Химия ванадия

Химия ванадия очень сложна. Этот элемент образует соединения, в которых он имеет степени окисления +2, - -3, +4 и 4-5. Гидроокиси ванадия(П) и ванадия(1П) обладают основными свойствами, а гидроокиси ванадия в высших окислительных состояниях амфотерны. Соединения ванадия окрашены в самые разные цвета. Ионы имеют фиолетовый цвет соединения например калиево-ванадиевые квасцы КУ(804)г X [c.635]

В. Л. 3 о л о т а в и н. Исследования в области аналитической химии ванадия. Докторская диссертация. Уральский политехнический ин-т, 1957. [c.122]

Готовятся к печати монографии по аналитической химии ванадия, актиния и полония, железа. [c.4]

Золотавин В, Л. Современное состояние аналитической химии ванадия. — В кн. Методы определения и анализа редких элементов. М., Изд-во АН СССР, 1961, 462—478. Библиогр. 102 назв. [c.8]

Многие проблемы аналитической химии ванадия связаны с его применением в черной и цветной металлургии. Соединения ванадия используют также в производстве катализаторов, красок и керамических изделий. [c.245]

Почему химия ванадия намного богаче и сложнее химии его аналогов — ниобия и тантала [c.201]

Ю.В.Л.Золотавин. Современное состояние аналитич. химии ванадия. Рефераты докладов на совещании по редким и полупроводниковым элементам. М., 1959. [c.63]

Красители трифенилметанового ряда, используемые в аналитической химии ванадия, обладают одной из приведенных ниже структур [c.26]

Григорьева М.Ф.. Слесарь Н.И.. Церковницкая И.А. Использование гидроксамовых кислот в аналитической химии ванадия. ............... 113 [c.195]

В настоящее время большое значение приобретают в аналитической практике процессы маскирования ионов, мешающих определению основного компонента, с помощью комплексонов и оксикислот. С нашей точки зрения, данные соединения могут иметь большой практический смысл и в аналитической химии ванадия. Выбор оксикислот для целей маскирования отдель- [c.234]

СОВРЕМЕННОЕ СОСТОЯНИЕ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ ВАНАДИЯ [c.462]

Химия ванадия очень сложна. Этот элемент образует соединения, в которых он имеет степени окисления +2, +3, +4 и +5. Гидроокиси ванадия (И) и ванадия (П1) обладают основными свойствами, а гидроокиси ванадия в высших состояниях окисления амфотерны. Соединения ванадия окрашены в самые разные цвета. Ионы V + имеют глубокий фиолетовый цвет соединения V +, например калиево-ванадиевые квасцы KV(504)2 12НгО, окрашены в зеленый цвет двуокись ванадия VO2 — вещество темно-зеленого цвета она растворяется в кислоте с образованием синего ванадил-иона V0 +. Окись ванадия (V) V2O5 — вещество оранжевого цвета — применяют в качестве катализатора при (контактном методе производства серной кислоты. Метаванадат аммония NH4VO3 образует желтые кристаллы при кристаллизации из раствора. Его применяют для получения препаратов окиси ванадия(V), используемых в контактном методе производства серной кислоты. [c.575]

В химии ванадия оксиды УО, У2О3 и УО2 при действии кислот-неокислителей образуют катионы [У(Н20)е] , [У(Н20)б] , [У(Н20)б0]2 (упрощенно — катион ванадила УО ). Оксид ванадия(У) под действием серной кислоты переходит в раствор в виде [У(Н20) (0)2] — упрощенно катиона диоксованадия(У) УОг" . При последовательном восстановлении УОг можно получить катионы, содержащие ванадий в степенях окисления от -ь II до -1-1У. Катион УОг — сильный окислитель, он легко переходит в устойчивый катион УО " . Аквакатионы ванадия(П) и ванадия(1П) [c.240]

Отдельные тома серии Аналитическая химия элементов выходят самостоятельно по мере их подготовки. Вышли в свет монографии, посвяш енные торию, таллию, урану, рутению, молибдену, калию, бору, цирконию и гафнию, кобальту, бериллию, редкоземельным элелгептам и иттрию, никелю, технецию, прометию, астатину и францию, ниобию и танталу, протактинию, галлию, фтору, селену и теллуру, алюминию, нептунию, трансплутониевым элементам, платиновым металлам, радию, кремнию, германию, магнию, рению, марганцу, кадмию, ртути, золоту, кальцию, фосфору, литию, олову, серебру, цинку, рубидию и цезию, вольфраму, мышьяку, сере, азоту, плутонию, барию, стронцию и сурьме. Готовятся к печати монографии по аналитической химии ванадия, меди, углерода, брома, актиния и полония. [c.4]

Ист Ванадий был открыт в 1830 г. Зефстрёмом в шведской железной руде. Химия ванадия была исследована в 1867 г. Рос к о. [c.161]

Диаграмма Е—pH ванадия во многом напоминает Е—рН-диаграмму титана. Отличие заключается в том, что для ванадия существуют соединения со степенью окисления +5, обладающие весьма выраженными кислотными свойствами поливанадат-ио-ны типа НУбО /, в которых ванадий иаходится в этой степени окисления, занимают большую часть равновесной области в водном растворе. Мономерной формой таких ионов является вана-дат-ион 01. По-вндимому, существуют многочисленные поли-ванадат- и ванадил-ионы, однако, как и в случае титана, кинетические эффекты чрезвычайно затрудняют получение воспроизводимых данных по химии ванадия. В настоящее время химия ванадия ие представляет особого практического интереса, поскольку для основного применения этого элемента в качестве легирующего металла не требуются высокая чистота и способность к обработке на станках, как это необходимо для использования титана. [c.333]

Своеобразные свойства ванадия, которые были замечены уже первыми его иоследователям-и, наряду с обстоятельствам , сопровождавшйми его открытие, вызвали по-вышенный интерес к новому элементу. В числе исследователей, изучавших химию ванадия, следует упомянуть Роско (именем которого называется один из минералов ванадия), установившего гла1внейшие свойства ванадия и впервые получившего его в виде металла (в 1868 г.). Исследованяя Роско по ванадию были высоко оценены Д. И. Менделеевым. [c.103]

В последнее время появилось много работ, посвященных экстракционной химии ванадия и урана. Так, в работе [5] показана возможность полного отделения шестивалентного урана (в виде соединения, образующегося при действии а-нитрозо-р-нафтола) от трехкратного количества ванадия. От больших количеств ванадия отделение урана проходит неудовлетворительно. Представляют интерес работы по экстракции урана (VI) из щелочных растворов в виде соли, образованной комплексным анионом [и02(С.,НбО )з] и четвертичным аммониевым катионом [6], или катионом тетрафенилар-сония [7]. Авторы отмечают, что при pH = 12 ванадий (V) находится в виде ортованадата и не экстрагируется [6]. При иных способах работы может экстрагироваться и ванадий. Последний экстрагируется в виде соли полианиона (НзУбО, ) при использовании ацетата три-н-бутил-аммония [8]. В ряде работ описана возможность экстракционного извлечения ванадия с применением ацетилацето-на [9], оксихинолина [10] и других органических реагентов. [c.227]

Химия ванадия, молибдена и вольфрама чрезвычайно сложна. Обладая пер-еменной степенью окисления, эти элементы образуют большое число соединений, в состав которых они входят в виде катиона или аниона. [c.472]

В действительности формула апатита пишется теперь Са5(Р04)дР . а не в форме, приведенной в таблице, которая наводит на мысль, что кристалл построен из молекул СЭд (РО ), и Сард. Кристалл представляет собою совокупность ионов Са2 +, Р(3 8 и Р", и в нем нет определенной связи одних ионов Са + с ионами РО - ", а других— с ионами Р ). Факт изоморфизма этих четырех минералов побудил Роско исследовать химию ванадия, причем он установил, что Берцелиус, ошибочно принявший окисел УО за металлический ванадий, приписал ванадию атомный вес на 16 единиц больше, чем следовало. Правильная формула ванадинита будет ЗРЬз (УО )з РЬС1, или РЬд ( 04)3 С1, т. е. формула того же типа, как и формулы трех других минералов. [c.206]

Несколько слов об отдельных элементах. Для скандия -конфигурация является единственной в его соединениях она же является устойчивой для титана в его галогенидах Т1Х4, оксиде ТЮг и фторокомплексе [Т1Рб] . Ванадий (V) существует в виде ортованадат-иона У04 и поливанадат-ионов (см. разд. 14.1) при очень низких pH основной частицей является катион диоксованадия(У) УО . Соединения ванадия(У) являются окислителями, следовательно, для химии ванадия важными будут также некоторые другие степени окисления. Сильные окислительные свойства СггО и МпОГ указывают на их неустойчивость по сравнению с соединениями хрома и марганца в более низких степенях окисления. [c.389]

Проанализировать, насколько значительна в химии ванадия роль каждого из следующих разделов химия катиона химия катиона У + химия оксованадия [c.201]

Это можно объяснить, как показано для фуроилфенилгидроксил-амина [8], изменением характера комплексообразования в сильнокислой среде образуются тройные комплексы, в состав которых входит анион кислоты. Возможность проведения реакции в сильнокислой среде резко повышает избирательность взаимодействия ванадия с данными реактивами помехи наблюдаются в основном со стороны титана, циркония, молибдена. Поэтому фиолетовые комплексы, образующиеся в среде достаточно концентрированных минеральных кислот, представляют наибольший интерес для аналитической химии ванадия. [c.353]

Ведущее место в аналитической химии ванадия занимают соединения, где элемент находится в высших валентнЕК состояниях. [c.7]

Для авааетвческо химив ванадия хзрактерао проведение реакции в кислой среде. Ввиду того, ч о ве все анионные формы одинаково рвакционаоспособны / 8 /, регулировка pH реакционной среди имеет большое значение. [c.10]

В аналитической химии ванадия широко применяют маскировку мешающих ионов связыванием их в фосфатные, фторидные, цианидные, тартратные комплексы, в комплексы с аскорбиновой, гиогликолевой, сульфосалициловой кислотами, с комплексонами. [c.15]

За последние годы в аналитической химии ванадия широкое применение нашли органические реагенты. Одним из интересных классов органических соединений является класс производных гидроксиламв-на, у которых один или два атома водорода в молекуле гидроксила-мина замещены группами фенола, нафтила, нитрозе, бензоила и т.д. [c.113]

Как видно из вышесказанного, несмотря на то, что гидроксамо-вые кислоты обладают ценными качествами аналитических реагентов для определения ванадия - высокой чувствительностью и избирательностью, применение их в аналитической химии ванадия ограничено и мало изучено. Во всех практических вариантах необходимо производить отделение железа. [c.121]

Два элемента были открыты учениками Берцелиуса этот успех в значительной мере зависел от советов их учителя. Так, в 1817 г. А. Арведсон открыл литий. Прп непосредственном участии Берцелиуса в 1830 г. Н. Г. Сефстрем открыл ванадий. В 1831 г. химия ванадия была подробно исследована самим Берцелиусом. [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология