Серы двуокись и трехокись

Сера однохлористая 248 Серная кислота 253 Сероуглерод 242 Серы двуокись 256 Серы трехокись 258 Спиропентан 451 Стирол 192, 436 Сульфурилхлорид 247 [c.798]

Сероводород Сероуглерод Серы двуокись трехокись [c.223]

Окислы, в которых один атом элемента соединен с двумя или тремя атомами кислорода, называются двуокисями и трехокисями. Например, ЗО —двуокись серы, 80 — трехокись серы, СО —двуокись углерода, РЬО —двуокись свинца. Однако некоторые окислы получили особые названия ЗОз — сернистый газ, СОз — углекислый газ и т, д. [c.152]

ЗNO,H=NO ,H Н,0 а окись азота, снова вступая в реакцию с кислородом воздуха, дает двуокись. Таким образом, здесь имеет место некоторый круговой процесс превращений, совершенно идентичный с тем, которым Клеман и Дезорм (1806 г.) представляли окисление двуокиси серы в трехокись посредством двуокиси азота. [c.65]

Обессеривание газов очистка с помощью каталитической обработки газовых смесей, содержащих сероводород, углекислоту, аммиак и соединения циана сероводород превращают в двуокись серы и трехокись серы, углекислоту — в окись углерода, аммиак в азотнокислые и сернокислые соли аммония, циан превращают в аммиак можно получить ценные продукты из щелочей, употребляемых для очистки промышленных газов [c.406]

Сероуглерод Сероуглерод Сероуглерод Сероуглерод Сероуглерод Сероуглерод Сероуглерод Сероуглерод Сероуглерод Сероуглерод Сероуглерод Сероуглерод Сероуглерод Сероуглерод Серы двуокись Серы двуокись Серы двуокись Серы трехокись Серы трехокись Спирт аллиловый Спирт аллиловый Спирт аллиловый Спирт аллиловый Спирт аллиловый Спирт аллиловый Спирт амиловый Спирт амиловый Спирт амиловый активный Спирт амиловый изо Спирт амиловый изо Спирт амиловый изо Спирт амиловый изо Спирт амиловый изо Спирт амиловый изо Спирт амиловый изо Спирт бензиловый Спирт бутиловый ад Спирт бутиловый [c.751]

В соответствии с данным выше определением окислителями являются следующие сильные электрофильные реагенты азотная кислота, кислород и его соединения (перекись водорода, перекиси металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, двуокись селена, хлор, бром, кислоты типа хлорноватистой, хлорная, йодная кислота, соединения металлов высших степеней валентности (соединения трехвалентного железа, двуокись марганца, перманганат калия, трехокись хрома, хромовая кислота, перекись свинца, тетраацетат свинца). [c.332]

Пример 4. В одном окисле атом элемента соединен с двумя атомами кислорода, в другом — с тремя. Первый окисел называют двуокисью, второй — трехокисью. Например, ЗОг — двуокись серы, 80з — трехокись серы. [c.33]

Важнейшие оксиды серы двуокись SO2 и трехокись серы SO3. Двуокись серы — бесцветный газ с характерным резким запахом. При —10°С сжижается. Хорошо растворяется в воде, образуя средней силы сернистую кислоту. При этом возникают равновесия [c.135]

Из газов, анализ которых рассматривается в данной книге, неэлектролитами являются водород, кислород, озон, окись углерода, углеводороды, фтор и хлор, а двуокись и трехокись серы, двуокись углерода и окислы азота при растворении в воде образуют ионы, т. е. эти газы дают растворы-электролиты. [c.8]

В сернокислотном производстве образовавшуюся при сгорании серы двуокись серы SO2 необходимо далее окислять в трехокись серы SO3. Реакция, в результате которой образуется SO3, является экзотермической, т. е. протекает с выделением тепла [c.338]

Газы контактных сернокислотных заводов. Существенным источником таких газов является производство серной кислоты контактным способом, так как превращение двуокиси серы в трехокись в контактных аппаратах, а также поглощение SO3 никогда не бывает полным. В отходящем газе из поглотительных отделений контактных сернокислотных заводов содержатся как двуокись, так и трехокись серы. [c.21]

Под действием ультрафиолетовых лучей или искрового разряда двуокись серы распадается на элементарную серу и трехокись серы (самоокисление— восстановление) [c.28]

Сероводород. . . Сероуглерод. . . Серы двуокись. . Серы трехокись. . [c.284]

Экспериментально равновесие системы двуокись серы—кислород—трехокись серы изучалось рядом авторов " . [c.16]

Серная кислота в свободном состоянии в небольших количествах находится в вулканических районах весьма распространены залежи сульфатов. Промышленное производство базируется на окислении двуокиси серы в трехокись, которая при соединении с водой и дает серную кислоту. Сжигание серы в воздухе дает двуокись серы ЗОг, бесцветный газ с удушающим запахом. Эта двуокись негорюча, но может быть подвергнута дальнейшему окислению в трехокись серы 50з в присутствии окислов азота или других катализаторов. Трехокись серы называется также серным ангидридом. Это призрачное кристаллическое твердое вещество, жадно соединяющееся с водой и образующее серную кислоту. При этом выделяются большие количества тепла. Главная реакция может быть выражена следующим уравнением [c.115]

Серы двуокись SO3 Серы трехокись SO [c.47]

Колчедан влажный колчедан сухой. ... влага колчедана. . . 8 844 274 Обжиговый газ трехокись серы. . . двуокись серы. . . кислород. .... азот........ пары воды..... 66 7 348 757 19 362 365 18,5 2511 530.0 15 408 454.0 0,10 13,27 2,80 81,43 2,40 [c.176]

Французские химики Клеман и Дезорм объяснили действие окиси азота как катализатора еще в 1806 г. Они предположили, что катализатор легко вступает в реакцию с одним из реагирующих веществ —с кислородом. Окись азота образует с кислородом двуокись азота. Это соединение легко реагирует с двуокисью серы, отдавая ей один атом кислорода. При этом образуется трехокись серы и освобождается окись азота, являющаяся катализатором. Двуокись азота здесь — промежуточное соединение, которое только помогает окислению, двуокиси серы в трехокись. Освободившийся катализатор снова реагирует с кислородом и снова образует промежуточное соединение — двуокись азота. Двуокись азота окисляет двуокись серы в трехокись, и опять освобождается окись азота. Этот процесс продолжается, пока вся двуокись серы не превратится в трехокись серы. [c.285]

Азота двуокись. . . Фосфор трехфтористый Водород фосфористый Сера шестифтористая Серы двуокись. . . . Серы трехокись. . . [c.616]

Вещества, действующие вредно на органы дыха ния,— хлор, аммиак, двуокись серы, трехокись серы окислы азота. [c.81]

При сгорании серы образуется двуокись, которая только при повышенной температуре и в присутствии катализатора окисляется в трехокись серы. Теплота образования 80 АЯ° = —297,1 кДж, а тепловой эффект окисления 80а в 80з АЯ = —96,2 кДж, следовательно, на основании [c.75]

Решением этой проблемы явилось открытие соответствующих катализаторов (платина, пятиокись ванадия), которые ускоряют реакцию, не влияя на ее равновесие. Каталитическая реакция протекает не в газовой смеси, а на поверхности катализатора при соприкосновении с ней молекул. На практике двуокись серы, получаемую при сжигании серы или пирита, смешивают с воздухом и пропускают над катализатором при температуре 400—450 °С. В этих условиях примерно 99% двуокиси серы превращается в трехокись серы. Этот метод используют главным образом при производстве серной кислоты. [c.216]

Сернисто-щелочные сточные воды образуются при очистке нефти и продуктов ее переработки от серы и сернистых соединений экстракцией последних водными растворами натриевой щелочи. Отработанные растворы содержат примеси (нефть, сероводород, двуокись и трехокись серы, низшие меркаптаны, фенолы, хлориды), вследствие чего имеют высокую бихроматную окисляемость (ХПК) и резкий, неприятный запах. При биологической очистке таких сточных вод, которая затруднена необходимостью предварительного их разбавления до ХПК = 1 г/л, угнетается биологический процесс и загрязняется воздух. [c.108]

Кислород образует соединения со всеми элементами, кроме инертных 1 азов. Соединения, которые он образует, называются окислами. Примерами могут служить окись водорода Н2О (вода), окись натрия (NaaO), окись магния (MgO), окись алюминия (AI2O3), окись цинка (ZnO), двуокись серы (SO2), трехокись мышьяка (As40g). Большинство веществ в элементарном состоянии соединяются с кислородом столь энергично, что или самовоспламеняются в нем (фосфор), или воспламеняются после поджигания (сера, водород, натрии, магний, железо и др.). Некоторые элементы (их немного), например медь и ртуть, образуют окислы медленно даже при нагревании . другие, такие, как иридий, не вступают в прямую реакцию с кислородом, хотя их окислы и могут быть получены косвенным путем. [c.100]

Кроме того, двуокись серы образует трехокись при реакции с кислородом над катализаторами из платины или окиси ванадия. Высокоэкзотермическая реакция поддерживает твердый катализатор в раскаленном состоянии (около 1000°С). При этой температуре скорость реакции настолько велика, что для катализатора вполне достаточен аппарат с поперечным сечением менее 0,1 м , через который быстро движется газовый поток. Продукт реакции растворяют в серной кислоте, достигая высокой концентрации трехокиси серы. Для получения кислоты желаемой концентрации эти растворы затем разбавляют водой. Весь процесс можно изобразить следующими реакциями [c.49]

Необходимо заметить, что некоторые простые тела образуют окислы обоих главных родов, т.-е. основные и кислотные таков, напр., марганец, он образует основные закись и окись, и кислотные марганцовистый и марганцовый ангидриды. В промежутке будет та двуокись (или перекись), Мп02, о которой говорено выше она — слабое основание и слабый кислотный ангидрид. При этом всегда основные окислы заключают меньше кислорода, чем промежуточные, а они меньше, чем ангидриды кислот. Для большинства простых тел, однако, неизвестно всех родов окислов некоторые дают только одну степень окисления. Необходимо, сверх того, заметить, что существуют окислы, образованные соединением ангидридов кислот с основаниями, или вооби е окислов между собою. Собственно говоря, для каждого окисла, у которого есть и высшие и низшие степени окисления, можно было бы допускать, что он образован чрез соединение высшей степени окисления с низшею но такое предположение недопустимо в тех случаях, когда рассматриваемый окисел образует целый ряд самостоятельных соединений, так как окислы, действительно образованные чрез соединение двух других степеней окисления, таких самостоятельных или своеобразных соединений не дают, а во многих случаях распадаются на высшую и низшую степени окисления. Так как напряженность основных и кислотных свойств у окислов бывает весьма различною и некоторые окислы соединяются (дают соли) и с сильными основаниями, и с резкими кислотами, то в номенклатуре окислов, основанной на солеобразовании, есть немало условного, ведущего начало от исторических преданий. Поэтому ныне нередко окислам придают названия по числу атомов содержащегося кислорода, напр., SO- — двуокись серы, SO — трехокись серы, МпО — одноокись марганца, Мп Оз — полуторная окись МпО — двуокись и т. д. Но такая номенклатура игнорирует качества, а в химии они стоят на первом плане. Поэтому (ибо без исторической подкладки науки не мыслимы), с своей стороны, я прибегаю к номенклатуре количественного состава только для окислов, не обладающих резкими качествами оснований и кислот. МпО и РЬО лучше называть двуокисями, чем перекисями, так как у этих последних (гл. 4) должно признать особую совокупность свойств- Номенклатура, квк язык вообще, во всяком случае составляет дело условного соглашения, от нее зависит немало распространение знаний, но не самое существо их и не их содержание, ибо язык есть средство, а не цель усиленная забота об языке и словах показывает лишь продолжение детства народного (дикари обыкновенно красноречивы), ибо в мыслях, привычках и. делах (т.-е. отношениях к окружающему) преимущественно выражается жизнь человеческая — общая и личная. [c.453]

Названия оксидов. Если элемент образует несколько оксидов, то в их названиях указывается степень окисления элемента римской цифрой в скобках сразу после названия. Например, FeO — оксид железа (И), РсаОз— оксид железа (III), SOa— оксид серы (IV), SO3— оксид серы (VI), lyO,— оксид хлора (VII). Для распространенных оксидов допускается название окись с русскими числительными, указывающими число атомов кислорода, приходящееся на атом данного элемента. Например, SO2—двуокись серы, SO3—трехокись серы, СОа—двуокись углерода. Можно также называть оксиды с греческими числительными РЬОа—диоксид свинца, N0—монооксид азота, NOa— диоксид азота. [c.136]

Опишите строение следующих молекул и вероятный тип гибридизации у их центральных атомов а) двуокись серы б) трехокись серы в) хлористый тионил, г) хлористый сульфурил, д) б с-(трифторметил)селенид, е) дифенил-селендибромид, ж) четыреххлористый теллур. [c.68]

Известен ряд окислов серы, а именно двуокись серы SOj, трехокись серы SO3, а также малоустойчивые окись серы S2O2 и дву-трехокись серы S2O5. [c.269]

При 400° С и ниже реакция окисления сернистого газа практически необратима. При температуре порядка 1000° С трехокись серы почти полностью диссоциирует на двуокись серы и кислород. Следовательно, с точки зрения полноты лревращения двуокиси серы в трехокись серы надо было бы выбирать возможно более низкую температуру. Однако кроме полноты прохождения реакции необходимо учитывать и ее скорость. При 400° С реакция окисления двуокиси серы идет с достаточной для производства скоростью лишь на платиновом катализаторе, обладающем наивысшей активностью по сравнению с другими катализаторами. [c.134]

СОг к СО находится в пределах 0,5—0,8. Для цеолитсодержащих катализаторов характерны более низкие значения. В газах регенерации наряду с окисью и двуокисью углерода обнаружены также двуокись и трехокись серы. Содержание трехокиси серы составляет от 10 до 40% от суммы окислов серы [159]. Кроме того, в газах регенерации обнаружены сероводород, меркаптаны, серо-окись углерода и сероуглерод, а также углеводороды (метан и зтан). Концентрации их меняются так, содержание сероокиси углерода колебалось от 9 до 190 млн. . Из общего содержания сернистых соединений не менее 70% составляют двух- и трехокись серы [158]. [c.122]

Очень часто сложные вещества представляют собой не совокупности одинаковых молекул, а системы, содержащие наряду с обычными молекулами также продукты их ассоциации и диссоциации. Так, например, чистая вода представляет собой на самом деле равновесную систему, состоящую из различных ассоциатов молекул НаО, индивидуальных молекул НдО, ионов ОН3 и ОН . В этом и многих других случаях происходящее при изменении условий смещение равновесия не приводит к изменению общего состава вещества, что позволяет подтверждать на подобных примерах закон постоянства состава. Лишь в некоторых случаях имеет место изменение общего состава сложного вещества при смещении установившегося ранее равновесия. Так, например, чистая серная кислота представляет собой систему, содержащую наряду с молекулами Н2504 (вернее ассоциатами этих молекул) продукты диссоциации — трехокись серы и воду в эквивалентных соотношениях однако в связи с большей летучестью трех-окиси серы при установлении равновесия с газовой фазой жидкость несколько обедняется трехокисью серы и таким образом состав ее изменяется до тех пор, пока содержание Н2504 в нем не достигнет 98,3 массовых долей в %. Получившееся устойчивое вещество можно было бы назвать нестехиометрическим соединением, однако здесь ясно, что мы имеем дело с раствором стехиометрического соединения, состав которого изменяется вполне законно. Подобным же образом получаются так называемые нестехиометрические соединения в кристаллическом состоянии. Так, например, если двуокись какого-либо элемента [c.20]

С кислородом атомы серы, селена и теллура могут образовать оксиды типа КОз и НОг- Сюда относятся ЗО3 и ЗО2 — трехокись и двуокись серы, ЗеОз и ЗеОг — трехокись и двуокись селенэ, ТеОз и ТеОг — трехокись и двуокись теллура. Все они обладают свойствами кислотных оксидов им отвечают кислоты, например серная кислота Н2ЗО4 и сернистая кислотз Н2ЗО3. [c.140]

Выделяющийся газ может иметь небольшие количества газообразных (примесей, содержащихся в исходных веществах (соляной и серной кислотах), т. е. хлор, двуокись и трехокись серы. Поэтому должно быть уделено внимание чистоте при-меняемйх исходных реактивов. [c.130]

Оксиды — соединения, в которых все атомы кислорода непосредственно связаны с атома.ми электроположительного элемента и не связаны друг с другом. Если элемент образует несколько оксидов, то в их названиях указывается степень окисления электроположительного элемента римской цифрой в скобках сразу после названия. Напр., Си-гО — оксид меди (I), СиО — оксид. меди (И), FeO — оксид железа (П), РегОз — оксид железа (HI), I2O7 — оксид хлора (VH). Допускается, напр., РЬОо — диоксид свинца, СО —двуокись углерода, SO3—трехокись серы. В зависимости от химических свойств различают солеобразующие оксиды, разделяющиеся на основные (наир., NaaO, uO), кислотные (напр., ЗОз, NO2), амфотер-пые (напр., ZnO, AI2O3) и несолеобразующие (напр., СО, N0). [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология