Мицеллярные формулы

Строение мицелл в коллоидной химии принято выражать особыми мицеллярными формулами. Так, в обобщенном и упрощенном виде строение любой мицеллы гидрофобного золя можно передать следующими формулами [c.404]

Строение мицелл принято выражать особыми мицеллярными формулами. Так, в обобщенном и упрощенном виде строение любой мицеллы можно передать следующими формулами [c.126]

FeO l РеО+ + l-Таким образом, ядро коллоидной мицеллы гидроксида железа Fe(0H)3 состоит из большого числа молекул Ре(ОН)з, Потенциа-лопределяющим ионом является FeO+, так как ион С " не входит в состав ядра. Исходя из этого мицеллярная формула золя гидроксида железа (П1) может быть изображена следующим образом [т [Ре (ОН)з] п FeO+ (п — j ) l + д С1-. [c.320]

Строение мицеллы сернистого мышьяка схематически представлено на рис. 88. Из рисунка и формулы мицеллы видно, что мицеллярный остов сернистого мышьяка имеет отрицательный заряд (заряд поверхностно ядерных ионов Н5 )- Мицелла [c.300]

Для удобства мицеллы изображают в виде так называемых коллоидно-химических мицеллярных формул. Например, мицелла золя кремниевой кислоты имеет вид [c.147]

Строение мицеллы сернистого мышьяка схематически представлено на рис. 99. Из рисунка и формулы мицеллы видно, что мицеллярный остов сернистого мышьяка имеет отрицательный заряд (заряд поверхностно ядерных ионов Н5 ). Мицелла же в целом и в данном случае электронейтральна [общее число отрицательных зарядов равно п общее число положительных зарядов равно (га—х)+х=п, т. е. количество отрицательных и положительных зарядов внутри мицеллы равно между собой суммарный заряд равен нулю —мицелла электронейтральна]. [c.369]

Строение мицелл в коллоидной химии принято выражат1> особыми мицеллярными формулами. Так, в обобщенном и упрощенном виде строение любой мицеллы гидрофобного золя можно передать следующими формулами т[ядро] К+(/г— ) А +хА — положительно заряженная мицелла т[ядро]дгА (я—х)К+ хК+ — отрицательно заряженная мицелла, где К+ — катионы А — анионы п — число потенциалопределяющих ионов х — число ионов, находящихся в диффузном слое т — число нейтральных атомов или молекул в ядре. [c.320]

В третьем случае, когда концентрации обоих электролитов равны, мицеллярная формула будет иметь вид [c.405]

Из формулы (2.24) видно, что соответствующая окончанию мицеллярной стадии (конверсия р существенно зависит от концентрации эмульгатора и незначительно от концентрации инициатора. Кроме того, она сильно зависит от соотношения вода — мономер в системе. [c.62]

А. В. Думанского, О. Д. Куриленко изучил диэлектрические свойства многих систем. Эти исследования дали возможность установить характер взаимодействия дисперсной фазы с дисперсионной средой, рассчитать на основе выведенной формулы количество связанной воды, мицеллярный вес и дипольный момент ряда гидрофильных коллоидов (крахмал, агар и др.). Изучая этим методом процесс денатурации белка, А. В. Думанский и О. Д. Куриленко установили, что это явление связано с уменьшением количества связанной воды и ее плотности. [c.9]

В водных растворах коллоидные электролиты обычно описываются общей формулой М+К , где — поверхностно-активный ион. Такие соли образуют мицеллы и в неводных (и неполярных) растворителях. В присутствии некоторого количества воды полярные группы молекул детергента обращены внутрь мицеллы. В почти безводной среде структура мицелл чрезвычайно сложна (см. [65], а также гл. XII, разд. Х11-5, посвященный мицеллярным эмульсиям). [c.383]

Отношение величин поверхностной активности двух гомологов К = Ст+ Сщ ряда алкиловых эфиров полиэтиленгликоля, рассчитанных для Аст = (То — о = 25 эрг/смР (что соответствует практически насыщенному адсорбционному слою), изменяется в пределах 2,0—3,0, составляя в среднем 2,5. Если подставить эту величину в формулу К = ехр (—Д1 // 7 ) [22], то получим изменение работы адсорбции в расчете на одну группу СНг, = —550 кал/моль. Сопоставляя этот численный результат с ранее приведенной величиной приращения свободной энергии мицеллообразования на группу СН2[Д(Д/ п1) = = —600 кал/моль], можно прийти к выводу, что с энергетической точки зрения переходы молекул ПАВ из объема фазы в поверхностный слой и, соответственно, в мицеллярное состояние равновероятны. Весьма примечательно, что изотермы а — lg в довольно широкой области концентраций ПАВ — от [c.132]

В формуле поверхность ядра частицы отмечена наклонной чертой. Мицеллярный остов берется в фигурные скобки. За второй из скобок сверху ставится знак заряда остова. Противоионы и в формуле отделяются знаком плюс совершенно произвольно (часто пользуются и другими знаками запятой, точкой с запятой я т. д.). В формуле обозначают я — нерастворимое ядро коллоида, а — потенциал-определяющие ионы, Ъ — связанные противоионы, с — свободные противоионы. Все эти буквы и словесные обозначения остов, мицелла и пр. в химические формулы мицелл обычно не вписывают. Коэффициенты в формулах (т, п, X и п—х) не имеют определенного числового значения. Эти коэффициенты приводятся в формулах для того, чтобы показать, что ядро — агрегат большого количества молекул или атомов и что число противоионов диффузного слоя X составляет лишь часть их общего числа (л < п). [c.299]

В формуле поверхность ядра мицеллы отмечена наклонной чертой. Мицеллярный остов берется в фигурные скобки. За второй из скобок сверху ставится знак заряда остова. Противоионы в формуле отделяются знаком плюс совершенно произвольно (часто пользуются и другими знаками запятой точкой с запятой и т. д.). В формуле обозначают я — нерастворимое ядро коллоида, а — потенциалопределяющие ионы, [c.368]

Обратимся теперь к рассмотрению коэффициентов активности мицеллярного раствора—характеристики, тесно связанной с ионной силой. В теориях растворов электролитов в соответствии с формулой (12.12) вводятся коэффициенты активности отдельных ионов и, если мицелла трактуется как ион, распространение этого понятия на мицеллы тривиально. На практике же пользуются средними коэффициентами активности электролитов (как электронейтральных веществ), определяемыми по (6.4) с учетом числа ионов, образующихся при диссоциации одной молекулы вещества. Пусть в растворе имеется только одно П.АВ В, диссоциирующее на ионы В, по реакции [c.68]

Вернемся теперь к уравнению (28.1) и применим его к клиновидной части мицеллярной ячейки внутри элементарного телесного угла U. Тогда при произвольном выборе положения разделяющей поверхности механическая работа dW дается формулой (27.55) и уравнение (28.1) записывается в виде [c.147]

В этом случае АС предстает как электрическая энергия двух конденсаторов с зарядами обкладок dzg и дм- Аналогичным путем можно получить формулы и для более сложных слоистых структур. Общий вывод, вытекающий из рассмотрения линеаризованного уравнения Пуассона — Больцмана состоит в то.м, что вычисление работы заряжения мицеллярной ячейки, включающей п свободно движущиеся ноны, сводится к статической задаче заряжения сферического конденсатора, наружная обкладка которого удалена на расстояние дебаевского радиуса. [c.177]

Формула (36.8) показывает, что соотношение ККМ ионного ПАВ II гипотетического неионного П.ЛВ, дающего мицеллы того же размера и состава (но без заряда), определяется величиной электростатического вклада в энергию Гиббса мицеллярной ячейки и, поскольку АС >- О, всегда ККМ ионного П.ЛВ выше, че.м неионного. [c.187]

Мицеллярная формула иодида серебра для случая, когда Скгш,> к имеет вид [c.320]

Мицеллярная формула иодида серебра для первого случая (когда AgNo, > ki) примет вид [c.405]

Переходя к первой стадии эмульсионной полимеризации, остановимся подробнее на вопросе о расчете числа латексных частиц в рамках теории Смита—Юэрта. Сами авторы этой теории, как отмечалось выше, не смогли вычислить указанной величины, а ограничились выводом формул (2.9) и (2.10) для верхней и нижней границы числа латексных частиц и продолжительности мицеллярной стадии. Однако было показано [15], что соотношения (2.9) и (2.10) с точностью до числовых коэффициентов кик могут быть получены из общих соображений без математического решения задачи. Поэтому при установлении зависимости числа частиц от концентрации инициатора и эмульгатора в теории Смита—Юэрта не требуется проведение специальных расчетов это может быть осуществлено, исходя из общих соображений и предположении неизменности занятой эмульгатором суммарной поверхности частиц и мицелл. Целью количественного расчета первой стадии эмульси- онной полимеризации в модели Смита—Юэрта является, следовательно, определение чистовых коэффициентов пропорциональности к и к в формулах (2.9) и (2.10) и выяснение степени точности этих формул в рамках рассматриваемой модели. [c.64]

Мицеллярная дисперсия является гидрофобной эмульсией, стабилизированной кальциевыми солями алкиларилсульфо-кислот общей формулы (СпН2п+1СбН450з)2Са и Эмульталом, который представляет собой сложные эфиры органических кислот и многоатомных спиртов общей формулы [c.215]

О близости экспериментально найденных и вычисленных по формуле (4.10) значений равновесной концентрации нафталина и а-нафтолфталеина в мицеллярном растворе ioH2iO( 2H40) 17Н при адсорбции на ацетиленовом техническом углероде, свидетельствуют данные табл. 4.6. [c.141]

Для ТОГО чтобы воспользоваться формулой (6.18), необходимо знать молекулярный коэффициент диффузии вещества в разбавленном водном растворе. Если известна Молекулярная масса вещества (или мицеллярная масса в мицеллярном растворе Л4миц = М/асс), то приближенно можно вычислить ПО одному из эмпирических уравнений, например, по уравнению УИлки и Чанга [184] [c.200]

Согласно обычному коллоидно-химическому представлению мицелла является непрочным, неустойчивым образованием, так как энергетическая связь между отдельными мошекулами, входящими в соста(в мицеллы, относительно невелика. Поэтому уже незначительные энергетические воздействия, например нагревание в пределах невысоких температур, способны вызвать процесс дезагрегации мицеллярных систем. Растворы каучука, однако, не обнаруживают такой неустойчивости, если только их предохранять от химических воздействий. Чтобы обосновать большую прочность мицелл каучука, невозможность распада их на отдельные цепи главных валентностей, Мейер и Марк обращаются к правилу Дункеля об аддитивности молекулярных сил сцепления. Согласно этому правилу отдельные группы углеводородной цепи действуют как самостоятельные центры притяжения. Эне ргия притяжения, приходящаяся на одну метиленовую группу, составляет приблизительно 1 кал/мол, боковые и конечные метильные группы взаимодействуют с энергией, равной 1,8 кал /мол. Если цепь главных валентностей состоит из п изопентеновых групп, то энергия взаимодействия такой цепи с окружающими цепями при параллельном их расположении может быть рассчитана по следующей приближенной формуле [c.270]

В разбавленных мицеллярных растворах наиболее существенны электростатические взаимодействия, и, воспользовавшись формулой (14.23) (с введением фактора экранирования запяда [c.76]

При использовании формул (30.16) и (30.17) для расчетов можно положить Я = оо, так как подынтегральная функция на границе мицеллярной ячейки обращается в нуль. Кроме того, нужно иметь в виду, что оба равенства верны только для полных интегралов по всей области интегрирования и не применимы к их частям, потому что это равенства интегралов, а не подынтегральных функций. В отличие от этого равенство правых частей (30.16) и (30.17) справедливо при любом верхнем пределе интеграла, так как, согласно (30.14), именно подынтегральные функции правых частей (30.16) и (30.17) одинаковы. Легко заметить, что правая часть формулы (30.17)—не что иное, как интеграл по объему мицеллярной ячейки от плотности энергип электрического поля 0Е/2 0 = еоёЕ — электрическая индукция, Е = —с1ц)/йг — напряженность электрического поля). Из выражений (30,16) и (30.17) хорошо [c.165]

Формулы (30.11) и (30.12) получены методом заряжения ионов при наличии готовой мицеллы. Поскольку мицеллы существуют благодаря гидрофобному эффекту, можно сказать, что мы включали заряд при постоянном гидрофобном взан.мо-действии. Теперь попробуем, наоборот, мысленно включать-гидрофобное взаимодействие при постоянном заряде ионов так, чтобы ионы постепенно переходили из раствора в мицеллу.. Хотя заряды самих ионов при это.м неиз-менны, и в этом случае можно говорить о заряжении мицеллярной ячейки, так как противоположные заряды прострапствеино разделяются и на образование двойного электрического слоя тратится та же работа, которую мы вычисляли методом заряжения ионов. Теперь рассмотрим другой метод нахождения АС , в котором мицелла мысленно набирается из ионов. [c.166]

Поскольку сама формула (32.5) дает завышенную оценку (из-за предположения об однородном распределении противоионов), верхний предел для реальной величины ЛС можно за--дать более точно правой частью (32.5), определив размер мицеллярной ячейки и радиус Я по концентрации ПАВ с (число молекул в единице объема), числу агрегации п и концентрации мономера Сп (или степени мицеллизации сс) [c.170]

Рассматриваемая нами мицеллярная ячейка с находящейся в ее центре мицеллой с покоящимся центром масс является полным аналогом ионной ячейки Дебая — Хюккеля (с точки зрения теории электролитов мицелла — просто крупный многоза-рядный нон). Поэтому вычисление локального электрического потенциала (f r) мицеллярной ячейки на основе линеаризованного уравнения Пуассона — Больцмана — тривиальное повторение теории Дебая — Хюккеля. Приведем сразу конечный результат. Его форма зависит от того, к какой части противоионов и к какой части пространства мицеллярной ячейки применяется формула Больц.мана. Рассмотрим три случая. [c.174]

В системе металл — углеводородная среда — маслорастворимые ПАВ повышение потенциала металла должно приводить к росту энергии связи ПАВ с металлом за счет как увеличения ди-польных моментов ПАВ вследствие их поляризуемости, так и усиления кулоновского (электростатического) взаимодействия ПАВ и металла. Молекулы ПАВ, сорбирующиеся из углеводородной среды, занимают прежде всего места с наивысшей поверхностной энергией. Устойчивое состояние молекулы ПАВ на металле может достигаться в случае ее адсорбции активной группой, несущей на себе заряд, обратный по знаку заряду данного участка поверхности металла [28]. В углеводородных средах молекулы маслорастворимых ПАВ существуют в виде мицелл. При адсорбции ПАВ на металле мицеллы, как правило, разрушаются. Так, энергия взаимодействия металла с карбоксильными группами жирной кислоты приблизительно вдвое больше энергии взаимодействия активных групп жирных кислот в димерах. Однако в некоторых случаях ПАВ могут адсорбироваться на твердых поверхностях без разрушения мицелл (мицеллярная адсорбция). Возможность такой адсорбции объясняется наличием у самих мицелл заряда определенного знака. Процессы адсорбции и мицеллообразования ПАВ связаны между собой существует ряд эмпирических формул, связывающих работу (энергию) мицеллообразования с работой (энергией) адсорбции. Доказано также, что металлические поверхности инициируют мицеллообразование в растворах ПАВ [37]. Площадь поперечного сечения активной группы каждой молекулы ПАВ во много раз меньше площади силового микрополя металла. В результате возможна миграция — самопроизвольное перемещение молекулы ПАВ с периферии в центр микрополя металла, в область [c.21]

К синтетическим моющим веществам относят все соединения обладающие специфическими моющими свойствами, за исключением щелочных солей жирных кислот с общей формулой КСООМе. Исходя из представлений о строении молекулы моющего вещества, можно полагать, что имеется очень много химических соединений, обладающих моющими свойствами. Большинство из них относится к группе поверхностно-активных веществ, так как теоретически все мицеллярные коллоиды и коллоидные электролиты должны обладать моющими свойствами. Получение таких соединений ограничено лишь техническими возможностями. [c.60]

Мз формулы (26) видно, что эффективность является произведением двух параметров показывает, насколько эффективнее происходит реакция за счет изменения состава среды ориентационных и стабилизирующих переходное состояние факторов и (п I ) характеризует эффект концентрирования реагентов. Этот эффект сильно зависит от порядка ре.пкции. Таким образом, мицеллярный катализ может быть весьма эффективен для реакций высокого порядка. [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология