Селей и теллур

По содержанию на Земле (см. табл. 25) селен и теллур — рассеянные, а полоний — редкий элементы. Природный селен состоит из шести устойчивых изотопов, теллур — из семи. Получены также радиоактивные изотопы селена и теллура. Полоний стабильных изотопов не имеет. Для него известно свыше двадцати радиоактивных изотопов. [c.336]

Будучи изоморфными, гексагональные селен и теллур образуют между собой непрерывный ряд твердых растворов. При пысоких температурах пары селена и теллура состоят из парамагнитных молекул Seg и Тед. При понижении температуры они полимеризуются в молекулы Э4, Эе и Эд. [c.337]

Исходя из строения атомов серы, селена и теллура, указать, какие валентные состояния и степени окисленности характерны для этих элементов. Каковы формулы их высших гидроксидов Ответ пояснить. [c.224]

Все соединения селена и теллура ядовиты. [c.396]

В результате которых выделяются красный и черный осадки селена и теллура. [c.457]

Растворимые соединения селена и теллура крайне ядовиты. [c.118]

Из растворов смеси солей марганца и аммония без специальных добавок на катоде осаждается марганец у-модификации, причем выход по току при длительном электролизе достаточно чистого раствора может достигать 70—75%- При введении в раствор определенных микродобавок, из которых сейчас известны соединения серы, селена и теллура, на катоде образуется только -модификация марганца также с высоким выходом по току, достигающим 70% и более при достаточной очистке растворов от других примесей. [c.282]

Отделение благородных металлов от других составляющих производится обычно с получением так называемого металла д оре (золотого сплава, содержащего серебро и 15—20% золота). Этот процесс проводят на аффинажных заводах химико-термическим методом. Затем сплав подвергают электрохимическому разделению на золото и серебро (стр. 317), а пыль от плавки направляют на извлечение селена и теллура. [c.314]

Собственные минералы селена и теллура встречаются редко. Чаще всего Зе и Те сопутствуют самородной сере и содержатся в виде селе-нидов и теллуридов в сульфидных рудах. Полоний находится в урановых и ториевых минералах как продукт распада радиоактивного ряда урана. [c.364]

Рис. 174. Структура гексагональных селена и теллура

В результате окислительной плавки получается металл Доре (95—97% kg, 2—5% Аи, 2—3% Си), поступающий на электролитическое рафинирование серебра. Первый шлак поступает в печь для плавки анодов, второй — содовый шлак идет на извлечение селена -и теллура. [c.218]

Пыль окислительной плавки содержит около 5% Ag и 0,05% Аи, до 3% Аз, 12% ЗЬ и 35—40% Зе + Те. Она поступает на извлечение селена и теллура с последующей утилизацией драгоценных металлов. [c.218]

Из приведенных данных видно, что на аноде возможно образование комплексных анионов селена и теллура. На катоде может происходить восстановление этих анионов до элементарных селена и теллура. Присутствие теллура в растворе отрицательно сказывается на кристаллизации серебра на катоде. Образуются трудно отстаивающиеся частицы серебра серого цвета, отрицательно влияющие на ход электролиза и на качество катодного осадка. [c.238]

Смесь селена и теллура массой 0,3 г обработали разбавленной соляной кислотой. При этом выделялся водород объемом 24 мл (н. у.). Определите массовые доли (%) компонентов в смеси. [c.125]

Напищите уравнение реакции взаимодействия серы, селена и теллура с растворами щелочей при кипячении. [c.125]

Окислительно-восстановительные потенциалы кислородных кислот халькогенов (табл. В.29) зависят от pH. Для протекания окислительно-восстановительной реакции необходимо присутствие кислоты в недиссоциированной форме, хотя бы в минимальной концентрации. Чем сильнее кислота, тем ниже должно быть значение pH, при котором идет окислительно-восстановительная реакция. Для кислородных соединений селена и теллура наиболее характерна степень окисления +4. [c.520]

Пероксокислоты селена и теллура не описаны. [c.525]

С привлечением теории жестких и мягких кислот и оснований объясните, почему соединения селена и теллура в низших степенях окисления действуют как яды по отношению к поверхности металлов — катализаторов. [c.529]

VI группы проявляется в их соединениях с водородом и металлами. Растворы водородных соединений серы, селена и теллура НгЭ являются кислотами. Соли их называют соответственно — сульфиды, селениды, теллуриды. [c.83]

Химические свойства серы, селена и теллура во многом отличаются от свойств кислорода. Одно из важнейших отличий заключается в существовании у этих элементов положительных степеней окисления вплоть до -1- 6, которые встречаются, напри- [c.305]

Наиболее устойчивыми аллотропами селена и теллура являются кристаллические вещества, состоящие из зигзагообразных цепочек атомов, показанных на рис. 21.19. Однако каждый атом такой цепочки расположен вблизи от атомов соседних цепочек. [c.308]

Написать электронные формулы атомов серы, селена и теллура в невозбужденном и возбуждённом состояниях. [c.138]

Работать под тягой ) Готовят смесь порошков цинка с серой в массовом соотношении 1 2. Смесь помещают в л<елезную ложечку и нагревают пламенем горелки до воспламенения. Полученный продукт переносят в пробирку и используют в тесте 12. Составляют уравнение реакций серы, а также селена и теллура с цинком. [c.187]

Напишите электронные формулы строения атомов кислорода, серы, селена и теллура. В чем сходство и в чем различие в их электронных оболочках Как это отражается на свойствах элементов [c.63]

Соединения со степенью окисления селена, теллура и полония —2. У селена, теллура и полония степень окисления —2 проявляется соответственно в селенидах, теллуридах и полонидах — соединениях с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами. В этих типах соединений проявляется аналогия элементов селена и теллура с кислородом и серой. Например [c.339]

П мимо полупроводниковой техники соединения селена и теллура используются в химическом синтезе, в частности для получения разнообразных селен- и теллурорганических соединений. Многие соединения селена и теллура токсичны. Полоний еще опаснее ввиду его радиоактивности. [c.343]

При см<иганин селена и теллура на воздухе или в кислороде получаются диоксиды ЗеОг и ТеОг, находящиеся нрн обычных условиях в твердом состоянии и являющиеся ангидридами селенистой HgiSeO я теллуристой НгТеОз кислот. В отличие от диоксида сер Ы 8еОг и ТеОа проявляют преимущественно окислительные свойства, легко восстанавливаясь до свободных селена и теллура, например [c.396]

Действием сильных окислителей диоксиды селена и теллура могут быть переведены соответственно в селеновую H2Se04 и теллуровую Н.2Те04 кислоты. [c.396]

Известно несколько минералов селена и теллура они редки и не имеют промышленного значения. Основная масса 5е и Те находится в виде примеси в сульфидных рудах, постоянными спутни ками которых они являются. [c.455]

При взаимодействии селена и теллура с разбавленными кислотами (не окислителями) могут быть получены селено- и теллуроводо-род, устойчиво ть которых падает по сравнению с сероводгродом от селена к теллуру, а восстановительные св01 ства усиливаются. [c.118]

Некоторые трудности создаются присутствием в аноде селена и теллура в виде АдгЗе и АдгТе. [c.238]

Электронная конфигурация валентной оболочки атомов этих элементов в значительной степени определяет их химическое поведение. В соответствии с правилом Хунда на двух из трех р-орбиталей находится по одному неспаренному электрону. Тем самым у атома возникает возможность образовать две ко- еалентные связи путем соединения с двумя атомами того же ли иного вида. С использованием свободных -орбиталей атомы серы, селена и теллура в зависимости от типа лиганда мо-тут давать от шести до восьми связей. Гибрвдная зр -конфи- Гурация соответствует октаэдрическому расположению, например, в SFe. С ростом радиуса атомов и, следовательно, увели- чением способности к предоставлению орбиталей усиливается [c.512]

Для обнаружения серы, селена и теллура служит гепариновая проба. Любые серусодержащие соединения можно восстановить углем при нагревании с содой с образованием сульфидной серы. Расплав помещают на глад- [c.37]

Селен и теллур встречаются в таких редких минералах, как СпзЗе, РЬ5е, А 25е, Си2Те, РЬТе, А 2Те и Аи Те, а также в виде примесей в сульфидных рудах меди, железа, никеля и свинца. С промышленной точки зрения важными источниками добычи этих элементов являются медные руды. В процессе их обжига при выплавке металлической меди большая часть селена и теллура остается в меди. При электролитической очистке меди, описанной в разд. 19.6, такие примеси, как селен и теллур, наряду с драгоценными металлами золотом и серебром скапливаются в так называемом анодном иле. При обработке анодного ила концентрированной серной кислотой приблизительно при 400°С происходит окисление селена в диоксид селена, который сублимируется из реакционной смеси [c.307]

Триоксиды селена и теллура представляют собой ангидриды селеновой и теллуровой кислот, но получение этих кислот путем растворения соответствующих триокси-дов в воде невозможно. Селеновую кислоту H2Se04 можно получить окислением водного раствора SeOj 30%-ным пероксидом водорода [c.312]

Проводить сравнение между химическими свойствами селена и теллура и свойС1вами серы (указывать распространенные степени окисления, а также формулы оксидов и кислородсодержащих кислот). [c.331]

Растворы HaS, HaSe и НаТе в воде обладают свойствами слабых кислот, причем сила их в приведенном ряду растет слева направо, т. е. аналогично ряду галогеноводородных кислот. Так как полярность связи Н—Э среди элементов одного периода достигает своего максимума у галогенов, все двухосновные бескислородные кислоты серы, селена и теллура слабее соответствующих галогеноводородных кислот. [c.71]

Примером синтеза прямой конденсацией может служить получение золя ртути. Для этого Нордлунд пропускал пары ртути через слой воды и. получал довольно высокодисперсную эмульсию ртутц в воде. Аналогичным способом могут быть получены золн серы, селена и теллура. Путем конденсации в жидкости паров меди, серебра, золота и платины,. полученных в вольтовой дуге, можно получить соответствующие золи в воде, спиртах, глицерине или бензоле. Строение мицелл этих золей мало изучено. Стабилизатором при получении всех этих систем служат окислы веществ, получающиеся при соприкосновении их паров с воздухом при высокой температуре. Образование в таких условиях окислов, обладающих свойствами электролитов, подтверждается заметным возрастанием электропроводности системы. Однако более стойкие-золи получаются в том случае, если в воду, в которой происходит конденсация паров, вводят стабилизующие электролиты. [c.245]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология