Растворимость металлов в аммиаке

Существует определенная связь между химическим строением и свойствами поверхностно-активных веществ — эмульгаторов. Так, соли карбоновых кислот (растворимые в воде) со щелочными металлами, аммиаком или аминами обычно способствуют образованию эмульсий типа масло в воде, а их кальциевые, магниевые или алюминиевые соли — эмульсий типа вода в масле. Сложные эфиры жирных кислот с полиспиртами (гликолями) также способствуют образованию эмульсий типа вода в масле. [c.336]

Реакции раствора аммиака. Аммиак нейтрализует кислоты с образованием солей аммония. Он осаждает нерастворимые гидроксиды металлов из растворов солей этих металлов. Аммиак используют для осаждения амфотерных гидроксидов, которые растворяются в избытке сильных щелочей [например, А1(0Н)з, РЬ(0Н)2]. Гидроксиды некоторых металлов растворяются в избытке раствора аммиака за растворимых комплексных ионов, например, (водн.). [c.467]

РАСТВОРИМОСТЬ МЕТАЛЛОВ И НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В АММИАКЕ [c.290]

Салициланилид (17) — белое кристаллическое вещество, т. пл. 135 °С. Малорастворим в воде (при 25 °С 55 мг в 1 л воды), хорошо растворяется в галогенпроизводных алифатических и ароматических углеводородов. ЛД50 более 5000 мг/кг. Со щелочными металлами, аммиаком и аминами салициланилид дает хорошо растворимые в воде соли, а его цинковые и медные соли практически нерастворимы в воде и легко осаждаются из растворов щелочных солей при взаимодействии с солями соответствующих металлов. Цинковая соль салициланилида — более сильный антисептик и фунгицид, чем свободный анилид. [c.207]

Амперометрическое определение палладия(II) основано главным образом на реакции осаждения. Реагентов для этой цели предложено очень много. Один из самых простых и доступных методов — осаждение палладия(II) иодидом калия [1], с которым палладий (II) так же, как и серебро, дает осадок, практически нерастворимый в воде, но сильно отличающийся по растворимости в аммиаке константы устойчивости аммиачных комплексов палладия (II) и серебра(I) различаются больше чем на 20 порядков. Отсюда следует, что из аммиачной среды в осадок будет выпадать только иодид серебра, а палладий останется в растворе. Золото (III) не может мешать при этом титровании, равно как не мещают ему и ионы цветных металлов, даже в 100—1000-кратном избытке (см. описание иодидного метода определения серебра в разд. Серебро ). [c.228]

С щелочными металлами, аммиаком и аминами салициланилид образует хорошо растворимые в воде соли, его цинковые и медные соли в воде практически нерастворимы и легко осаждаются из водных растворов щелочных солей при взаимодействии с солями соответствующих металлов. Цинковая соль салициланилида является более сильным антисептиком и фунгицидом, чем свободный салициланилид [132]. [c.247]

Преимуществом аммиака является также то, что он обладает специфической способностью растворять щелочные и щелочноземельные металлы. Растворение щелочноземельных металлов и лития протекает экзотермично, в то время как такие щелочные металлы, как натрий и калий, имеют отрицательную теплоту растворения. Разбавленные растворы металлов в аммиаке имеют голубой цвет, концентрированные растворы легко растворимых металлов -бронзовый блеск. Полагают, что разбавленные растворы металлов в жидком аммиаке (менее 0,005 М) содержат сольватированные катионы металла и специфические анионы - растворенные электроны [c.169]

Pd( N)2 —желтовато-белое вещество, нерастворимое в воде, немного растворимое в кислотах и легко растворимое в аммиаке получается при взаимодействии Hg( N)2 с солями палладия (II). Малая растворимость Pd( N)2 в воде используется для открытия и определения палладия. В избытке цианидов щелочных металлов Pd( N)2 растворяется, образуя бесцветный [Pd( N)4 -. [c.52]

Молекулы, образующие такие растворы, имеют высокий отрицательный электродный потенциал (табл. 8.3), и поэтому ясно, что те факторы, которые это обусловливают [высокая энергия сольватации, низкая энергия ионизации, низкая энергия сублимации —см. уравнение (8.14) и табл. 8.4],— это те же факторы, которые обусловливают высокую растворимость в аммиаке. Отсюда следует, что эти растворы имеют электролитическую природу и содержат сольватированные молекулами аммиака ионы металла и сольватированные аммиаком электроны. Их можно рассматривать как группы молекул аммиака с электронами от [c.328]

В качественном анализе используют реакции, в результате которых получают характерные осадки, окрашенные растворимые соединения, газообразные вещества. Например, хлорид-ион с ионом серебра дает белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте, но растворимый в аммиаке. Таким образом, нитрат серебра в азотнокислой среде служит характерным реактивом на ион хлора. Ион железа (И1) с роданид-ионом (5СН ) в определенных условиях дает соединение красного цвета, растворимое в воде. При взаимодействии сульфидов многих металлов с кислотой выделяется сероводород — газ со специфическим запахом. В результате реакции щелочи с солью аммония при нагревании выделяется аммиак. [c.29]

Аналогично аммиаку те же металлы растворяются и в некоторых других жидких веществах — триметиламине N( H3)3,, тетрагидрофуране iHsO и т. д. Но растворимость металлов в них очень мала, составл.яет доли процента. Растворение металлов в неметаллических средах не редкость при высоких температурах. Мы уже упоминали растворы Na в жидком Na l, аналогично растворим Bi в расплавленном В С1з, ссть много других объектов такого рода. [c.396]

Эти фенолы с неорганическими и органическими основаниями образуют соли. Соли со щелочными металлами, аммиаком и некоторыми органическими основаниями хорошо растворимы [c.102]

Пентахлорфенол. Т. пл. 190—191 °С, т. кип. 310 °С при 760 мм рт. ст., давление паров при 20°С 0,00017 мм рт. ст. Растворимость в 100 г воды при 0°С 0,5 мг, при 27 °С—1,8 мг, при 50 °С — 3,5 мг растворимость в 100 г метилового спирта при 20 °С 57 г. Несколько хуже растворим в этиловом спирте и трудно растворим в алканах. Растворимость пентахлорфенола в нефтепродуктах зависит от содержания в них ароматических соединений и их строения. При содержании в нефтепродуктах 25% ароматических соединений растворимость пентахлорфенола составляет 5%, а при содержании 40% —растворимость равна 10%- Пентахлорфенол хорошо растворим в трихлорбензоле и каменноугольных и нефтяных фенолах. Соли его со щелочными металлами, аммиаком и органическими основаниями хорошо растворимы в воде и трудно растворимы в гидрофобных органических растворителях. [c.151]

Соли 2,3,6-трихлорбензойной кислоты со щелочными металлами, аммиаком и аминами алифатического ряда хорошо растворимы в воде. Растворимые в воде соли 2,3,6-трихлорбензойной кислоты используются в посевах злаков при нормах расхода 100—200 г/га совместно с препаратом 2М-4Х для борьбы с сорными растениями, устойчивыми к действию этого препарата. Однако при наличии даже небольшой примеси родственных соединений наблюдается отрицательное действие на культурные растения. Для борьбы с корнеотпрысковыми сорняками типа горчака розового может быть использована смесь изомеров (препараты 2КФ и трисбен-200). Смесь, входящая в состав препарата трисбен-200, имеет т. пл. 87— 99 °С и состоит из диметиламинных солей 2,3,6-, 2,3,4-, 2,3,5-, 2,4,5-, [c.239]

Трихлорбензойная кислота — белое кристаллическое вещество с т. пл. 126 °С, плохо растворима в воде и органических растворителях. Соли 2,3,6-трихлорбензойной кислоты со щелочными металлами, аммиаком и аминами алифатического ряда хорошо растворимы в воде. [c.162]

Со щелочными металлами, аммиаком и аминами салициланилид образует хорошо растворимые в воде соли, его цинковые и медные соли в воде практически нерастворимы и легко осаждаются из водных растворов щелочных солей при взаимодействии с солями соответствующих металлов. [c.165]

Тиосульфат серебра представляет собой неустойчивый белый порошок, плохо растворимый в воде и растворимый в аммиаке и в растворах тиосульфатов щелочных металлов с образованием координационных соединений [c.743]

Феноляты щелочных металлов плохо растворимы в аммиаке, но некоторые другие соединения, имеющие аналогичную функциональную группу, такие, как 1—3, обладают достаточной растворимостью. И тем не менее при облучении их в жидком [c.85]

Неводными растворителями, аналогичными аммиаку, являются некоторые другие жидкие вещества - триметиламин Ы(СНз)з, тетрагидрофуран QHaO и др. Но растворимость металлов в них очень мала, составляет доли процента. Растворение металлоа в неметаллических средах ие редкость при высоких температурах. Выше отмечались растворы натрия в жидком Na I, аналогичен раствор висмута в расплавленном BI I3. [c.399]

Ag 4- H2S->Ag2S + 2H-, ве растворимое в аммиаке, -сульфидах щелочных металлов и разбавленном растворе цианистого калия. [c.119]

Металлические злементы подгруппы У-А — мыщьяк, сурьма и висмут— злектролитически выделены из многих органических растворителей [702, 414, 641, 1272, 934, 406, 99, 100, 1191, 415, 234, 300]. Попытки злектроосадить зти металлы из аммиачных растворов из-за низкой растворимости в аммиаке их солей не дали обнадеживающих результатов [702, 414]. [c.159]

Соли метилмышьяковой кислоты со щелочными металлами, аммиаком и органическими аминами хорошо растворимы в воде. Среднетоксичны (ЛД50 700 мг/кг), но в почве и организме животных могут превращаться в весьма токсичные неорганические соединения. Применяются в качестве гербицидов для защиты различных культур, норма расхода 2—4 кг/га. [c.493]

Операций по отделению золота и серебра можно избежать, титруя палладий (II) раствором-иодида калия , с которым палладий (II), так же,как и серебро, дает осадки, практически нерастворимые в воде, но сильно отличающиеся по растворимости в аммиаке константы нестойкости аммиачных комплексов палладия и серебра отличаются больше чем на 20 порядков. Отсюда следует, что из аммиачной среды в осадок будет выпадать только иодид серебра (/( ест = 5,89 10 ), а палладий останется в растворе (К нест = 2,5 10 °). Золото (III) не может мешать при этом титровании, равно как не мешают ему и цветные металлы, даже в 100—1000-кратном избытке (см. описание иодидного метода определения серебра в разделе Серебро ) не Ьказывают влияния и ионы платины. [c.279]

В 1783 г, испанские химики братья Элюар сообщили об открытии нового элемента. Разлагая саксонский минерал вольфрам азотной кислотой, они получили кислую землю — желтых осадок окиси какого-то металла, растворимый в аммиаке. В исходный минерал эта окись входила вместе с окислами железа и марганца. Братья Элюар предложили назвать новый элемент вольфрамом, а сам минерал — вольфрамитом. [c.188]

Соли К. тяжелых и поливалентных металлов нерастворимы в воде, соли Си, С(1, N1 и Zn растворимы в аммиаке, А1, РЬ и 1п — в NaOH. [c.477]

На малой растворимости в аммиаке смешанных ферроцианидов меди и аммония основан метод обнаружения Gu + [1141] анализируемая смесь на стекле обрабатывается несколькими кристаллами (NH4)2S04, добавляется капля NH4OH и какой-либо ферроцианид ш,елочного металла. Появление оранжевых кристаллов-октаэдров свидетельствует о присутствии в пробе ионов Си +. Чувствительность открытия Си + 0,01 мкг. [c.272]

Если от щелочных и щелочноземельных металлов аммиаком отделяется одно железо (III) или железо в сопровождении только титана и циркония и раствор не содержит фосфора в количестве, превышающем то, какое может быть связано железом, точная нейтрализация, необходимая для полного осаждения алюминия, значения не имеет. Не требуется также присутствия значительных количеств аммонийных солей, если только не приходится принимать во внимание наличия магния. Но если присутствует алюминий или требуется отделение железа от магния, цинка, марганца, никеля и кобальта, то нужно применить метод, описанный для отделения алюминия (стр. 517). Бумажную массу следует прибавлять при последнем из двух илн нескольких переосаждений железа. Она полезна тем, что делает осадок F jOg после прокаливания более тонко измельченным и легче растворимым. Следует помнить, что, кроме железа, аммиаком осаждаются многие другие элементы (см. стр. 95) и что осадок может захватить с собой вольфрам, ванадий, уран, мышьяк и фосфор. [c.400]

Индий отделяется от цинка и кадмия, вместе с которыми он встречается, на основании того, что его водная окись не растворима в аммиаке, что растворы его солей с цинком выделяют индий (оттого индий в кислотах растворяется после цинка), что они дают с осадок даже в кислой жидкости. Металлический индий серого цвета > имеет уд. вес 7,42, плавится при 176°, па воздухе не окисляется, а при накаливании дает сперва черную недокись In O , а потом испаряется и дает бурую окись In O , соли которой InX образуются и при прямом действии металла на кислоты, причем выделяется водород. Едкие щелочи на индий не действуют, из чего очевидно, что он менее алюминия способен [687] давать щелочные соединения, но, однако, растворы солей индия образуют с КНО и NaHO бесцветный осадок гидрата окиси, растворимый в избытке щелочи, как и гидрата алюминия и цинка. Соединения индия мало изучены, потому что металл редок и соли его не кристаллизуются.. . [c.312]

Сьенко рассмотрел систему металл — аммиак и предложил электронную модель,, согласно которой в аммиаке должно растворяться 3,9 ат. % металла, что прекрасно согласуется с наблюдаемыми величинами растворимости. [c.16]

Часть фазовой диаграммы системы натрий — аммиак приведена на рис. 1. Характерными особенностями этой диаграммы, как и вообще диаграмм системы металл — авшиак, являются 1) крутизна кривой растворимости металла (либо гексааммиаката) 2) низкая температура эвтектической точки 3) наличие в жидкой фазе области [c.16]

При определении никеля в черных металлах Лаборатория стандартных образцов применяет метод выделения никеля ди-метилглиоксимом по Чугаеву, связывая трехвалентное железо (основная составная часть) тем или иным веществом в растворимый в аммиаке комплекс. [c.97]

Динитрофенол. 2,4-Ди итрофенол представляет собой светло-желтое кристаллическое вещество с т. пл. 114°С, плохо растворимо в воде (менее 0,5%), лучше —в спирте и других органических растворителях. С основаниями образует феноляты. Феноляты динитрофенола со щелочными металлами, аммиаком и некоторыми аминами хорошо растворимы в воде и плохо в гидрофобных органических растворителях. Динитрофенол и, особенно, динитрофеноляты взрывоопасны и при нагревании или [c.97]

Соли алкилдитиокар бам иновых кислот оо щелочными металлами, аммиаком и многими О рганическими аминами хорошо растворимы в воде и плохо— в органических гидрофобных растворителях. [c.486]

Смазка СК-2-06 исключительно химически инертна. Она совместима практически с любыми черными и цветными металлами, сплавами, полимерами и резинами. Водостойка. Нерастворима в кислотах, спиртах, щелочах, углеводородах и др. Растворима только в низкомолекулярных фторуглеродных жидкостях, например фреоне-113. Инертна к сильным окислителям типа дымящей азотной и серной кислоты, к окислам азота, хлору, перекиси водорода, аминам, гидразинам. Незначительно растворима в аммиаке. Стойка при ограниченном контакте с кислородом (в резьбовых соединениях) под давлением до 30 МПа (ЗООкгс/см ) и 60 °С. При концентрации кислорода до 50% стойка под давлением до 100 МПа. В случае контакта с кислородом на открытой поверхности смазку СК-2-06 при давлении кислорода до 1,6 МПа применяют без ограничений. Если давление достигает 16 МПа, толщина открытого слоя смазки не должна превышать 50 мкм [61]. По свойствам и назначению [c.126]

Следует помнить, что ко1щентрированные минеральные кислоты действуют на целлюлозу с образованием гидроксисоедипений, которые препятствуют осаждению металлов аммиаком [10]. Такие соединения образуются при выпаривании растворов, содержащих бумажную массу, серную и азотную кислоты. Если выпаривание продолжается на водяной бане до удаления азотной кислоты, то присутствие даже 0,1 мл серной кислоты несколько снижает результаты. Растворимый комплекс л<елезл (П1) полностью осаждается сернистым аммонием, в то время как для разрушения комплекса алюминия необходимо сильное нагревание с азотной и серной кислотами. Данные комплексы, однако, осаждаются таннином, так же как и комплексы всех до сих пор изученных органических гидроксикислот (см. 3). [c.13]

Соли карбоновых кислот с щелочными и щелочноземельными металлами, аммиаком и органическими основаниями можно титровать в подходящем основном растворителе как кислоты. Однако многое зависит от растворимости в исиользуемол растворителе. Так, например, многие аммонийные соли монофункциональных карбоновых кислот с аммиаком или аминами растворяются в ДМФ и их можно титровать с помощью стандартного раствора основания в присутствии тимолового синего с другой стороны, соли поли-функцпональных карбоновых кислот в большинстве случаев нерастворимы в ДМФ. В этом случае целесообразно растворить образец в небольшом количестве воды (0,1—1,0 мл) и после добавления 15—20-кратного количества этилендиамина титровать кислотные группы соединения в присутствии азофиолетового. [c.282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология