Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Определение дипольного момента по измерению поляризации раствора

    Работа 8. Определение дипольного момента по измерению поляризации раствора [c.62]

    Различный характер распределения электрического заряда в молекулах позволяет разделить их на два основных класса — полярные и неполярные. К полярным молекулам относятся молекулы, обладающие важной электрической характеристикой— дипольным моментом. В 1912 г. П. Дебай впервые ввел представление о диполь-ном моменте как о величине, определяющей разделение положительных и отрицательных зарядов в молекуле. Им создана теория поляризации диэлектриков в электрическом поле и разработаны экспериментальные методы измерения дипольных моментов молекул в газовой фазе и в растворе. До сих пор эти методы являются основными для определения дипольных моментов. Однако методы Дебая имеют некоторые ограничения, так как не позволяют изучать труднолетучие соединения, например соли и оксиды металлов, или неустойчивые соединения. [c.58]


    Определение дипольного момента. Выше (стр. 256— 258) были изложены принципы расчета дипольного момента полярной жидкости по измерению поляризации раствора этой жидкости в неполярном растворителе. [c.276]

    Определение дипольного момента растворенного вещества. Дипольный момент растворенного вещества в неполярном растворителе может быть определен из диэлектрической постоянной и из измерений плотности разбавленных растворов. Мольная поляризация Р нению [c.535]

    Итак, в основном имеются два метода определения дипольных моментов. Из них первый дает более надежные результаты, чем второй, так как в последнем случае общая поляризация молекулы может быть найдена только путем экстраполяции. Если работают с растворами, то надо еще учитывать влияние растворителя, что будет обсуждаться ниже. Тем не менее многие определения дипольных моментов выполняются по второму методу, так как в экспериментальном отношении он гораздо проще и измерение достаточно вести при одной температуре и, наконец, еще потому, что многие органические соединения не могут быть превращены в пар без разложения. Чтобы получить представление о степени достоверности значений дипольных моментов, определенных по второму методу, необходимо более основательное знакомство с рассматриваемым вопросом. Кроме того, во всех случаях, когда моменты, определенные по обоим методам, не совпадают один с другим, можно сделать важные выводы о структуре молекул на основании знания той части общей поляризации, которая называется атомной поляризацией. [c.57]

    Экспериментальное определение величин дипольных моментов молекул в возбужденных состояниях не может быть основано на обычных методах измерения молекулярной поляризации (гл. II) вследствие весьма малого времени жизни этих состояний и, следовательно, ничтожных концентраций возбужденных молекул при обычных условиях возбуждения. Методы определения величин основаны на изучении оптических свойств молекул, помещенных в различные условия электрического взаимодействия со средой (растворители) илн с внешним электрическим полем, и связаны с исследованием одного из следующих явлений 1) сдвигов полос в спектрах поглощения и люминесценции в различных растворителях и при различных температурах 2) люминесценции и поглощения растворов в сильных электрических полях (поляризация люминесценции и электрический дихроизм) 3) спектров поглощения соединений в парообразном состоянии в электрическом поле (эффект Штарка). [c.232]


    В экспериментальном отношении методика определения дипольного момента в разбавленных растворах является более простой и доступной. Практически эксперимент сводится к измерению диэлектрической проницаемости и плотности 4—6 разбавленных растворов исследуемого соединения при одной температуре, примерно в интервале концентраций растворенного вещества от 0,001 до 0,01 или от 0,02 до 0,10 мольных долей [20], При выборе интервала концентраций руководствуются соображениями необходимой точности измерений, а также растворимостью изучаемого вещества в данном растворителе. Затем по формуле (II. 18) находят значения молекулярной поляризации раствореииого вещества для каждой концентрации и по полученным данным строят кривую зависимости Рг от концентрации. Для исключения эффекта остаточного взаимодействия между молекулами растворенного вещества экстраполируют Рг до нулевой концентрации ( 2=0) и находят значение молекулярной поляризации при бесконечном разбавлении Ргос  [c.49]

    Прямое определение дипольных моментов амииокис-лот и белков с помощью измерений диэлектрических постоянных усложнено тем, что аминокислоты и белки, как травило, нерастворимы в неполярных жидкостях. Это приводит к 1Н1еобходимости применять такие полярные растворителя, как вода. Однако уравнение Клаузиуса, — Мосотти (уравнение 11,) неправильно для полярных растворителей и не может применяться для расчета поляризации из диэлектрической постоянной таких растворов. [c.88]

    Уравнение Онзагера принадлежит к числу наиболее употребительных для систем с Н-связью. Для растворов обычно строится зависимость молекулярной поляризации (см. табл. 2), вьмисленной по измеренной диэлектрической постоянной, от концентрации. Экстраполяция к бесконечному разведению дает Роо и, следовательно, дипольный момент. Для его определения необходимо знать величину электронной (Ре) и атомной (Рд) поляризаций. Электронную поляризацию Ре обычно находят из показателя преломления, а величину Рд (которая, к счастью, мала) оценивают приближенно или же ею вовсе пренебрегают. В книге [1906] описаны методы Смайса и Хеде- [c.20]

    Основной метод определения относительных направлений поляризации моментов перехода органической молекулы заключается в измерении поляризованного возбуждения и люминесценции молекулы в вязком или твердом изотропном растворе. Этот метод не зависит от конкретного свойства молекулы, например величины постоянного дипольного момента и степени растяжения, так как почти все молекулы в стеклообразном растворе при низкой температуре способны люми-несцировать при облучении. Исключение составляют нестабильные образцы, подвергающиеся фотолизу с квантовым выходом, равным единице. [c.1829]

    Впервые метод диэлектрической поляризации для исследования соединений с до-норно-акцепторными связями был применен Шека [1, 2, 3]. На основе определения диэлектрической проницаемости растворов был разработан метод физико-химического ана- лиза, который дает возможность определять состав и относительную устойчивость образующихся комплексов. Однако предложенная Шека методика не позволяет непосредственно определять одну из важнейших констант соединений с донорно-акцентор-пыми связями — их дипольные моменты. Обычно для определения последних комплексы специально синтезируют, выделяют и далее измерения проводят по общепринятой методике в растворах. Если учесть, что при этом применяются разбавленные растворы, где возможна диссоциация комплексов на компоненты, то станет ясным, что получение надежных результатов в этих условиях затруднительно. [c.262]

Смотреть страницы где упоминается термин Определение дипольного момента по измерению поляризации раствора: [c.237]    [c.73]   
Смотреть главы в:

Практикум по физической химии изд3 -> Определение дипольного момента по измерению поляризации раствора

Практикум по физической химии Изд 3 -> Определение дипольного момента по измерению поляризации раствора

Практикум по физической химии Изд 4 -> Определение дипольного момента по измерению поляризации раствора



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Дипольный момент

Дипольный момент и поляризация раствора

Момент измерение

Поляризация момента

Поляризация определение

Поляризация раствора и определение дипольного



© 2025 chem21.info Реклама на сайте