Теплота гидролиза

В основе получения водорода из гидридов путем гидролиза лежит необратимая реакция взаимодействия перечисленных гидридов металлов с водой. Гидриды бурно реагируют с водой с выделением водорода и теплоты. Гидролиз простых (бинарных) гидридов, щелочных и щелочноземельных металлов протекает по следующему общему уравнению [c.375]

Энтальпии сгорания а-глюкозы, 3-фруктозы и сахарозы при 25°С равны -2802, -2810 и -5644 кДж моль , соответственно. Рассчитайте теплоту гидролиза сахарозы. [c.35]

При достаточно больших значениях pH (>7,5) и pMg (>3,5) влияние концентрации на теплоту гидролиза АТФ и на максимальную полезную работу (не включающую работу расширения) можно учесть, располагая только следующими данными (при 25° С) [c.237]

В табл. 217 приведены значения теплоты гидролиза треххлористого бора в соответствии с уравнением [c.737]

Б. Измерение теплоты гидролиза ВСЬ (жидк.) [c.738]

Таким образом, значения теплоты образования окиси бора, полученные сжиганием элементарного бора, гидролизом треххлористого бора и диборана и сжиганием нитрида бора, находятся между собой в хорошем соответствии, [безоговорочное предпочтение значения, полученного одним из перечисленных методов, по-видимому, было бы неправильным. Все же более достоверны значения, полученные измерением теплоты гидролиза диборана и треххлористого бора, так как в этих случаях чистота исходных образцов не вызывает сомнения и конечное состояние продуктов реакции более определенно. [c.739]

Результаты измерений теплоты гидролиза ВС[д рассмотрены при выборе значения теплоты образования окиси бора. [c.748]

Иногда удобнее измерить изменение теплот при каком-либо другом типе реакции. Так, для хлоридов можно, например, определять теплоту гидролиза. В одном из методов ее измерения хлорид помещается в небольшую запаянную трубку в сосуде Дьюара, содержащем известное количество воды, мешалку, термометр сопротивления и нагревательную спираль. Трубку разламывают и измеряют повышение температуры. Затем содержимое сосуда Дьюара охлаждают до первоначальной температуры и добиваются приблизительно такого же подъема температуры при электрическом нагревании. Отношение двух подъемов температур (с поправкой на тепловые потери) позволяет найти отношение подведенной электроэнергии (измеряемой обычными способами) к теплоте реакции. Таким способом можно избежать необходимости определения водяного эквивалента калориметра и его содержимого. [c.370]

Определение энтальпий гидролиза. Перечисленные выше реакции гидролиза могут служить достаточно удобной основой для нахождения энтальпий образования довольно больших групп борорганических соединений в ряде случаев при этом интерес могут представлять вещества — продукты реакции. Большей частью эти реакции протекают быстро и количественно при комнатной температуре. При наличии образцов исходных веществ с надежно установленной высокой степенью чистоты метод теплот гидролиза дает возможность получить точные данные по энтальпиям образования. [c.13]

Теплота гидролиза, ккалЫоль. ... 31 Теплота испарения, ккал/моль. ... 4,3 [c.429]

На основании теплоты гидролиза, равной 31 ккал/моль, теплота образования фтористого нитрила была найдена равной [c.429]

Вульф [23] определил теплоту гидролиза нентафторида иода, оказавшуюся равной 22,05 ккал при 18° С. Во избежание потерь продуктов гидролиза при прохождении энергичной реакции взаимодействия JFj с вод ой, ампулу из пирекса с навеской пентафторида иода разбивали в калориметре под большим слоем воды. [c.277]

Н0С1 (газ). Геллес [1677], основываясь на термохимических циклах, включающих теплоты гидролиза хлора в воде и в растворе щелочи, вычислил значение энергии диссоциации связи гидроксил — хлор D298 ( I — ОН) = 60 ккалЫоль. Этому значению соответствует принимаемая в Справочнике энергия диссоциации Н0С1 на атомы [c.265]

P I3 (газ). Томсен [3981] и Бертло и Лугинин [794] измерили теплоту гидролиза P I3 (жидк.) и нашли = —65,1 ктл моль. Быховский и Россини [813] вычислили по этим [c.434]

Ij O (газ). Быховский и Россини [813] пересчитали данные Томсена [3981] по сжиганию фосгена и нашли, что его теплота образования равна —52,7 ккал/моль. Быховский и Россини [8131 пересчитали также результаты измерений Томсена [3981] и Бертло [7801 теплоты гидролиза I2 O в растворе щелочи и нашли соответственно ДЯ291 = —54,4 и —60,6 ккал/моль. [c.488]

Экштейн и Артсдален [1450] сжигали бор без добавления вещества, облегчающего горение. Сами авторы [1450] считают полученное ими значение —304,6 + 4,2 ккалЫоль менее точным по сравнению с вычисленным на основании теплоты гидролиза и термического разложения диборана [3338]. [c.737]

Перхлорат фтора — нестойкий бесцветный газ с резким запахом, похожим на запах кислоты. Он конденсируется в бесцветную жидкость, кипящую при —15,9°С (755 мм рт. ст.), и имеег температуру плавления —167,3° С [55]. Плотность пара IO4F при 25° С — 4, 85 г/л, откуда (для случая идеального газа) рассчитанный молекулярный вес его равен 120 (теоретический—118,55), т. е. перхлорат фтора в парах мономерен. Вычисленная критическая температура IO4F составляет +113° С. Для теплоты образования IO4P из измеренной теплоты гидролиза была получена величина АЯ = +37,6 9 ккал/моль [56]. [c.135]

Для энтальпии образования фтористого нитрила в литературе сообщаются два значения —19 и —26 ккал/моль, однако экспериментальные работы по определению энтальпии отсутствуют. Авторы работы [124] ссылаются на частное сообщение Андерсона и Мак-Ларена, которые нашли, что АЯ , 298 = —19 2 ккал/моль при этом не сообщается даже калори-метрируемая реакция. В компиляционной статье [125] упоминается, что Хезерингтон и Робинсон измерили теплоту гидролиза фтористого нитрила и рассчитали величину АЯ/, 298 = —26 ккал/моль. [c.62]

Значение для уксусного ангидрида было получено из теплоты сгорания уксусной кислоты и теплоты гидролиза уксусного ангидрида. См. J. В. С о п п, G. В. К i S t а к о W S к у, R. М. R о Ь е г t S, Е. А. S m i t h, J. Am. h. fio . 64, 1747 (1942). [c.107]

Следует отметить, что определение содержания енола в мо-нокарбонильных соединениях с помощью реакции галогенирова-ния является наиболее благоприятным вариантом использования химического метода, поскольку скорость превращения кетона в енол мала ( 2 i) и равновесие после того, как реагент превратит весь енол в галогенкетон, восстанавливается медленно. Значения константы кето-енольного равновесия для монокарбонильг ных соединений, полученные на основе реакции галогенирования с учетом всех особенностей этого процесса, совпадают с результатами, полученными другими способами. Так, значение рКенол = = —lg( [енол]/[кетон]) для ацетона, определенное этим методом, равно 7,8 [14], термохимическим способом из теплот гидролиза и образования эфиров енола 7,2 0,9 [12] или 6,6 [3], кинетическим — из констант скоростей для енолизации под действием кислот и гидролиза эфиров енола в кислой среде 7 [12]. [c.25]

Теплота гидролиза диалкоксиборана равна 24,2 ктл-моль- . [c.152]

При подборе материала по какому-либо вопросу рекомендуется пользоваться перекрестными ссылками, иначе можно пропустить какой-либо реферат. Например, при подборе материала по кинетике гидролиза необходимо, помимо ссылок рубрики Кинетика, ознакомиться с ссылками рубрик Катализ гомогенный Теплота гидролиза Катализаторы гидролиза Гидролиз. Во многих случаях в одной рубрике приводятся ссылки на другие рубрики, ознакомление с которыми необходимо для полного подбора материала по интересующему вопросу. Например, Дегидразы (см. также Аподегидразы, Кодегидразы, Оксидазы) Детонация (см. также Взрывчатые вещества, Взрывы). [c.39]

Термодинамические свойства. Из измерений упругости пара вычислены термодинамические функции пентафторида иода скрытая теплота испарения 9,88 ккал молъ- [38] и скрытая теплота возгонки 13,89 ккал молъ [17]. Вульф [23] из значения теплоты гидролиза JFg, использовав известные теплоты образования HgO, HF и HJOg, рассчитал теплоту образования жидкого пентафторида иода в реакции [c.262]

Химические свойства. Тетраиодид германия довольно устойчив на воздухе, но после длительного хранения вследствие гидролиза превращается в коричневую пасту. В воде гидролиз происходит медленно, а в водно-спиртовой смеси заметно ускоряется [2871. При 25 °С были измерены теплоты гидролиза и растворения в 1,2 н. NaOH [268, 283] [c.96]

Смотреть страницы где упоминается термин Теплота гидролиза: [c.21] [c.213] [c.434] [c.435] [c.435] [c.488] [c.488] [c.691] [c.693] [c.737] [c.738] [c.739] [c.746] [c.747] [c.92] [c.16] [c.344] [c.375] [c.300] [c.23] [c.310] [c.76] [c.113] [c.344] [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология