Закономерности изменения свойств оксидов

В главных подгруппах II—VI групп содержатся также элементы, оксиды которых обладают амфотерными свойствами. Закономерности изменения свойств оксидов и гидроксидов для элементов главных подгрупп показаны ниже [c.57]

Кислотно-основные свойства. Изменение химической активности проявляется, в частности, и в изменении кислотно-основных свойств. Для иллюстрации рассмотрим закономерность изменения значений AG ge для оксидов элементов подгруппы бериллия в процессах [c.261]

Свойства оксидов и гидроксидов различных элементов изменяются внутри периода. Покажите закономерности этих изменений на примере третьего периода. [c.59]

Закономерности изменения свойств низших оксидов и соответствующих амфолитов и кислот аналогичны закономерностям, свойственным высшим оксидам и их производным. Основный характер амфолитов в подгруппах возрастает с номером периода, сила кислот уменьшается в том же порядке. У одного и того же элемента низшие оксиды являются менее кислотными, чем высший оксид. [c.463]

Закономерности изменения свойств оксидов [c.5]

Все характеристические оксиды, как известно, относятся к оснбвным й кислотным. Первые являются оксидами металлов, вторые генетически связаны с неметаллами. Поскольку нет четкой границы между металлами и неметаллами, существует большая группа амфотерных оксидов. Амфотерность определяется не только положением элемента в Периодической системе, но и зависит от его степени окисления. Ориентируясь на разность ОЭО, можно утверждать, что оксиды металлов должны быть преимущественно ионными, а оксиды неметаллов — преимущественно ковалентными. Поскольку для одного и того же элемента с увеличением степени окисления его электроотрицательность растет, то в этом направлении — от низших к высшим оксидам — растет ковалентный вклад. Вследствие этого наблюдается изменение свойств оксидов от основных к кислотным, например ОЭО (Сг2+) = 1,4, ОЭО (СгЗ ) = 1,6, ОЭО (Сгв ) = 2,4, и свойства оксидов закономерно изменяются [c.267]

К настоящему времени установлены многочисленные закономерности в изменении свойств элементов и их соединений в связи с периодической системой. Это относится к кислотно-основным, окислительно-восстановительным и многим другим свойствам, имеющим химико-аналитическое значение. Четко выражено, например, нарастание основного характера оксидов в вертикальных рядах сверху вниз. Периодический закон Д. И.Менделеева позволяет, например, систематизировать обширный материал по устойчивости комплексных соединений, предвидеть существование новых комплексов и оценивать их стабильность. [c.15]

Закономерности в изменении свойств оксидов и гидроксидов с увеличением атомной массы элемента 1УА группы аналогичны закономерностям, наблюдаемым у оксидов и гидрооксидов элементов УА группы. [c.455]

Классификация оксидов и закономерности изменения химических свойств [c.4]

Какие закономерности наблюдаются в изменении свойств кислотных оксидов в периодах и группах [c.140]

Выявленная нами закономерность изменения хемс сорбционных и каталитических свойств основных окси дов позволяет надеяться, что и для других каталити ческих систем может быть важен предлагаемый крите рий. Таким образом, на основании полученных резуль та шв и имеющихся В. .литсратурб СБеденки можно сдс лать заключение о двух областях каталитической ак тивности основных оксидов. [c.88]

Чаще всего чтение текста учебника в целях обобщения завершается оформлением какой-л1 бо схемы или таблицы, в которой сводятся воедино сведения из разных параграфов, показываются взаимосвязи или принципы классификации веществ, сг.ойства которых обобщаются. Например, так проводят обобщение свойств соединений азота в IX классе, в процессе которого прослеживается закономерное изменение степени окисле-иия элемента от —3 до +5 и особенности поведения веществ как восстановителей и окислителей. При этом также обобщаются типичные свойства важнейших соединений азота аммиака, оксидов, кислот, солей активных и неактивных ме-тал.яов. [c.46]

Укажите закономерность изменения полярности связи элемент—кислород в молекулах ЭО2 (Э = халькоген). Какой тип кристаллической решетки должно иметь вещество Р0О2 Как изменяются кислотно-основные свойства ЭО2 при переходе от S к Ро Приведите уравнения кислотно-основных реакций с участием оксидов ЭО2. [c.106]

Внутренняя, или горизонтальная , периодичность — дополнительная периодичность в горизонтальных рядах р-, (1- и /-элементов. Она обусловлена двухэтапным заполнением электронами р-, й- и /-орбиталей (сначала неспаренными, а затем спаренными, в соответствии с правилом Хунда см. табл. 5.2). Это ведет к повторению валентностей у лантаноидов, а также к закономерным двухэтапным изменениям размеров радиусов атомов и ионов, теплот атомизации, энтальпий образования соединений, а также изменения изобарно-изотермического потенциала образования оксидов -элементов и других свойств (см. рис. 14.4, 14.15—14.19, 14.22, 14.29, 14.31 — 14.69). [c.98]

Снизу вверх (или обратно) по каждой подгруппе периодической системы свойства характеристичных оксидов и гидроксидов изменяются, в общем, весьма закономерно. При этом уже из приводимого ниже сопоставления теплот образования (в кДж на связь) видно, что аналогами элементов малых периодов являются в данном случае именно члены 1—7 рядов аналогов, тогда как соответствующие представители 11 —17 рядов отклоняются от общего хода изменения рассматриваемых величин [c.485]

Промышленный синтез метанола из оксидов углерода и водорода при низких температурах (200—300 °С) может быть проведен при разных давлениях. Естественно, при изменении давления меняются и физико-химические свойства реагируюш,их компонентов (плотность, вязкость, скорость диффузии, способность к адсорбции и т. п.). И хотя общие закономерности процесса образования метанола сохраняются, влияние отдельных технологических факторов на его выход (производительность катализатора), содержание и состав примесей будет различен, С повышением давления при прочих равных условиях увеличивается также равновесное содержание метанола в газе. [c.83]

Физические свойства оксидов изменяются закономерно и соответственно изменению свойств элементов по периодам и группам. На рис. 80 представлена зависимость температуры плавления оксидов от порядкового номера элемента. При обычной температуре оксиды металлов — твердые кристаллические вещества, оксиды неметаллов могут быть в газообразном (SO2, СО и др.), в жидком (Н2О и др.) и твердом (Р2О3, Р2О5, Si02 и др.) агрегатных состояниях. [c.239]

Таким образом, из рассмотрения характеристических соединений следуют общие выводы о закономерностях изменения кислотно-основных, окислительно-восстановительных свойств и стабильности соответствующих степеней окисления. Так, для железа из известных степеней окисления +2, +3 и +6 наиболее стабильна в обычных условиях степень окисления +3. При переходе к кобальту и никелю повышается стабильность низшей степени окисления, в то время как высшая степень окисления +6 для них не свойственна вовсе. Для первых двух элементов триады (Ре и Со), для которых сгабильности степеней окисления +2 и -НЗ сопоставимы, существуют смешанные оксиды Э3О4 шпинельного типа, в то время как для никеля подобный оксид неизвестен, что свидетельствует о меньшей стабильности степени окисления -Ь3 для этого элемента. [c.405]

Описание свойств элементов и их соединений следует всегда проводить, используя периодическую систему элементов Д. И. Менделеева. Она дает возможность изучать их во взаимосвязи. Такой прием мы уже использовали при рассмотрении изменения свойств атомов в пределах периода и группы ( 25). Закономерно изменяются свойства в пределах подгруппы с увеличением положительного заряда ядра металлические свойства возрастают. Так, например, характер оксидов типа КаОз, образуемых элементами главной подгруппы V группы, изменяется в такой последовательности МаОз—кислотный оксид РаОз — слабокислотный оксид АзаОз— амфотерный оксид с преобладанием кислотных свойств ЗЬаОз— амфотерный оксид с преобладанием основных свойств В120з— основной оксид. [c.95]

Изучение указанных аспектов на ряде оксидов бы проведено с целью выяснения общих закономерност механизма реакций, знание которых необходимо д дальнейшего развития теории предвидения каталит ческого действия. Поэтому значительное внимание работе уделялось исследованию изменения хемосорбщ онно-каталитических свойств оксидов в зависимости с положения металла в периодической системе, услов предварительной тренировки и проведения опыта. [c.58]

Оксиды пделочноземельных металлов. Активность оксидов щелочноземельных металлов обычно не так высока, как активность редкоземельных оксидов, но селективность может быть высокой. Все эти оксиды являются твердыми основаниями. По этой причине многие авторы пытались коррелировать их каталитические свойства с основностью [89, 90]. Селективность окисления метана в С2-углеводороды возрастает от 22% для ВеО при 740°С до 72% для ВаО. Подобное же закономерное изменение селективности с основностью отмечено для соединений кальция СаО (селективность 43%) > СаЗЮз (18%) > Сар2 (14%) > Саз(Р04)2 (11,2%) [90]. [c.232]

В соответствии с изменением химической природы элемента закономерно изменяются и химические свойства соединений, в частности их основно-кислотная активность. Так. в случае оксидов в ряду — ВеО — В2О3 — СО2 — N,05 по мере уменьшения степени полярности связи (уменьшения отрицательного эффективного заряда атома кислорода б) ослабляются основные и нарастают кислотные свойства Ы О — сильно основный оксид, ВеО — амфотерный, а В2О3, СО и ЫзОй — кислотные. [c.250]

Общая характеристика. Эти элементы редкие, за исключением алюминия, на долю которого приходится 8,8% массы земной коры (третье место — за кислородом и кремнием). Во внешнем электронном уровне их атомов по три электрона а в возбужденном состоянии Проявляют высшую валентность 111 Э2О3, Э(ОН)з, ЭС1з и т. д. Связи с тремя соседними атомами в соединениях типа ЭХд осуществляются за счет перекрывания трех гибридных облаков поэтому молекулы имеют плоское трехугольное строение, дипольный момент нуль. Из-за того, что в атомах галлия, индия и таллия предпоследний уровень содержит по 18 электронов, алюминия 8 и бора 2, нарушаются закономерные различия некоторых свойств при переходе от алюминия к галлию температур плавления элементарных веществ, радиусов атомов, энтальпий и свободных энергий образования оксидов, свойств гидроксидов и пр. (табл. 23). Таков же характер изменения различий при переходе от магния к цинку. [c.279]

Изменение химического характера оксидов и гидроксидов. Оксиды II гидроксиды различных элементов при максимальной валентности последних ,югут обладать основн.ыми, кислотными и амфотерными свойствами. Свойства кх закономерно изменяются как в периодах, так к в группах. В периоде слева направо основной характер оксидов и [c.93]