Хелатообразование

В случае прикрепления клетки по мере роста образуют активную пленку на поверхности носителя. Толщина пленки может составлять один слой клеток или несколько миллиметров, как в случае микроорганизмов, применяемых для очистки сточных вод. Клетки, которые не способны к естественному прикреплению к поверхности, могут быть прикреплены с помощью химических способов, таких как сщивание с помощью глутарового альдегида, или прикрепление к кремнийсодержащим носителям с помощью силанизации, или хелатообразования с оксидами металлов [141]. В этих случаях прочность прикрепления такая же, как при естественной адгезии. [c.162]

У Са2+ в этом ряду достигается максимальная стабильность, а затем к 8г + и Ва2+ устойчивость комплексонатов падает из-за ослабления электростатического взаимодействия М.2+ — лиганд. Таким образом, и в области хелатообразования наблюдается отмеченное выше для простых соединений наложение влияния на свойства соединений [c.44]

В противоположность алкоголятам натрия алкоголяты алюминия растворимы в органических растворителях и перегоняются без разложения. Их можно считать гомеополярными соединениями. Таким образом, алкоксигруппы находятся далеко не всегда в виде свободных анионов. Основность алкоголятов алюминия мала, и они не способны в нормальных условиях переводить карбонильные соединения в их еноляты, т. е. они не катализируют альдольную реакцию или катализируют в очень незначительной степени. Вследствие этого, а также из-за большой способности к хелатообразованию, алкоголяты алюминия особенно пригодны для восстановления по Меервейну — Понндорфу — Верлею. [c.180]

Поскольку в результате происходит замыкание цикла, подобное явление иногда рассматривается как хелатообразование (см. гл. 23). Хелатные структуры, как правило, очень устойчивы, и поэтому следует ожидать, что о-нитрофенол должен вести себя как более независимая, т. е. неассоциированная, молекула, чем м- или -нитрофенол. [c.472]

Основной целью предлагаемой книги является систематизация сведений о термодинамической устойчивости комплексонатов, нх строении, растворимости, кинетике комплексообразова-ния и окислительно-восстановительных реакций с участием комплексонов, а также выявление и уточнение закономерностей хелатообразования и взаимосвязи между строением комплексо-ната и его свойствами Материал систематизирован как по отдельным группам хелантов, так и по металлам-комплексообра-зователям, что поможет читателю при выборе оптимального комплексона или комплексоната для решения той или иной задачи. [c.6]

Увеличение расстояния между атомом азота и карбоксильной группой приводит, как и следовало ожидать, к практическому отсутствию хелатообразования в соответствующем полимере (ионит 2 4 14) В свою очередь большая подвижность ионоген-ных групп, обусловленная длинными метиленовыми цепями, создает возможность солеобразования с участием карбоксилов нескольких звеньев полимера и способствует сорбции поливалентных ионов [557, 570]. [c.302]

Деформация полидентатного лиганда при размещении его донорных атомов в вершинах полиэдра, задаваемого центральным атомом металла чем меньше гибкость комплексона и больше несоответствие его геометрии координационным требованиям катиона, тем неблагоприятнее изменение энтальпии хелатообразования по сравнению с монодентатным лигандом. [c.327]

Макоша в реакциях алкилирования часто использует диме-тилсульфоксид (ДМСО) в качестве сокатализатора или в некоторых случаях в качестве собственно катализатора (примеры см. в гл. 3). Можно полагать, что каталитическое действие соединений А—F так же, как и ДМСО, состоит в солюбилизации солей или NaOH в органическом слое благодаря специфической сольватации и/или хелатообразованию. [c.78]

Хелатообразование также отражает склонность полифункциональных соединений к образованию циклических структур [c.10]

В этом случае экстракция происходит вследствие образования растворимых в органической фазе циклических комплексных соединений ионов металлов с некоторыми органическими реагентами, которые имеют не менее двух активных центров. Именно это и дает возможность образовать циклы за счет связи извлекаемого металла с обоими центрами. Чаще всего соединениями, образующими хелат-ные комплексы, являются органические кислоты. Следовательно, одна из активных групп должна иметь подвижный атом водорода, замещаемый при комплексообразовании ионом металла. Вторым активным центром являются атомы кислорода, азота, серы и некоторые другие, входящие в состав хелатообразования. Расположение этих двух активных центров имеет существенное значение при образовании цикла. [c.416]

Растворимость органических хелатообразующих реагентов в воде определяется гидрофильными свойствами ФАГ и ААГ и гидрофобными свойствами органической части реагента. При хелатообразовании ФАГ блокируется, и это объясняет то, что растворимость комплекса, как правило, ниже растворимости реагента. Растворимости реагента и комплекса обратно пропорциональны молекулярной массе, и уменьшить растворимость комплекса можно, увеличив молекулярную массу реагента. Для определения алюминия наряду с 8-гидроксихинолином используют купферон (IV) алюминий с большей полнотой осаждается нафталиновым аналогом купферона неокупфероном (V). Сама органическая молекула в этом случае выступает в роли ААГ. [c.57]

Как известно, хелатами называют циклические комплексные соединения ионов металлов с лигандами, способными присоединяться к этому иону более чем двумя связями. Так как при хелатообразовании лиганд должен предоставить иону металла определенное число связей, этот лиганд должен обладать определенной координационной емкостью. Координационную емкость лиганда называют дентатностью. Следовательно, хелаты образуют полидентатные лиганды. [c.338]

Кетонокислоты получают взаимодействием глутарового ангидрида или двухосновной жирной кислоты с тиофеном [2, 8, 60, 87, 92]. В качестве катализаторов ацилирования тиофена с успехом применяют хлорное олово, четыреххлористый титан и хлористый алюминий. В отдельных случаях применяли также хлорную ртуть, хлористый цинк, пятиокись фосфора, йод, йодистоводородную кислоту, алюмосиликатные гели и фтористый бор. Ацилтиофены вступают в реакцию Клемменсона (восстановление до алкилтиофенов), реакцию Фицингера с изатиновой кислотой, реакцию Гриньяра, хлорметилирование, реакцию Манниха, окисления гипохлоридом натрия, карбоксиэтилирования и хелатообразования. [c.285]

Число органических реагентов настолько возросло, что было бы бесполезным занятием пытаться составить хотя бы перечень всех реагентов на различные металлы. Здесь мы ограничимся краткой классификацией реагентов, перечислением основных факторов, влияющих на хелатообразование, рассмотрением равновесных систем при осаждении и экстракции с соответствующими примерами и обсуждением отдельных наиболее важных реагентов. [c.275]

В особенности это касается случая, когда хелатообразующий реагент в основном находится в органической фазе тогда его концентрация в водной фазе может оказаться настолько низкой, что равновесие хелатообразования очень долго не устанавливается. Ирвинг и Уильямс 55, например, показали, что экстракция дитизоната цинка четыреххлористым углеродом идет быстрее, чем экстракция его хлороформом, причем отношение скоростей почти равно отношению коэффициентов распределения [c.291]

ПРИМЕНЕНИЕ СМЕШАННОГО ХЕЛАТООБРАЗОВАНИЯ ДЛЯ КОНЦЕНТРИРОВАНИЯ СЛЕДОВ ТОРИЯ [c.96]

Применение смешанного хелатообразования для концентрирования ТЬ 97 [c.97]

Влияние хелатообразования на полярограмму комплекса кобальта с ализарином. [c.539]

Процесс возникновения комплекса по приведенной схеме называсгся хелатообразованием (хелатированием). [c.56]

В приведенной формуле точками отмечены только те электроны, которые дают донорно-акцепторные связи с комплексообразователем. При образовании комплекса прошходит замена двух ионов Н+ на ион металла и хелатообразование. Дентатиосп, Na -i>ATA равна 6, вокруг иона металла образуется пять пятичлсн-ных циклов, [c.401]

Для определения конфигурации альдоксимов и кетокси-мов можно использовать и их способность к образованию вну-трикомплексных (хелатных) структур. Из стереоизомерных диоксимов только та форма способна к хелатообразованию, где могут взаимодействовать две функции — оксимный гидроксил и электронная пара соседнего атома азота [c.564]

Пониженная устойчивость комплексов ЭДТА по сравнению с комплексонатами ЦГДТА связана, по-видимому, с затратой дополнительной энергии на превращение формы I в форму II, способную к хелатообразованию с ионами металла (2.2.9) [c.175]

В отличие от полиамфолитов другие полифункцио-нальные иониты могут содержать не только кислотные и основные группы, но и различные полярные группы, способные к хелатообразованию. Пути их синтеза неисчерпаемы в данном разделе мы ограничимся лишь немногими примерами получения таких полифункциональных ионитов. [c.92]

Хелатообразование особенно часто происходит с участием атомов металлов с недозаполненными внутренними электронными оболочками - Ре, Си, N1, Со, Мп, Mg и т.п. Поэтому хелатирование нередко используют для выделения ионов этих металлов из смесей и для их количественного определения. Кроме того, образование окрашенных соединений (вследствие возникновения хромофорных групп в виде протяжённой сопряжённой системы) даёт возможность использовать хелатирование для качественного обнаруокения как полифункциональных группировок, так и ионов металлов. Ион Ре образует с ацетилацетоном енолят [c.11]

Чем легче ион металла гидролизуется, тем в более кислой среде протекает реакция его хелатообразования с ЭДТА. Например, ион гидролизующийся уже при рН = 2, начинает взаимодействовать с ЭДТА в сильнокислой среде. Ион [c.342]

Производные Р-дикарбонильных соединений подвержены значительной енолизации. Эта особенность объясняется стабилизацией енольной формы в результате резонанса между карбонилом и сопряженной двойной связью, образующейся вследствие енолизации второй карбонильной группы. Эта стабилизация еще более возрастает вследствие хелатообразования с участием енольного водорода. Ацетилацетон енолизован на 80% (д) [c.358]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология