Реакции более высокого порядка

Порядок реакции определяют по виду кинетического уравнения реакции. Он равен сумме показателей степеней концентраций в этом уравнении. Например, если кинетическое уравнение реакции представлено выражением (IV.3), то порядок этой реакции равен т- -п. По этому признаку реакции разделяются иа реакции первого, второго и третьего порядка. Реакции более высоких порядков отсутствуют. Известны также реакции нулевого и дробного порядков. [c.115]

Порядок реакции. Порядок химической реакции определяется по более формальному признаку, чем ее молекулярность,— по виду уравнения, выражающего зависимость скорости реакций от концентраций реагирующих веществ. Порядок реакции равен сумме показателей степеней концентраций в уравнении, выражающем зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ. Реакции разделяются на реакции первого порядка, второго порядка, третьего порядка (реакции более высоких порядков не встречаются). Кроме того, известны так называемые реакции нулевого порядка и некоторые реакции, порядок которых выражается дробным числом. [c.467]

Из сравнения кривых 1 я 2, соответствующих равенствам (11.6) и (П.12) ясно, что для достижения конверсии, равной 95% в реакторе непрерывного действия полного перемешивания, объем аппарата должен быть в 6,3 раза больший, чем объем реактора полного вытеснения или реактора периодического действия полного перемешивания. Для реакций более высокого порядка (кривые 3 ж 4) влияние типа реактора на степень конверсии еще более значительно. Для степени конверсии, равной 95%, объем непрерывно действующего реактора должен быть в 20 раз больше соответствующего реактора полного вытеснения. [c.31]

Отсутствие данных исключает необходимость рассматривать реакции более высокого порядка, чем третий. Однако, поскольку известны примеры реакций дробного порядка, следует рассмотреть математические соотношения для этого случая. Скорость реакции и-го порядка для одного вещества описывается уравнением [c.30]

Порядок реакции. Порядок химической реакции определяется по в ду кинетического уравнения. Он равен сумме степеней концентраций в таком уравнении. По этому признаку реакции под разделяются на реакции первого, второго и третьего порядка. Реакции более высокого порядка не встречаются, [c.191]

Известны и другие примеры равновесий, включающие конкурирующие реакции более высокого порядка, чем второй, но их трудно обрабатывать в общем виде, так как получаемые кубические дифференциальные уравнения не имеют простого решения. [c.35]

Здесь показаны три одновременно протекающие реакции, по которым может расходоваться вещество А. Эта схема может быть расширена включением реакций более высокого порядка вещества А с другими веществами, кроме [c.36]

Последовательные реакции более высокого порядка 45 [c.45]

Для систем последовательных реакций более высокого порядка, чем первый, в общем не имеется точного решения. Причина здесь состоит в том, что подобные системы описываются нелинейными дифференциальными уравнениями, которые не имеют точных решений за исключением некоторых частных случаев. [c.45]

Реакции более высоких порядков 55 [c.55]

Можно видеть, что этот метод равным образом применим и к смешанным реакциям более высокого порядка. [c.78]

Те же результаты могут быть получены для других реакций более высокого порядка, в которых прямые и обратные стадии по крайней мере бимолекулярные. Напротив, только те реакции более высокого порядка, у которых обратные стадии мономолекулярные, дают неравновесную зависимость для констант скорости, например реакция А Ч- В -I- С В [1]. [c.241]

Чтобы наблюдать вполне определенное влияние растворителя, лучше всего было бы перейти к реакциям более высоких порядков. Так, для реакции третьего порядка п ----- 3, 450. Представляется довольно странным, что нельзя найти примеров реакции третьего порядка, изученных в газовой фазе и в растворе. Реакции N0 с Og, Glj или Big являются реакциями третьего порядка в газовой фазе, и их изучение в растворе могло бы оказаться очень интересным и полезным. [c.434]

Для реакций более высоких порядков точное выражение С через Со становится слишком сложным. Возьмем, например, уравнение скорости [c.125]

Для реакций более высоких порядков точное решение дифференциальных уравнений может оказаться невозможным. Соответствующие методы расчета для таких случаев покажем на следующем примере. [c.134]

Для реакций более высоких порядков уравнение (V, 21) удобнее интегрировать числовым или графическим методами. Эти методы интегрирования необходимо также применять в тех случаях, когда уравнение (V, 14) не является достаточно точным. При небольших или средних градиентах давления потерю давления можно рассчитать, исходя из средней скорости потока в реакторе, и ввести среднее значение функции давления в кинетическое уравнение. Так, например, реакция второго порядка [c.149]

Важное преимущество численного метода перед аналитическим заключается в том, что первый метод лишь незначительно усложняется при переходе к реакциям более высокого порядка, тогда как нахождение аналитических решений в этом случае фактически невозможно. [c.252]

Так же просто решается задача при большем количестве звеньев реакции. Для реакций более высокого порядка интегрирование получающихся уравнений не всегда возможно. [c.38]

В случае реакций более высокого порядка (например, второго плп третьего) подобная трактовка становится абсолютно неприемлемой, так как при определенном выборе размерностей величин возможны случаи, когда при выполнении условий (1.12), (1.13) будет иметь место [c.15]

Уравнения (13.72) и (13.74) могут быть использованы и при расчете в случае реакции более высокого порядка. При этом расчет проводится методом последовательных приближений по следующей схеме. [c.265]

В случае реакции более высокого порядка расчетное уравненпе решается путем преобразования в уравнение с конечными разностями. [c.119]

Аналогичные уравнениям (V.6)—(V.9) зависимости могут соблюдаться и в реакциях более высоких порядков в следующих частных случаях. [c.157]

Трехмолекулярные реакции редки, а реакции более высоких порядков не известны. Реакции повышенной молекулярности часто протекают через ряд стадий. Если скорости отдельных стадий реакции разные, то общая скорость определяется самой медленной лимитирующей стадией. [c.171]

Сравнивая уравнения (VI, II) и (VI, 14), можно сделать вывод, что для реакции второго порядка период полупревращения зависит от начальной концентрации вещества. Отсюда следует, что для реакции более высоких порядков период полупревращения обратно пропорционален концентрации исходного вещества в степени на единицу меньше порядка реакции. [c.111]

Однако реакции более высоких порядков встречаются довольно часто, особенно в жидких растворах. [c.206]

Реакции более высоких порядков мы рассматривать не будем, так как их развитие еще менее вероятно, поскольку требует избирательных тройных и более сложных столкновений. [c.121]

Порядком реакции называется сумма показателей степеней, в которых входят концентрации в кинетическое уравнение. Написанная выше реакция согласно этому определению является реакцией третьего порядка. В действительности же реакции третьего порядка встречаются очень редко, а реакции более высоких порядков вообще не наблюдаются. [c.418]

При реакциях более высоких порядков, т. е. при п>1, для определения времени пребывания реагентов в реакторе удобно использовать ЭВМ или графическое интегрирование (рис. 22). [c.84]

Для реакций более высокого порядка может быть предложено обыкновенное аналитическое или графическое рещение уравнения (111.37). [c.88]

Рассмотрено значительное количество систем последовательных реакций более высоких порядков, чем первый. Так, например, точные решения были даны Чепь Жень-юаием [30] для следующих систем [c.55]

Если механизмы обеих реакций (изо иеризации и диспропорцио-нирования) протекают с промежуточным образованием иона карбония, то можно ожидать, что снижение концентрации иона карбония снизит скорость и степень обеих реакций действительно, это согласуется с наблюдениями. Однако в то время как реакция изомеризации строго подчиняется уравнению реакции первого порядка [21], есть основания предполагать, что лимитирующая стадия реакции диспропорционирования пентана — реакция более высокого порядка, протекающая, например, как реакция бимолекулярная по уравнению (17). Таким различием порядков реакции легко можно объяснить более сильное торможение реакции диспропорционирования. [c.28]

Анализ процедуры лампинга в равновесных системах, когда математическое описание - системы алгебраических уравнений (нелинейных в общем случае), приводит к определению связи между константами исходного и преобразованного механизмов. Вид преобразования М задан. Для реакций первого порядка эта связь имеет явный вид, для реакций более высоких порядков построен алгоритм, позволяющий связать константы исходной и сокращенной схем. [c.79]

Данные этой таблицы приводят к заключению, что метиловый спирт образуется по реакции более высокого порядка, чем формальдегид. Иост отмечает, что отношение СНдОН/НСНО приблизительно пропорционально давлению, что естественно ожидать, если порядок реакции, приводяш,ей к образованию спирта, на единицу выше порядка реакции, в результате которой получается альдегид. Поэтому Иост принимает наличие двух кон-курируюш,их реакций, из которых одна (более высокого порядка), ведущая к образованию спирта, ускоряется при повышении давления. Но тогда метиловый спирт не является промежуточным продуктом прп образовании формальдегида, что, понятно, несовместимо с гидроксиляциоиной схемой. [c.24]

Кроме того, алкилат более стабилен, чем изопентан, в отношении склонности к образованию осколков, которые могут служить переносчиками цепи. Таким образом, действие ингибиторов заключается в поддержании низкой концентрации карбоний-ионов. Если эти рассуждения правильны, то добавка веш,еств, нодавляюш,их крекинг, должна уменьшить скорость изомеризации такое влияние подтверждено экспериментально [59]. Хотя кинетика изомеризации достаточно точно следует уравнению реакции первого порядка [28], логично предположить, что определяюш,ей скорость стадией при диспропорционировапии пентана является реакция более высокого порядка. Например, реакция конденсации алкена с карбоний-ионом согласно рассмотренному выше механизму может иметь второй порядок по отношению к карбопий-иопу, так как из карбоний-иона образуется алкен. Следовательно, снижение концентрации карбоний-ионов должно уменьшить скорость крекинга в значительно большей степени, чем скорость изомеризации. [c.92]

Концентрация Бочее высокие концентрации субстрата способствуют преимущественному протеканию реакций более высокого порядка—димеризацин, олигомеризации и полимеризации. [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология