Характеристика элементов группы азота

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот. Строение атома, строение молекулы, степени окисления. Круговорот азота в природе. Получение, физические и химические свойства азота. Аммиак, строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства аммиака. Аммиачная вода. Соли аммония, их получение. Термическое разложение солей аммония. Оксиды азота, их получение и основные химические свойства. Азотистая кислота. Окислительно-восстановительные свойства соединений азота со степенью окисления +3. Азотная кислота, ее получение и химические свойства. Окислительные свойства азотной кислоты в реакциях взаимодействия с металлами и неметаллами. Царская водка. Соли азотной кислоты, их термическое разложение. Азотные удобрения. Фосфор, строение атома, степени окисления. Аллотропия. Физические и химические свойства. Фосфин. Фосфиды, их гидролиз. Оксиды фосфора (III) и (V), их получение, свойства. Ортофосфор-ная кислота, ее получение. Одно-, двух- и трехзамещен-ные фосфаты. Их растворимость и гидролиз. Метафос-форная кислота, ее общая характеристика. Фосфорные удобрения. [c.7]

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ VA-ГРУППЫ. АЗОТ. ФОСФОР [c.133]

Общая характеристика группы азот . Главную подгруппу пятой группы периодической системы составляют азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут, объединяемые под общим названием подгруппы азота. Их атомы имеют в наружном слое пять электронов, что обусловливает преобладание у них неметаллических свойств. Их наибольшая положительная валентность равна пяти, что соответствует номеру группы в периодической системе отрицательная валентность равна трем. В системе Менделеева элементы подгруппы азота расположены левее, чем галогены и элементы подгруппы кислорода. Это объясняет их меньшее химическое сродство к водороду и металлам, т. е. более слабо выраженные неметаллические свойства. [c.154]

Общая характеристика. Азот и элементы фосфор, мышьяк, сурьма и висмут составляют главную подгруппу пятой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. [c.160]

Общая характеристика элементов. Главную подгруппу пятой группы составляют азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Каждый из этих элементов имеет электронную конфигурацию на внешнем уровне пз пр . Азот и фосфор — типичные неметаллы, мышьяк и сурьма проявляют и металлические свойства, висмут — типичный металл. [c.205]

На протяжении всей этой книги постоянно подчеркиваются взаимосвязи между свойствами элементов и их соединений, которые являются неотъемлемой чертой систематики элементов в периодической таблице. Родственные взаимосвязи между элементами, находящимися в одной колонке, служили основой для рассмотрения благородных газов, галогенов, халькогенов, групп азота, углерода и кремния. Закономерности, наблюдающиеся в рядах, подчеркивались при рассмотрении электронной структуры, относительной электроотрицательности и образования химических связей для того чтобы показать, как изменяются те или иные свойства в зависимости от порядкового номера, использовались многочисленные графические изображения. Энергия ионизации (потенциал ионизации), ковалентные, ионные и вандерваальсовы радиусы, термодинамические характеристики (значения энтропии, теплот образования и тепловых эффектов) — вот некоторые свойства, рассмотренные как функция Z. [c.289]

Общая характеристика элементов. В главную подгруппу V группы периодической системы входят азот, фосфор, мыщьяк, сурьма и висмут. [c.306]

Общая характеристика элементов. В главную подгруппу пятой группы периодической системы входят азот, фосфор, мышьяк, сурьма и впсмут. [c.246]

Характеристика элементов группы азота. Мышьяк, сурьма и висмут вместе с фосфором и азотом образуют естественную группу, называемую группой азота. Сходство элементов группы азота заключается в том, что, проявляя одинаковую валентность, они образуют соединения сходного состава, как это видно из следующего сопоставления [c.191]

Тест № 13 по теме Общая характеристика неметаллов. Водород. Галогены 349 8.4. Халькогены (элементы главной подгруппы группы). Кислород, его получение и свойства 351 8.5. Сера и ее важнейшие соединения 361 8.6. Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот. Аммиак. [c.725]

Дайте общую характеристику элементов группы азоТа, указав а) строение их атомов б) общие для всех элементов группы значения валентностей в) формулы водородистых соединений г) изменение свойств с уве личением порядкового номера и причину этого измене-)Ния (исходя из строения атомов). [c.226]

Общая характеристика элементов группы азота [c.168]

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ ГРУППЫ АЗОТА [c.164]

Рис. 23. Изменение физико-химических характеристик элементов группы азота (а) и их соединений (б)

Элементы группы азота. Строение их атомов и химическая характеристика. Простые вещества азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут. Их получение. Легкоплавкие сплавы. Водородистые соединения. Их электролитическая и восстановительная характеристики. Методы получения. Аммиак. Нитриды и фосфиды. [c.213]

Общая характеристика элементов группы V. Азот и фосфор — типичные неметаллы, свойства которых значительно различаются азот - газ, фосфор - твердое вещество, азот химически малоактивен, фосфор более активен. Соединения азота и фосфора - важнейшие составные части растительных и животных организмов. Мышьяк и сурьма имеют как металлические, так и неметаллические модификации, висмут - металл. Устойчивость металлических модификаций неметаллических — . [c.255]

Общая характеристика элементов 15-й группы 284 Контрольные вопросы 286 Глава 23. ХИМИЯ АЗОТА 287 [c.5]

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот. Аммиак, его промышленный синтез. Соли аммония. Нитриды. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты и их соли. Азотные удобрения. [c.503]

Общая характеристика подгруппы. Атомы элементов главной подгруппы VI группы по размерам меньше атомов элементов главной подгруппы V группы. На внешнем энергетическом уровне атомов этой подгруппы находится по 6 электронов (пя , пр ). Вследствие этого кислород, сера, селен, теллур и полоний характеризуются значительно более высоким сродством к электрону (см. табл. ХХ-1), чем находящиеся в одном с ними горизонтальном ряду элементы подгруппы азота, и стремление их атомов к насыщению внешнего энергетического уровня до октета активнее. [c.368]

Характеристика элемента. Сера — типичный неметалл, обладает твердостью известна кристаллическая структура для некоторых из ее многочисленных аллотропных модификаций. По своим характеристикам сера ближе к своему аналогу во 2-м периоде — кислороду, чем фосфор к азоту. Такая тенденция усиливается в следующей УП группе и приводит к тому, что элемент 3-го периода хлор становится практически полностью подобен члену 2-го периода — фтору. Однако и в VI группе ощутимо принципиальное отличие серы от кислорода — наличие во внешнем энергетическом уровне незаполненных -орбиталей [c.264]

Измерены энтальпии ферментативного гидролиза крахмала амилазой при 310 К в широкой области концентраций реагентов. Определена теплоёмкость в области 5 - 300 К ряда производных элементов V группы со связями элемент - азот и некоторых алкильных соединений элементов той же группы. Определена также температурная зависимость давления пара и соответственно вычислены термодинамические характеристики парообразования некоторых из изученных соединений. [c.134]

Основные структурные характеристики соединений элементов группы VB (кроме азота) приведены в табл. 10.13. [c.171]

Неметаллы играют исключительно важную роль в жизни человека. Все основные жизненные процессы связаны с кислородом, водородом и другими неметаллами. Кислород и кремний являются самыми распространенными элементами земной коры. Азот, кислород, сера, хлор, фосфор и фтор в огромных масштабах потребляются в мировой экономике. Учитывая, что многие неметаллы изучались в школе, в данном разделе больше внимания обращается на общие свойства элементов семейств, чем на их индивидуальные характеристики. В группы неметаллов в данной главе включены также и некоторые полуметаллы (теллур, мышьяк, германий). [c.382]

Общая характеристика группы. Атомы элементов VI группы содержат по б валентных электронов. Это приводит к дальнейшему усилению электронофильных свойств элементов по сравнению с с V группой. Так, кислород — более ярко выраженный металлоид, чем азот, сера — чем фосфор, и т. д. [c.492]

Физические и химические свойства. Бериллий — серебристо-белого цвета, отличается твердостью п хрупкостью. В отличие от многих металлов он — диамагиетнк. На воздухе бериллий покрывается тонким слоем оксида, предохраняющим от коррозии (как и алюминий). Из элементов ПА-группы бериллий наименее активен, а потому отрицательное значение его стандартного электродного потенциала наименьшее. Следует также отметить близость этой характеристики для Ве ( -=—1,7) и А1 (Е >=—1,67 В), т. е. по химической активности эти металлы очень близки. Бериллий растворяется в разбавленных щелочах п кислотах, в том числе в HF. С водородом бериллий непосредственно не взаимодействует, при нагревании реагирует с галогенами, в атмосфере кислорода сгорает, при повышенных температурах взаимодействует с азотом и серой. [c.126]

Рассказ о современных материалах и о роли химии в их разработке и получении можно существенно расширить и дополнить, если рассматривать и классифицировать их по структурному признаку. В твердофазном материаловедении понятие структуры — собирательное название характеристик материалов. Оно может означать как пространственное взаимное расположение атомов или ионов относительно друг друга (кристаллическая или рентгенографическая структура), так и взаимное расположение структурных элементов и фаз в поликристаллическом материале (микроструктура или керамическая структура). Иногда еще говорят о тонкой (реальной) кристаллической структуре, или субструктуре, имея в виду поверхностные и объемные несовершенства типа областей когерентного рассеяния, остаточных микроискажений и дефектов упаковки. Обычно твердые тела делят на две большие группы — кристаллические и некристаллические (аморфные или стеклообразные). Первые характеризуются наличием дальнего порядка в расположении атомов, ионов или молекул, а вторые — отсутствием такового. Согласно современной терминологии стеклом называют все аморфные тела, полученные путем переохлаждения расплава независимо от их химического состава и температурной области затвердевания, обладающие в результате постоянного увеличения вязкости механическими свойствами твердых тел. При этом процесс перехода из жидкого в стеклообразное состояние обратим. Промежуточную группу образуют стеклокристаллические материалы, многие из которых уже рассматривались. Это ситаллы, в том числе и шлакоситалл. В группу некристаллических материалов, помимо хорошо всем известных стекол, в последнее время входят аморфные металлы и сплавы переходных металлов с неметаллами. Аморфные металлы можно получать различными методами, но среди них лишь способ быстрой закалки из жидкого состояния имеет пока практическое значение, В настоящее время применяют два основных метода 1) расплющивание капель 2) быстрая закалка расплава на вращающемся металлическом диске или барабане, охлаждаемом до очень низких температур (чаще всего до температуры жидкого азота—196 " С). Аморфные металлические материалы, полученные в виде ленты, называют металлическими стеклами. Для изготовления массовых изделий из аморфных металлов чаще всего применяют метод ударного сжатия при прессовании аморфных порошков. Среди металлических стекол, находящих практическое применение, в первую очередь интересны материалы, сочетающие свойства сверхпроводников с удовлетворительными механическими свойствами, в частности высокой прочностью и определенной степенью деформируемости. Интересно, что и в этой области используют приемы частичной кристаллизации металлических стекол. По сути дела так получают стеклокристаллические материалы с требуемыми меха- [c.157]

Характеристика элементов VA-группы. Элементы VA-группы в периодической системе расположены справа от границы Цинтля. В соответствии с этим положением в химическом отношении они являются типичными анионообразователями. Однако с увеличением атомного номера неметаллические свойства элементов заметно убывают. Так, азот и фосфор относятся к типичным неметаллам, мышьяк и сурьму обычно называют полуметаллами или иногда металлоидами (металлоподобными), а висмут уже в значительной мере проявляет металлические свойства. Еслн учесть, что в компактном состояни[1 и мышьяк, и сурьма, и висмут обладают металлической проводимостью (отрицательный температурный К0э(1х )ициент электрической проводимости), то становится понятным, почему эти три элемента целесообразно рассматривать в рамках химии металлов. [c.282]

Характеристика элемента. Элемент I группы периодической системы. Атомный номер 1. Состоит из двух устойчивых изотопов легкого В. ( Н), или протия, и тяжелого В. ( Н), или дейтерия (D). В природных соединениях на один атом D приходится в среднем 6 800 атомов Н. Искусственно получен -pa-диоактивный изотоп — сверхтяжелый В. ( Н), или тритий (Т). В природе Т образуется из атмосферного азота под действием нейтронов космических лучей в атмосфере его ничтожно мало — 4 10- 5 % от общего числа атомов В. При обычных условиях В. существует в виде двухатомных молекул Нг. [c.15]

Этим объясняется широкое развитие И. среди переходных металлов по группам, горизонтальным и диагональным рядам пераодаческой системы элементов. В связи с этим при легировании сталей и чугунов главнейшими металлами являются титан, ванадий, хром, марганец, никель, молибден и вольфрам. В первом приближении период решетки твердых растворов аддитивно связан с периодами решеток компонентов. При несовершенном И. с понижением т-ры может происходить распад твердых растворов с образованием двух- или многофазных систем. Подобное яв-.тоние используют для старения металлов, т. е. получения после закалка дисперсноупрочненных сплавов (см. Дасперсноупрочненные материалы), характеризующихся повышенной твердостью, изменением магн. и электр. св-в. В твердых растворах второго рода атомы компонентов отличаются электронным строением и геометрическими характеристиками. В междоузлия металла внедряются атомы неметалла, не изменяя структуры исходного металла (сплава), что предполагает низкую концентрацию внедренных атомов. Твердые растворы внедрения образуют водород, углерод и азот. Содержание углерода в твердом растворе альфа-железа (см. Железо) — 0,025 ат.%, в гамма-железе — 2,03, в твердом растворе ниобия — 0,02 ат.%. Увеличение концентрации усиливает хим. взаимодействие атомов металла и неметалла, изменяет электронную и кристаллическую структуру, вызывает образование внедрения фазы,. Расчет радиусов междоузлий для гексагональных плотноупакованных, гранецентрированных кубических и объемноцентрированных кубических структур позволил сделать вывод о возможности внедрения атомов при гх/гщ < 0,59, где — радиус атома неметалла — радиус ато- [c.487]

Для характеристики сорбционных свойств ХС используют ПОЕ, которая, как и в случае ИС, соответствует общему содержанию функциональных групп на единицу массы сорбента. Для определения содержания функциональных групп в ХС применяются методы анализа на характерные для этих групп элементы азот, серу, фосфор и т.п. — или методы функционального анализа для непосредственного определения этих гру1ш. Величина ПОЕ для ХС является малоинформативным параметром, так как в отличие от ионообменной сорбции в данном случае не выдерживаются стехиометрические соотношения количества [c.133]

В органических молекулах несвязывающие электроны (п-типа) расположены главным образом на атомных орбиталях азота, кислорода, серы и галогенов. Такие элементы часто присутствуют в молекулах в форме полярных групп, например —ОН, —5Н, —КНг, —ОСНз, —С1, —Вг, —I. Хотя некоторые полярные группы поглощают излучение и с большей длиной волны, перечисленные группы обычно поглощают в различной степени в далекой ультрафиолетовой области (переходы п—>-а ) и не влияют на поглощение, характерное для других групп. Однако в случае, когда полярные группы расположены соответствующим образом по отношению к хромофорным группам, происходит значительное изменение характеристик поглощения хромофора. Тогда эти группы называют аук-сохромами. [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология