Гидропероксиды и пероксиды

Результаты опытов по окислению топлива, содержащего гидропероксиды и пероксид кумила, в присутствии дисульфида мо- [c.220]

Алкилирование НООН и его солей приводит к образованию гидропероксидов и пероксидов. [c.7]

Использование окислительно-восстановительных систем [57] дает возможность применять гидропероксиды и пероксиды кетонов для инициирования радикальных процессов в сочетании с катализирующими их распад соединениями железа, кобальта, ванадия и других металлов при комнатной температуре и ниже, что характеризуют данные табл. 1.2 и 1.5 [3]. [c.17]

Пероксиды применяют для повышения адгезии при получении комбинированных материалов типа полиэтилена на алюминии или железе. В сочетании с ЗОз в качестве окислителя, переводящего ЗОз в 50з, гидропероксиды и пероксид метилэтилкетона используют при изготовлении песчаных литейных форм с применением в качестве связующих фурановых и эпоксидных смол [90]. [c.26]

Гидропероксид и пероксид метила [c.80]

Комм. Охарактеризуйте протолитические свойства пероксида водорода, гидропероксид- и пероксид-ионов в водной среде. Со- [c.145]

Предполагалось, что нафтенаты металлов реагируют с гидропероксидами и пероксидами подобно свинцу [c.282]

Гидропероксиды и пероксиды способны легко взрываться. Поэтому перед употреблением эфира следует убедиться в отсутствии в нем гидропероксидов (проба с раствором иодида калия в разбавленной уксусной кислоте появление желтой окраски свидетельствует о наличии гидропероксидов). [c.122]

Простые эфиры, гидропероксиды и пероксиды [c.155]

Гидропероксиды и пероксиды являются органическими производными неорганической кислоты — пероксида водорода НООН [c.348]

Гидропероксиды и пероксиды неустойчивы, легко взрываются. Тестом на наличие пероксидов является обработка пробы эфира водным раствором КГ Появление характерного коричневого окрашивания (а в присутствии крахмала окраска имеет интенсивно синий цвет) указывает на присутствие пероксидов. Поэтому перед применением эфиров в реакциях, в том числе в качестве растворителей, их очищают от указанных примесей, В случае умеренного содержания пероксидов в эфире его энергично встряхивают с алюмогидридом лития или с водным раствором сульфата железа(П), При этом пероксиды разрушаются, а эфир становится пригодным для перегонки. [c.98]

Исследованию реакции сульфидов с гидропероксидами и пероксидами посвящено большое число исследований [291—298]. Было, в частности, показано, что соединения двухвалентной серы восстанавливают хинолидные пероксиды, образующиеся при взаимодействии радикалов ингибитора с радикалами КОа-, с регенерацией исходной формы ингибитора [291]. [c.134]

Реакции между гидропероксидами и пероксидами с одной стороны и сульфидами с другой, протекающие в низкомолекулярных средах по закону второго порядка, в полимерах (полипропилен, полиизобутилен) подчиняются более сложным закономерностям (см. разд. 4.5). [c.135]

Эффективными восстановителями гидропероксидов и пероксидов являются некоторые соединения фосфора, в частности три-алкилфосфиты и смешанные жирноароматические фосфиты. Реакция между гидропероксидами и фосфитами изучалась в работах Кирпичникова с сотр. [304, 305]. По данным [306] реакция протекает с низкими выходами свободных радикалов (10" —10 ) с образованием ионно-радикальных пар, которые диспропорцио-нируют в клетке с образованием свободных радикалов или конечных продуктов [c.135]

Гидропероксиды и пероксиды могут также реагировать с аминами [312—315] [c.136]

Аналогично раздельно определяли в смеси пероксид водорода, гидропероксид и пероксид трет-бутила. [c.51]

Для определения гидропероксидов и пероксидов алкилов авторы использовали восстановление водородом [c.89]

На основании исследования масс-спектров и данных [4, б] Р. Г. Костяновский [8] обосновал схему фрагментации гидропероксида и пероксида трет-бутила. [c.304]

Характерной особенностью фрагментации пероксидов и гидропероксидов является разрьш пероксидной связи с последующей перегруппировкой, который ц. случаях гидропероксида и пероксиду трет-бутила приводит к появлению иона (СН )2 С =ОСНз. Основным процессом фрагментации пероксидов является образование углеводородных фрагментов, и практически отсутствуют [c.304]

Гидропероксиды и пероксиды - весьма взрывоопасные вещества, особенно при нагревании (и даже встряхивании в колбе), при достаточно высоких концентрациях. В связи с этим органические вещества при перегонке нельзя выпаривать досуха, а простые эфиры поэтому хранят в темных бутылях (защита от УФ-облучения солнечных лучей) со щелочами или металлическим натрием. Пероксиды удаляют встряхиванием с солями двухвалентного железа (восстановители) или разлагают концентрированной серной кислотой. [c.288]

Карбоновые кислоты. Строение карбоксильной группы. Одноосновные предельные кислоты. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства. Индуктивный эффект. Функциональные пройзводные карбоновых кислот галогенангидриды, ангидриды, эфиры, амиды, гидропероксиды и пероксиды. Высшие жирные кислоты (ВЖК). Мыла. Одноосновные непредельные кислоты и их свойства. Двухосновные предельные и непредельные кислоты. Отдельные представители карбоновых кислот. УФ и ИК спектры карбоновых кислот. [c.170]

Открытый Денисовым, Соляниковым и Петровым [58] кислотный катализ гомолитического распада гидропероксидов и пероксидов, впоследствии найденный и в системах кислота — элементоорганический пероксид [59], позволил и эти системы использовать для инициирования радикальных процессов. [c.18]

Наряду с гетеролитическим разложением гидропероксидов и пероксидов других типов (см., например, [27]) при действии сильных минеральных кислот, Денисовым и Соляниковым был открыт кислотный катализ гомолитического распада пероксидов [28—30]. Этот процесс, катализируемый сильными минеральными кислотами, принципиально отличен от катализа радикального распада гидропероксидов слабыми органическими кислотами [31]. [c.299]

Автоокисление. При долгом стоянии на воздухе эфиры образуют гидропероксиды и пероксиды. Так, из диэтилового эфира вначале образуется гидропероксид, переходящий далее в полимерный эфирпе-роксид (Рихе, 1937 г.). [c.336]

I Производные спиртов или фенолов, в которых атом водорода щроксильной группы замеш,ен на углеводородный радикал, азывают простыми эфирами. Производные пероксида водорода, котором один или два атома водорода замеш,ены на орга-1ческий радикал, называют гидропероксидами и пероксидами ютветственно. [c.155]

Гидропероксиды и пероксиды образуются при алкилировании иероксида водорода или его солей. В присутствии сильных кислот алканолы алкилируют 80%-ный или более концентрированный [c.348]

Химические свойства гидропероксидов во многом определяются полярностью связи О—Н, обусловливающей высокую подвижность атома водорода и диссоциацию молекулы R00H в полярных средах. На кислотный характер гидропероксидов и пероксида водорода указывают значейня р (определены при 20° С в воде) [83, 84] [c.223]

Кинетика и катализ реакции. Гомогенное радикально-цепное окисление состоит из стадий зарождения, продолжения, обрыва и вырожденного разветвления цепи. Первичное образование радикалов при окислении происходит при добавлении в смесь инициаторов (гидропероксиды и пероксиды, 2,2-азо-быс-изобути-ронитрил в жидкой фазе HNO3, N0 и НВг в газовой фазе), за счет автоокисления органического вещества или при взаимодействии кислорода с катализатором [c.348]

Раздельное определение в смеси Н2О2. гидропероксида и пероксида циклогексила осуществл пот, используя различную скорость реакши гидропероксида и пероксида с К1 следующим образом [74]. [c.51]

Митчел и Смит рекомендуют применение реактива Фишера для определения гидропероксидов и пероксидов алкилов и ацилов [12]. [c.89]

Использование в качестве твердого носителя хрома-тона М- АУ (ЧССР) с нанесенным на него в качестве жидкой фазы диоктилфталатом (10%) позволяет достигнуть четкого разделения смесей гидропероксидов и пероксидов алкилов и аралкилов с продуктами их разложения 113, 17] (колонка и дозатор из стекла, температура в колонке и дозаторе 71 С), Пример разделения смеси в этой системе показан на рис. 2.4.1. [c.140]

Масс-спектры ДРЗЭ гидропероксида и пероксида трет-бутила почти идентичны [8] максимальньй по интенсивности ион с т/е 73 образуется, по-видимому, за счет прямого захвата электронов трет-буто-ксильными радикалами - продуктами пиролиза гидро пероксида и пероксида в ионизационной камере, а также при ДРЗЭ исходными молекулами в обоих [c.305]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология