Двуокись, Закись, Окись в воде

I — водород 2 — азот 3 — кислород 4- аргон - - окись углерода 4— окись азота 5 — метан 6 — углекислый газ 7 — закись азота 8— фтористый метан 9 — аммиак 10 — сероводород 11 — формальдегид 2— двуокись азота 13 — вода + муравьиная кислота 14 — хлороформ 15 — двуокись серы 16 — метаиол [c.115]

При низких давлениях 27—53 кПа (200—400 мм рт. ст.) в интервале температур 280—300 °С продукты разложения нитрометана содержат окись азота, закись азота, воду, окись углерода, метан, двуокись углерода, малые количества этилена и этана и следы двуокиси азота. Главным азотсодержащим соединением является N0 ее содержание по ходу распада уменьшается. Отношение [С0] [СН4] [С02] (10 6,2 1,4) после разложения нитрометана на 5% остается постоянным. Для начальных стадий при низких давлениях принимается следующая схема реакций [c.168]

Окислы Двуокись углерода Окись углерода. 01 ись этилена. . Окись пропилена. Закись азота. . . Окись азота. . . Двуокись азота. Двуокись серы. . Трехокись серы. Вода........ [c.626]

Вода Закись железа Окись меди Окись кальция 1 Двуокись марганца [c.352]

Закись азота — бесцветный газ при вдыхании вызывает опьянение, поэтому ее называют также веселящем газом. Окись азота — бесцветный газ в воде почти не растворяется и не вступает с ней в соединение. Азотистый ангидрид при обычных т-ре и давлении неустойчив и разлагается на окись и двуокись азота. [c.47]

Аммиак Окись азота Двуокись азота Закись азота Окись углерода Двуокись углерода Вода [c.47]

Определение ряда других составляющих производят из осадка гидроокисей, образующегося при выщелачивании водой сплава или спека хромовой руды. Таким образом, определяют, как и в железных рудах, закись никеля (стр. 215), двуокись титана (стр. 204), окись меди (стр. 209). Полученный при этом фильтрат используют для определения окиси цинка (стр. 236) и окиси ванадия (стр. 230). [c.293]

В процессе окисления циклогексанола азотной кислотой вы- деляется большое количество газов, в основном окислов азота. При абсорбции окислов азота водой с последующим возвращением регенерированной азотной кислоты в цикл, расход последней на получение адипиновой кислоты значительно сокращается, так как окись и двуокись азота при этом почти полностью абсорбируются, а в качестве нерегенерируемых азотсодержащих газов теряются лишь закись азота и азот. Предложенные в ГИАП абсорбционные схемы регенерации азотной кислоты работают под давлением 3, 5 и 7 атм, в связи с чем целесообразно процесс окисления циклогексанола проводить при этих же давлениях. [c.20]

Закись азота Окись азота Двуокись азота Двуокись серы Трехокись серы Вода Фуран [c.158]

При повышенных давлениях и температуре 355 °С основными продуктами разложения нитрометана являются двуокись и окись углерода, метан, синильная кислота, окись азота, азот, вода и в меньших количествах метилцианид, этилцианид, формальдегид и закись азота. При 5% разложения отношение [СО] [СН4] [СО2] равно 10 5 10. [c.168]

Вечержа [6, 7] предложил метод автоматического определения углерода, водорода, азота, в котором хроматографическая колонка заменена химическими поглотителями. В качестве окислителя использована закись-окись кобальта при температуре 600—700° С. Для определения каждого элемента применялся соответствующий газ-носитель. При определении углерода сожжение проводят в токе кислорода. Образующуюся воду и окислы азота поглощают ангидроном и двуокисью марганца, а двуокись углерода определяют по теплопроводности. При определении водорода вещество сжигают в токе азота воду восстанавливают железными стружками до водорода после поглощения двуокиси углерода водород фиксируют катарометром. При определении азота вещество сжигают в токе СОг, элементарный азот определяют также по теплопроводности. Точность определения углерода 0,46%, водорода 0,16%, азота 0,27%. [c.116]

Н№- -О = НШЫО №0, а потому капля аммиака дает в газе, содер-. кащем озон, густой дым образующейся соли. Озон переводит бесцветную водную окись свинца в бурую двуокись, закись (бесцветна) талия в окись (бурого цвета), чем пользуются дня открытия озона. Сернистый свиней (черного цвета) РЬЗ переводится озоном в сернокислую соль (бесцветна РЬЗО". Из окислений, производимых в органических веществах, упомянем о том, что с эфиром С Н1 0 озон дает перекись этила, способную разлагаться со взрывом (по наблюдению Бертело), а водою разлагаемую на спирт 2С Н 0 и перекись водорода Н Оз. [c.464]

В состав встречающихся в промышленности окислов азота входят закись, окись, двуокись и пятиокись азота. Взаимодействие их с водой приводит к образованию азотной и малоустойчивой азотистой кислот. Если в отходящих газах присутствуют пары соляной кислоты, это может привести к образованию нит-розилхлорида и других малоизученных, более сложных соединений. [c.200]

При действии водорода двуокись марганца восстанавливлет-ся и около 230° дает окись (МпгОз), а около 260° закись-окись марганца (МП3О4). Двуокись марганца очень деятельный окислитель и при растворении в соляной кислоте окисляет ее. Реакция эта идет с образованием воды, хлора н хлористого марганца. Таким Же окислителем является двуокись марганца при нагревании В1месте с нею металлов, сплавов и т. п. [c.546]

Получение двуокиси восстановлением высших окислов водородом было описано рядом исследователей [26, 27, 50, 53, 191—197]. Имеются некоторые расхождения во мнениях в отношении температур, требуемых для полного восстановления до иО 2,оо> особенно в случае закиси-окиси как исходного материала. По Лебо [26], закись-окись быстро и полностью восстанавливается водородом до бурой двуокиси при 900—1000° без образования промежуточных окислов. Бильц и Мюллер [11 [тоже приготовили точно стехиометрическую двуокись восстановлением закиси-окиси водородом при 900—1000°. Этим способом получена бурая двуокись из зеленой закиси-окиси и более темная, пурпурно-коричневая, двуокись из черной, сильно прокаленной закиси-окиси (как показали )езультаты анализа, оба продукта имели состав иОз.о). Жолибуа и Босье 271 утверждают, что при использовании фосфорного ангидрида для связывания паров воды достаточна температура 625—650° для полного восстановления закиси-окиси водородом. [c.250]

При продувке пылеуловителей и шлейфов на станциях подземного хранения газа (СПХГ) нередки случаи самовозгорания газа. При горении образуются закись, окись и двуокись азота, причем последняя наиболее токсичная. Двуокись азота может поглощать фиолетовые лучи и поэтому способствует фотохимическим реакциям в атмосфере. Кроме того, соединяясь с водой, она образует азотную кислоту. [c.20]

Еще Ле-Шателье изучал замещение окиси кальция окисью бария и влияние этого замещения на свойства портланд-ц ментов. Двубариевый силикат имеет слабую гидравлическую активность. В. ф. Журавлев описал бариевые цементы портланд-цементного типа, содержащие до 50% окиси бария. Полагают, что свойства таких цементов совершенно обычные. Замещение окиси алюминия в клинкере окисью хрома и марганца, согласно рекомендации Гутмана и Гилле вызывает особый интерес. В условиях промышленного производства легко ввести в портланд-цементное сырье доменные шлаки, богатые окисью марганца. Окись марганца входит в кристаллическую фазу четырехкальциевого алюмоферрита главным образом в качестве кристаллического раствора с соответствующим манганитом. В портланд-цементных клинкерах, в которых количество глинозема ниже нормы, может образоваться двуокись марганца с другой стороны, в то же время закись марганца может входить в двукальциевый силикат в небольших количествах. Цементы, содержащие окись марганца, обладают высокими качествами, согласно Акияма то же справедливо для марганцово-хромитовых цементов. Особенно следует обратить внимание на высокую устойчивость этих специальных цементов к действию разбавленной серной кислоты эта устойчивость сочетается с быстрым нарастанием прочности в начальные сроки твердения. В системе окись кальция — окись хрома Санада выделил моно- и двукальциевые хромиты, из которых только последний непосредственно взаимодействует с водой. [c.798]

Распространение в природе. Окислы широко распространены в природе. Многие из них играют важную роль в жизни человека. К таким окислам, например, относятся вода HjO, углекислый газ СО2, кремнезем SiOj (часто встречающийся в виде песка) и другие. Многие руды, служащие сырьем для получения металлов, содержат в своем составе окислы. Например, красный железняк — окись железа FegOg, красная медная руда — закись меди UgO, оловянный камень — двуокись олова SnO , пиролюзит — двуокись марганца МпОа и т. Д. [c.58]

Двуокись марганца МпОг — амфотерный окисел она образует с кислотами соли четырехвалентного марганца, легко разлагающиеся водой с выделением гидратированной двуокиси марганца, а как кислотный окисел — соли марганцоватистой кислоты, манга-ниты. Двуокись марганца представляет собой мелкокристаллическое вещество черного цвета, не растворимое в воде. В зависимости от способа образования МпОг существует в различных модификациях, отличающихся физическими свойствами. При нагревании МпОг отщепляет кислород и переходит последовательно в окись марганца МпгОз, МП3О4 и, наконец, в закись марганца МпО. [c.753]

Джозеф Пристли родился в 1733 г. в Филдхеде близ Лидса (Англия). Самоучка в науке, он изучал также богословие и был проповедником. Пристли, обладавший резким и непримиримым характером, закончил свою беспокойную жизнь фермером в Америке в 1804 г. Он усовершенствовал метод (открытый Стефеном Галлесом в 1727 г.) собирания газов в сосуде, заполненном водой и опрокинутом в ванну с водой ( пневматическая ванна ), заменив воду ртутью. Этот метод используется и в настоящее время. Это позволило ему изучить некоторые растворимые в воде газы — хлористый водород, аммиак, двуокись серы, а также окись углерода и закись азота. Наиболее важным вкладом в науку было открытие кислорода (1774), который Пристли получил нагреванием окиси ртути. [c.16]

Двуокись марганца МпОа — амфотерный окисел она образует с кислотами соли четырехвалентного марганца, легко разлагающиеся водой с выделением гидратированной двуокиси марганца, а как кислотный окисел — соли марганцоватистой кислоты, манганиты. Двуокись марганца представляет собой мелкокристаллическое вещество черного цвета, нерастворимое в воде. В зависимости от способа образования МпОг существует в различных модификациях, отличающихся физическими свойствами. При нагревании МпОг отщепляет кислород и переходит последовательно в окись марганца МпгОз, МП3О4 и, наконец, в закись марганца МпО. Температуры перехода МпОг в МпгОз несколько различны для разных модификаций МпОг. Однако общий вид изобары диссоциации мало меняется и остается подобным, изображенному на рис. 195. Переход МпОг в МпгОз и другие окислы происходит [c.514]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология