Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Окислительно-восстановительные реакции в водных растворах

    Характеристика окислительно-восстановительных свойств воды очень важна для понимания многих окислительно-восстановительных реакций в водном растворе, суждения об устойчивости различных окислителей и восстановителей в водном растворе и т.д. Потенциал стандартного водородного электрода условно принят за нуль, поэтому уравнение Нернста для водородного электрода [c.111]


    Составьте алгоритм (краткое и строгое предписание)для определения направления окислительно-восстановительной реакции и расчета э.д.с. гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Предложите другие способы (желательно более простые) определения возможности протекания окислительно-восстановительной реакции в водном растворе при стандартных условиях. [c.244]

    ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.195]

    Возможность протекания окислительно-восстановительных реакций в водном растворе в прямом или обратном направлении устанавливается в стандартных условиях по значениям стандартных потенциалов (р° полуреакций восстановления  [c.76]

    Предложите правило, согласно которому окислительно-восстановительную реакцию в водном растворе можно записать как протекающую в гальваническом элементе. [c.96]

    НАПРАВЛЕНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ [c.76]

    Составьте ионные уравнения окислительно-восстановительных реакций в водном растворе  [c.88]

    Иначе рассчитывают коэффициенты ионных окислительно-восстановительных реакций в водных растворах с помощью метода ионно-электронного баланса. [c.35]

    ИССЛЕДОВАНИЕ МЕХАНИЗМА И КИНЕТИКИ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ НОД ДЕЙСТВИЕМ РАДИОАКТИВНЫХ [c.36]

    Таким образом, значения Е° широко используются для предсказания направления окислительно-восстановительных реакций в водном растворе, причем они позволяют наглядно выявить роль среды. [c.397]

    В принципе подобные электрические эффекты зависят от состава раствора и природы электродов и потому важны для аналитиков. Различия между отдельными электрохимическими методами в основном обусловлены природой электродов и измерительными приборами во внешней цепи. Сначала мы рассмотрим свойства окислительно-восстановительных реакций в водных растворах, позволяющие им реагировать с системой электродов. [c.300]

    Для окислительно-восстановительных реакций в водном растворе возможность их протекания устанавливается сравнением значений стандартных потенциалов окислителя и восстановителя (см. раздел 5.4). [c.56]

    Ф — Электродный потенциал, окислительно-восстановительный потенциал. Электрическое напряжение гальванического элемента, содержащего в качестве одного электрода стандартный водородный электрод (электрод сравнения с условно нулевым потенциалом), а в качестве другого электрода — измеряемый электрод. При стандартных условиях (25 °С, 1 атм, 1 моль/л) потенциал называется стандартным (ф°Х Стандартный потенциал измеряемого электрода в вольтах (В) определяет относительную силу окислителей и восстановителей в водном растворе (см. раздел 5.2). Сравнение значений ф° позволяет определить направление окислительно-восстановительных реакций в водном растворе (см. раздел 5.4). [c.220]


    О прототропной таутомерии, рассмотрены теории кислот и оснований и различные функции кислотности. Во второй главе ( Свойства атомов и связей ) приведены важнейшие свойства химических элементов и их изотопов, длины связей, вандерваальсовы радиусы атомов, углы между связями, энергии разрыва связей, силовые постоянные, барьеры инверсии и внутреннего вращения, дипольные моменты связей и различных функциональных групп обсуждается понятие ароматичности. Глава Кинетика и термодинамика содержит сведения и определения, касающиеся параметров активации и кинетики типичных реакций замещения, сольволиза и присоединения, мономолекулярного элиминирования и разложения в газовой фазе, моиомолекулярных перегруппировок и изомеризации, а также окислительно-восстановительных реакций в водных растворах. В ней приведены краткие данные о кинетических изотопных эффектах, главным образом водорода. В эту главу включены также основные уравнения принципа линейности свободных энергий и для многих реакций и заместителей приведены соответствующие константы (Гаммета, Тафта, Брауна и т. п.). [c.6]

    Для определения порядка окислительно-восстановительной реакции в водном растворе между ионами ЗгОз н I" (офазуются Ь и 504 ) изучались скорости процесса при различных концентрациях. Результаты представлены в табл. 40. Составьте выражение зависимости скорости от концентраций реагирующих веществ. Каковы порядки процесса по реагентам и общий Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и сравните сте-хиометрические коэффициенты с порядками реакции. [c.128]

    Вследствие сложного механизма окислительно-восстановительных реакций в водных растворах — протекания большот числа последовательных реакций — часто наблюдаются кинетические затруднения. При повышении температуры и в присутствии катализаторов реакции начинают идти без кинетических затруднений. [c.508]

    Наиболее важная специфика электродных процессов связана, как известно, с передачей электронов между электродной поверхностью и реагирующими частицами. Поэтому логично, что первая глава книги, написанная Сэчером и Лейдлером, посвящена теории элементарных реакций, протекающих с электронным переносом в более простых гомогенных условиях. Авторы сосредоточили основное внимание на рассмотрении теоретических аспектов окислительно-восстановительных реакций в водных растворах, протекающих между частицами одного и того же типа, такими, например, как ионы Ре + и Ре +. При этом детально проанализированы адиабатический и неадиабатический механизмы переноса электрона в таких системах, а также поведение сольватной оболочки и ее реорганизация в процессе электронного переноса. Сделаны выводы о значении предложенных трактовок для понимания механизма и общих закономерностей более сложных окислительно-восстановительных реакций, в том числе и реакций, протекающих на границе раздела металл — раствор. [c.6]

    При полимеризации в эмульсии стадия инициирования имеет свои особенности. В любом случае реакция инициирования состоит из двух стадий термического распада инициатора или образования радикалов при окислительно-восстановительной реакции и собственно инициирования, состоящего во взаимодействии радикалов с молекулами мономера. В условиях эмульсионной полимеризации эти две реакции разделяются по фазам. Первая протекает (в случае водорастворимых инициаторов или при окислительно-восстановительных реакциях) в водном растворе, вторая (для нерастворимых в воде мономеров) — в мицеллах эмульгатора и в полимерно-мономерных частицах. Это приводит к повышению эффективности исп0льз01вания свободных радикалов, так как снижается вероятность реакций рекомбинации и диспропорционирования с участием низкомолекулярных радикалов. Например, при поли-ме >изации стирола в эмульсии все свободные радикалы, образующиеся при распаде персульфата калия, инициируют процесс полимеризации, тогда как в отсутствие эмульгатора эффективность инициирования снижается в 10 раз. Кроме того, наличие водной среды делает возможным окислительно-восстановительное [c.383]

Смотреть страницы где упоминается термин Окислительно-восстановительные реакции в водных растворах: [c.49]    [c.100]   
Смотреть главы в:

Справочник Химия изд.2 -> Окислительно-восстановительные реакции в водных растворах



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Окислительно-восстановительные реакци

Окислительно-восстановительные реакции

Реакции в растворах



© 2025 chem21.info Реклама на сайте