Взаимодействие металлов с водородом

Г и д р и д ы 5-м е т а л л о в ПА-г р у п п ы, как и гидриды металлов 1А-группы, получают непосредственным взаимодействием металлов с водородом, но у магния — неустойчивые полимерные гидриды состава (М Н2)дг [c.300]

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С ВОДОРОДОМ [c.246]

МЕТОД НЕПОСРЕДСТВЕННОГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ МЕТАЛЛОВ С ВОДОРОДОМ [c.98]

Поднимите пробирку с отростком, как показано пунктиром на рис. 8, а тогда металл ссыпается в раствор кислоты и начинается реакция с выделением водорода. При этом уровень воды в. бюретке понижается, а в открытой трубке повышается. Опыт считается законченным, когда прекращается выделение водорода. По окончании реакции следует дать охладиться пробирке в течение 5 мин (реакция взаимодействия металла с водородом экзотермична). [c.21]

Процесс активации молекул водорода и насыщенных углеводородов включает электронный перенос со связывающих о-орби-талей связей Н—Н и С—Н к металлу и обратный перенос электронов с заполненных орбиталей металлов (например, d-орбиталей) на разрыхляющие о - орбитали молекулы водорода и предельного углеводорода. Донорный или акцепторный характер взаимодействия металлов с водородом или алканами определяется степенью окисления металлов. [c.698]

Взаимодействие металлов с водородом [6] [c.12]

Существенное влияние на донорно-акцепторный характер взаимодействия металла с водородом и алканами оказывает носитель (подложка). Так, энергия разрыва С—Н-связи в молекуле метана на нанесенных никелевых катализаторах уменьшается с ростом элекТроотрицательности носителя. [c.698]

Рассчитанное значение соответствует относительной атомной массе кальция, следовательно Y = a и при взаимодействии металлов с водородом и последующей реакции с водой получаются соответственно продукты ХН + СаНг и ХОН + Са(ОН)г. [c.48]

То, что при проведении опытов в токе водорода уменьшение активности оказывается более сильным, чем в токе гелия (рис. 4), по-видимо-му, объясняется тем, что при этих температурах наблюдается интенсивное взаимодействие металла с водородом. [c.164]

Наиболее прост и доступен метод непосредственного взаимодействия металла с водородом путем установления равновесия водород— твердая фаза гидрида. [c.14]

Взаимодействия металла с водородом в мостиковых гидридах типа W2H( O), o могут дать интересную информацию о структуре этих соединений этот вопрос обсуждается далее, в разд. Ж, 1. [c.88]

Кроме непосредственного взаимодействия металлов с водородом, металлоподобные гидриды могут быть получены в результате более сложных химических реакций, например [c.119]

В монографии рассматриваются только гидриды, полученные препаративным путем. Не включены те нестойкие, кратковременно живущие гидриды (гидридные радикалы), образованные, например, в результате взаимодействия металлов с водородом при высоких температурах, в электрическом разряде, и существование которых доказано лишь спектроскопическим и масс-спектрометрическим способами [44]. [c.6]

Аналогично гидриду кальция гидрид стронция получают при взаимодействии металла с водородом при повышенных температурах реакция идет очень энергично и доходит до конца [58]. Гидрид стронция может быть также получен при нагревании амальгамы стронция или сплава его с кадмием в атмосфере водо- [c.96]

Гидриды 5-металлов ПА группы также образуются непосредственным взаимодействием металлов с водородом, но уже не всеми металлами. Бериллий образует неустойчивые гидриды путем обменных реакций, а магний с водородом образует также неустойчивые полимерные гидриды состава (М Н [c.296]

Азот в воздухе может быть определен с помощью раскаленных металлов (Ь1, Mg, Са и др.) или нагретой смеси, состоящей из I вес. ч. Mg, 5 вес. ч. СаО и 0,25 вес. ч. Ма. Хотя магний поглощает азот значительно медленнее, чем кальций или смесь последнего с окисью кальция и металлическим натрием, все же применение магния в качестве поглотителя азота имеет свои преимущества, так как при работе с ним исключаются возможные ошибки от взаимодействия металла с водородом и другими газами, присутствующими в газовой смеси. Предложен [32] простой портативный прибор для определения азота, поглощение которого производится при нагревании в изогнутой кварцевой петле, наполненной порошком магния (2—3 г). Магний предварительно просеивают через сито, имеющее до 40 отверстий в 1 см , хорошо промывают четыреххлористым углеродом и высушивают. Перед работой петлю (высота 8—10 см, внутренний диаметр 4—5 мм) продувают тщательно очищенным водородом (или аргоном), а затем прокаливают в муфельной печи в течение 1 часа при температуре 800° для удаления газов, адсорбированных магнием. Предложенный прибор значительно проще и удобнее в работе, чем прибор, в котором для прямого определения азота сжигают газ над окисью меди, поглощают несгоревший остаток газа раскаленным металлическим магнием, разлагают полученный нитрид магния до аммиака, а затем поглощают аммиак титрованной кислотой [9]. [c.300]

Получают гидриды рубидия и цезия непосредственным взаимодействием металлов с водородом, но в специальных условиях действуют водородом на расплавленные металлы (при 300—350°) в присутствии катализаторов [80] или под давлением 50— 100 атм [81]. [c.50]

Главное внимание в этом разделе будет уделено реакциям гидрирования (некоторые из них уже упоминались ранее). Катализ реакций с участием водорода металлами согласуется с существованием гидридов многих металлов (см. т. 1, рис. 12.1) и соединений внедрения. Но следует твердо усвоить, что гетерогенный катализ реакций гидрирования происходит только на поверхности металла, а не во всем его объеме. Поэтому объяснить наблюдаемые явления можно, только изучив взаимодействия металла с водородом, происходящие на поверхности металла. [c.112]

Непосредственное взаимодействие металла с водородом [c.100]

Все ионные гидриды получают при прямом взаимодействии металла с водородом. [c.193]

Гидриды легко получают взаимодействием металлов с водородом при 200—300° [c.117]

Изучение упругости диссоциации ряда продуктов взаимодействия металлов с водородом дало следующие результаты. [c.82]

Однако характер взаимодействия металла с водородом очень многообразен наряду с адсорбцией возможно возникновение гидридов металла, твердых растворов, возможно каталитическое действие металла на реакцию молизации атомов водорода и др. В этом случае уравнения теории замедленного разряда не достаточно полно отражают сущность процессов, протекающих на электроде. [c.336]

При взаимодействии металлов с водородом ионные соединения — солеобразные гидриды — образуют только щелочные и щелочноземельные металлы, и гидриды разлагаются водой с выделением водорода. Следовательно, в смеси должен быть один щелочной металл X и одни щелочноземельный металл У (так как по условию задачи металлы находятся в разных группах Периодической системы элементов). [c.47]

Ионные гидриды с общей формулой МеН образуют щелочные металлы от Li до s, Mg(LiH, NaH и т. п.) щелочноземельные металлы отСа до Ва (Mg Н2, СаНг и т. п.) и лантаноиды в устойчивом двухвалентном состоянии, которому соответствует конфигурация и (МеНг). И )нные гидриды получают непосредственным взаимодействием металлов с водородом при нагревании (200—600°С). Все ионные гидриды в чистом виде представляют собой белые или бесцветные кристаллические вещества. Ионные гидриды проявляют резко выраженную восстановительную активность, которая возрастает от LiH к sH, от СаНг к ВаНг. Они энергично взаимодействуют с водой, например NaH более энергично взаимодействует с HjO, чем металлический натрий [c.238]

Надежность стальных конструкций, эксплуатируемых в условиях воздействия наводороживающих сред, определяется, как правило, их коррозионной стойкостью, в значительной мере обусловленной процессами взаимодействия металла с водородом. Анализ отказов магистральных трубопроводов [56, 123], а также трубопроводов ОГКМ показал, что многие коррозионные разрушения происходят по сварным соединениям. Многочисленные исследования также подтверждают отрицательное влияние водорода на коррозионную стойкость сталей и сварных соединений [И, 49, 73, 230]. Однако существует мнение [170], что предварительное наводороживание повышает коррозионную стойкость сварных конструкций сероводородсодержащих месторождений. Способы подготовки эксплуатации сварных конструкций путем их предварительного наводороживания противоречат современным представлениям о влиянии водорода на коррозионно-механические свойства сталей, согласно которым для восстановления свойств наводороженных сталей необходимо проводить обезводороживающую обработку. Представляется целесообразным поэтому рассмотреть влияние водорода на коррозионно-механические свойства сварных соединений. [c.396]

Соединения с неметаллами. На свойства продукта взаимодействия металлов с водородом резко влияет электронное строение металла. 5-Элементы образуют солеобразные, твердые гидриды с ионной связью (ЫаН, СаНг) -элементы III, IV, V групп--металлоподоб- [c.219]

Наибольщее массовое содержание водорода имеют гидриды щелочных металлов (LiH — до 12,6%). Они образуются непосредственно взаимодействием металла с водородом. Но скорость разложения таких гидридов невелика. Гидриды Ai, Be, В, имеющие ковалентную связь, разлагаются легко и при невысокой температуре, но не получаются прямым воздействием водорода на металл. Переходные металлы обычно образуют гемпературоустой-чивые гидриды, поэтому также не могут быть использованы в качестве аккумуляторов водорода [198]. [c.95]

При помощи той же аппаратуры. Которая применялась для изучения системы 2г—Н1-Н, было проведено исследование систем МЬ—Н [49]иКЬ — 10 вес. % и-Н [51]. Хотя использовали микровесы, упоминавшиеся ранее [11, 25], аппаратура достойнач)писания, так как она является единственной в своем роде и особенно удобна для изучения взаимодействия металлов с водородом [50]. [c.232]

Взаимодействие металла с водородом начинается при температуре 580—620°С с образованием СзН. Гидрид — белое кристаллическое веа1ество, сильный восстановитель [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология