Селе нид

Собственные минералы селена и теллура встречаются редко. Чаще всего Зе и Те сопутствуют самородной сере и содержатся в виде селе-нидов и теллуридов в сульфидных рудах. Полоний находится в урановых и ториевых минералах как продукт распада радиоактивного ряда урана. [c.364]

Укажите основные химические свойства селенистого и теллуристого водорода. Можно ли получить селенистый водород действием азотной кислоты на селе-нид цинка Ответ подтвердите уравнением реакции. [c.226]

В настоящее время в СССР и за рубежом в различных областях техники для нагревания изделий из стекла широко используются прозрачные электропроводящие пленки. В качестве токопроводящих покрытий используют в основном окислы, сульфиды, селе-ниды и фосфиды металлов, различающиеся электрическими, химическими и оптическими характеристиками. Эти пленки получают преимущественно гидролизом растворов или пиролизом соответствующих соединений при температуре 500—600 °С, а также окислением тонких слоев металла. В последние годы получает распространение метод нанесения окисных пленок катодным распылением. Этим методом получают пленки окислов олова, индия, кадмия, титана, молибдена, вольфрама, ванадия, моноокиси кремния с примесью золота или серебра и другие. [c.163]

СОСТОЯНИЯ или вследствие образования теллуридов и селе-нидов, как указано выше. [c.365]

Селеноводород —это бесцветный газ с неприятным запахом, при нагреве разлагается, сильный восстановитель, растворяется в воде, образуя селеноводородную кислоту НгЗе. Соли этой кислоты — селе-ниды. [c.356]

Среди полимеров, содержащих кремний, мы встречаем сульфид, селе нид, теллурид, нитрид, карбид, оксид и многочисленные, соединения последнего с окислами других элементов. [c.343]

Получение, свойства и применение селена и теллура. Селен, а особенно теллур — редкие элементы. Вследствие того, что селе-ниды, как и теллуриды, изоморфны с сульфидами, селен и теллур являются спутниками серы в сульфидных рудах. В промышленности они получаются в качестве отходов при переработке серу-содержащих руд в сернокислотной промышленности и при электролитической очистке меди, полученной из медного колчедана. [c.410]

Кремний применяется в металлургии для получения специальных сталей и многих сплавов. Богатые кремнием сплавы железа используются в технике в качестве кислотоупорного материала В последнее время кремний приобрел значение как полупроводник Как показывает само название, полупроводники занимают по ве личине электропроводности промежуточное положение между про водниками и изоляторами. К полупроводникам относятся некото рые простые вещества, многие сплавы, окислы, сульфиды, селе ниды, теллуриды и другие соединения. [c.248]

Сульфиды, селениды, теллуриды. В состав электроотрицательной составляющей (аниона) сульфидов, селе-нидов и теллуридов входят соответственно сера, селен или теллур. Иногда бинарные соединения элементов VIA группы Периодической системы объединяют общим термином халькогениды однако применение этого группового названия более ограничено, чем подобного термина галогениды соединения кислорода (оксиды) обычно рассматривают отдельно. [c.32]

Этот прием нашел широкое использование в синтезе сульфидов различного типа [12, 103, 104, 211]. Он дал хорошие результаты и в синтезе сульфидов фуранового ряда [243, 244], а также селе-нидов ряда тиофена и фурана при замене серы на селен [ИЗ, 245, 246]. [c.142]

Для оценки давления паров в системах сульфидов и селе-нидов меди и серебра в твердой фазе нами использовались величины давления пара над соединениями-компонентами в рассматриваемых системах (табл. 1). Давление пара над этими систе.мами рассчитывалось при помощи уравнения (9) для температуры 1098 Результаты приведены в табл. 6. [c.231]

Галогениды, сульфиды, селе-ниды, соединения редкоземельных элементов, а также металлы и оксиды [c.91]

Как видно из табл. 2, примеси, присутствующие в силане, могут образовывать соединения с кремнием (нитрид, карбид, окислы, селе-ниды и т. д.). [c.10]

Из других халькогеиидов бериллия следует отметить селенид, крнсталлохимическое строение которого — типа сфалерита. В то же время селениды магния и щелочно-земельных металлов кристаллизуются в структуре Na I. Этот факт указывает, что даже в селе-ниде бериллия доля ионной связи мала. [c.127]

Теллур непосредственно с водородом не соединяется. Селен и теллур при нагревании взаимодействуют со многими металла,ми, образуя соответствующие соли (селе-ниды и теллуриды), например КзЗе, КгТе. Если аморфный селен реагирует с водой при нагревании (кристаллический селен не реагирует с водой), то теллур —даже при обычных условиях [c.301]

Окислы, сульфи.ды, селе-ниды и теллуриды лития, натрия и калия кристаллизуются в антифлюоритной структуре, геометрически идентичной со структурой флюорита, но с взаимно измененным положением положительных и отрицательных ионов. Перечень фторидов и ОКИС. Ш СО структурами флюорита и рутила см. на стр. 315 н 360. [c.117]

Затем удаляют избыток селена путем нагревания полученного продукта с горячим раствором КСМ (0,5Л ). Остаток промывают водой, спиртом и эфиром и высушивают при 130° С в токе СОг. Селе-нид родия представляет собой темно-серое мелкокристаллическое вещество типа пирита. Для соединения, имеющего состав К115е2,48,, плотность (1 = 6,9 г1см [47]. Оно не растворяется в минеральных кислотах, даже царская водка действует на него с трудом. При низких температурах пентаселенид не обладает сверхпроводимостью, хотя менее богатые селеном соединения обладают этим свойством [48]. [c.63]

Образовавшийся селенид, по мнению автора этой работы, далее распадается на селен, исходный углеводород и диеновый углеводород. Следует отметить, однако, что такой распад диалкил-селенидов происходит лишь при достаточно высоких температурах, значительно превышающих температуру, при которой ведется окисление непредельных углеводородов. Далее, как селе-ниды, так и селеноксиды достаточно устойчивы к гидролизу и не разлагаются ни водой, ни уксусной кислотой. Следовательно, они должны рассматриваться не как промежуточные соединения, а как побочные продукты реакции. [c.120]

Много работ, основой которых служит экспериментальный материал по химическому равновесию. Теми или иными методами (тензиметрическим, методом э. д. с., методом равновесия с окислительно-восстановительными смесями) изучены процессы восстановления водородом — окислов [7067— 70911, сульфидов [7092—71011, галогенидов [7102—71061, карбидов [Л 07—7113] и кислородсодержащих солей [7114—7123, 7126, 7127] углеродом — окислов [7128—7143] и других веществ [7144—7151] окисью углерода — окислов [7152—7166], сульфидов [7166—7169] и кислородсодержащих солей [7170 — 7180]. К ним надо присоединить системы, содержащие различные окислы, как простые [7181—71851,7187—72631, так и смешанные (твердые растворы) [7264—72931, сульфиды — индивидуальные [7294—7345] и бинарные [7346—7350], а также селе-ниды [6457, 7351—7362] и теллуриды [7363—7374]. Работы [7375—7391] и [7392—7447] относятся соответственно к гало-генидам и их смесям. В число последних входят и работы [7424—74471, посвященные масс-спектрографическому исследованию термодинамических свойств бинарных систем, образованных фторидами металлов. В них разработана методика определения состава и давления пара в этих системах. Были изучены также системы, содержащие карбиды [7448—7467], силициды [7468—7475], нитриды [7476—7483], фосфиды [7484—7491], арсениды [7492— 7499], стибниды [7500—7508], гибриды [7509—7511], соединения металлов с различными элементами [5182, 7510—7517] и друг с другом [7518—7548]. Кристаллогидратам посвящены работы [7549—7570], термической диссоциации различных веществ [7571—7601]. В [7602—7632] изучены процессы взаимодействия с различными веществами, в [7633—7652] реакции окислов с разнообразными соединениями, в [7653—7660] реакции с кислородом, в [7661—7676] с сульфидами, в [7677—7680] с хлоридами. Работы [7681—7690] освещают реакции диспропорцио- ироваиия, а [7691—77181 водосодержащие системы. [c.60]

Карбонитрид бора BN стоек против действия сплавов кремния с бором и расплавленных силицидов сплавов на основе никеля, меди и кобальта расплавов хрома, марганца и высокоосновных шлаков при 1500—1700 °С расплавленной буры (950 °С) криолитоглиноземных расплавов и жидкого алюминия (1000°С) расплавленных смесей хлоридов, фторидов и фторобората калия (900°С) расплава сурьмы с хлоридами натрия и калия (800°С). Карбонитрид бора не взаимодействует с тугоплавкими соединениями— боридами, карбидами, алюминидами, сульфидами, селе-нидами, германидами при нагревании до 1500—2300 °С в среде азота карбонитрид бора может работать до 3000°С, в аргоне — до 2700 °С, в водороде и окиси углерода — до 2500—2600 °С, в воздухе— до 1400—1500°С. [c.155]

Структура хлористого натрия характерна для всех галогенидов шелочных металлов за исключением низкотемпературных модификаций хлористого, бромистого и иодистого цезия, кристаллизующихся в решетке типа s l. Многие окислы, сульфиды, селе-ниды и теллуриды двухвалентных металлов также имеют решетку хлористого натрия, хотя ряд из них кристаллизуется в решетке цинковой обманки и вюрцита. [c.19]

В сборнике опубликован ряд новых работ в области изыскания и изучения свойств ламповых, катодно- и электролюминофоров, а также методов синтеза, очистки и анализа исходного сырья. Публикумлые статьи по химии селенидов связаны с разработкой. новых методов получения селе-нидов металлов, представляющих интерес в качестве полупродуктов при синтезе некоторых люминофоров и полупроводниковых соединений. [c.151]

Селенид меди, ugSe, образуется путем восстановления селе-нида меди(П) uSe водородом или селената меди(П) uSe04 углем при нагревании, а также действием закиси меди(1) на двуокись селена. [c.701]

По физич. и химич. свойствам боразол напоминает бензол. Взаимодействие Г>. с серой при 610° приводит к образованию сульфида 6283, к-рый можно такн е получить нагреванием В или В2О3 в атмосфере НаЗ или СЗа. Сульфид Б. — бесцветная стекловидная масса с1 1,55 т. пл. 310°, разлагается водой. Нагреванием смеси селена и Б. можно получить селе-нид ВгЗез. П1)и прокаливании борного ангидрида или бора с у1 лем в электрич. печи образуется к а р- [c.226]

О некоторых фенилалкил- и дифенил-селе-нидах. [c.328]

При средних значениях освещенности (выще приблизительно 100 люкс у фотоэлементов со светочувствительным слоем из селе-нидов, нанример у Фотроника ) э.д.с. в разомкнутой цепи пропорциональна логарифму интенсивности. Поскольку концентра ции поглощающих растворов, подчиняющихся закону Веера, пропорциональны логарифму величины, обратной пропусканию, появляется возможность использования логарифмической зависимости между э.д.с. в разомкнутой цени и интенсивностью для получения непосредственного отсчета значений концентрации по линейной шкале. Соответствующую схему описали Мюллер и Кинней [10] (рис. 252 на стр. 644). [c.638]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология