Галогены способы получения

Фтористый, хлористый, бромистый, иодистый водород. Их физические свойства. Растворимость этих газов в воде. Водные растворы как кислоты. Электролитические свойства галогеноводородов. Сравнительная сила кислот. Соляная и плавиковая кислоты. Соли галогеноводородных кислот. Растворимые и нерастворимые галогениды. Восстановительные свойства отрицательно заряженных ионов галогенов. Способы получения галогеноводородных соединений. [c.304]

Получение и применение галогенов. В природных соединениях галогены содержатся (за редким исключением) в виде отрицательно заряженных ионов, поэтому почти все способы получения свободных галогенов сводятся к [c.481]

Способы получения галогенов. [c.156]

Химические свойства алканов. Взаимодействие с галогенами. Механизм реакций замещения. Способы получения алканов. [c.199]

Лабораторные способы получения галогенов [c.372]

Строение атомов галогенов. Характеристика их окислительно-восстановительных свойств. Сродство к электрону и ионизационный потенциал. Устойчивая валентность галогенов. Способы получения галогенов в лаборатории и промышленности. Физические свойства. Предосторожности при обращении с галогенами. Растворимость галогенов в воде и органических растворителях. Гидролиз хлора, брома и йода в водных растворах. [c.91]

Термопласт вещество от белого до желтоватого цвета не имеет вкуса, запаха и не проявляет какого-либо физиологического действия. Устойчив по отношению к действию воды, оснований, кислот (за исключением азотной кислоты), растворов солей, жиров и жирных масел неустойчив к действию галогенов, органических растворителей и минеральных масел. Обладает низкой электро- и теплопроводностью р = 0,92-0,97 г/см прочность на разрыв 185-290 кгс/см эластичен возгорается температура размягчения 110-135°С. Свойства сильно зависят от способа получения и могут изменяться при введении наполнителей, других полимеров и красителей. [c.216]

Рассмотрите приведенные способы получения свободных галогенов с точки зрения реакции окисления — восстановления. Составьте для каждого уравнения электронный баланс, а также примените электронно-ионный метод. Укажите окислитель и восстановитель. [c.168]

Здесь рассматриваются некоторые общие свойства металлов и химические свойства оксидов и пероксидов. (на примере ряда металлов главных подгрупп периодической системы элементов Д. И. Менделеейа). Соединения металлов с серой, галогенами и другими неметаллами, а также некоторые способы получения металлов были представлены в других разделах книги. [c.165]

Домашняя подготовка. Природные соединения галогенов. Способы получения галогенов в лаборатории и промышленности. Физические свойства. Строение атомов галогенов. Характеристика их окислительно-восстановительных свойств. Сродство к электрону и ионизационный потенциал. Валентность галогенов. Гидролиз хлора, брома и иода в водных растворах. Способы получения гало-геноводородов. Растворимость их в воде. Кислородные соединения галогенов. Хлорная известь, ее свойства и применение. Хлорноватая кислота и ее соли. Сравнительная характеристика кислородных соединений галогенов. Применение галогенов и их соединений. [c.180]

Реакция замещения атомов водорода в парафиновых углеводородах на галоген, открытая в 1940 г. Дюма, получила широкое применение в промышленности. Она лежит в основе промышленного способа получения хлоропроизводных метана, этана и других предельных углеводородов. Ассортимент выпускаемых в СССР и за рубежом хлоралканов непрерывно расширяется. Однако наиболее широко используются хлористый метилен, хлороформ, четыреххлористый углерод, хлористый этил, хлорпентаны и керилхлорид. Технические требования к отдельным представителям этого ряда соединений представлены в табл 19. [c.125]

Данная глава начинается изучением номенклатуры алкинов, а затем будут рассмотрены реакции алкинов с точки зрения их кислотных свойств. После широкого обзора химических способов получения солей алкинов мы остановимся на некоторых методах получения алкинов. Затем мы изучим некоторые реакции присоединения к тройной связи присоединение галогенов, галогеноводородов, воды и диборана. Далее будут представлены реакции окисления алкинов и восстановления. В конце главы обсуждены спектральные свойства алкинов. [c.355]

Н Получение. Аминокислоты, входящие в состав белков, получают путем их гидролиза подобно тому, как глюкозу получают из полисахаридов (HI, с. 128). Известны также синтетические способы получения аминокислот. Так, например, в молекулах карбоновых кислот атомы водорода в радикале можно заменить на галоген, а последний действием аммиака —на аминогруппу [c.9]

Лучшим способом получения чистых НВг и HI является гидролиз галогенных соединений фосфора [c.305]

Простые вещества, их свойства. Взаимодействие металлов Б-групп с галогенами, серой, кислотами. Благородные металлы. Общие способы получения металлов Б-групп. [c.182]

Удобным способом получения галогенпроизводных алканов является присоединение галогенов и галогеноводородов к непредельным соединениям, например [c.360]

Получение и применение. Способы получения зависят от типа углеводорода, природы галогена или галогенирующего агента. Нанб. распространенный метод получения Г.у.-галогенирование. При гидро галогеяировании по кратным связям углеводородов легче всего присоединяется HI, затем-НВг, труднее-НС1 и HF. В пром-сти этим способом синтезируют такие важные продукты, как винилхлорид. винилфторид, этилхлорид, метилхлороформ (см. Трихлор-этаны) и др. Подробно см. в ст. Гидрогалогенирование. Метод обмена галогенов в Г.у. применяют преим. для получения фтористых и нодистых соединеиий (см. Финкелъштайна реакция). Ароматич. Г.у. получают заменой аминогруппы, связанной с ядром, на галоген (см. Зандмейера реакция, Гаттермана синтез и Шимана реакция). [c.486]

Способы получения. ЫГз — взаимодействие галогенов с ЫНз или солями аммония [c.328]

Способы получения. Почти все способы получения свободных галогенов основаны на окислении их отрицательно заряженных ионов различными окислителями или под действием электрического тока. [c.371]

Присоединение галогенов по кратным углерод-углеродным связям — один из важнейших способов получения ди- и полигалогено-производных углеводородов. Реакции с галогенами в большинстве случаев протекают уже при низких температурах. [c.120]

Промышленные способы получения галогенов р2 — электролиз расплавов КР НР (/=250 С) или КР-2НР ( =100 °С) [c.371]

Способы получения. В связи с неустойчивостью соединения галогенов с кислородом не могут быть получены непосредственным взаимодействием простых веществ. Получают их косвенным путем. [c.377]

Соли оксокислот. Способы получения. МеТО — взаимодействие галогенов с холодными растворами щелочей, соды, поташа [c.384]

Можно ли получить кислородные соединения галогенов непосредственно из простых веществ Каков обычный способ получения оксогалоидных кислот [c.109]

Эффективный способ получения простых катионов в комбинации с анионом галогена заключается в прямой реакции металла с галогеном. Большинство металлов легко окисляются по крайней мере наиболее активными галогенами, и образующиеся галогенидные соли, за исключением содержащих катионы Ag, РЬ и Hg , растворимы в воде, откуда их можно извлечь и получить в очищенном виде. О легкости, с которой протекают эти реакции, можно судить по данным об энергиях образования галогенидов щелочных металлов, приведенным в табл. 19.5. Соединение щелочных металлов с фтором происходит со взрывом, а их реакции с хлором и бромом протекают самопроизвольно. [c.350]

Анионгалогенаты в качестве лигандов и комплексо-образователей содержат атомы галогенов. Способы получения этих комплексов [c.212]

Получение из спиртов. Наиболее удобным способом получения галогеналкилов является замещение гидроксильной группы спиртов R—ОН на галоген. [c.96]

Весьма характерной чертой этилендиаминтетраацетата кобальта (И1) является его склонность к образованию смешаннолигандных комплексов. В частности, методом ЯМР С исследованы водные растворы таких комплексонатов с ионами галогенов. Благодаря низкой лабильности в шкале времени ЯМР удалось установить, что [ o ledta] - существует в виде одного изомера с экваториальным положением С1 , замещающего одну карбоксильную группу ЭДТА. Изомерия бромпроиз-водного зависит от способа получения комплекса. Если для синтеза используется Вгд, то получается смесь двух изомеров. Применение метода Гроссмана ведет к образованию главным образом одного аксиального изомера [261]. [c.145]

Эфиры, в которых атомы водорода замещены галогеном, можно получать непосредственный действием хлора или брома на соответствующий эфир. Также важны способы получения галогензамещеииых из альдегидов, полуацеталои в ацеталей (Стр. 221. 228), в которых, следовательно, по крайней мере формально, Одна С—0-СВЯЗЬ заменяется связью С—Hal. [c.159]

Как правило, непосредственное замещение гидроксильной группы на фтор с помощью HF пе удается осуществить. Все способы получения алкилфторидов its спиртов основаны на превращениях их эфиров. Спирт превращают в алкплхлорид бромид, иодид или тозилат и уатем обменивают галоген (стр. 101) или тозилоксптругшу (стр. 218) на фтор. [c.202]

Моноалкилгидразины атакуются простейшими галоген-алкилами по замещенному атому азота, если не возникает пространственных препятствий. Когда гидразин реагирует с избытком простого галогеналкила (например, иодистого метила), получается I, 1, 1-тризамещенный гидразин — гидрази-ниевая соль. Большие алкильные группы, такие как изопропил, не могут размещаться по три у одного атома азота и обычно образуют смеси моно-, 1,1- и 1,2-дизамещенных гидразинов. Лучшим способом получения гидразиниевых солей, допускающим большее разнообразие заместителей, является обработка третичного амина хлорамином З" [c.24]

Ф.- слабая к-та (рК 9,90 при 25 °С) при взаимод. с щелочами образует водорастворимые N-металлич. производные, из к-рых практич. значение имеет калиевая соль Ф., применяемая для получения первичных аминов и аминокислот по Габриеля реакции. С галогенами Ф. образует N-гало-гензамещенные, к-рые в прис)т. оснований легко претерпевают перефуппировку Гофмана. Обработка Ф. гипохлоритом Na в щелочном р-ре при 80 °С - пром. способ получения антраниловой к-ты [c.194]

Наиб, общие способы получения К.-элиминирование галогенов и галогеноводородов из ациклич, и циклич. галогенидов, содержащих тройную (р-ция 1) или двойную связь (2). а также по Дёринга реакции, напр. [c.556]

В случае малостабильных оксониевых и особенно галоген-ониевых соед. р-цию проводят в присут. BF3 или SbFj при полном отсутствии влаги. Общий способ получения ароматических О. с. - термолиз тетрафтороборатов арилдиазоннев (или арилгалогенониев) в среде их предшественников (соед. общей ф-лы Аг Э), напр. [c.387]

С.-сильный восстановитель. При нагр. на воздухе постепенно окисляется, при 250 °С воспламеняется. Горит, при избытке О2 образует SO и воду, при недостатке-S и воду (пром. способ получения S). С. легко окисляется в водном р-ре кислородом, галогенами на восстановлении до HI в р-ре основано определение H S методом иодометрии. Сильные окислители (HNO3, lj) окисляют С. до Н SO4. С. взаимод. с большинством металлов и их оксидов при нагр. в присут. влаги и воздуха с образованием сульфидов металлов. С олефинами, спиртами, хлорароматич. соединениями, эпоксидами даст тиолы, с нитрилами-тиоамиды. Др. соед. S с водородом-сульфоны HjS,. [c.330]

Известны способы получения 4-амнно-5,6-бензохпио-лнна и 4-амино-2-метил-5,6-бензохинолина аминирова-нием соответствующих 2- и 4-хлорпроизводных 5,6-бензохинолина, так как галоген в положении два и четыре хинолинового кольца легко реагирует с аммиаком и аминами [213]. Установлено, что 2-аминопроизводные [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология