений в десятки и сотни раз превышает вязкость истинных растворов низкомолекулярных соединений. Высоковязкие растворы были известны лишь для тех низкомолекулярных веществ, молекулы которых при растворении ассоциируются в мицеллы — коллоидные частицы (примером может служить коллоидный раствор мыла в воде). По размеру молекул высокомолекулярные соединения тоже близки к коллоидным частицам и очень далеки от молекул низкомолекулярных соединений, образующих истинные растворы (например, раствор мыла в спирте). Такая формальная аналогия между растворами высокомолекулярных соединений и коллоидными растворами привела к тому, что все высокомолекулярные соединения рассматривались как коллоиды. [c.50]

Мы рассмотрели строение мицелл, у которых ионогенная часть образуется в результате адсорбции стабилизующего электролита, отличающегося по своей химической природе от вещества дисперсной фазы. В других случаях ионогенная часть мицеллы может образоваться из вещества самого агрегата. Примером такой коллоидной системы может служить достаточно постаревший гидрозоль двуокиси кремния. Поверхность агрегата, реагируя с окружающей его водой, образует метакремневую кислоту HaSiOa, которая и будет являться стабилизатором. Строение мицеллы такого золя, очевидно, следует изображать формулой. [c.244]

Строение мицелл. Опираясь на различные особенности поведения этих систем, ряд авторов предполагают существование нескольких типов мицелл. Согласно Мак-Бэну, в растворах коллоидных электролитов содержатся сферические и пластинчатые мицеллы. Их сочетание, как полагал Мак-Бэн, определяет форму кривой электрической проводимости. Существование пластинчатых мицелл доказал рентгенографическими исследованиями [c.169]

ККМ коллоидных растворах представляют собой сферические агрегаты, в которых молекулы слиплись своими углеводородными концами и обращены наружу (в воду) полярными группами. При даль-нейщем увеличении концентрации строение мицелл изменяется, они приобретают эллипсоидальную, а затем пластинчатую форму. Образование мицелл термодинамически выгодно, так как при этом происходит снижение свободной энергии системы, связанное с переходом углеводородных групп из полярной среды (воды) во внутреннюю углеводородную (неполярную) часть мицеллы. [c.119]

Рассмотрим строение мицеллы на примере образования коллоидного раствора гидроксида железа (III). Коллоидный раствор Ре(ОН)з получается в результате быстрого гидролиза РеС1з при вливании его раствора в кипящую воду. При этом зарождается большое число частиц Ре(ОН)з, которые и служат ядром коллоидной частицы [Ре (ОН) з] т. [c.222]

В настоящее время нет единого мнения относительно строения мицелл в растворах коллоидных ПАВ. В растворах коллоидных электролитов, согласно Мак-Бэну, содержатся плас-тинчагь1е мицеллы (рис. 151) их сочетание определяет форму кривой электрической проводимости. Существование пластинчатых мицелл было доказано рентгенографическими исследованиями В. Филиппова. Пластинчатые мицеллы с уточнениями, предложенными В. Филипповым, схематически изображены на рис. 152. Одинаковые концы молекул, составляющих мицеллы, обращены друг к другу, причем неполярные части молекул образуют своего рода углеводородную фазу. [c.375]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология