Диссоциация изобара

Если извес ша константа диссоциации при нескольких температурах, то по уравнению изобары Вант-Гоффа можно рассчитать тепловой эффект процесса диссоциации [c.272]

Количественные расчеты температурной зависимости давления диссоциации и теплового эффекта этой реакции могут производиться с помощью уравнения изобары реакции. [c.277]

Влияние температуры на степень диссоциации электролита можно описать точными и строгими термодинамическими соотношениями. При данной концентрации электролита степень его диссоциации связана с константой диссоциации уравнением (152.7). Температурная зависимость констант диссоциации выражается уравнением изобары реакции (77.2). Нередко температурная зависимость констант диссоциации выражается кривой с максимумом. Так, например, константа диссоциации муравьиной кислоты максимальна при 24,4°С, уксусной — при 22,5°С и т. д. При температуре, соответствующей максимуму этой кривой, тепловой эффект диссоциации становится равным нулю. [c.437]

Здесь опущены индексы у АН, поскольку они при этом приближенном вычислении теряют смысл. Несмотря на приближенность, формулу (V.77) вполне можно использовать не в очень широком интервале температур и для ориентировочных подсчетов. Мы ее используем впоследствии при интегрировании так называемого уравнения изобары Вант-Гоффа, а пока ограничимся демонстрацией графика (рис. V.9) зависимости изобарного потенциала от температуры реакции диссоциации кислого фтористоводородного тетраметиламмония [c.123]

Зависимость константы равновесия диссоциации от температуры описывается уравнением изобары Вант-Гоффа. По температурной зависимости константы диссоциации можно рассчитать ряд термодинамических функций процесса диссоциации энергию Гиббса, теплоту диссоциации, энтропию диссоциации (см. с. 70, 71). Эти зависимости можно использовать для изучения растворимости малорастворимых соединений. Зависимость растворимости от температуры выражается уравнением [c.277]

При описании процессов, связанных с протеканием химической реакции (например, диссоциации), обычно пользуются так называемым уравнением изобары [c.26]

Количественный расчет зависимости давления диссоциации карбонатов или окислов металлов от температуры можно производить с помощью уравнения изобары при этом вместо констант равновесия в уравнение (130) подставляют равные им значения упругостей диссоциации веществ р и р2 при температурах Ti и Гг [c.172]

На рис. 97 в общем виде приведена зависимость давления кислорода о температуры. При температуре диссоциации Тд равновесное давление кислорода пересекает изобару 1,013-Ю Па, что соответствует чистому кислороду 1 ат). Следовательно, при температуре Гд оксид, металл и чистый кислород находятся в равновесии. Это равновесие на воздухе, который содержит 21 об.% кислорода, наступит при температуре Гд ниже Тд. В вакууме эта температура Тд будет еще ниже. [c.173]

Взаимосвязь между температурами кипения при постоянном давлении в рядах подобных соединений в общем случае выражается плавными кривыми. Если процесс испарения осложнен ассоциацией или диссоциацией в жидкой или паровой фазе, то кривые могут утратить правильность от изобары к изобаре меняется температура кипения, а с ней и степень ассоциации (диссоциации), что может привести к искажению кривых. Ход температур кипения в рядах сходных по составу неорганических соединений, как правило, весьма специфичен. То же наблюдается и для органических веществ если даже ограничиться галогенопроизводными, то трудно указать два ряда веществ, для которых закономерность в температурах кипения была бы количественно подобной. Это обусловлено неодинаковой для разных веществ интенсивностью влияния таких факторов, как тип связи, поляризуемость и т. д., к которым температура кипения весьма чувствительна. Изменение структуры также может сказаться на результатах, так как оно приведет к изменению энтропии вещества и тем самым к изменению теплоты испарения, а поэтому и зависимости температуры кипения от давления. Если же рассматривать два родственных гомологических ряда, то можно считать, что ход температур кипения в них от соединения к соединению количественно подобен, и будет справедливо приближенное уравнение [c.28]

Не считая констант диссоциации ионных пар, до работ А. М. Сухотина применявшийся в обсуждаемой области аппарат термодинамики ограничивался уравнением изобары [49, 50]. А. М. Сухотин ввел в употребление метод активностей и, как уже нами упоминалось в разделе XI.3, успешно применил его для толкования концентрационных и температурных изменений состояния растворов. А. М. Сухотин же впервые попытался определить экспериментально из [c.283]

Если измерены равновесные концентрации или равновесные парциальные давления участников реакции (рхт, /Ох, Рт) в определенном интервале температур, то, рассчитав по ним значения констант равновесия Кр при разных температурах, можем найти АЯ диссоциации по уравнению изобары реакции [c.16]

Выше мы встречали изобары для реакций водяного и генераторного газов, лежавшие в области температур ниже 1000 К в случае диссоциации водорода мы имеем дело с равновесными состояниями, наблюдаемыми при значительно более высоких температурах (от 2500 до 6000° К). [c.271]

Сопоставляя изобары диссоциации Нг, О2 и N2 при давлении [c.275]

Рис. 90. Изобары диссоциации Нд, О2 и N5 при давлении 1 атм.

На рис. 95 даны изобары диссоциации молекул НгО как на свободные атомы, так и на молекулы Ог и Нг. [c.282]

Рис. 95. Изобары диссоциации Рис. 96. Состав равновесных газовых сме-воды в зависимости от темпера- сей, возникающих в результате диссоциа- уры- ции СОг при различных температурах,

Рис. 113. Изобары реакции диссоциации водорода и реакции углерода с двуокисью углерода.

Рис. 14. Изобары зависимости степени диссоциации тетрафторгидразина от температуры (Р в мм рт. ст.) I - 2 — 5 3 — 10 4 — 20 5 — 30 — 50 7 — 75 в — 100 9 - 200 /й — 300 //- 500 /2 760 /3 1520 — 22Ю.

Рис. 206. Изобара диссоциации МпОа

Чувствительность положения равновесия к изменению темп-ры больше в тех реакциях, у к-рых выше (по абсолютной величине) теплота диссоциации. Количественно зависимость константы равновесия от томп-ры выражается изобары реакции уравнением. Зависимость Т. д. от давления для гомогенных газовых реакций при невысоких давлениях определяется изменением числа молекул при реакции. В процессах Т. д., к-рые вызывают увеличение числа молекул (напр., реакции 1,3 и4), повышение давления уменьшает степень диссоциации. Если же диссоциация пе изменяет числа молекул (напр., реакция 2), то степень диссоциации не зависит от давления. [c.41]

По величине константы диссоциации и зависимости ее от температуры представляется возможным рассчитать АО, АЯ и А5 процесса диссоциации, применив для этого уравнения изотермы и изобары химической реакции Вант-Гоффа [c.136]

Количественный расчет зависимости давления диссоциации карбонатов или окислов металлов от температуры можно производить с помощью уравнения изобары при этом вместо кон- [c.158]

Приняв, что константа диссоциации НаОарПри 25° С равна 2,4 (на основе критически отобранных литературных данных), после обработки приведенных значений АЯ4 методом наименьших квадратов, мы получили следуюш ее уравнение изобары для реакции 4 [c.51]

На рис. 122 показана и изобара данной реакции. Как легко видеть, эндопроцесс диссоциации ЫОг, на- [c.339]

Сообразно с этим и изобара Гиббса лежит при давлении I атм так, что константа диссоциации достигает значения, равного единице, уже при 240° К, т. е. немного ниже 0° С, а при комнатной температуре и давлении в 1 атм N203 диссоциировано на N0 и N02 уже значительно более чем наполовину. Все эти выводы подтверждаются на практике. [c.342]

Температуры перехода МпОг в МпгОз несколько различны для разных модификаций МпОг-Однако общий вид изобары диссоциации мало меняется и остается подобным, изображенному на рис. 206. Переход МпОа в МпгОз и другие окислы происдодит с образованием твердых растворов окислов. Выше 1350° существует только МпО. [c.754]

Энергия диссоциации молекул на атомы. Энергия, которую нужно затратить для разделения молекул на свободные атомы, может быть найдена разными способами. Если такое разделение может быть осуществлено при не слишком высоких температурах, то для этого достаточно изучить изменение константы разновесия с температурой и применить обычное уравнение изобары (204), как будет подробнее пояснено в 103. Этим путем были получены со значительной точностью энергии диссоциации галоидов, водорода и некоторых других молекул на атомы. [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология