Элементы группы азота, влияние в соединениях

Рис. 15.18. Влияние водородной связи на температуру плавления, температуру кипения и теплоту испарения ДЯ ,,п некоторых веществ. Сравните данные для благородных газов и соединений водорода с элементами группы углерода с данными для соединений водорода с элементами групп азота, кислорода и галогенами. В каких веществах больше всего проявляется влияние водородных связей

В настоящем пособии освещены актуальные вопросы современного состояния окружающей среды и происходящих в ней под влиянием антропогенной деятельности изменений. Обсуждены источники химического загрязнения, общие закономерности распределения химических загрязняющих веществ в биосфере. Проанализированы промышленные источники химического загрязнения, особенности транспортного и сельскохозяйственного загрязнения, дана оценка вкладу коммунального хозяйства городов в общее химическое загрязнение окружающей среды. Рассмотрены важнейшие группы химических соединений и элементов, представляющих экологическую опасность. К ним относятся соединения серы, азота, фосфора, галогены, озон и фреоны, оксиды углерода и углеводороды, соединения тяжелых металлов, полициклические ароматические соединения, нефть и нефтепродукты, детергенты, пестициды и радионуклиды. Обсуждены пути их миграции, трансформации и аккумуляции в различных компонентах биосферы. Отдельное внимание уделено вопросам устойчивости природных систем, техногенным потокам химических загрязняющих веществ в биогеоценозе. Подробно изложены понятия о предельно допустимых концентрациях (ПДК), приведены установленные нормативы для атмосферы, вод, почв и пищевых продуктов. Даны общие представления об экологическом мониторинге окружающей среды, описаны причины, задачи, контролируемые показатели и методы почвенно-химического мониторинга. [c.4]

Хлорированием соединения (1 ) смесью РС15 и Р0С1з получен хлортриазин (20) с выходом 85%. Предполагается, что первая стадия этой реакции заключается в ацилировании гидроксильной группы с образованием сложных эфиров (например, КОРОСЬ). Образовавшиеся сложные эфиры подвергаются ионизации с удалением аниона галоида, вслед за которой происходит замещение анионом галогена по механизму нуклеофильного замещения. Реакции этого типа реализуются в соединениях, где гидроксильная группа находится под сильным электроноакцепторным влиянием. В данном случае такое влияние оказывают атомы азота триазинового кольца, которые, являясь по своей природе электроотрицательными элементами, смещают электронную плотность в свою сторону, что приводит к обеднению кольца электронами. [c.17]

Пятая группа периодической системы включает два типических элемента — азот и фосфор — и подгруппы мышьяка и ванадия. Между первым и вторым типическпми элементами наблюдается значительное различие в свойствах. В состоянии простых веществ азот — газ, а фосфор — твердое тело. Такое же положение имеет место и в VI группе системы, но там первый типический элемент (кислород), как и следовало ожидать, намного химически активнее серы. В V же группе, наоборот, второй типический элемент (фосфор, особенно белый) более активен как простое вещество, чем азот. Дело в том, что образование соединений первого порядка — это процесс химического взаимодействия между атомами, а не молекулами. Поэтому на химическую активность элемента (атома) решающее влияние оказывает энергия диссоциации гомоатомных соединений на атомы. А энтальпия диссоциации молекул азота N2 на атомы в 1,5 раза больше этой величины для молекул фосфора Р4 (с учетом энергии сублимации менее активного красного фосфора). Это обстоятельство является основной причиной большей химической активности фосфора по сравнению с азотом. В то же время атомы азота, естественно, химически гораздо активнее атомов фосфора. Так, ОЭО азота 3,0, а фосфора 2,]. Таким образом, когда речь идет о большей химической активности фосфора по сравнению с азотом, нужно иметь в виду активность простых веществ, а не элементов. Несмотря на имеющиеся различия между азотом и фосфором оба типических элемента и их производные — важнейшие составные части растительных и животных организмов. [c.245]

Интересно обсудить природу констант л. То, что для кислорода и азота значения констант намного меньше, чем значения Полинга для этих элементов, позволяет предполагать, что эти константы учитывают кроме индукционных эффектов и другие факторы. Однако с одинаковым успехом это могло бы означать, что эффективный заряд на указанных атомах изменяется под влиянием заместителей и что значения л действительно являются мерой индукционного эффекта. Но для хлора и брома в зависимости от числа введенных атомов требуются различные значения констант, что наводит на мысль, что последнее предположение неверно. К сожалению, колебание, о котором имеется так много сведений, оказывается слишком сложным, и получено много трудно интерпретируемых данных в результате исследований спектров соединений в твердом состоянии. Сомнительно, чтобы полезная идея Томаса получила дальнейшее значительное развитие без привлечения данных о растворах, но было бы очень интересно установить, применимы ли значения я исключительно при рассмотрении валентного колебания Р=0 или они являются хорошим приближением вообще для оценки индукционных эффектов. В последнем случае они были бы одинаково применимы и по отношению к другим подобным по геометрии группам. Предварительные данные показывают, что существует параллелизм между этими величинами и изменениями частот колебаний групп —ЗОг—. Они изменяются сходным образом, и введение заместителей 01 также приводит к более низким значениям частот, чем следовало бы ожидать на основании данных об электроотрицательностях заместителей. Однако вследствие ограниченной применимости величин я более детальное сравнение невозможно. [c.226]

В книге систематизированы сведения о фторидах азота и их неорганических производных. Сообщается о перфторалкильных производных элементов, синтезе органических соединений фтора способом замещения галогена, влиянии соседства перфторалкильных групп на реакционную способность карбонильной группы и о реакционной способности фторолефинов. Описывается один из наиболее распространенных методов введения фтора в ароматические и гетероароматические соединения — реакция Бальца — Шимана. [c.4]

Азот (и хлор) являются наиболее электроотрицательными элементами после кислорода. Это означает, что азот придает —/-характер тем группам, в состав которых он входит, как, например, NH2 или NHR, и эти группы тем самым способны соответствующим образом искажать сг-связи в насыщенных углеводородных системах. Азот также способен вызывать заметную поляризацию связи N — Ни обладает достаточно малым размером, допускающим его участие в образовании водородной связи. Свободные электроны в амино- или замещенной аминогруппе могут вступать в сопряжение с непредельной или ароматической системой (4--М-эффект), и этот эффект может усиливаться под действием реагента (+ -эффект). Наиболее важным классом соединений, в которых реализуется этот эффект, являются ароматические амины в них аминогруппа оказывает активирующее и орто,пара-орштл. тирующее влияние. Соединения с группой С = С — N, входящей в состав ациклического или алициклического фрагмента, обычно слишком неустойчивы для того, чтобы они могли существовать в тех же случаях, когда они все-таки существуют, эти вещества проявляют очень интересные свойства. Попытки получить виниламин СНг = HNHj обычно приводят к изомерному этиленимину, который сам по себе довольно неустойчив. Благодаря -[-ЛГ-эф-фекту, который только что обсуждался выше, группа С = С — N в действи- [c.450]

Последнее обстоятельство указывает на целесообразность изучения влияния на кристаллизацию алмаза азота лишь при контролируемом его введении в систему в виде соединений, обладающих высокой энергией связи, стехиометрия которых соответствует формульному выражению. Этому требованию отвечает ряд цианамидов металлов I—И групп Периодической системы элементов Д. И. Менделеева 3-го и 4-го периодов, в частности СаСЫг, Mg N2, 2пСЫ2. [c.353]

Следует подчеркнуть, что система N1—Мп — графит при соотношении металлических компонентов, близком к эвтектическому, обладает высокой вопроизводимостью результатов спонтанной кристаллизации алмаза по сравнению с системами на основе других переходных металлов. Поэтому данную систему целесообразно было использовать при изучении влияния добавок различных элементов к металлу-растворителю на процесс спонтанной кристаллизации. Элементы, воздействие которых изучалось, можно разделить на три основные группы. К первой относятся бор, азот, алюминий, способные в различной степени входить в решетку алмаза, образуя структурную, электрически активную для алмаза примесь. Вторая группа представлена металлами, образующими прочные химические соединения с углеродом и хорошо смачивающими поверхность алмаза — титан и цирконий. В третью группу входят металлы, взаимодействие с углеродом которых носит преимущественно физический характер и которые обладают низкой адгезией к алмазу и графиту (разжижающие добавки), — индий, галлий, медь, олово, сурьма. [c.379]

Влияние химической природы сьфья и продуктов (оксидов) на морфологию частиц. Статистика экспериментальных данных по разложению различных видов солевого сырья в оксидные материалы показывает сильное влияние химической природы сырья и Н-среды на морфологию получаемых частиц. Наличие гидроксильных ионов (особенно во внутренней координационной сфере растворенной соли), окружающих ион растворенного металла, во всех случаях способствует образованию сплошной оксидной частицы, причем при более низкой температуре по сравнению с нитрат-ионами. Сходное наблюдение имеет место и применительно к оксихлоридным соединениям металлов в растворе хлор в виде хлорида водорода покидает частицу легче и с меньшими разрушениями ее оболочки, чем оксиды азота. Наличие нитрат-иона во внутренней координационной сфере молекул в растворе, особенно при низких рН, замедляет процесс деструкции соли из-за возникновения в растворе молекулярных цепочек, элементы которых связаны друг с другом водородными связями через нитратные группы. [c.271]

В 1881 Эбни и Фестинг опубликовали статью О влиянии атомной группировки в молекулах на их поглощение в инфракрасной части спектра . Они установили, что эта часть спектра весьма характеристична для соединений, содержащих водород. Оказалось, что алифатические радикалы и фенил сохраняют в различных соединениях сходные полосы, но их положение зависит от того, с каким элементом соединен радикал — с углеродом, кислородом, азотом или водородом. Карбонильные группы так же, как выяснилось, характеризуются своей группой линий. Уже Эбни и Фестинг указали на то, что инфракрасный спектр может дать ключ к решению вопроса о составных частях (радикалах и функциональных группах) органических молекул. [c.237]

Полярные группы при а-углеродном атоме оказывают очень слабое влияние например, моногалогенпропены поглощают только несколько ниже обычных частот. Даже частота а-трифторметилза-мещенного соединения понижается только до 979 см К Влияние замещения более заметно, когда к углероду при двойной связи присоединены атомы не углерода, а других элементов. Элементы с низкой электроотрицательностью обусловливают небольшое повышение частоты (в случае 51, Hg и др. до 1000 см ), а полярные элементы понижают частоту. При замещении азотом полоса лежит около 970 см- а в случае серы [35] — вблизи 960 см Виниловые простые эфиры вследствие поворотной изомерии образуют дублет [27, 62] с полосами около 960 и 940 см К У виниловых сложных эфиров появляется только одна полоса в интервале 950— 935 слг . Наиболее заметное влияние на положение полосы оказывает замещение галогенами, что видно из табл. 2.4. Наименьшая частота 925 относящаяся к этому колебанию, обнаружена [c.50]

Статьи Перфторалкильные производные элементов и Реакция Бальца — Шимана перевела Н. И. Газиева, Синтез органических соединений фтора способом замещения галогена — Т. В. Краснова, Фториды азота и их неорганические производные — Ю. И. Розин, статью Структура монофторстероидов — П. О. Гитель. Перевод статей Механизм замещения фтора , Влияние соседства перфторалкильных групп на реакционную способность карбонильной группы , Ионные реакции фторолефинов , Оксифториды азота и общая редакция сборника выполнены А. П. Сергеевым. [c.6]

Гидриды и алкильные производные элементов V группы являются основаниями Льюиса это вытекает из 1) их способности присоединять протон или какую-либо алкильную группу с образованием ониевой соли 2) стабильности аддуктов, которые они образуют с акцепторными молекулами, например галогенидами бора, и 3) лёгкости образования и устойчивости комплексов с галогенидами переходных металлов, например с хлоридом платины (II). Можно было бы рассмотреть и другие свойства, однако достаточные сведения имеются лишь относительно перфторалкильных производных. Что касается гидридов и их алкильных производных, то существуют достаточно полные сведения показывающие, что стабильность их ониевых солей и молекулярных соединений быстро уменьшается в зависимости от природы центрального атома в следующем порядке N > Р > Аз > ЗЬ. Таков порядок и в случае а-связей, если же есть еще и я-связь, то порядок, очевидно несколько иной N < Р > Аз > 5Ь. Галогениды азота, фосфора, мышьяка и сурьмы, разумеется, не образуют ониевых солей. Действительно, чем ниже в группе расположен элемент, тем сильнее его кислоты Льюиса и тем выше их способность образовывать анионы типа 5ЬС1б. Однако некоторые галогениды могут давать аддукты с сильными акцепторами (например, РзР ВНз) известно также значительное количество их комплексов с переходными металлами, например никелем и платиной. Это означает, что замена алкильных групп или водорода электроотрицательными атомами галогенов сильно уменьшает донорные свойства элементов V группы, к которым они присоединены. В то же время ослабление координационной а-связи до некоторой степени может возмещаться большей способностью к образованию п-связей там, где это возможно, так как под влиянием электроотрицательных галогенов электроны будут оттягиваться к атому элемента V группы. Это подтверждается тем, что в противоположность устойчивому (РзР)2Р1С12 соединение РзР-ВРз не существует. Следовательно, можно заранее предсказать, что перфторалкильная группа с ее высокой электроотрицательностью также должна значительно уменьшать донорные свойства элементов [c.55]

Экстрагирование рения проводят обычно из растворов, не содержащих галогенидов и других анионов, самостоятельно образующих экстрагируемые соединения с красителем или способных выполнять роль адденда по отношению к элементам, содержащимся в анализируемой пробе. Это позволяет применять красители группы родаминов в сравнительно слабокислых растворах (экстрагирование сульфатов и фосфатов красителей относительно невелико) и обеспечивает довольно высокую избирательность определения Мешают только кислотообразующие элементы по механизму (б) — азот (V) (анион N0.7) и Сг (VI) (анион СгО ) по механизму (в ) — W(VI), Мо( VI), V(V), Мп (VII), Сг (VI) (анион СгдО ) мешающее влияние обоих типов уменьшается с повышением [Н+], поэтому для извлечения перренатов бутилродамина С и этилродамина С рекомендованы максимальные концентрации Н2804 и Н3РО4, еще обеспечивающие достаточно высокие значения [249]. [c.150]

Большие значения энергии прямого возбуждения р-электронов до -состояния в атомах Ы, О и р (энергии возбуждения превышают 20 эв) затрудняют образование гибридов, повышающих координационное число, а потому валентность, равная номеру группы, не достигается. Кислород и фтор не дают соединений с координационным числом выше 3 анионы, образуемые элементами второго ряда, плоски, например ВОГ, СОГ, N03. Координационное число углерода может быть по отношению к кислороду равно 4, например в эфирах ортокарбоновой кислоты С(0Н)4. Координационное число углерода по отношению к кислороду, равное 3, не объясняется только пространственными соотношениями, а зависит от более сложных влияний, заложенных в симметрии электронных облаков. Даже фтор не повышает координационное число азота выше трех. [c.336]

Как скоро в соединение с щелочным азотом амина входит одна дву-, трех-, четырех-атомная группа и т. д. или несколько многоатомных групп,— является возможность присоединения повых аммиакальных остатков, и совершается переход к телам, па образование которых указывает Гофман в своей статье и которым он придает название ди-, триаминов и т. д., основываясь при этом лишь иа количестве аммиакальных остатков.— Рассматривая тела эти с точки зрения химического строения, мы приходим к заключению, что химическое размещение аммиакальных остатков большею частью должно здесь быть различно в телах, происшедших различным способом, и что, следовательно, не каждому паю азота будет принадлежать одинаковое влияние на кислотность и вообще на химический характер вещества.— Монамины доказывают, как замечено выше, что азот, условливающий этот характер (щелочной азот), связывает все отдельные части в одну цельную частицу, но в полиаминах не каждый пай азота аммиакального будет удовлетворять этому условию. В то же время ясно, что тожество значения паев этого элемента в полиамине будет иметь место лишь тогда, когда каждый из них, в химическом строении частицы, имеет одинаковое отношение ко всем остальным составным частям. [c.81]

В водоеме рассматриваются биогеохимические круговороты, в первую очередь углерода и кислорода, затем азота, серы, железа. Внимание микробиологов сосредоточивается на скоростях процессов, катализируемых специфическими группами микроорганизмов, например железобактерий или серобактерий. Далее, существенно распределение процессов по профилю в водном столбе. Необходимым условием является зависимость от фотического слоя первичной продукции. В зависимости от стратификации водоема происходит послойное распределение доминирующих групп организмов. В особенности проявляется оно при достаточно выраженном влиянии донных отложений, в которых доминируют анаэробные процессы, служащие источником восстановленных веществ и газов такое влияние проявляется в относительно мелководных водоемах, к которым принадлежит большинство озер. Отсюда толщу водоема можно рассматривать как пространство, заключенное между двумя слоями фотическим слоем первичной продукции и донными отложениями с источником восстановленных соединений. Значительно меньше внимания микробиологи уделяли изменениям в водоеме во времени, которые хорошо известны гидробиологам и обусловлены периодичностью развития фитопланктона в виде сменяющих друг друга волн цветения, обусловленных сезонностью и исчерпанием биогенных элементов и затем их регенерацией при деструкции мортмассы. [c.155]

Смотреть страницы где упоминается термин Элементы группы азота, влияние в соединениях: [c.195] [c.397] [c.397] [c.348] [c.80] [c.4] [c.58] [c.111] [c.244] [c.204] [c.25] [c.99] [c.201] [c.266] [c.286] [c.50] [c.25] [c.458] [c.196] [c.197] [c.2] [c.77] [c.400] [c.434] [c.437] [c.440] [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология