Окись азота углерода

Неон. ... Окись азота углерода Ртуть (пар) Сероводород Сероуглерод Хлор [c.354]

Окись азота углерода Пропан. ... Пропилен. . Сероводород [c.321]

Окись азота. . . . углерода. . , [c.347]

Двуокись серы Двуокись углерода Кислород Окись азота Окись углерода Сероводород Хлор [c.77]

Окись азота, которая образуется за счет связывания азота при горении, также присутствует в небольших количествах в выхлопном газе [11, 12]. Наличие несгоревшего остатка можно объяснить возможностью реакции окиси углерода с водой по уравнению [c.389]

Окислы азота. В отработавших газах могут содержаться окись азота (N0), двуокись азота (ЫОа) и высшие окислы (до НаОа). Попадая в организм человека, они соединяются с водой, образуя соединения азотной, азотистой и других азотсодержащих кислот. Для человека окислы азота примерно в 10 раз опаснее окиси углерода. Зависимость количества окислов азота от регулировочных параметров двигателя носит сложный характер. При изменении состава смеси количество окислов азота в выпускных газах имеет максимум при значениях а = 1,05—1,10 и при угле опережения зажигания, близком по крутящему моменту к оптимальному. С ростом степени сжатия и коэффициента наполнения содержание окислов азота в отработавших газах увеличивается. [c.345]

Окись углерода Двуокись углерода Двуокись углерода Ион двуокиси углерода Недокись углерода Аммиак Гидразин -Окись азота Двуокись азота Сероводород Двуокись серы Дихлорид серы Монохлорид серы [c.493]

Кислород. . . Окись углерода Окись азота.. Углекислый газ Водяной пар.. Сернистый газ. Закись азота.. . Аммиак. ... [c.132]

Окись азота и окись углерода со щелочью не взаимодействуют. [c.216]

Имеется небольшая группа окислов, которые не проявляют ни основных, ни кислотных свойств, т. е. не образуют солей. Такие окислы называются безразличными или индифферентными. К ним, например, относятся окись углерода СО, закись азота N2O, окись азота N0 и окись кремния SiO. [c.154]

Приведенные выше данные позволяют выявить общие проблемы, возникающие при разработке катализаторов крекинга. При любом варианте процесса катализатор подвергается попеременно стадиям крекинга и регенерации. Во время крекинга, осуществляемого при высоких температурах, катализатор должен обеспечивать протекание сложной совокупности последовательных изотермических реакций углеводородов. Воздействие водяного пара, сернистых и азотистых соединений, а также металлов не должно снижать активности катализатора. Во время регенерации производится экзотермический выжиг углеродистых отложений для их удаления на этой стадии катализатор подвергается воздействию окислительной атмосферы, -содержащей кислород, водяной пар, двуокись и окись углерода, сернистый ангидрид, азот и окись азота. В зависимости от способа циркуляции катали--затора он подвергается действию механических нагрузок — в стационарном слое и абразивного износа и истирания — при процессах с движущимся или псевдоожиженным катализатором кроме того, при любых вариантах процесса он подвергается действию высоких температур и изменениям температуры. [c.173]

Окись азота. . . Двуокись углерода Аммиак..... [c.85]

При подготовке химических аппаратов к пуску особое внимание должно быть уделено герметизации и исправности тракта, по которому движутся токсичное сырье или ценные химикаты. Токсичными считаются такие вещества, которые в малых концентрациях (в смеси с воздухом или водой) опасны для жизни человека при соприкосновении с ними в течение короткого времени. Опасными газами и смесями являются окись углерода, сероводород, хлор, окись азота, аммиак, фосген, циан, бром и др. На каждом подводящем трубопроводе должна быть укреплена табличка с наименованием химического вещества, которое по нему транспортируется. [c.213]

В последнее время в промышленности получила распространение очистка газов от окиси азота и ацетилена каталитическим гидрированием. Этот способ привлекает внимание, так как в коксовом и конвертированном газах содержится значительное количество восстановителей (водорода, окиси углерода). В результате гидрирования ацетилен превращается в этилен или этан, а окись азота — в азот или аммиак, эти соединения не нужно удалять из газа, прошедшего стадию очистки. [c.435]

I — водород 2 — азот 3 — кислород 4- аргон - - окись углерода 4— окись азота 5 — метан 6 — углекислый газ 7 — закись азота 8— фтористый метан 9 — аммиак 10 — сероводород 11 — формальдегид 2— двуокись азота 13 — вода + муравьиная кислота 14 — хлороформ 15 — двуокись серы 16 — метаиол [c.115]

И. Азотная кислота, даже разбавленная, разлагает роданиды, причем образуются окись азота, двуокись углерода и серная кислота [c.377]

Натрий Нонан Окись азота Окись углерода Октан [c.913]

При низких давлениях 27—53 кПа (200—400 мм рт. ст.) в интервале температур 280—300 °С продукты разложения нитрометана содержат окись азота, закись азота, воду, окись углерода, метан, двуокись углерода, малые количества этилена и этана и следы двуокиси азота. Главным азотсодержащим соединением является N0 ее содержание по ходу распада уменьшается. Отношение [С0] [СН4] [С02] (10 6,2 1,4) после разложения нитрометана на 5% остается постоянным. Для начальных стадий при низких давлениях принимается следующая схема реакций [c.168]

Закись азота. . . Окись азота. . . Двуокись углерода Сероводород. . . Циклогексан. . . [c.31]

Азот — кислород. ... Азот — окись азота. . . . Азот —окись углерода. . [c.391]

Многие реакции окисления катализируются металлами или окислами металлов. Некоторые из этих реакций были исследованы очень подробно, так как на них основаны важные промышленные процессы, а другие позволили к тому же получить сведения о механизме действия катализаторов окисления [118]. К первой группе относятся окисления аммиака в окись азота и, следовательно, в азотную кислоту [119], окисление аммиака в закись азота [120], двуокиси серы в трехокись [121], окисление окиси углерода в углекислоту [122] и различных углеводородов в более ценные кислородсодержащие продукты ]118]. Вторая группа включает окисление аммиака и двуокиси углерода на окисных катализаторах, этилена [c.320]

Отравляющее действие [289] таких газов, как окись углерода, двуокись углерода, двуокись серы, окись азота и двуокись азота, на катализаторы, применяемые в синтезе аммиака, меньше при повышенных температурах (515°), чем при низких температурах (430°). Подобным образом, отравление адсорбцией Водорода железного катализатора, промотированного окисью алюминия [c.388]

Разложение ацетальдегида, температура 480° (количество разлагаемого кислородом ацетальдегида увеличивается с увеличением избытка ацетальдегида) Окись азота (если стенки реакционного сосуда покрыть углеродом, то реакция ускоряется) шарики кремнекислоты, помещаемые в реакционный сосуд, уменьшают скорость реакции (чистота поверхности стенок как и покрытие их углем не влияет) 3484 [c.90]

Об опасности газов можно судить хотя бы потому, что относительно небольшая концентрация некоторых из них (например, сероводорода 4,3%, а окиси углерода 12,5%) уже взрывоопасна. Сероводород, соединяясь с кислородом воздуха, образует на стенках трубопровода серную кислоту, которая может оказывать корродирующее действие на материал трубопровода. Углекислота, сернистый газ, сероводород, окись азота и др., содержащиеся в сотых долях процента, вызывают у человека расстройство дыхательных путей, а при больших концентрациях даже смерть смертельны, например, концентрации окиси углерода более 0,5 7о и сероводорода более 0,05%. [c.42]

Окись азота Окись углерода Сероуглерод Углекислый газ Хлористый метилен Хлороформ [c.78]

Двуокись углерода Сеорводород Окись азота Закись азота [c.50]

Недокись углерода Аммиак Г идразнн Окись азота Двуокись азота Сероводород [c.485]

Вгг NBr NJ СО2 S2 I2 Сг(СО)б Циан бромистый........ Циан иодистый........ Углерода двуокись. ..... Сероуглерод. ........ Хлор Хрома гексакарбонил..... 10,55 10,8 10,6 13,79 10,08 11.48 8,03 N2H4 NO NO2 N2O №(С0)4 О2 W( O)j Г идразин........... Азота окись.......... Азота двуокись. ....... Азота закись......... Никеля тетракарбонил..... Кислород........... Вольфрама гексакарбонил. . . 9,56 9,25 12,3 12,90 8,28 14,01 8,18 [c.329]

Окись азотя. ......... Окись углерода. ...... 8 7 [c.571]

Наконец третья макроскопическая стадия составляет лишь окисление ацетальдегида двуокисью азота до конечных продуктов, включающих метилнитрит, нитрометан и метилниграт, воду, окись азота, двуокись углерода и формальдегид. [c.75]

Совершенно невзрывоопасны и не воспламеняются двуокись углерода СО2, окись азота, шестифтористая сера 5Рб, фторугле-роды, а также фреоны Ф-22 и Ф-23. [c.44]

Среди примеров катализаторов реакций горения укажем воду НдО, которая влияет на реакцию окисления окиси углерода СО + /2 2 СЮа ). Механизм реакции, но которому протекает катализ, таков СО + НдО СОз -Ь -Ь 2Н и 2Н -1- 72 2 НзО. Окись азота (N0) также служит ката.лизатором реакции окисления СО по механизму N0 Ч- Оз -> 2N02 и N 3 + СО N0 -1- СОз. В обоих этих примерах промежуточное соединение (например, Н или КОз) образуется, а затем разлагается. Добавление небольшого количества КОз к смеси Нд — Оз приводит к взрыву с разветвленной цепной реакцией. [c.497]

Коксовый газ, поступаюш ий с коксогазового завода под давлением 15,7-10 —17,6-10 Па (16—18 кгс/см2), первоначально подвергают очистке от окиси азота окислением в полых аппаратах, а затем промывают соляровым маслом. При этом из газа удаляются бензол, частично окись азота и сернистые соединения. Далее газ проходит систему очистки от двуокиси углерода и сероводорода в скрубберах, орошаемых аммиачной водой, водой и ш елочью, и подвергается каталитической очистке от окиси азота и ацетилена. Образующиеся при каталитическом гидрировании сероводород, меркаптаны и двуокись углерода поглощаются раствором щелочи. [c.24]

Целлулоид, горючее твердое вещество в виде эластичной роговидной массы. Плотн. 1300—1500 кг/м -, теплота сгорания 3900—4900 ккал1кг. При нагревании до 80° С загорается от искры. Т. ворпл. 100° С т. самовоспл. 141° С. Склонен к тепл, самовозгоранию т. самонагр. 50° С. Прн нагревании выше 100° С разлагается. Небольшие количества сажи или окиси цинка понижают температуру этого разложения. Склонен к химическому самовозгоранию в присутствии кислот и при действии окислителен. При сгорании целлулоида образуются токсичные газы закись и окись азота, окись углерода. При разложении целлулоида без доступа воздуха образуется [c.284]

При повышенных давлениях и температуре 355 °С основными продуктами разложения нитрометана являются двуокись и окись углерода, метан, синильная кислота, окись азота, азот, вода и в меньших количествах метилцианид, этилцианид, формальдегид и закись азота. При 5% разложения отношение [СО] [СН4] [СО2] равно 10 5 10. [c.168]

Окись азота — раствор Ре504 Окись азота —раствор N32 ЗОз Двуокись углерода — вода. . [c.75]

Селективность адсорбции, требуемая при определении удельной поверхности металла в многокомпонентных (например, нанесенных) металлических катализаторах, достигается при условии, что газ в основном хемосорбируется на поверхности металла, а адсорбция на поверхности неметаллического компонента относительно мала (в идеальном случае равна нулю). Если катализатор состоит только из металла, вопрос о дифференциации компонентов, естественно, не возникает и удельную поверхность металла, равную общей удельной поверхности образца, можно измерить методом физической адсорбции или хемосорбции. Однако каждому методу присущи свои особенности. Если используется хемосорбция, должен быть хорощо известен химический состав поверхности, с тем чтобы можно было говорить об определенной стехиометрии адсорбции. В то же время, если удельная поверхность невелика, неточность из-за поправки на мертвый объем при хемосорбцин меньше, так как значительно ниже давление газа. Наиболее широко исследована хемосорбция водорода, окиси углерода и кислорода, иногда применяются и другие вещества, например окись азота, этилен, бензол, сероуглерод, тиофен, тиофенол. [c.300]

Параллель между магнитной чувствительностью и каталитической активностью элементов, служащих катализаторами, была доказана экспериментально в нескольких примерах. Фаркаш и Захссе [97] показали, что парамагнитные газы (кислород, двуокись азота и окись азота) индуцируют каталитическую конверсию pH2->i H2 таким же образом, как и ионы группы железа или ионы редких земель. Однако нельзя провести параллели между ролью парамагнитных катализаторов в этой реакции и ролью, которую они играют в любой другой известной реакции, так как пара- орто- превращение происходит без разрушения или образования химических связей, скорее оно заключается в изменении магнитных свойств существующей связи, поскольку магниты, как и следует ожидать, являются хорошими катализаторами для осуществления магнитных возмущений (Кассель). Розенбаум и Хогнесс [2П] нашли, что атомы иода катализируют пара-орто-превращение водорода вследствие своего парамагнетизма. Была сделана попытка сравнить изменения магнитных свойств определенных каталитических смесей при термической обработке, и их поведение при каталитическом разложении окиси азота или окислении окиси углерода [146]. Увеличение активности катализатора совпадало с образованием на поверхности парамагнитной аморфной пленки, специфичной для природы смешанных катализаторов в определенных интервалах температуры. [c.82]