Некоторые свойства элементов и их соединений

Характерная степень окисления +6. Наряду с этим хром дает устойчивые соединения со степенью окисления +3, молибден — иногда +4. В других степенях окисления (+1, +2, +4, +5) хром и его аналоги образуют неустойчивые соединения. Некоторые свойства элементов приведены в табл. 22.1. [c.376]

К числу наиболее важных свойств химических соединений Менделеев, как известно, относил кислотно-основные свойства. Их изучение было особенно важным в тех случаях, когда элемент не имел летучих при обычных температурах соединений. К числу таких элементов в те времена относили и РЗЭ . Но, пожалуй, самым важным инструментом Менделеева при оценке правильности сведений об атомном весе и валентности химического элемента был критерий периодичности. Он писал Здесь закон периодичности является на помощь делу как новая законность между химическими свойствами и атомным весом. Зная эквивалент и некоторые свойства элемента и его соединений, можно установить его атомный вес, признавая закон периодичности 18, с. 133]. Таким образом, Менделеев, глубоко веря в справедливость и всеобъемлющий характер периодического закона, успешно использовал для утверждения периодического закона сам этот закон. [c.84]

Некоторые свойства сернистых соединений элементов приведены в табл. 154. [c.552]

Характеристика элементов У1А-группы. Ниже приведены некоторые свойства элементов У1А-группы п их гомоатомных соединений [c.327]

Ниже приведены некоторые свойства элементов подгруппы титана и их гомоатомных соединений [c.390]

Таблица П I Некоторые свойства водородных соединений элементов группы УА

Группировка элементов вокруг инертных газов. Закономерность изменения некоторых свойств элементов и их соединений проявляется особенно наглядно, если элементы сгруппировать вокруг инертных газов та к, как это сделано в табл. 24. [c.148]

Периодический закон — один из основных законов природы. Выраженная в нем взаимосвязь элементов и их соединений дает возможность по одному или нескольким признакам элемента предполагать характер многих других, не прибегая к эксперименту. Открытый закон позволил Менделееву вначале теоретически, а затем экспериментально уточнить некоторые свойства элементов. Так, бериллий — типичный металл, считавшийся ранее трехвалентным, но величине атомной массы (13,5) должен был находиться между двумя неметаллами — углеродом (12) и азотом (14). По свойствам он не подходил сюда. В том же ряду между литием и бором не хватало двухвалентного элемента с атомной массой в интервале 7—11. Менделеев высказал предположение, что бериллий не трехвалентен, а двухвалентен, и атомная масса его должна быть равна около 9, а не 13,5. Так оно в действительности и оказалось. Таллий считался щелочным металлом. Менделеев усомнился в этом и предположил, что он должен находиться между ртутью и свинцом, т. е. должен быть трехвалентным. И вскоре эхо было подтверждено. [c.28]

Некоторые свойства элементов представлены в табл. 8.1. Низкие энтальпии ионизации, а также тот факт, что образующиеся ионы М+ имеют сферическую симметрию и низкую поляризуе-, мость, определяют химическое поведение ионов М+. Высокие значения энтальпии второй ступени ионизации препятствуют образованию ионов с зарядом +2. Несмотря на преимущественно ионную природу соединений элементов I группы, связи в них могут быть в некоторой степени ковалентными. Двухатомные молекулы элементов, например N32, ковалентны. В некоторых хелатах а также органических производных связи М — О, М — N и М —С имеют небольшой ковалентный характер. Тенденция к образованию ковалентных связей наиболее ярко выражена для ионов с наибольшей поляризующей способностью, т. е. для Ы+. Отношение заряда к радиусу для которое близко к таковому для Mg2+ объясняет сходство в химическом поведении этих элементов и отличие химии Ь1+ от других элементов I группы (см. ниже). [c.259]

Некоторые свойства элементов и их соединений [c.138]

В первом разделе настоящей главы описаны некоторые свойства элементов — водорода, углерода, азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута, кислорода, серы, селена, теллура, фтора, хлора, брома и иода.Последующие разделы посвящены их соединениям между собой, в частности соединениям, в которых они проявляют нормальную валентность и связаны одинарными связями. Соединения неметаллических элементов с кислородом рассмотрены в следующей главе. [c.187]

В статье Периодическая законность химических элементов (июль 1871 г.) Менделеев подчеркивал то, каким образом закон периодичности приходит на помощь определению атомных весов мало изученных элементов. Оп писал Зная эквивалент и некоторые свойства элемента и его соединений, можно установить его атомный вес, признавая закон периодичности. Если дан эквивалент Е высшей окиси, образуемой элементом,... то, помножая его на [c.61]

Здесь закон периодичности является на помощь делу как новая законность между химическими свойствами и атомным весом. Зная эквивалент и некоторые свойства элемента и его соединений, можно установить его атомный вес, признавая закон периодичности. [c.268]

НЕКОТОРЫЕ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ КОМПОНЕНТОВ СОЕДИНЕНИЙ а" В [c.487]

Лабораторный практикум по курсу неорганической химии в высших учебных заведениях, за исключением университетов, обычно ограничивается несложными работами, которые студенты выполняют в первом году обучения. Практикум дает возможность ознакомиться с некоторыми свойствами элементов и их простейших соединений, но знаний и навыков в области синтеза неорганических веществ студенты, проделав все положенные работы, все же не получают. [c.11]

Далее, Д. И. намечает план сравнительного изучения некоторых свойств химических соединений, в том числе растворимости различных солей, в соответствии с расположением элементов но периодической системе. Особое внимание в плане Д. И. уделяет сличению объемов, температур кипения (обозначаемых через оэ) и других свойств металлоорганических соединений, а также хлористых соединений с точки зрения расположения соответствующих элементов в периодиче- [c.630]

И) При трактовке некоторых свойств комплексных соединений целесообразно выделять т. н. переходные элементы, являющиеся членами 3—10 ряд ов аналогов, (в двух- или трехвалентном состояниях к ним могут быть отнесены также элементы И ряда). Наличие у их атомов и ионов незаконченных й-электронных (или /-электронных) оболочек ведет к появлению отдельных структурных и энер-ОНе Ост гетических особенностей, которые будут затронуты в дальнейшем (доп. 83). Ниже рассматриваются вопросы пространственного строе-Рис. х1У-б2. Схе- ния. Не осложненные такими особенностями. [c.426]

Только что рассмотренными эффектами обусловлено, в частности, существование т. и. вторичной периодичности. Сущность ее заключается в зигзагообразном изменении некоторых свойств однотипных соединений при переходе элементов сверху вниз по группам периодической системы. Наблюдается вторичная периодичность сравнительно редко, наиболее отчетливо она проявляется при характеристичных валентностях сопоставляемых элементов и в тех случаях, когда к членам малых периодов присоединяют для совместного рассмотрения элементы правых подгрупп. Хорошим примером четкого ее проявления могут служить данные рис. ХП-74. [c.478]

Как показано в табл. П.З, свойства элементов могут изменяться в широких пределах. Некоторые элементы, такие, как магний и алюминий, очень похожи друг на друга, другие, например, иод или золото, отличаются очень сильно. Химические соединения, состоящие из элементов, имеющих близкие свойства, часто также похожи друг на друга. [c.119]

Некоторые закономерности. Рассмотрим теперь на сравнительно простых примерах связь вида диаграммы плавкости с положением элементов в периодической системе. Химически подобные элементы (соединения) дают и аналогичные диаграммы. В частности, элементы одной подгруппы или стоящие рядом в периоде с почти одинаковыми размерами атомов обычно образуют твердые растворы. Закономерность Б изменении типа диаграмм плавкости на примере щелочных металлов показана на рис. 73. Из рис. 73 видно, что отличие свойств от других элементов подгруппы приводит к тому, что они взаимно нерастворимы ни в твердом, ни в жидком состоянии линия ликвидуса представляет собой горизонталь при температуре плавления НЬ, линия солидуса — горизонталь при температуре плавления Ы. [c.224]

ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО И СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ (НЕКОТОРЫЕ ПРИМЕРЫ) [c.258]

Все органические молекулы, в том числе и молекулы асфальтенов, обладают общим свойством — поглощать электромагнитное излучение. Поглощение весьма селективно, т. е. излучение определенной длины волны данной молекулой сильно поглощается тогда как излучение других длин волн поглощается слабо или совсем не поглощается. Область поглощения называется полосой, а совокупность полос поглощения данной молекулы является характеристичной для этой молекулы и не может быть продублирована никакой другой молекулой, даже весьма близкого строения. Однако в молекулах органических соединений, особенно сильно выраженной ароматической природы, бывают случаи когда способностью поглощать электромагнитную энергию обладает не вся молекула, а только определенная группа атомов, входящих в ее состав в то время как остальная часть молекулы остается инертной в отношении этого излучения. Важно подчеркнуть, что характер поглощения этой группой атомов не изменяется существенно даже при структурном видоизменении всей молекулы. Это дает возможность определять некоторые структурные элементы в молекулах просто сравнением их спектра со спектрами молекул известного строения. Поэтому для успешного решения молекулярно-структурных проблем с помощью электронных спектров необходимо весьма подробно знать спектральные характеристики различных поглощающих групп атомов. Это положение напоминает положение хромофорных групп в молекулах органических веществ, ответственных за их окраску. [c.211]

Элементы подгруппы титана поливалентны. Характерная сте-пень окисления 4-4. Титан наряду с этим имеет многочисленные устойчивые соединения со степенью окисления +3. Для циркония и гафния таких соединений известно мало. В других степенях окисления (+1. +2) соединения титана и его аналогов нругтпйчирм Некоторые свойства элементов приведены в табл. 20.1. [c.364]

Водородные соединения. Наиболее характерные и важные водородные соединения элементов подгруппы азота соответствуют формуле КНз. Устойчивость этих соединений сильно понижается от МНз к В1Нз. Все они ядовиты. Некоторые свойства водородных соединений приведены в табл. 21. [c.129]

Подгруапа селена. Характеристика элементов VIA-группы. Ниже приведены некоторые свойства элементов VIA-rpj nnbi и их гомоатомных соединений [c.443]

Подгруппа селета. Характеристика элементов VI А-группы. Ниже приведены некоторые свойства элементов VIA-группы и их гомоатомных соединений [c.443]

Все сульфиды и окислы этих элементов нерастворимы в воде, но окислы проявляют амфотерные свойства, растворяясь и в. кислых, и в щелочных растворах. Олово и свинец легко восстанавливаются из руд эти металлы были известны еще в древние времена. Их применение основано главным образом иа общей инертности этих двух металлов, которая обусловлена сцепленной с поверхностью окисной пленкой свинец применяется также благодаря высокой плотности. Соединения свинца использовались когда-то как один из главных источников пигментов для масляных красок, но позднее их в значительной мере заменили менее токсичные вещества. Например, в настоящее время вместо свинцовых белил, приблизительная формула которых РЬ2(ОН)2СОз, часто применяют двуокись титана. В табл. 38.11 приведены некоторые свойства элементов группы IVA. [c.328]

Можно проследить за характером изменения ряда свойств рассматриваемых групп соединений р. з. э. в связи с их кристаллохимическими особенностями. Для таких соединений, как герма-носиликаты, в ряду Ьа—Ьи отмечается потеря /-характеристических свойств и приобретение некоторых свойств -элементов ( /-вырождение ). Это происходит потому, что при переходе от Ьа к Ьи, V изменяются координационные возможности лантаноида вследствие нарастания заселенности 4/-орбит и заглуб-ленности 4/-С0СТ0ЯПИЙ. Благодаря этому соединения конца ряда часто становятся изоструктурными соединениями элементов 8с +, V, [4—6]. Однако, как показали исследования, подобная трактовка о вырождении /-орбит не всегда является бесспорной. В частности, для фосфатов р. з. э. координационное число лантаноида но кислороду во всем ряду остается постоянным и равным 8 аналогичное явление отмечается в работе [7]. По-види-мому, возникновение различных структурных типов соединений р. 3. э. связано не только с определяющей ролью катионных полиэдров, но также со сложной зависимостью отношений радиусов катиона и аниона, различием в строении электронных оболочек р. 3. э. и лигандов, типом химической связи и т. п. [c.87]

Зная эквивалент и некоторые свойства элемента и его соединений, можно,— писал Менделеев,-— установить его атомный вес, признавая закон периодичности. Если дан эквивалент Е высшей окиси, образуемой элементом (т. е. состав окиси есть ЕЮ, хлористого соединения ЕС1), то, помножая его на 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, получим значения возможных для него атомных весов. Та из этих величин Е" будет истинный его атомный вес, которая будет соответствовать незанятому месту в системе и атомологическим отношениям элемента, ибо, судя по всему, что известно поныне, в одном месте системы находится всегда только один элемент и атомологические отношения элементов в существе очень просты [c.329]

Все такого рода сопоставления приводят к выводу, что во-первых, суш ествуют естественные группы элементов, у членов которых свойства (в частности, удельные объемы) находятся в определенном соотношении между собой, закономерно изменяясь или сосхраняясь при переходе от одного члена к другому во-вторых, что, наряду с действительными членами данной группы, в нее могут быть отнесены и некоторые другие элементы, соединения которых называются сходными по своим свойствам с соединениями других членов данной группы. Таким образом, устанавливаются более или менее прочные связи между соединениями таких элементов, как а) щелочноземельные металлы, с одной стороны, и РЬ — с другой б) Си и Ад, с одной стороны, и Нд — с другой, которые сохранялись на первом этапе открытия периодического закона (ст. 1 и 2), а также в) Ве и А1, искусственная связь между которыми мешала правильному определению атомного веса Ве и места для обоих метал.чов в системе только после отнесения Ве и А1 к разным группам и разъединения их с Ге был правильно решен вопрос о их месте в системе (см. Научный архив, т. I, стр. 17, фотокопия 1 и примечания к ней). [c.577]

Закономерности изменения некоторых свойств элементов подгруппы кислорода при возрастании атомного номера представлены на рис. 24. Хотя свойства от кислорода к полонию меняются в одном направлении, это изменение имеет зигзагообразный характер атомные объемы, температуры и теплоты плавления и кипения падают от кислорода к сере гораздо сильнее, чем от серы к теллуру, причем имеется характерный излом, соответствующий селену. Аналогичный вид имеют ломаные линии изменения анергий диссоциации двухатомных молекул и нормальных потенциалов образования двукратнозаряженных отрицательных ионов. Такие же зигзагообразные ломаные кривые характерны и для изменения физико-химических свойств соединений халькогенидов. На рис. 24, б представлены иажнейшие термодинамические характеристики водородных соединений типа НзЭ. Здесь вновь отчетливо выявляется очень резкое понижение термодинамической прочности при переходе от Н2О к НдЗ и возрастание ее при переходе к гидридам селена и теллура. С этим же связаны и переломы на кривых теплот образования и поверхностного натяжения гидридов, приходящиеся на сероводород. Таким образом, количественно подтверждается необходимость смещений халькогенидов, указанных в табл. 10 и И. [c.91]

Общим методом получения безводных галогенидов и и (а также РиРз) служит восстановление соответствуюншх галогенидов ЭГ4 нагреванием их в токе водорода. Галогениды Ри и Аш 1 (а также МрЬ) могут быть получены взаимодействием элементов. Некоторые свойства рассматриваемых соединений сопоставлены ниже (числовые данные частично по приближенным оценкам) [c.109]

В табл. 26 приведены некоторые свойства водородных соединений ЭНд р-элементов пятой группы длина связей Э—Н((3э-н), энергия связи Э—Н(Е ц), стандартная энтальпия образования ЭН з(АН°298), угол связи НЭН (<НЭН) и дипольный момент молекул ЭНд ( энз1 О). [c.66]

В энергиях 4[- и 5 -состояний очень мала. Благодаря этому одии из 4/-электронов (а в некоторых случаях, например, у церия, два 4/-электрона) легко возбуждается, переходя иа 5 -подуровень, и сгановится, таким образом, валентным электроном. Поэтому в большинстве своих соединений лантаноиды имеют степень окисленности +3, а не +2. Это обстоятельство объясняет близость свойств лантаноидов к свойствам элементов подгруппы скандия. [c.642]

Атомы элементов также различаются по тому, сколько атомов других элементов могут взаимодействовать с каждым из них Например, атомы некоторых элементов могут соединиться не более чем с одним атомом хлора, образуя соединения общей формулы ЭС1 (Э — элемент). Другие взаимодействуют с двумя, тремя или четырьмя атомами хлора, что приводит к образованию соединений состава ЭС12, ЭС1з или ЭС1 . Из-аа того что кислород и хлор могут соединяться с очень большим количеством элементов, поиск закономерностей в химических свойствах элементов в значительной мере опирался на способность элемента соединяться именно с кислородом и хлором. [c.124]

Нетрудно сообразить, что поскольку щелочноземельные металлы Ве, Mg, Са, 8г и Ва очень сходны по своим химическим свойствам, их следует расположить друг под другом, как это и сделано на рис. 7-3. Каждый период завершается элементами с неметаллическими свойствами, и О, 8, 8е и Те образуют семейство элементов с валентностью 2, у которых при переходе от О к Те постепенно нарастают металлические свойства О-типичный неметалл, а Те располагается в особой пограничной зоне таблицы между металлами и неметаллами, где находятся так называемые семиме-таллы ( полуметаллы ), или металлоиды. Элементы К, Р, Аз, 8Ь и В1 образуют семейство, отличительной особенностью элементов в котором является способность присоединять три электрона в некоторых соединениях, а также постепенный переход от неметаллических свойств у N и Р к семиметаллическим у Аз и металлическим у 8Ь и В1, Элементы С, 81, Се, 8п и РЬ также образуют семейство, характерным свойством элементов в котором является валентность 4. Для этих элементов пограничная линия между металлами и неметаллами располагается на один период выше С-типичный неметалл, 81 и Ое-семиметаллы, а 8п и РЬ металлы. Наконец, семейство элементов В, А1, Са, 1п и Т1 образует ионы с зарядами + 3 [c.314]