Окисления восстановления электрохимия

Основные научные работы — в области электрохимии и химической технологии. Установил (1868) строение нитрозосоединений. Показал (1870-е), что при электролизе водных растворов кислород-и серусодержащих органических соединений на аноде выделяется остаток, взаимодействие которого с водой приводит к новым реакциям окисления — восстановления. Объяснил выделение тех или иных продуктов на аноде зависимостью от условий процесса, впервые установил (1892) влияние силы тока и величины поверхности анода на скорость и полноту электролиза. Ввел усовершенствования в методику газового анализа. Изучил [c.84]

Принципиальный интерес представляет исследование ферментативного электрокатализа восстановления кислорода. В классической электрохимии электровосстановление кислорода — одна из наиболее сложных проблем. Известно, что равновесный потенциал окисления — восстановления пары О2/Н2О, равный 1,23 В, устанавливается лишь на предварительно специально обработанной платине и в особо чистых растворах. Токи обмена кислорода на платине весьма малы и составляют 10 " А/см . [c.75]

Некоторые важные, находящиеся в стадии активной разработки направления электрохимии органических соединений были лишь кратко освещены или только упомянуты в данной книге. К ним относится, например, использование нестабильных промежуточных продуктов в электросинтезе. Вступая в химические реакции с веществами, добавляемыми в раствор, эти продукты могут приводить к образованию новых ценных веществ, получить которые другими методами либо чрезвычайно трудно, либо вообще невозможно. Принципиально новые возможности открывает электросинтез органических соединений с использованием электрохимически генерируемых сольватированных электронов. Одним из эффективных способов интенсификации процессов окисления и восстановления органических соединений является применение катализаторов-переносчиков, которые позволяют окислять или восстанавливать органические соединения, не обладающие электрохимической активностью либо реагирующие на электроде с образованием нежелательных продуктов. Сравнительно мало внимания в книге было уделено электродным процессам в неводных средах, число которых увеличивается вместе с расширением ассортимента органических растворителей, применяемых в качестве среды при проведении электрохимических реакций. [c.304]

В электрохимии электрод, на котором происходит восстановление, называют катодом, а электрод, на котором происходит окисление, — анодом. Так, в цинк-медном гальваническом элементе медный электрод— катод, а цинковый — анод. [c.181]

Большое внимание уделено методике электрохимических намерений и использованию их в физико-химических и электрохимических исследованиях. Обсуждаются условия появления и строение двойного электрического слоя. Рассмотрены адсорбция органических соединений на электродах, механизм электроосаждения и ионизации металлов, явление пассивности и коррозии, особенности процессов окисления и восстановления с выделением газообраз ных веществ на электродах. Специально обсуждаются вопросы применения электрохимической теории к решению некоторых современных проблем технической электрохимии. [c.2]

Классич. область применения Э.- исследования оптич. св-в материалов, в т.ч. измерения оптич. постоянных тонких (напр., оксидных) пленок, а также их толщин. Интерес к Э. возрос в 70-80-х гг. 20 в. в связи с особым значением, к-рое приобрели анализ структуры, изучение физ.-хим. св-в и контроль чистоты пов-стей благодаря быстрому развитию твердотельной (прежде всего полупроводниковой) электроники. Э. используют также в исследованиях физ. и хим. адсорбции в глубоком вакууме на плоских пов-стях Si, Ag, Pt и др., адсорбции полимеров на фанице жидкость-газ и жидкость-жидкость, процессов катализа на микроуровне, св-в верх, слоев пов-стей, подвергнутых коррозии, в электрохимии для имения окисления и восстановления электродов, в микробиологии для исследования оболочек клеток и липидных мембран и др. [c.475]

При другом способе сопоставления потенциалов в органических растворителях и в воде за основу берется среднее значение между обратимыми потенциалами окисления и восстановления ароматических углеводородов [173], Несмотря на важность этих вопросов для определенных аспектов электрохимии, они представляют мало интереса в случае практического электролиза, так как межфазный потенциал между электродом сравнения и исследуемым раствором должен быть постоянным и воспроизводимым в требуемых пределах. Еслн предполагают, что межфазный потенциал влияет иа точность измерений, то для исключения его влияния применяют метод пилотных ионов [ре-докс-потенциалы ЕЬ+, Сб+ и др. (см. выше) используют как внутренний Стандарт]. [c.192]

В растворах элементарный процесс окисления разыгрывается непосредственно у анода с соответствующим потенциалом, а восстановление— у катода электрохимия). Соответствующие ряды напряжения из-за процессов сольватации лишь приблизительно коррелируют с потенциалами ионизации и сродством к электрону. Сродство к электрону, так же как и полярографический потенциал полуволны, зависит от энергии НСМО вещества А. Электрохимические реакции приобретают в органической химии все большее значение [1.5.6]. Элементарный процесс восстановления может быть осуществлен в растворе также за счет сольватированных электронов, имеющихся, например, в растворе металлического натрия в жидком аммиаке [1.5.7]. [c.149]

Если через электрохим. цепь проходит электрич. ток Э. п. отличается от равновесного значения (см. Поляризация электродная). о. А. Петрий. ЭЛЕКТРОДЫ в электрохимии, электронно-проводящие фазы (металлы или полупроводники), контактирующие с ионным проводником (электролитом). На каждой межфазной границе, разделяющей две или большее число фаз, возникает разность потенциалов, и если Э. соединены друг с другом металлич. проводником, они образуют цепь, через к-рую может протекать электрич. ток. При пропускании через цепь тока от внеш. источника на Э. протекают электрохим. р-ции. В этом случае Э. делят на аноды (на них идет суммарный положит, ток и преобладает окисление) и катоды (суммарный отрицат. ток и преобладает восстановление), причем положит, знак приписывают потоку электронов от реагирующих частиц на Э. [c.697]

Окислительным процессам в электрохимии уделяют значительно меньше внимания, чем процессам восстановления. Одна из причин та, что реакции на твердых анодах идут труднее, чем на ртутном катоде. Другая причина состоит в том, что для многих растворителей доступна довольно ограниченная область анодных потенциалов. Исследование электродных реакций деполяризатора серьезно затрудняют также протекающие одновременно реакции с участием молекул растворителя. Однако в инертных растворителях углеводороды большей частью вступают в реакции окисления, а не в реакции восстановления. Так, для ненасыщенных углеводородов анодные реакции идут легко независимо от строения деполяризатора, в том числе и для соединений с несопряженными фе-нильными ядрами или олефиновыми связями. В противоположность этому непосредственные катодные реакции углеводородов, содержащих указанные функциональные группы, невозможны. Насыщенные углеводороды в доступной области потенциалов не окисляются, за исключением тех случаев, когда в молекуле имеется ослабленная связь С—Н. [c.106]

Взаимосвязь между величиной окислительно-восстановительного потенциала Ек и соотношением концентраций окисленной (ок) и восстановленной (вое) форм данного элемента или соединения выражается известным из электрохимии уравнением Нернста [c.45]

Суммарные реакции на аноде, катоде и для всего элемента в целом приведены на рис. 32.20. В каждом элементе протекает полуреакция окисления и полуреакция восстановления. Полуреакция окисления всегда происходит на электроде, называемом анодом, а полуреакция восстановления — на катоде. Фактически это основные определения анода и катода в электрохимии. [c.86]

Особая область электрохимии — электросинтез органических соединений путем катодного восстановления или анодного окисления — была создана в результате работ ряда химиков — Кольбе [c.14]

Ф. Габер заложил основы методического исследования электроорганических процессов при контролируемом электродном потенциале. В 1898 г. появилась статья Габера 12] о ступенчатом восстановлении нитробензола, где он показал, что, изменяя катодный потенциал, можно получить азоксибензол или гидразобензол. Габер в своей статье утверждал Электрический ток до настоящего времени рассматривался в органической электрохимии как средство для проведения реакций, при этом предполагалось, что эффект его действия определялся плотностью тока, продолжительностью его воздействия и иногда материалом электрода . Это утверждение нуждается в уточнении, так как процессы окисления и восстановления зависят, главным образом, от потенциала электрода, при котором они протекают. Плотность тока, продолжительность воздействия тока и материал электрода важны постольку, поскольку они определяют потенциал электрода и его изменения в процессе электролиза . Большинство последующих исследователей, работавших в этой области, по-видимому, не обратили внимания на этот факт, в результате они накапливали только эмпирические сведения. Однако в дальнейшем вновь проявился интерес к электролизу при контролируемом потенциале, и в настоящее время, после возвращения к идее, высказанной Ф. Габером, можно ожидать получения значительных количественных результатов. [c.10]

Для многих разделов электрохимии наиболее важны реакции окисления или восстановления, протекающие с участием свободных электронов металла. Такими процессами являются интересующие нас здесь реакции ионизации металлов, например, Fe = Fe " + 2е, и реакции восстановления окислителей, входящих в состав раствора, например 2Н+ -j- 2е = Нг. [c.15]

Те же авторы [20] отметили, что так как процесс окисления фенолов и нафтолов подчиняется законам электрохимии, то в нем должна принимать участие стадия обратимого окисления и восстановления. Тот факт, что продукты окисления этих веществ, идущего с удвоением молекул, наблюдались уже другими авторами, позволил им высказать мысль, что обратимая стадия сопровождается образованием свободного радикала. [c.279]

В электрохимии, имеющей дело с макроколичествами вещества, электродный потенциал элемента может быть определен иногда еще с помощью так называемых поляризационных кривых, выражающих зависимость силы тока, протекающего через электрод, от приложенного к последнему потенциала. Вид полученных кривых для случая катодного выделения пред- ставлен на рис. 213. В начале кривой, там, где потенциал электрода является еще недостаточно отрицательным для того, чтобы ионы данного вещества могли на нем разряжаться, ток, хотя и не равен нулю (вследствие разряда наиболее активных ионов металла и реакций восстановления и окисления имеющихся [c.499]

В табл. 55 приведены значения потенциалов полуволн Е>/ различных ионов для наиболее часто применяемых в полярографии сред (фонов). Указан полярографический фон, т. е. состав и концентрация фонового электролита, при котором измерены значения Ei/2, а также изменение заряда иона в процессе его восстановления или окисления на ртутном электроде. Более полные сведения о потенциалах полуволн восстановления или окисления ионов в различных средах см. в специальной литературе по полярографии и в справочниках по аналитической химии и электрохимии. [c.178]

Полное понимание этого процесса требует знания кинетики гомогенных и гетерогенных реакций, термодинамики, диффузии, поверхностных явлений, химии растворов и основных принципов электрохимии. К счастью, химику-аналитику не надо отчаиваться из-за сложности строгого теоретического рассмотрения. Все, что требуется на данном этапе обсуждения, знание того, что полярограмма — это результат протекания электродного процесса при наложении на электрод потенциала и что получающаяся г— или другая кривая, в общем, соответствует кинетическому описанию. Наложение потенциала в полярографическом эксперименте нарушает изучаемую систему, так как система изменяется в соответствии с изменением свободной энергии от состояния А к состоянию В, например, посредством окисления или восстановления. [c.20]

Наконец, следует остановиться еще на одном преимуществе этого способа. В последние годы в электрохимии, особенно в электрохимии органических соединений в качестве реакционных сред все шире начинают применяться неводные растворители. Применение неводных растворителей, по-видимому, является особенно перспективным при амальгамном восстановлении органических соединений. В отличие от обычного электрохимического метода, где при осуществлении таких реакций для преодоления омических потерь в электролите приходится подавать на электроды напряжение в десятки и сотни вольт, восстановление амальгамами, вследствие отсутствия пространственного деления на катодные и анодные участки, осуществляется очень легко. Кроме того, при восстановлении в неводных средах обычным электрохимическим методом многие интересные растворители не могут быть применены вследствие легкости их окисления на аноде. При амальгамном восстановлении эти затруднения отпадают. Несмотря на ряд очевидных преимуществ восстановление органических соединений в неводных средах амальгамами изучено недостаточно. Возможно, это вызвано тем, что целый ряд интересных растворителей, обладающих часто уникальными свойствами, синтезирован сравнительно недавно. Несомненно, что применение неводных растворителей позволит осуществить с помощью амальгам многие интересные и перспективные процессы. [c.184]

Ассортимент химических продуктов, получаемых электрохимическими способами, большой. К наиболее важным, многотоннажным продуктам прикладной электрохимии относятся хлор и каустическая сода, растворы гипохлорита натрия, хлораты калия и натрия, перхлораты натрия и аммония, хлорная кислота, перекись водорода, персульфат натрия, пербораты, перманганат, оксид Мп 1У), разнообразные органические и неорганические продукты, получаемые в процессах катодного восстановления, анодного окисления или димеризации. [c.11]

Электрохимические реакции проходят в аппаратах, называемых электролизерами. В них через электролиты (растворы или расплавы — проводники второго рода) проходит постоянный ток от анода к катоду. На аноде проходят реакции окисления, а на катоде — реакции восстановления. По законам Фарадея, количество вещества, выделившееся на электродах, пропорционально количеству прошедшего электричества. На каждом электроде может протекать параллельно несколько реакций. Доля от общего количества прошедшего электричества, израсходованная на данную реакцию, составляет ее выход по току. Практически важен выход по току на основную реакцию, который характеризует совершенство процесса. Под скоростью реакции в электрохимии понимают плотность тока — количество электричества, прошедшее в единицу времени через единицу поверхности электрода на его границе с электролитом. Практически расчетную плотность тока определяют, деля его силу на геометрическую площадь электрода. Различают расчетную и истинную плотность тока, которая определяется не геометрической, а действительной поверхностью электрода. Эта последняя зависит от пористости и рельефа поверхности (наличия выпуклостей и впадин) и практически не может быть определена. Очевид- [c.9]

В электрохимии реакции восстановления принято называть реакциями разряда или катодными, реакции окисления — реакциями ионизации или анодными. [c.309]

Осн, работы — в обл. электрохимии и хим. технологии. Установил (1868) строение нитрозосоедине-ний. Показал (1870-е), что при электролизе водных р-ров кисло-род- и серосодержащих орг. соед, на аноде выделяется остаток, взаимодействие которого с водой приводит к новым р-циям окисления— восстановления. Ввел усовершенствования в методику газового анализа. Изучил (1879) технологию получения сахара, условия образования, состав и превращения свекловичного студня. [c.76]

Окислительно-восстановительная реакция — это совокупность реакций окисления и восстановления. Существует два вида окислительно-восстановительных реакций в зависимости от того, локализованы ли реакции окисления и восстановления в одной области пространства или в нескольких. В первом случае это окислитель-но-восстановительнще реакции с пространственно неразделенными стадиями окисления и восстановления, во втором — окислительно-восстановительные реакции с пространственно разделенными стадиями окисления и восстановления. Электрохимия изучает в основном окислительно-восстановительные реакции с пространственно разделенными стадиями окисления и восстановления. [c.44]

Это классическое определение, берущее начало от В. А. Кистя-ковского и отвечающее принципам классификации наук, сформулированным Ф. Энгельсом, сохраняется как основа нового определения. Оно дополняется, однако, характеристикой признаков, присущих электрохимическим явлениям электрохимия изучает взаимное превращение химической и электрической форм энергии, системы, в которых это превращение соверш.ается (в равновесии и в динамике), а также все гетерогенные явления и процессы, равновесие и скорость которых определяются скачком потенциала между граничащими фазами и связаны с переносом зарядов через границы фаз в виде расчлененных актов окисления и восстановления. [c.9]

Здесь Ох обозначает окисленное, а Кес1 — восстановленное вещество + и 1- — токи, соответствующие окислению вещества Кес1 (справа налево) и восстановлению вещества Ох (слева направо). В электрохимии реакции перехода электрона имеет очень большое значение, так как ее скорость определяется потенциалом электрода, т. е. электрическим полем в двойном электрическом слое. В плотной части двойного слоя напряженность электрического поля настолько велика, что под ее действием скорость обычной химической реакции сильно изменяется. [c.339]

Широкое внедрение электрохимии представляет большой интерес, так как открывает широкие перспективы дпя развития препаративной химии меченых соединений процесс поддается дистанционному управлению, действующим началом при окислении и восстановлении являются продукты электролиза воды—кислород и водород, не вносящие дополнительных загрязнений. [c.170]

В растворах процесс окисления может идти у анода, соответствующим потенциалом, а восстановление — атода (электрохимия) [c.167]

За последние годы в Институте органического катализа и электрохимии АН КазССР разработан ряд активных катализаторов для реакций в жидкой фазе, в том числе для восстановления, гидрирования, гидрогенолиза, дегидрирования, окисления и многих других сложных гетерогенных процессов [1, 2]. [c.93]

Многочисленные исследования по электрохимии пуринов на углеродных материалах в сочетании с хроматографическими и спектральными измерениями позволили выяснить весьма тонкие детали их электрохимических и химических превращений. На рис. 72 в качестве примера приведена циклическая /, -кривая (1) в нейтральном растворе мочевой кислоты. Наблюдаются один анодный и два катодных максимума тока. Прочно адсорбированная мочевая кислота (I) подвергается квазиобратимому двухэлектронному окислению по связи С==4=С = 5 с образованием диимина (П) и затем иминоспирта (1П). На катодном ходе /, -кривой наблюдается его восстановление или имеет место дальнейшая гидратация с образованием стабильного соединения (IV) [236] [c.161]

Такая форма записи наглядно показывает, что любой электрохимический акт анионного или катионного перехода на границе окисла с раствором, кроме всего прочего, является— в зависимости от своего направленияи актом поверхностного окисления или восстановления самого окисла. В частности, это означает, что превращение низшего окисла в высший можно с одинаковым успехом осуществить как путем анодной посадки в его решетку дополнительных атомов кислорода из воды, так и анодным выведением соответствующего количества атомов металла из решетки в раствор. Для электрохимии окислов и теории пассивного состояния этот факт имеет принципиальное значение. Следствиями его, в той или иной мере, оказываются такие известные закономерности, как рост сопротивления растворению и улучшение пасса- [c.13]

Процессы растворения металлов в жидких электролитах, при которых металлический электрод находится в растворе и образуется двойной слой, лучше- всего рассматривать исходя из представлений электрохимии, анализируя следующие факторы 1) электродный потенциал данной системы, т. е. ЭДС, возникающий между металлом и раствором, 2) вольт-амперные характеристики поляризационные кривые, или кривые Тафеля) для реакций окисления и восстановления, возможных в данной системе. Вольт-амперные кривые для процесса коррозии, в котором анодной реакцией является растворение металла, а катодный процесс —выделение на электроде Н , схематически показаны на рис. 89. Число электронов, выделяющихся в ходе анодной реакции, в условиях равновесия точно соответствует числу элек-7 [c.195]

В электрохимии катодом называется тот электрод, от которого частицы электролита отбирают электроны, где, таким образом, происходит восстановление (например, Ag++ А ). Анод же — это электрод, которому частицы электролита отдают электроны, то есть где происходит окисление (например, Ag Ag+4- е ). Если электролиз идет под воздействием внешнего источника тока, то анод связывают с его положительным полюсом, а катод — с отрицательным. Следует учитывать, что в гальванических элементах направление тока (направление перемещения положительных зарядов) внутри элемента противоположно его направлению вне элемента. Соответственно этому в гальваническом элементе отрицательный электрод является анодом (он посылает электроны во внещ-нюю часть замкнутой цепи), а положительный электрод — катодом (к нему стремятся электроны из внешней части замкнутой цепи). [c.166]

Хотя в этой главе сравнительно много места уделено теории электрохимического восстановления и окисления органических соединений, однако этот вопрос заслуживает еще большего внимания в связи с его практическим значением. Старая литература более подробно рассмотрена в книге К. Брокман, Органическая электрохимия, Процессы электролитического окисления и восстановления, М.—Л., Химтеоретиздат, 1937. Работы русских ученых по электролизу органических соединений, выполненные до революции, перечислены в статье Н. Е. Хомутова [ЖФХ, 24, 1030 (1950)]. В советский период в этой области было проведено много работ, имеющих как практическое, так и теоретическое значение [Н. Е. Хомутов, С. В. Горбачев. ЖФХ, 24, 1101, (1950) Н. Е. Хомутов, ЖФХ, 25, 607 (1951) Н. А. Изгарышев и И. И. Арямова. ЖОХ, 18, 337 (1948) Н. А. Изгарышев. А. А. Петрова, там же, 24, 745 (1950)]. В статье Л. И. Антропова [Труды второй всесоюзной конференции по теоретической и прикладной электрохимии. Изд. АН УССР, Киев, 1949, стр. 138] изложены основы современной теории электрохимического гидрирования органических соединений и приведена более новая литература по этому вопросу. Ряд работ в этой области сделан полярографическим методом (см. гл. XIII). [c.691]

Процессы, при которых имеют место взаимные превращения химической и электрической энергии, называются электрохимическими процессами, а наука, изучающая их, электрохимией. Подобного рода процессы имеют самое широкое распространение в производственной практике, являясь основой ряда крупнейших отраслей промышленности, как-то а) производства едких шелочей (NaOH и КОН) и хлора путем электролиза водных растворов хлоридов соответствующих щелочных металлов (Na l или КС1) б) синтеза некоторых неорганических и органических продуктов при помощи электролитического окисления или восстановления исходных веществ (получение хлоратов, персульфатов, перхлоратов, перборатов, перманганата, йодоформа и др.) [c.343]

Изучение электроокисления и электровосстановления органических соединений, составляющее предмет органической электрохимии, все более перемещается из области интересов электрохимиков в область интересов химиков-органиков, знаменуя тем самым ее все возрастающее практическое значение. Традиционно органическая электрохимия в основном была связана с идентификацией органического соединения в растворе, определением его концентрации, установлением легкости его окисления или восстановления, т. е. с использованием полярографии. С 60-х годов с появлением новых методов в электрохимии начали развиваться и другие направления исследования органических соединений. Это прежде всего определение корот-коживущих интермедиатов и органический электросинтез. Поскольку электрохимия имеет дело с переносом электрона, особую важность представляет изучение ион-радикальных частиц— катион- и анион-радикалов, образующихся из органических соединений при окислении или восстановлении. Для изучения этих реакционноспособных частиц наряду с ЭПР среди прочих методов широко используется циклическая вольтамперометрия. Следует отметить, что ион-радикалы в последние годы стали предметом пристального внимания и изучения со стороны не только физикохимиков, но и химиков-органиков, и несомненно, что электрохимия внесла важный вклад в стимулирование и проведение этих исследований. [c.5]

Чаще всего используют систему из трех электродов (рабочий, вспомогательный и электрод сравнения). Рабочий электрод обычно имеет большую поверхность, и для достижения быстрого переноса массы раствор интенсивно перемешивают в течение всей реакции. В таких электродных реакциях используют, как правило, более высокие концентрации электрохимически активных веществ, чем при вольтамперометрии. Применение трехэлектродной системы в электрохимии обусловлено тремя основными причинами она позволяет, во-первых, компенсировать падение iR в электрохимической ячейке, во-вторых, поддерживать заданный потенциал рабочего электрода по отношению к подходящему электроду сравнения и, в-третьих, избежать большого тока через электрод сравнения. Потенциал, при котором ведут электрохимическую реакцию, выбирают по результатам циклической вольтамперометрии или потенциостати-ческих измерений в условиях стационарности. Весь ток электрохимической реакции протекает через рабочий и вспомогательный электроды, и его величина контролируется амперметром, а сила тока, протекающего через рабочий электрод и электрод сравнения, пренебрежимо мала. В то время как целевая электрохимическая реакция, т. е. окисление, протекает на рабочем электроде, на вспомогательном электроде идет катодная реакция, которая чаще всего представляет собой восстановление растворителя и (или) фонового электролита. В методе ЭКП электродную реакцию проводят, как правило, до тех пор, пока величина силы тока не упадет до некоторого низкого значения, близкого к уровню исходного фонового (остаточного) тока, т. е. пока не израсходуются все исходные электрохимически активные частицы. Затем можно выделить продукты реакции. [c.43]

Отделение органической химии Заведующий Н. В. Henbest Направление научных исследований влияние растворителя на реакции алициклических и гетероциклических соединений окисление и восстановление органических соединений реакции присоединения химия органических соединений серы соединения переходных металлов в органических реакциях синтез и механизм реакций гетероциклических соединений синтез и биосинтез алкалоидов, терпенов строение и биосинтез грибковых метаболитов молекулярная асимметрия олефинов кинетика анионной полимеризации электрохимия определение дипольных моментов полярных полимеров в растворах строение полисульфонов газожидкостная хроматография применение фотометрического титрования в органическом анализе рентгеноструктурный анализ порощков и отдельных кристаллов ИК-спектры неорганических соединений. [c.268]

Первая большая часть данной статьи посвящена описанию принципиальных основ электрохимии, полярографии и кинетики электродных процессов с последующим обсуждением методов, с помощью которых из полярографических данных можно сделать заключение о механизме. Остальная часть статьи посвящена обзору механизмов, предложенных для объяснения различных органических электродных реакций. В этой части рассматриваются почти исключительно механизмы классических полярографических реакций, а ссылки на другие методы, такие, как высокочастотная полярография и хронопотен-циометрия, даются только в случае необходимости и без тщательного анализа. Поскольку большинство исследований органических электродных процессов выполнено с применением в качестве катода ртутного капающего электрода, будут рассмотрены главным образом процессы восстановления. Об анодных процессах будет упомянуто лишь в некоторых случаях теоретические принципы, изложенные в первом разделе, применимы и к процессам окисления, но уравнения должны быть с обратным знаком. В соответствии с интересами автора основное внимание уделено реакциям обычных органических функциональных групп — ароматических систем, карбонильных, нитрогрупп и гало-генидов реакции гетероциклических и серусодержащих соединений рассмотрены менее подробно. [c.97]

Вообще нужно отметить, что, как правило, исследователи, работающие в области получения блестящих осадков, мало обращают внимания на электрохимическое поведение вводимых в ванну органических добавок. В большой мере это объясняется том, что оргаггаческая электрохимия весьма мало занимается изучением тех веществ, которые служат блескообразователями в гальваностегии. Это обусловлено в свою очередь тем, что электрохимическое восстановление или окисление этих веществ идо [c.568]